1、诊断卷七 非金属及其化合物1(2015洛阳二模)下列物质性质与应用的因果关系正确的是()A焦炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大C二氧化锰具有强氧化性，故能将双氧水氧化为氧气DFe 比 Cu 活泼，所以 FeCl3 溶液可以腐蚀线路板上的 Cu2(2015上海高考)二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()A还原性 B氧化性C漂白性D酸性3(2015北京东城二模)将装满气体 X 的试管倒置于装有液体 Y 的水槽中，下列说法合理的是()选项气体 X液体 Y试管内现象ANH3滴有酚酞的水溶液充满红色溶液BNO2水充满无色溶液CSO2滴有品红的水溶
2、液无明显现象DC2H4酸性 KMnO4 溶液无明显现象4(2015肇庆二模)下列各选项陈述和陈述均正确且二者有因果关系的是()选项陈述陈述A常温下铁、铜均不溶于浓硫酸常温下铁、铜与浓硫酸均不反应BHCl 与 Na2CO3 溶液反应生成 CO2用饱和 Na2CO3 溶液除去 CO2 中的少量HClCCl2 使润湿的有色布条褪色，而干燥的有色布条不褪色氯气无漂白性D稀、浓 HNO3 分别与铜反应，还原产物为NO 和 NO2稀 HNO3 氧化性比浓 HNO3 强5.(2015海南高考)0.1 mol 下列气体分别与 1 L 0.1 molL1 的 NaOH 溶液反应，形成的溶液 pH 最小的是()A
3、NO2BSO2CSO3DCO26(2015北京高考)下列关于自然界中氮循环(如下图)的说法不正确的是()A氮元素均被氧化B工业合成氨属于人工固氮C含氮无机物和含氮有机物可相互转化D碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环7(2015福建高考)纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示，下列判断正确的是()AX 可能是金属铜BY 不可能是氢气CZ 可能是氯化钠DZ 可能是三氧化硫8(2015泰州二模)制备下列物质的工业生产流程合理的是()A由 SO2 制亚硫酸钠：SO2Na2CO3溶液 NaHSO3 溶液NaOH溶液调节溶液的pH Na2SO3 溶液B由 NaCl 制漂粉精：NaCl(aq)电解 Cl2澄清
4、石灰水 漂粉精C由 NH3 制硝酸：NH3O2NO2H2O HNO3D由乙烯制乙酸：H2C=CH2H2O催化剂CH3CH2OHCu/O2CH3CHO新制银氨溶液CH3COOH9(2015全国卷)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收10(2015海南高考改编)下列叙述正确的是()A稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2B可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液C稀硫酸可除去试管内壁的银镜D煮沸自来水可除去其中的 C
5、a(HCO3)211(2015广东高考改编)下列实验操作、现象和结论不正确的是()选项实验操作现象结论A分 别 加 热 Na2CO3 和NaHCO3 固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水生成白色沉淀产物三溴苯酚不溶于水C向含 I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2I2D向 FeSO4 溶液中先滴入KSCN 溶液，再滴加H2O2 溶液加入 H2O2 后溶液变成血红色Fe2具有还原性12(2015保定模拟)向含 Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知 ba5，线段表示一种含氧酸，
6、且和表示的物质中含有相同的元素。下列说法正确的是()A线段表示 Br的变化情况B原溶液中 n(FeI2)n(FeBr2)31C根据图像无法计算 a 的值D线段表示 IO3 的变化情况13(2015海南高考)单质 Z 是一种常见的半导体材料，可由 X 通过如下图所示的路线制备，其中 X 为 Z 的氧化物，Y 为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：X Mg加热Mg2Z 盐酸 Y 加热 Z(1)能与 X 发生化学反应的酸是_；由 X 制备 Mg2Z 的化学方程式为_。(2)由 Mg2Z 生成 Y 的化学方程式为_，Y 分子的电子式为_。(3)Z、X 中共价键的类型分别是_、_。14(2015重
7、庆高考)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有 NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)NaN3 是气体发生剂，受热分解产生 N2 和 Na，N2 的电子式为_。(2)Fe2O3 是主氧化剂，与 Na 反应生成的还原产物为_(已知该反应为置换反应)。(3)KClO4 是助氧化剂，反应过程中与 Na 作用生成 KCl 和 Na2O。KClO4 含有化学键的类型为_，K 的原子结构示意图为_。(4)NaHCO3 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。(5)100 g 上述产气药剂产生的气
8、体通过碱石灰后得到 N2 33.6 L(标准状况)。用碱石灰除去的物质为_；该产气药剂中 NaN3 的质量分数为_。答案1选 A 碳和 SiO2 反应生成 Si 和 CO，该反应中碳失电子而作还原剂，A 项正确；硅用于制作半导体材料是因为其是半导体，B 项错误；二氧化锰具有强氧化性，但在双氧水的分解中，二氧化锰作催化剂而不是氧化剂，C 项错误；FeCl3 溶液可以腐蚀线路板上的 Cu，说明三价铁氧化性比铜离子强，与 Fe 比 Cu 活泼无关，D 项错误。2选 A 二氧化硫能使溴水褪色，是由于发生反应：Br2SO22H2O=H2SO42HBr。该反应二氧化硫中的 S 元素的化合价升高，失去电子，
9、表现还原性。3选 A NO2 与水反应生成 NO，故不能充满试管，B 错误；SO2 易溶于水，故能充满试管，并能使品红褪色，C 错误；C2H4 能使酸性 KMnO4 溶液褪色，生成 CO2，D 错误。4选 C 常温下铁与浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，铜与浓硫酸不反应，陈述不合理，A 项不符合题意；CO2 会与饱和 Na2CO3 溶液反应生成碳酸氢钠，所以陈述不合理，B 项不符合题意；浓 HNO3 氧化性比稀 HNO3 强，陈述不合理，D项不符合题意。5选 C ANO2 和 NaOH 溶液发生反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，二者恰好反应得到的是 Na
10、NO3 和 NaNO2 的混合溶液，NaNO2 是强碱弱酸盐，水溶液显碱性；B.发生反应：SO2NaOH=NaHSO3，该物质是强碱弱酸盐，由于 HSO3 电离大于水解作用，所以溶液显酸性；C.发生反应：SO3NaOH=NaHSO4，该盐是强酸强碱的酸式盐，完全电离出 H溶液显酸性，相当于一元强碱，所以酸性比 NaHSO3 强；D.发生反应：CO2NaOH=NaHCO3，该物质是强碱弱酸盐，由于 HCO3 电离小于水解作用，所以溶液显碱性。因此溶液的酸性最强的是 NaHSO4，溶液的酸性越强，pH 越小。6选 A AN2NH3 过程中氮元素由 0 价变为3 价，被还原。B.工业合成氨的过程属于
11、人工固氮。C.1828 年，德国化学家维勒首次利用无机物氰酸铵合成了尿素；而含氮的有机物也可以直接分解为无机物。D.雷电发生时涉及的反应有 N2O2=放电 2NO,2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，HNO3 进入土壤，与矿物质结合成硝酸盐；豆科植物也可以将 N2 合成氮肥，生物体内的蛋白质中含有 C 元素，所以碳、氢、氧三种元素都参加了氮循环。7选 A H2 和 Cl2 或 Cu 和 Cl2 反应分别可以生成 HCl、CuCl2，电解两种溶液可以产生相应的单质，A 项正确、B 项错误；电解 NaCl 溶液产生 NaOH、H2、Cl2，两种气体化合得到的是 HCl，不是 Na
12、Cl，C 项错误；SO3 溶于水得到的是 H2SO4，电解 H2SO4 溶液生成的是 H2、O2，D 项错误。8选 A 亚硫酸酸性比碳酸强，SO2 可与碳酸钠反应生成 NaHSO3，进而与 NaOH 反应生成 Na2SO3，A 项正确；澄清石灰水浓度较低，生成次氯酸钙较少，应用石灰乳，B 项错误；氨气被氧化生成 NO，不能生成 NO2，C 项错误；银氨溶液成本较高，可用氧气直接氧化，D项错误。9选 C A 项，苦卤中含有 K、Mg2、Br等，通入 Cl2 可将 Br氧化成 Br2，便于从苦卤中提取 Br2。B 项，粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2、Mg2、SO24 等)，将粗盐
13、溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净 NaCl 晶体。C 项，工业上沉淀 Mg2常选用廉价的 Ca(OH)2，而不选用 NaOH。D 项，Br2 具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出 Br2，再用 SO2 将其还原吸收(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，得到浓度较大的含 Br溶液。10选 D A稀盐酸与 MnO2 不能发生反应，因此不能除去烧瓶内残留的 MnO2，错误；B.NaOH 与玻璃瓶中的 SiO2 会发生反应：2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O，产生的 Na2SiO3 有粘性，会将玻璃瓶与玻璃塞黏在一起，因此不能使用玻璃塞，要用橡胶塞，错误
14、；C.稀硫酸无强氧化性，不能够与 Ag 发生反应，错误；D.煮沸自来水，由于水中含有的 Ca(HCO3)2 不稳定，受热会发生分解反应：Ca(HCO3)2=CaCO3H2OCO2，降低了水的硬度，达到除去Ca(HCO3)2 的目的，正确。11选 A 因固体物质中通常含有少量水分，加热时，即使固体不分解，试管内壁也会出现水珠，Na2CO3 受热不分解，故 A 项符合题意。向稀的苯酚水溶液滴加饱和溴水，两者反应生成不溶于水的三溴苯酚白色沉淀，B 项正确。向含 I的溶液中滴加少量新制氯水，因氧化性：Cl2I2，可发生反应：2ICl2=2ClI2，I2 使淀粉变蓝色，C 项正确。加入 H2O2 后溶液
15、变成血红色，则 Fe2被 H2O2 氧化为 Fe3，说明 Fe2具有还原性，D 项正确。12选 D 向含 Fe2、I、Br的溶液中通入过量的氯气，依据还原性：IFe2Br可知，I、Fe2、Br依次被氧化，则、分别代表 I、Fe2、Br的变化情况，A 项错误；根据图像横坐标，可以计算出 n(I)2 mol，n(Fe2)4 mol，根据电荷守恒可知 n(Br)6 mol，Br消耗 3 mol 氯气，则 a6，原溶液中 n(FeI2)n(FeBr2)13，B、C 项错误；已知 ba5，说明在 ab 段参与反应的 I2 与 Cl2 的物质的量之比为 15，线段表示 IO3 的变化情况，D 项正确。13
16、解析：Z 为半导体单质，则 Z 是 Si 元素；Si 可与氢氟酸反应，其氧化物为二氧化硅，根据反应的流程图可知，二氧化硅与 Mg 反应生成 Mg2Si，Mg2Si 与盐酸反应生成的 Y 为氢化物，则 Y 的分子式是 SiH4，加热分解可得到 Si 单质。其余问题可解。答案：(1)氢氟酸 SiO24Mg=2MgOMg2Si(2)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4 (3)非极性键 极性键14解析：(1)每个 N 原子最外层有 5 个电子，N 与 N 之间有三对共用电子，所以其电子式为NN。(2)Na 在反应中作还原剂，Fe 元素的化合价降低，因该反应为置换反应，所以还原产物为Fe。(3)KC
17、lO4 为离子化合物，K与 ClO4 间存在离子键，ClO4 内部 Cl 原子与 O 原子间存在共价键；K 原子核外有 19 个电子，有四个电子层，每个电子层上分别有 2、8、8、1 个电子。(4)NaHCO3 不稳定，受热分解生成 Na2CO3、CO2 和 H2O。(5)碱石灰主要用来吸收 CO2 和 H2O。N2 的物质的量为 1.5 mol，由 N 原子个数守恒可知 NaN3 的物质的量为 1 mol，因此 NaN3的质量为 65 g，即 NaN3 的质量分数为 65 g100 g100%65%。答案：(1)NN(2)Fe(3)离子键和共价键(4)2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O(5)CO2、H2O 65%