1、四川省宜宾市第四中学2019-2020学年高一化学下学期第二次月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 一、单选题1.试剂瓶上贴有标志的物质是A. 浓硫酸B. NaCl溶液C. NH4Cl溶液D. Na2SO4溶液【答案】A【解析】【详解】A、浓硫酸具有强腐蚀性，应贴腐蚀品标志，正确； B、NaCl溶液没有腐蚀性，不能贴腐蚀品标志，错误；C、NH4Cl溶液没有腐蚀性，不能贴腐蚀品标志，错误；D、Na2SO4溶液没有腐蚀性，不能贴腐蚀品标志，错误。答案选A。2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（
2、 ）。A. H、Cl-、Ca2+、B. Na、Mg2、SO42、OH-C. K、Na、OH-、Cl-D. Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42【答案】C【解析】【详解】A. Ca2+与之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，A项错误；B. Mg2与OH-之间反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，B项错误；C. K、Na、OH-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；D. Ba2+与SO42之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误；答案选C。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的
3、限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意。3.下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A. 氧化性强弱：F2Cl2B. 金属性强弱：KNaC. 酸性强弱：H3PO4H2SO4D. 碱性强弱：NaOHMg(OH)2【答案】C【解析】【详解】A项，卤族元素，从上到下，单质的氧化性逐渐减弱，则氧化性强弱：F2Cl2，故A项错误；B项，碱金属元素，从上到下，单质的金属性逐渐增强，则金属性强弱：KNa，故B项错误；C项，非金属性SP，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性强弱：H3PO4H2SO4
4、，故C项正确；D项，金属性NaMg，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性强弱：NaOHMg(OH)2，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。4.按钠、钾、铷、铯顺序，下列有关叙述正确的是A. 其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB. 单质还原能力最强的是钠原子C. 单质的熔点逐渐增大D. 原子半径随核电荷数的增大而增大【答案】D【解析】A、金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，铯金属性最强，碱性最强的是CsOH，故A错误；B、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，其单质的还原性增强，单质还原能力最强的应是Cs原子，故B错误；C、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐
5、渐增大，原子核与自由电子间作用力增大，熔点依次降低，故C错误；D、Na、K、Rb、Cs随原子序数逐渐增大，电子层数的增多，半径增大，故D正确；故选D。点睛：本题考查了同主族元素性质的递变规律，解题关键：理解同主族元素的递变规律，难点是用元素周期律去理解元素的性质递变规律，并注意把握规律中的特例。5.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是A. HI和NaIB. H2S和CO2C. Cl2和CCl4D. F2和NaBr【答案】B【解析】【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，据此分析解答【详解】
6、AHI分子中HI原子之间只存在共价键，NaI中钠离子和碘离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，选项A错误；B硫化氢、二氧化碳分子中都只含共价键，且都是极性键，选项B正确；C氯气分子中ClCl原子之间只存在非极性键，四氯化碳分子中CCl原子之间只存在极性键，选项C错误；D氟气分子中FF原子之间只存在非极性键，溴化钠中钠离子和溴离子之间只存在离子键，选项D错误；答案选B。6.下列溶液中的离子定能大量共存的是A. 含大量 MnO4-的溶液中：Na+、K+、Cu2+、Fe3+B. 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-C. 酸性溶液中：Ba2+、NO3-、K+、Al
7、O2-D. 含大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-【答案】A【解析】【详解】A、Na+、K+、Cu2+、Fe3+之间不反应，都不与MnO4反应，在溶液中不能大量共存，正确；B、加入铝粉能产生氢气的溶液为酸性或强碱性溶液，NH4+、Fe2+能够与碱性溶液中的离子反应，在酸性条件下发生氧化还原反应，Fe2+、NO3在溶液中不能大量共存，错误；C、酸性溶液中存在大量氢离子，AlO2与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，错误；D、Fe3+和SCN之间发生络合反应，在溶液中不能大量共存，错误；答案选A。【点睛】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共
8、存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。7.下列变化中，不需要破坏化学键的是A. 氯化氢溶于水B. 加热碘化氢气体使其分解C. 冰融化D. 加热纯碱晶体使之熔化【答案】C【解析】【详解】A、氯化氢溶于水，HCl电离HCl=HCl，破坏共价键，故A不符合题意；B、加热碘化氢，碘化氢发生分解，2HIH2I2，破坏共价键，故B不符合题意；C、冰融化破坏的是氢
9、键，氢键不是化学键，故C符合题意；D、Na2CO3属于离子化合物，熔化时破坏离子键，故D不符合题意。8.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是A. Z一定是活泼的金属B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸D. 1 molY单质跟足量水反应时，有1 mol电子发生转移【答案】C【解析】【详解】三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素；A、X为He，Y为F，Z为S，三种元素都是非金属元素，故A错误；B、Y为F元素，无正价，没有对应的含氧酸，
10、故B错误；C、Z的最高价氧化物的水化物是H2SO4，为强酸，故C正确；D、Y的单质与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，F元素化合价由0价降低到-1价，则1molF2单质跟足量水反应时，有2mol电子发生转移，故D错误；故答案为C。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱。最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越
11、强，反之越弱。9.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是()A. 向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性B. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO42C. 向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2水溶液具有还原性D. 向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液颜色褪去，说明SO2水溶液具有漂白性【答案】A【解析】【详解】A向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，气体为二氧化碳，发生较强酸制取较弱酸的反应原理，则SO2水溶液呈酸性，选项A正确；B
12、向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，但SO2水溶液中不含有SO42-，选项B错误；C将SO2水溶液中通入H2S气体，发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀S，由S元素的化合价降低可知SO2水溶液具有氧化性，选项C错误；D向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，发生氧化还原反应溶液颜色褪去，说明 SO2水溶液具有还原性，选项D错误；答案选A10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子B. 46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAC. 1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA
13、D. 常温常压下，12g 14C所含原子数为NA【答案】B【解析】【详解】A. 氨水中主要存在一水合氨分子，NH3分子的个数小于0.1NA，故A错误；B. NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有NO2的物质的量n=46g/46g/mol=1mol，故含有3mol原子，即3NA个，故B正确；C. 1mol Na2O2中含有2molNa+和1molO22-，则含有的阴离子数为NA，故C错误；D. 14C的摩尔质量为14g/mol，12g14C的物质的量小于1mol，原子数小于NA，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时需注意氨水中主要存在一
14、水合氨分子； NO2和N2O4的最简式均为NO2；1个Na2O2中含2个Na+和1个O22-。据此解答。11.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SB. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3-+H+=CO2+H2OC. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOD. 含Fe3+的溶液中加入铜屑：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+【答案】D【解析】【详解】A硫化亚铁溶于稀硝酸中发生氧化还原反应，正确的离子反应为：FeS+4H+NO3-=Fe3+S+NO+2H2O，故A错误；B碳酸氢钠与醋酸反应生成
15、醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，需要保留化学式，正确的离子方程式为：HCO3-+CH3COOHCO2+CH3COO-+H2O，故B错误；C二氧化碳过量，生成可溶于水的碳酸氢钙，无沉淀生成，正确的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O2HCO3-+2HClO，故C错误；D含Fe3+的溶液中加入铜屑，反应生成亚铁离子和铜离子，该反应的离子方程式为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D正确；故答案为D。【点睛】离子方程式的判断，为高考的高频题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检
16、查是否符合原化学方程式等。12.选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是选项甲组乙组A先加新制氯水再加KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液氯水D铁粉酸性KMnO4溶液A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+，Fe2+具有还原性能使高锰酸钾溶液褪色，Fe3+不能使高锰酸钾褪色，所以检验是否含有Fe2+可以选用高锰酸钾溶液；乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+，Fe3+遇到K
17、SCN溶液会变红色，而Fe2+不能使KSCN溶液变色，所以检验是否含有Fe3+，可以选用KSCN溶液；故答案为B。二、填空题13.标号为的元素，在元素周期表中的位置如下：主族周期AAAAAAA0族123试回答下列问题：（1）(填写元素符号) _ _（2）和号元素形成的化合物的化学式为_，用电子式表示其形成过程为_。（3）和号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是： _ （填化学式）。和号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是： _ _ （填化学式）。（4）、号元素形成的一种化合物的电子式是_，在该化合物中既含有_键，又含有_键。【答案】 (1). H (2). C (3). O (4). Na (5)
18、. NH3 (6). (7). NaOH (8). Mg(OH)2 (9). HClO4 (10). H2SO4 (11). Na+ (12). 离子 (13). 共价【解析】【详解】由元素在周期表中位置知，为H、为He、为C、为N、为O、为F、为Na、为Mg、为S、为Cl。（1）、为H、为C、为O、为Na；（2）、和号元素形成的化合物的化学式为NH3，用电子式表示其形成过程为；（3）、元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，则和号元素的最高价氧化物的水化物NaOH与Mg(OH)2的碱性是： NaOHMg(OH)2；元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，则和号元素的最高
19、价氧化物的水化物的酸性是：HClO4H2SO4；（4）、号元素形成的一种化合物NaOH的电子式是Na+，在该化合物由钠离子和氢氧根离子构成，氢氧根离子中氢原子与氧原子之间存在共价键，故该化合物中既含有离子键，又含有共价键。14.纯净干燥的氯气与熔融金属锡反应可制备 SnCl4，某化学小组的同学设计了如下实验装置进行制备。已知：金属锡熔点为231，化学活泼性与铁相似；SnCl4 的沸点为 114；SnCl4 易与水反应。请根据上图装置回答: （1）装置中发生反应的化学方程式为_。（2）试管II中的试剂是_，装置 V 的作用是_。（3）裝置最好选用下列装置中的_(填标号)。 （4）实验结束后，欲回
20、收利用装置中未反应完的 MnO2，需要的分离方法_。（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是_(填字母)。 A先点燃 I 处酒精灯，后点燃处酒精灯B先点燃处酒精灯，后点燃 I 处酒精灯C同时点燃 I、两处酒精灯【答案】 (1). Sn+2Cl2 SnCl4 (2). 饱和食盐水 (3). 冷却和收集SnCl4 (4). C (5). 过滤 (6). A【解析】【分析】装置I制备氯气，制备的氯气中含有HCl、水蒸气，装置II吸收HCl，装置III干燥氯气，装置IV中氯气与Sn反应生成SnCl4，装置V冷却和收集SnCl4，SnCl4遇水水解，装置VI防止水蒸气加入V中，氯气有毒，直接排放会
21、污染空气，装置VI吸收氯气，据此分析作答。【详解】（1）装置中氯气与Sn在加热条件下生成SnCl4，反应方程式为：Sn+2Cl2 SnCl4；故答案为Sn+2Cl2 SnCl4；（2）生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，首先除去氯化氢，利用饱和食盐水，然后利用浓硫酸干燥氯气，即试管II中的试剂是饱和食盐水；SnCl4的沸点为114，因此装置V的作用是冷凝(收集)SnCl4，故答案为饱和食盐水；冷却和收集SnCl4；（3）氯气有毒，需要尾气处理，另外SnCl4易与水反应，需要防止空气中的水蒸气进入，所以装置中试剂最好选用碱石灰，故答案选C；（4）二氧化锰不溶于水，实验结束后，欲回收利用装置中未反应完
22、的MnO2，需要过滤，故答案为过滤；（5）根据题中信息可知：锡能与氧气反应，故应先通氯气排除装置中的空气，防止锡与空气中的氧气反应，所以在加热制备SnCl4，故先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯；故答案为A。【点睛】明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，注意题干已知信息的提取和应用。另外化学实验从安全角度常考虑的主要因素有：净化、吸收气体及熄灭酒精灯时要防止液体倒吸；进行某些易燃易爆实验时要防爆炸；污染性的气体要进行尾气处理；有粉末状物质参加的反应，要注意防止导气管堵塞；防吸水(如实验取用、制取易吸水、潮解、水解的物质时宜采取必要措施，以保证达到实验目的)。15.NaClO2是一种重要的杀
23、菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)NaClO2中Cl化合价为_；(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_；(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_；(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。【答案】 (1). +3价 (2). 2NaClO3+SO2+H2SO4= ClO2 + 2NaHSO4 (3). NaOH溶液 (4). Na2CO3溶液 (5). 2:1 (6). O2【解析】【详解】（1）在NaC
24、lO2中Na为+1价，O为-2价，根据正负化合价的代数和为0，可得Cl的化合价为+3价。（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化剂，还原产物为NaCl，根据电子守恒和原子守恒，反应的化学方程式为2NaClO3+SO2+H2SO4= ClO2 + 2NaHSO4。（3）食盐溶液中混有Mg2+和Ca2+，可用过量NaOH溶液除去Mg2+，用过量Na2CO3溶液除去Ca2+；（4）由图可知：利用含有过氧化氢的NaOH溶液吸收ClO2气体，产物为NaClO3，则氧化剂为ClO2，还原产物为NaClO2，还原剂为H2O2，氧化产物为O2，每1mol的H2O2转
25、移2mol电子，反应方程式是：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+O2+2H2O，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1，该反应中氧化产物O2。【点睛】（1）掌握常见元素化合价，并根据元素吸引电子能力大小及化合物中所有元素正负化合价的代数和为0的原则来判断元素的化合价。（2）有元素化合价改变的反应是氧化还原反应，元素化合价升高，失电子，该物质作还原剂，变为氧化产物；元素化合价降低，得电子，该物质作氧化剂，变为还原产物，元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移的数目。16.为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实验。可供选用的实验仪器
26、如图所示。请回答以下问题：(1)测量氢气体积的正确装置是_(填写编号)。(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_(填写编号)。A防止无水酒精挥发B保证实验装置不漏气C使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是_。(4)已知无水酒精的密度为0.789 gcm3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_，由此可确定乙醇的结构式为_而不是_。(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是_(填写编号)。A本实验在室温下进行B无水酒精中混有微量甲醇C无水酒精与钠的反
27、应不够完全【答案】 (1). B (2). C (3). 增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应 (4). 1 (5). (6). (7). AB【解析】【详解】该实验利用的反应原理是ROH可与Na反应产生H2，以此计算乙醇分子中可被Na取代出的氢原子数从而确定乙醇的结构。据(4)可知，能产生390 mL H2，因此只能选B作为测量H2体积的装置，C排空气法不可取，D试管无刻度，E中滴定管无此容量，整个装置连接为AB。A部分中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下。将钠熔成小珠，是为了增大乙醇与钠的接触面积，提高反应速率，使乙醇与钠充分反应。根据2ROHH2知，乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为：1.011测定结果偏高的原因，根据上述算式知，测定的体积偏大，或醇的物质的量偏小，即室温下进行或无水酒精中混有微量甲醇。