1、绝密启用前：2018年5月16日云南省马关县一中2017-2018学年高三五月份月考理综化学一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.有气体产生的化学实验中，某段时间内可能产生气流速率过快，这极有可能导致实验不能顺利进行，甚至会引起危险。下列实验装置可使反应顺利进行或能有效保证实验安全的是()A B C D 2.下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是()A 氧化镁中混有氧化铝B 氯化铝溶液中混有氯化铁C 氧化铁中混有二氧化硅D 氯化亚铁溶液中混有氯化铜3.如图所示装置，试管b中盛有水，气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒，U形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在
2、试管口，实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中，下列叙述的现象正确的是()A U形管内红水褪色B 试管内溶液变红C 气球a被吹大膨胀D U形管水位不变4.向含有0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为8.96 L(0 ，1.01105Pa)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2气体的体积关系图像正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计) ()5.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()A CO2属于大气污染物B 酸雨是pH小于7的雨水C CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D 大气中的CO2含量的
3、增加会导致温室效应加剧6.某无色的混合气体可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL该气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则此气体的组成为()A NH3、NO2、N2B NH3、NO、CO2C NH3、NO2、CO2D NO、CO2、N27.下列叙述正确的是()A 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)B 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小分卷II二、非选择题部分8.铜在自然界存在于多种矿石中，如：请回答下列问
4、题：(1)上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是_。(2)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2OCu2S6CuSO2，反应的氧化剂是_。(3)SO2尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是_；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称_。(4)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe，Ag，Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理：_。9.煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料试用所学知识，解答下列问题： (1)煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术煤的液化技术又分为和。(2)在煤燃烧前需对煤进行脱硫
5、处理煤的某种脱硫技术的原理如图所示：这种脱硫技术称为微生物脱硫技术该技术的第一步反应的离子方程式为，第二步反应的离子方程式为。(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、等。(4)湿式石灰石-石膏法脱硫工艺是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法。其工艺流程是：烟气经锅炉预热器出来，进入电除尘器除掉大部分粉煤灰烟尘，再经过一个专门的热交换器，然后进入吸收塔，烟气中的SO2与含有石灰石的浆液进行气液接触，通入空气后生成石膏，经脱硫的烟气，应用循环气体加热器进行再加热，进入烟囱，排入大气。写出湿法石灰石-石膏法脱硫所涉及的化学反应方程式：_；用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2的原因是：_；上述过程中得
6、到的石膏，如果含氯化合物(主要来源于燃料煤)超过杂质极限值，则石膏产品性能变坏。工业上消除可溶性氯化物的方法是。_；(5)某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成(CaSO4xH2O)即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示。数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变。石膏的化学式为。_；图象中AB段对应化合物的化学式为。_；10.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制备乙酸乙酯的化学方程式：CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O，为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸收剂的作用，某同学利用下图所示装置进行
7、了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡试管再测有机层的厚度，实验记录如下：(1)实验D的目的是与实验C相对照，证明H对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_mL和_mol/L。(2)分析实验_(填实验编号)的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是_。(3)加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因_(答出两条即可)。【化学选修3：物质结构与性质】11随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x表示）原子半径的相对大小、最
8、高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：（1）y在元素周期表的位置是_。（2）比较g、h的气态氢化物的还原性强弱是：_。（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式_。（4）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL1R溶液的烧杯中滴加1molL1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：写出m点反应的离子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。12、 【化学一选修5：有机化学基础】由羧酸A (C3H4O2) 经过如下合成路线获得药物中间体H。已
9、知：.R1CH=CH1+RNH2R1CH2CH2NHR（R可以是氢原子或烃基）.R1COOR2+R3CH2COOR4+R2OH请回答：（1）化合物A 的名称_，B的结构简式_。（2）写出药物中间体H中两种官能团的名称_。（3）已知D的结构简式：H2N-CH2-CH2-COOCH3，DE的反应类型_，FG的反应类型_。（4）写出EF的化学方程式_。（5）写出化合物D符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式_(任写两种即可)分子中含六元环。红外光谱显示分子中含有碳氮单键。核磁共振氢谱显示分子中有3种化学环境不同的氢原子。（6）设计由乙酸甲脂合成聚合物：的单体的合成路线（其他试剂任选）。（用流程
10、图表示）_。答案解析1.【答案】B【解析】中橡胶管可平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下，无此功能；中若气流过快，会将液体压入漏斗中暂时储存起来，避免发生危险；中气体产生的速率过快时，气体会暂时储存在气球中，避免发生危险。2.【答案】D【解析】A项，MgO是碱性氧化物与NaOH不能反应，而Al2O3是两性氧化物，可以与NaOH发生反应产生NaAlO2，过滤后洗涤，就得到纯净的MgO，不符合题意；B项，向溶液中加入过量的NaOH溶液，氯化铁变为Fe(OH)3沉淀，氯化铝变为NaAlO2，过滤，然后向溶液中加入适量的盐酸，当沉淀达到最大值，过滤，得到Al(OH)3，再分别向两种物质的沉淀中加入适量
11、的盐酸溶解，就得到氯化铝溶液，除去了杂质，不符合题意；C项，二氧化硅是酸性氧化物，可以与NaOH溶液发生反应，而氧化铁与NaOH溶液不能发生反应，加入过量的NaOH溶液，然后过滤洗涤，就得到纯净的氧化铁，不符合题意；D项，两者都可以与NaOH溶液发生反应，当再向得到的沉淀中加入盐酸时，两者都溶解，不能分离、提纯两者，符合题意。3.【答案】C【解析】Na2O2抖落到试管b的水中后发生以下反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，该反应产生的O2使气球a膨胀，放出的热量使锥形瓶中的气体膨胀，导致U形管c端水位下降，d端水位上升。4.【答案】C【解析】本题涉及的化学反应方程式：Ba(OH)2CO2
12、=BaCO3H2O2NaOHCO2=Na2CO3H2OBaCO3CO2H2O=Ba(HCO3)2Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3当未通入CO2气体时，溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol OH；当通入2.24 L CO2气体时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.2 mol OH；当通入4.48 L CO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol CO；当通入6.72 L CO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.2 mol HCO；当通入8.96
13、L CO2时，发生反应，此时溶液中离子的物质的量为0.2 mol Na、0.1 mol Ba2、0.4 mol HCO。对比图像可知选项C正确。5.【答案】D【解析】CO2不是大气污染物，也不会导致酸雨的形成，但大气中CO2含量的增加会加剧温室效应，故A、C项错误，D项正确；酸雨是pH小于5.6的雨水，C项错误。6.【答案】B【解析】NO2是红棕色气体，某无色的混合气体一定没有NO2，该混合气体通过浓硫酸，气体体积减少，该混合气体中只有氨气和浓硫酸反应，说明混合气体中有NH3，通过Na2O2后气体呈红棕色，说明有NO、CO2，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，一定没有氮气。7.【答案】D【解
14、析】A项，使用催化剂能降低化学反应的活化能，不能改变化学反应的反应热，错误；B项，金属发生吸氧腐蚀，被腐蚀的速率与氧气浓度有关，氧气的浓度越大，腐蚀速率越快，错误；C项，原电池中发生的反应达到平衡时，各物质的浓度和物质的量不变，两极不存在电势差，不再产生电流，错误；D项，在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，根据Ksp和ZnS与CuS的阴、阳离子比相同，则说明CuS在盐酸中的溶解度比ZnS的小，正确。8.【答案】(1)Cu2S(2)Cu2O和Cu2S(3)形成酸雨硫酸，硫酸铵(4)电解池中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质为硫酸铜溶液。阳极上发生氧化反应，Cu失去电子，使Cu单质变为Cu2进
15、入溶液中，Cu2e=Cu2；阴极上发生还原反应，Cu2得到电子在阴极上析出Cu单质，Cu22e=Cu，从而达到精制Cu的目的【解析】(2)Cu2O，Cu2S的Cu由1价被还原为0价，作氧化剂；Cu2S的S由2价被氧化为4价，作还原剂。(3)处理SO2尾气一般为循环制备硫酸，或用氨水吸收，最后可得到(NH4)2SO4等化学品。9.【答案】(1)直接液化技术 间接液化技术(2)2FeS2+7O2+2H2O=4H+2Fe2+4SO42-4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O(3)焦炉煤气、粗氨水、煤焦油(4)SO2+CaCO3=CaSO3+CO22CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO42H2
16、O)用石灰石浆液的成本较低用水洗涤(5)CaSO42H2O2CaSO4H2O【解析】(1)煤直接液化煤在氢气和催化剂作用下，通过加氢裂化转变为液体燃料的过程称为直接液化；煤间接液化间接液化是以煤为原料，先气化制成合成气，然后，通过催化剂作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程；(2)第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O，生成物有Fe2+和SO42-，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：2FeS2+7O2+2H2O=4H+2Fe2+4SO42-；Fe2+具有还原性，可被氧气氧化为Fe3+，根据化合价升降总数相等以及原子守恒，反应的离子方程式为：4Fe2+O2+
17、4H+=4Fe3+2H2O；(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油；(4)二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳，反应方程式为：SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO42H2O，反应方程式为：2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO42H2O)；石灰石浆液的价格低；硫酸钙微溶于水，氯化物易溶于水，故答案为：用水洗涤；(5)石膏加热分解减少的质量就是水的质量，已知3.44gCaSO4xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g，则：CaSO4xH2OCaSO4+xH2O136 18x2.72 0.72即解得x=2 所以石膏
18、的化学式为CaSO42H2O；由实验数据知在A-B段时石膏的质量为2.90g，其中CaSO42.72g，H2O为2.90g-2.72g=0.18g。CaSO4的物质的量为=0.02mol，H2O的物质的量为=0.01mol，此时其化学式可表示为2CaSO4H2O。10.【答案】(1)66(2)A、C浓硫酸可以吸收酯化反应生成的水，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(3)有大量乙酸和乙醇被蒸出；温度过高而发生其他反应【解析】(1)H对反应的催化作用，需要确保c(H)相等、溶液体积相等。11、案】 第二周期IVA族H2SHCl、。NH4+OH=NH3H2O0.022mol【解析】由图示得到X为H，y为C
19、，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。（1）y为C，位置为第二周期IVA族。（2）单质氧化性Cl大于S，所以还原性H2S大于HCl。（3）可以组成的四原子共价化合物比较多，可以使氨气、过氧化氢或者乙炔。电子式为、。（4）R为NH4Al(SO4)2，其中加入氢氧化钠，氢氧根离子首先将铝离子转化为氢氧化铝沉淀，再将铵根离子幻化为氨气，最后将氢氧化铝沉淀转回偏铝酸根离子。所以m反应为NH4+OH=NH3H2O。NH4Al(SO4)2为0.01mol，其中铵根离子0.01mol，铝离子0.01mol，硫酸根0.02mol，加入20mL1.2 molL1Ba(OH)2溶液，即加入0.0
20、24mol钡离子和0.028mol氢氧根离子。应该生成0.02mol硫酸钡沉淀。显将0.01mol铝离子沉淀为氢氧化铝消耗0.03mol氢氧根，再反应0.01mol铵根，消耗0.01mol氢氧根，剩余的的0.048-0.03-0.01=0.008mol的氢氧根将0.008mol的氢氧化铝转化为偏铝酸根离子，所以剩余0.002mol氢氧化铝，最终的沉淀为0.02+0.002=0.022mol。12、【答案】 丙烯酸CH3OH酯基、碳碳双键、亚氨基取代反应加成反应【解析】根据题意，各物质的结构式为：A、B、C、D、E、F、G、H、，（1）化合物A的名称丙烯酸，B的结构简式CH3OH。（2）药物中间体H中两种官能团的名称酯基、碳碳双键、亚氨基。（3）D的结构简式：H2N-CH2-CH2-COOCH3，D、E、的反应类型取代反应，F、G、的羰基变成羟基，反应类型加成反应。（4）EF的化学方程式。（5）与化合物D同分异构，分子中含六元环。红外光谱显示分子中含有碳氮单键。核磁共振氢谱显示分子中有3种化学环境不同的氢原子，结构要对称，符合条件的所有可能的同分异构体的结构简式(任写两种即可)（6）由乙酸甲脂合成聚合物：的单体的合成路线（其他试剂任选）。（用流程图表示）
