1、第十单元检测题(时间：60分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Mg24Al27Zn65一、选择题(本题包括14个小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意)1下列物质的名称、俗称与化学式一致的是(B)A氢氧化钠、纯碱、NaOH B氢氧化钙、熟石灰、Ca(OH)2 C氯化氢、硝酸、HCl D碳酸钙、石灰水、CaCO32(淮安中考)厨房中的下列物质或其水溶液呈酸性的是(A)A食醋 B淀粉 C白糖 D豆油3下列气体既可以用浓硫酸干燥，又可以用固体氢氧化钠干燥的是(B)A二氧化硫 B一氧化碳 C二氧化碳 D氨气4(威海中考)用pH计测得一些物质的pH如下：物质苹果
2、汁西瓜汁牛奶鸡蛋清炉具清洁剂pH2.95.86.47.612.5下列说法正确的是(C)A牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B等量的西瓜汁比苹果汁所含的氢离子数多 C炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D胃酸过多的人应该多喝苹果汁5中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的用途。下列做法中，利用了中和反应的是(B)A用熟石灰和硫酸铜配制农药波尔多液 B服用Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 C用碳酸氢钠和柠檬酸等原料自制汽水 D用稀盐酸清洗铁锈6实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是(D)实验操作实验现象取该固体于试管中，加水、振荡固体不溶解
3、取该固体于试管中，加盐酸、振荡固体溶解，无气泡产生一氧化碳通过炽热的该固体，称固体质量、检测尾气固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2A.碱 B盐 C金属单质 D金属氧化物7归纳推理是一种重要的化学思维方法。下列归纳推理正确的是(B)A碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液 B镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气 C中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应 D酸溶液显酸性，所以显酸性的溶液一定是酸溶液8下列除去杂质(括号内的物质为杂质)选用的试剂正确的是(A)AH2(水蒸气)浓硫酸 BCaO(CaCO3)稀硝酸 CCO2(CO
4、)KOH溶液 DAg(Zn)FeSO4溶液9如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是(D)ABCD锥形瓶MnO2ZnH2OHCl气体胶头滴管H2O2稀H2SO4浓H2SO4石灰水10下列是小滨对某无色溶液所含溶质的记录，你认为合理的是(D)AHCl、NaOH、Na2SO4 BKNO3、ZnCl2、FeCl3 CAgNO3、HCl、NaNO3 DNaOH、Na2CO3、NaCl11下列物质之间如图中箭头方向，通过一步反应不能实现转化的是(B)12(枣庄中考)向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势
5、正确的是(D)13(常州中考)“化学棋”游戏规则：每粒棋子代表一种物质；吃子：所选棋子能与棋盘(如图)中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若一次就可连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是(B)14(河南中考)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2 g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是(B)A0.2 g B0.6 g C0.8 g D0.9 g二、填空题(本题包括6个小题，每空2分，共32分)15化学来源于生活，也服务于生活。(1)冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的吸附性。(2)稀盐酸除铁锈，其反应的化学方程式是6H
6、ClFe2O3=2FeCl33H2O。16碳酸钠溶液具有碱性，可以清洗餐具上的油污，碱性越强，效果越好。用2%、6%和10%的碳酸钠溶液进行实验，研究碳酸钠溶液酸碱性的影响因素。浓度2%2%2%6%6%6%10%10%10%温度/204060204060204060pH10.0911.1311.1811.1011.1911.3011.1511.2311.35(1)溶液碱性最强的是60_时10%的碳酸钠溶液。(2)分析表中数据，你能得出的结论是碳酸钠溶液的碱性受温度和浓度的影响。17根据碱的四条化学性质回答下列问题：(1)广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业中的一种碱是NaOH(填化学式
7、)。(2)根据反应，将某种试剂加入碱溶液中，观察到溶液变蓝，则该指示剂是石蕊溶液。(3)反应中加入氯化铜溶液，出现的明显现象为产生蓝色沉淀。18厨房里的食醋，主要成分是醋酸(CH3COOH)，醋酸具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOHNaOH=CH3COONaH2O。(1)醋酸与稀盐酸、稀硫酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属镁反应的化学方程式：2CH3COOHMg=(CH3COO)2MgH2_。(2)食醋可以清除水壶底的水垢(主要成分为碳酸钙)，请写出清除水垢过程中发生反应的化学方程式：CaCO32CH3COOH=(CH3COO)2
8、CaH2OCO2。19(绥化中考)酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。(1)氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH变化如图所示。根据图示判断该实验是将稀硫酸滴入到氢氧化钠溶液(NaOH溶液或NaOH)中。滴入溶液体积为V2 mL时，溶液中溶质为H2SO4、Na2SO4(填化学式)。(2)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH偏大(填“偏大”或“偏小”)。(3)用来改良酸性土壤的碱是熟石灰(氢氧化钙或消石灰)。20将混有少量CuO的铁粉加到过量的稀硫酸中，充分反应后发现仍有少量不溶物，则该不溶物中一定含有铜，反应后溶液中一定含有的溶质是硫酸亚铁、硫酸。
9、三、简答和实验题(本题包括4个小题，共23分)21(3分)小明用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示：根据图示回答下列问题：(1)氢氧化钠和盐酸反应属于放热(填“吸热”或“放热”)反应。(2)写出36 s时，溶液中溶质的化学式：NaCl、HCl。(3)写出该反应的化学方程式：NaOHHCl=NaClH2O。22(4分)某化学兴趣小组的同学利用压强传感器、数据采集器和计算机等数字化实验设备，测定铝片与足量稀硫酸反应时气体压强的变化，变化结果如右图所示。(1)开始时一段时间气体压强几乎不变，原因是什么？答：铝的表面生成致密的氧化铝薄膜，刚开始是酸和氧化铝反应
10、未产生气体，压强几乎不变。(2)写出m点时所发生反应的化学方程式。答：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2。23(4分)化学小组的同学们利用下列各组物质进行中和反应的实验探究：A：氢氧化铜粉末与稀盐酸；B：氢氧化钡溶液与稀盐酸；C：氢氧化钡溶液与稀硫酸。(1)写出第一组反应的化学方程式：2HClCu(OH)2=CuCl22H2O。(2)分析上述反应可知，中和反应的实质是什么？答：氢氧根离子和氢离子结合生成水分子。(3)在上述反应中，不需要酸碱指示剂就能判断反应是否发生的实验是AC(填字母)。24(12分)(雅安中考)某化学兴趣小组用实验室常用药品(或溶液)对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰
11、好完全反应”进行探究。【知识卡片】：氯化钠溶液显中性。氯化铜易溶于水。【实验探究】：(1)方案：某同学先向试管中加入约2 mL NaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红。然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。实验结论NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应。从微观的角度分析，该反应的实质是H和OH反应生成H2O分子。在滴入稀盐酸的过程中，若观察到有少量气泡出现，请分析产生气泡的可能原因：2NaOHCO2=Na2CO3H2O、Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(用化学方程式表示)。(2)方案：实验步骤实验现象结论取2 mL NaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入
12、镁条若有气泡产生稀盐酸过量若没有明显现象NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应【实验反思】：(3)另有同学提出方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是稀盐酸量不足的情况下，也无明显现象。(4)除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”BD(填序号)。A铜片 BpH试纸 C氧化铜 D紫色石蕊试液四、综合应用及计算题(共17分)25在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中，小明和老师用数字化设备测定了溶液温度及pH值随时间变化的关系曲线图。(1)根据曲线图，可知该实验是将稀盐酸(填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另外一种试剂中。该反应为B(填字母)。A吸热反应B放热反应(2)a为温度曲线上的最高点，a、b两点对应的时间相同，则b对应的纵坐标数值为7。(3)分别取样，依次进行以下实验：将b点处溶液中的溶质结晶，采用蒸发溶剂方法。取c点样品于试管中，加足量水稀释后溶液的pH(填“”“”或“”)7。(4)将50 g稀盐酸加入50 g氢氧化钠溶液中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。试计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。解：氯化钠质量为(50 g50 g)5.85%5.85 g，设氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x。NaOHHCl=NaClH2O40 58.550 gx 5.85 gx8%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。