1、全一册综合检测题(时间：60分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cl35.5Ca40一、选择题(本题包括14个小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意)1化学使世界变得绚丽多彩。生活中的下列变化没有化学变化发生的是(C)A节日燃放焰火 B木炭烤熟食物 C西瓜榨成西瓜汁 D檀树皮制成宣纸2下列图示实验操作正确的是(B)3河南烩面享誉全国。烩面选用优质面粉，配以粉条、豆腐丝、青菜、羊肉等辅料。其中含维生素的是(A)A青菜 B豆腐丝 C羊肉 D粉条4从安全的角度看，下列做法正确的是(C)A饮食中，氯化钠和碘元素摄入越多越好 B房间内燃煤时，等闻到C
2、O气味再通风 C高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离 D熟石灰可用作某些食品的干燥剂5下列有关溶液的说法正确的是(D)A溶液都是无色的 B稀溶液一定是不饱和溶液 C固体溶解时都放出热量 D溶液都是均一、稳定的混合物6化学源于生活，生活离不开化学。下列说法错误的是(D)A人体中铁元素的摄入量不足易引发缺铁性贫血 B维生素D有助于人体骨骼和牙齿的生长发育 C使用福尔马林浸泡的海鲜对人体健康有害D元素周期表中的元素都是人体所必需的7下列关于微观粒子的说法不正确的是(A)A分子的质量一定比原子的质量大 B同种原子可以构成不同种分子 C所有原子都由原子核和核外电子构成 D原子得到或失去电子变成离子8推理是初
3、中化学常用的思维方法。下列推理正确的是(B)A氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物 B单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质 C离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子 D碱溶液能使无色酚酞变红，所以能使无色酚酞变红的溶液一定是碱溶液9根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是(A)A测定空气中氧气的含量 B检验氧气是否收集满 C验证物质燃烧需要氧气 D探究影响物质溶解性的因素10下列排序正确的是(D)A空气中物质含量： B溶液pH：C金属活动性顺序： D硫元素质量分数：11下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是(B)AFe3、Na、NO3
4、、Cl BK、Na、Al3、SO42 CH、K、SO42、OH DMg2、NO3、OH、Cl12(巴中中考)除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是(C)选项物质杂质所选试剂操作方法AH2SO4溶液稀盐酸适量AgNO3溶液过滤BCOO2CuO粉末加热CAg粉Cu粉过量AgNO3溶液过滤、洗涤、干燥DNH3水蒸气浓硫酸干燥13.下列图象能正确反映其对应的实验操作的是(B)ABCDA向盛有一定质量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液 B向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉 C向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量 D向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加N
5、aOH溶液至过量14草酸(H2C2O4)在一定条件下发生如下反应：aH2C2O4bH2OcCO2dX；取18 g草酸，加热至完全分解，反应后测得生成水蒸气3.6 g，二氧化碳8.8 g。则下列说法正确的是(B)Aabcd B气体X中不含氢元素 Cb2c D气体X的质量为2.8 g二、填空题(本题包括6个小题，每空2分，共32分)15请用化学用语填空：保持乙醇化学性质最小的粒子是C2H5OH；氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠在水分子的作用下解离出Na、Cl；被认为是最理想的清洁燃料是H2。16硅是制造芯片的重要材料。由右图可知，硅的相对原子质量为28.09，其原子结构示意图为_。172020年，中
6、国大飞机将正式升空。航空工业承载的强国之梦，将会变成现实。回答下列问题：(1)图中标示的材料中，属于有机合成材料的是橡胶。(2)飞机大量使用合金材料，其优点是硬度大、抗腐蚀性更好(答一条即可)。(3)飞机使用的航空发动机带涡轮增压功能，可以为燃油提供充足的空气，为燃油燃烧提供充足空气的目的是促进燃料充分燃烧。18右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请认真分析并回答：(1)t3 时，A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序为CBA。(2)当A中含有少量的B时，可采用降温(填“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯A物质。(3)t3 时，若用A、B两物质各50 g配成饱和溶液，则所需加水的质量：A(填
7、“”“”或“”)B。19如图所示的转化关系中，A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，A是人类赖以生存的一种无色液体，D是一种黑色固体(反应条件、其他反应物及多余的产物均已略去)(1)写出反应的化学方程式：2H2O2H2O2。(2)D可能是CuO(或Fe3O4)(填化学式)。(3)反应的基本反应类型是置换反应。20天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为CH42O2CO22H2O；4.6 g某纯净物X在O2中完全燃烧，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，则X中氧元素的质量为1.6_g。三、简答题(本题包括4个小题，共23分)21(3分)NaOH是化学实验中常用的试剂。(1)将某NaOH溶
8、液逐滴滴入一定量的某盐酸中，如图所示图象合理的是乙(填“甲”或“乙”)。(2)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，发现有气泡产生，请用化学方程式解释产生气泡的原因。答：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。22(3分)实验是进行科学探究的重要手段。请回答下列问题：(1)实验A中，当电源接通一段时间后，a管与b管中气体的体积比约为12。(2)实验B集气瓶内装满水的目的是什么？答：排尽空气，使收集到的氧气更纯净。23(3分)某实验活动小组的同学要提纯含有CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质的粗盐，先将粗盐溶于适量水中，再按以下流程进行处理：(1)试剂B是碳酸钠溶液。(2)写出一个加入
9、A时发生反应的化学方程式：Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH。(3)加适量C的目的是什么？答：除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子。24(14分)(安徽中考)某兴趣小组为探究金属活动性强弱，分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。(1)比较金属活动性强弱：铝比铜强(填“强”或“弱”)。写出镁与稀盐酸反应的化学方程式：Mg2HCl=MgCl2H2。(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时，发现试管中出现灰白色沉淀，该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究：【提出假设】假设一：含有氯化镁假设二：含有镁粉假设三：含有氢氧化镁【查阅资料】氯化镁易溶于水；在一定条件下，镁可与冷水缓慢反应。【设计并
10、进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中，进行如下实验：编号实验操作实验现象实验1加入适量蒸馏水、搅拌沉淀未见减少实验2加入适量稀盐酸沉淀全部溶解，没有气泡产生【得出结论】由实验1可知，假设一不成立；由实验2可知，沉淀中不含镁粉。假设三可能成立(填“成立”“可能成立”或“不成立”)。【实验反思】实验后同学们请教老师得知，灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁，碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口，预期的实验现象是滤纸条变红。(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件，该小组同学进行了如下实验：在小烧杯中加入一定量的稀
11、盐酸和去除氧化膜的镁带，观察实验现象，并测量溶液pH的变化。结果见下表：时间/min024812162024溶液pH2.05.37.08.69.39.810.010.0实验现象镁带溶解较快，产生大量气泡，无沉淀生成镁带缓慢溶解，产生气泡速率减慢，溶液变浑浊，烧杯底部有灰白色沉淀根据表中信息描述溶液pH变化的规律并解释原因：随着反应的进行，溶液pH由2.010.0逐渐增大，镁与盐酸反应，消耗盐酸使溶液pH增大，盐酸消耗完后，镁继续与水缓慢反应使溶液呈碱性。四、综合应用及计算题(共17分)25如图1是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。(1)按照图A所示连接实验装置，检查该装置气密性的方法是用
12、止水夹夹紧胶皮管，轻推或轻拉注射器活塞，松开活塞后，观察活塞是否回到原来的位置。(2)用装置A制取CO2气体，并分别用排水法和排空气法收集两锥形瓶气体备用，其中用排空气法收集时，应选用的装置为B(填“B”或“C”)。(3)该实验说明排水法(填“排水法”或“排空气法”)收集到的CO2含量较高，请结合图2说明你的理由：注入氢氧化钠溶液后，排水法收集到的气体，锥形瓶内压强变化较大。(4)向盛有12 g石灰石(杂质不参与反应)样品的锥形瓶中，加入100 g稀盐酸，充分反应后，测得溶液呈酸性，锥形瓶内固体与溶液的总质量为107.6 g，请计算样品中碳酸钙的质量。解：设样品中碳酸钙的质量为x。CO2的质量100 g12 g107.6 g4.4 gCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 44x 4.4 gx10 g6