1、书化学 第 页 共 页化学 第 页 共 页秘密启用前镇雄四中 年秋季学期高二年级第一次月考化学本试卷分第卷 选择题 和第卷 非选择题 两部分 第卷第 页至第 页 第卷第 页至第 页 考试结束后 请将本试卷和答题卡一并交回 满分 分 考试用时 分钟以下数据可供解题时参考可能用到的相对原子质量 第卷 选择题 共 分注意事项答题前 考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名 准考证号 考场号 座位号在答题卡上填写清楚每小题选出答案后 用 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑 如需改动 用橡皮擦干净后 再选涂其他答案标号 在试题卷上作答无效一 选择题 本大题共 小题 每小题 分 共 分 在每小题给出的四个选项中
2、 只有一项是符合题目要求的下列反应中反应物总能量小于生成物总能量的是钠和水的反应灼热的木炭与 的反应生石灰与水反应铝在氧气中燃烧的反应合成氨工业中 选择适宜的压强时 不需要考虑的因素是反应速率平衡移动设备成本催化剂活性下列人们在生活 生产 实验中的相关措施中 不是用来调控化学反应速率的是将食物存放在温度低的地方火力发电厂将烟囱建得很高实验时 通常将颗粒状的固体药品研细混匀后进行反应把催化剂投入溶液后再进行化学实验下列有关化学反应速率的说法正确的是用铁片和稀硫酸反应制取氢气时 改用 的浓硫酸可以加快产生氢气的速率的盐酸跟锌片反应 加入适量的氯化钠溶液 反应速率不变 的催化氧化是一个放热的反应 所
3、以升高温度 反应速率减慢汽车尾气中的 和 可以缓慢反应生成 和 减小压强 反应速率减慢下列热化学方程式中 的数值表示可燃物燃烧热的是 反应 在不同条件下的化学反应速率如下 其中表示反应速率最快的是下列说法不正确的是当其他条件不变时 加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能晶体与 混合搅拌属于吸热反应丁达尔效应是胶体不同于溶液的本质区别反应 达平衡后 将反应体系的温度降低 下列叙述正确的是正反应速率增大 逆反应速率减小 平衡向正反应方向移动正反应速率增大 逆反应速率减小 平衡向逆反应方向移动正反应速率和逆反应速率都变小 平衡向正反应方向移动正反应速
4、率和逆反应速率都变小 平衡向逆反应方向移动化学 第 页 共 页化学 第 页 共 页化学反应进行的方向是一个比较复杂的问题 下列有关说法正确的是反应 的 在不同状态时的熵值 反应 能否自发进行与温度有关或 的反应一定能自发进行在下列各说法中 正确的是热化学方程式中的化学计量数可以是分数表示放热反应 表示吸热反应的大小与热化学方程式中的计量数无关 与 反应放出的热就是 的燃烧热在相同条件下 将 分别按如下两种途径燃烧 放出的热量关系为无法比较某温度下 在密闭容器中发生反应 反应达到平衡后 改变某条件 下列示意图正确的是下列关于判断过程的方向的说法正确的是所有自发进行的化学反应都是放热反应熵减小的化
5、学反应不能自发进行有气体生成的反应一定是熵增大的反应冰 水为之 而寒于水 水结冰过程中 人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示 某人每天消耗 热量 如果热量都由葡萄糖提供 则他每天至少要摄入葡萄糖的质量约为在一定条件下 和 反应生成 和 的能量变化如图 所示 下列说法正确的是图 该反应放出了 的热量曲线 可能是反应使用了催化剂断键吸收能量之和大于成键释放能量之和该反应热化学方程式为 氧化亚铜常用于制船底防污漆 用 与 高温烧结可制取 已知反应则 的 等于第卷 非选择题 共 分注意事项第卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答 在试题卷上作答无效二 填空题 本大题共 小题 共 分分 回答
6、下列问题 中和热测定的实验中 用到的玻璃仪器有烧杯 温度计 量取反应物时 取 的盐酸 还需加入的试剂是 填序号 溶液 溶液固体化学 第 页 共 页化学 第 页 共 页 由甲 乙两人组成的实验小组 在同样的实验条件下 用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验 实验试剂及其用量如下表所示反应物起始温度 终了温度 中和热 溶液 溶液 溶液 溶液 甲在实验之前预计 他的根据是实验测得的温度是 的起始温度为 终了温度为 设充分反应后溶液的比热容 忽略实验仪器的比热容及溶液体积的变化 则 保留一位小数 已知 溶液密度均为 分 控制变量法是化学实验的一种常用方法 下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀
7、硫酸和锌反应的实验数据 分析以下数据 回答下列问题序号 硫酸的体积 锌的质量 锌的形状 温度 完全溶于酸的时间 生成硫酸锌的质量薄片颗粒颗粒粉末粉末粉末粉末 化学反应速率本质上是由决定的 但外界条件也会影响反应速率的大小 本实验中实验 和实验 表明对反应速率有影响 我们最好选取实验 填 个实验序号 研究锌的形状对反应速率的影响 我们发现在其他条件相同时 反应物间的 反应速率越快图 某温度时 在 的容器中 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图 所示 请通过计算回答下列问题 反应开始至 的平均反应速率为 分析有关数据 写出 的反应方程式分 以下是关于 外界因素对化学平衡移动影响的实验研究 的课题
8、 回答下列问题 影响化学平衡因素的界定 化学平衡发生移动的本质原因是 填序号 所以影响化学平衡的因素可以从分析影响速率的因素入手 正逆 正和 逆都增大 正和 逆都减小 研究对象的选择现有可逆反应 此反应适合于研究 填序号 对平衡的影响 浓度压强温度催化剂 单一因素对化学平衡移动影响的实验研究浓度 将 与 反应后所得的混合液分为 等份 分别加入浓 溶液和 固体 观察现象 现象 加入浓 溶液后的混合溶液红色 加入 固体后 混合溶液的红色温度 将密封并相互连通的盛有 的两个玻璃球 一个放入热水中 另一个放入冷水中 现象 放入热水中的球内红棕色 放入冷水中的球内红棕色分 高炉炼铁过程中发生的主要反应为
9、 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下温度平衡常数请回答下列问题 该反应正反应是 填 吸 或 放 热反应 欲提高反应中 的平衡转化率 可采取的措施是 填序号 减少 的量 增加 的量 移出部分 加入合适的催化剂 增大容器的容积 在一个容积为 的密闭容器中 时加入 各 反应经过 后达到平衡 求该时间范围内反应的平均反应速率 如果此时向密闭容器中加入 和 各 平衡 填 向正方向 向逆方向 或 不 移动化学 第 页 共 页化学 第 页 共 页 在恒温恒容下 下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 填序号 压强不再变化 气体密度不再变化 的消耗速率与 的消耗速率之比为 气体平均摩尔质量不再变化 与
10、的浓度相等三 计算题 本大题共 小题 共 分分 研究煤的合理利用及 的综合应用有着重要的意义 请回答以下问题煤的气化已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有 煤直接甲烷化反应 的 该反应在填 高温 或 低温下自发进行合成低碳烯烃在体积为 的密闭容器中 充入 和 发生反应 测得温度对催化剂催化效率和 平衡转化率的影响如图 所示图 图中低温时 随着温度升高催化剂的催化效率提高 但 的平衡转化率却反而降低 其原因是 时 该反应的平衡常数 值为合成甲醇在恒温 容积不变的密闭容器中 充入 和 发生反应 测得不同时刻反应前后容器内压强变化 后 前 如下表时间后 前 反应前 小时内的平均反应速率 该温度下 的平
11、衡转化率为分 研究 等大气污染气体的处理具有重要意义 处理含 烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质 和 气体 已知 则 和 转化为单质 和 的热化学方程式是 氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体 已知 若用标准状况下 还原 至 完全反应 整个过程中转移电子的物质的量为 放出的热量为用含有 和 的代数式表示 用 催化还原 也可以消除氮氧化物的污染 例如 则 已知 分子中化学键的键能分别是 分子中化学键的键能为 化学 ZX4 参考答案第 1 页（共 8 页）镇雄四中 2021 年秋季学期高二年级第一次月考 化学参考答案 第卷（选择题，共 48 分）一、选择题（本大题共 16
12、 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B D B D A C D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 C A B C D A B A【解析】1钠和水发生置换反应，会放出热量，属于放热反应，A 不合题意。灼热的木炭与 CO2 反应，制得 CO，需要不断提供高温条件，属于吸热反应，B 符合题意。生石灰与水发生化合反应，会释放热量，属于放热反应，C 不合题意。铝在氧气中燃烧，生成氧化铝，会产生热量，属于放热反应，D 不合题意。4浓硫酸和 Fe 发生钝化，且加热时二者反应生成二氧化
13、硫，所以不能用浓硫酸和铁片制取氢气，应该用适当提高稀硫酸浓度的方法来加快反应速率，故 A 错误。加入适量氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率降低，故 B 错误。升高温度，活化分子百分数增大，无论是放热反应还是吸热反应，反应速率都增大，故 C 错误。减小压强，对有气体参与的反应，单位体积内活化分子个数减少，正逆反应速率都减小，故 D 正确。5A符合燃烧热的概念，A 正确。B生成物中的水是气体，属于不稳定氧化物，B 错误。C热化学方程式中是 2 mol 可燃物氢气燃烧放热，不符合燃烧热的概念，C 错误。DHCl不是氧化物，不符合燃烧热的概念要求，D 错误。6同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速
14、率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比是相应的化学计量数之比先换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值。如果该反应都用 CO 表示反应速率，则：化学 ZX4 参考答案第 2 页（共 8 页）A 项，v(CO)=1.5molL1min1。B 项，v(CO)=2v(NO2)=20.7molL1min1=1.4molL1min1。C 项，v(CO)=4v(N2)=40.4molL1min1=1.6molL1min1。D项，v(CO)=v(CO2)=1.1molL1min1。7当其他条件不变时，加水稀释，反应物浓度降低，反应速率减慢，A 正确。活
15、化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能，B 正确。NH4Cl 晶体与 Ba(OH)28H2O混合搅拌属于吸热反应，C 正确。丁达尔效应是胶体的性质，其与溶液的本质区别是：分散质粒子的直径不同，D 错误。8降低温度，正逆反应速率都减小。又因该反应正反应为放热反应，则降低温度，有利于平衡向正反应方向移动，C 正确。9反应 SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)的气体分子数减少，该反应的 S0，A 错误。同一物质在固态时的熵值小于气态时的熵值，B 错误。反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)的气体分子数增加，S 0，又因为 H 0，HTS 0 时，反应能自反进行，因此
16、反应能否自发进行与温度有关，C 正确。H 0 且 S 0 的反应不一定能自发进行，D 错误。10热化学方程式中化学计量数可以是整数，也可以是分数，A 正确。0H表示吸热反应，0H表示放热反应，B 错误。H的数值与化学计量数对应，随化学计量数的改变而改变，C 错误。1mol H2 充分燃烧生成液态水放出的热量称为 H2 的燃烧热，此时不能确定反应后水的状态，故 D 错误。11途径和虽过程不同，但始态、终态相同，故两途径的焓变相同，综上所述故选 B。12HCHO(g)+H2(g)CH3OH(g)H=85.2kJmol1 为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的转化率降低，与图象不符，故
17、A 错误。HCHO(g)+H2(g)CH3OH(g)，增大 CH3OH 的物质的量，平衡逆向移动，氢气的转化率降低，与图象不符，故 B 错误。平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，与物质的浓度无关，因此增大氢气的物质的量，平衡常数不变，与图象吻合，故 C 正确。HCHO(g)+H2(g)CH3OH(g)，增大压强，平衡向正反应方向移动，氢气的百分含量降低，与图象不符，故 D 错误。13反应能否自发取决于焓变和熵变的复合判据，对于吸热反应，在一定温度下也能进行，A错误。自发与否由焓变与熵变共同决定，熵减小的化学反应也可能自发进行，B 错误。有 化学 ZX4 参考答案第 3 页（共 8 页）
18、气体生成的反应气体不一定增多，不一定是熵增大的反应，但凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应，C 错误。同种物质，液态的能量大于固态，则水凝结成冰的过程是放热过程，即 H0，液态时的熵大于固态时的熵，则水凝结成冰的过程是熵减小的过程，即 S0，D 正确。14根据葡萄糖热化学方程式可知每天需要摄入葡萄糖的物质的量为12540kJ2800.6kJ/mol，葡萄糖的质量为12540kJ180g/mol806g2800.6kJ/mol，综上所述故选 A。15反应放出的热量与物质的量有关，且即便均为 1mol，反应放出的热量应为 348kJ209kJ=139kJ，A 错误。曲线 a 降低了反应活化能
19、但不改变焓变，可能是反应使用了催化剂，B正确。此反应是放热反应，因此断键吸收能量小于成键释放能量，C 错误。热化学反应方程式中需标明物质的状态，D 错误。16已知反应：2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)1314kJ molH；2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)1292kJ molH，根据盖斯定律：1()2 可得CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)111kJ molH，故 A 正确。第卷（非选择题，共 52 分）二、填空题（本大题共 4 小题，共 32 分）17（除特殊标注外，每空 2 分，共 8 分）（1）量筒（1 分）环形玻璃搅拌棒（1 分）（2）B （3）A、B 中酸与
20、碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同，则反应的热效应也相同 56.9kJ/mol 【解析】（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计。（2）量取反应物时，取 50mL 0.50mol/L 的盐酸，还需加入的试剂为等体积但浓度略大的NaOH 溶液，使碱过程或酸完全中和，并且根据酸的浓度和体积计算生成水的物质的量，答案选 B。化学 ZX4 参考答案第 4 页（共 8 页）（3）甲认为 A、B 中酸与碱的元数、物质的量浓度、溶液体积都相同，则反应的热效应也相同。114.184J(gC)100g(19.8 C13.0 C)56.9kJ/mol0.05molH 。18
21、（除特殊标注外，每空 1 分，共 8 分）（1）反应物本身的性质 温度 （2）1、2 和 4 接触面积越大 （1）0.02mol/(Lmin)（2 分）（2）X(g)+3Y(g)2Z(g)（2 分）【解析】根据决定化学反应速率的本质因素进行解答，根据题中所给实验数据找出不同的条件因素解答；根据题中所给实验数据，硫酸根离子守恒，由硫酸锌的量计算硫酸的浓度；根据题中图示，由 v=nVt计算反应速率；根据物质的量的变化判断反应物和生成物，根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式；据此解答。（1）化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的；实验 2 和实验 3 中，除了温度不同外，其他条件
22、完全相同，则说明探究的是温度对反应速率的影响；温度越高，反应速率越快。（2）根据表中数据可知，实验 1、2 和 4 中，除了锌的形状不同外，其他条件完全相同，则它们是探究锌的形状对反应速率的影响，固体的接触面积越大，反应速率越快。（1）反应开始至2min 时，Z 的物质的量增加了0.2mol，所以Z 的平均反应速率是v(Z)=0.2mol5L2min =0.02mol/(Lmin)。（2）根据图象可知 X、Y 的物质的量减小，Z 的物质的量增加，则 X 和 Y 是反应物，Z是生成物，且变化量分别是 0.1mol、0.3mol、0.2mol，由于变化量之比是相应的化学计量数之比，所以其系数之比为
23、 0.1mol0.3mol0.2mol=132，所以其方程式为X(g)+3Y(g)2Z(g)。化学 ZX4 参考答案第 5 页（共 8 页）19（除特殊标注外，每空 1 分，共 8 分）（1）a（2 分）（2）abc（2 分）（3）变深 变浅 变深 变浅 【解析】（1）化学平衡状态的特征为 v(正)=v(逆)，所以化学平衡发生移动的本质原因是正逆反应速率不相等，即 v(正)v(逆)，选 a。（2）反应 2NO2(g)N2O4(g)H0 中，反应前后气体体积不相等，反应为放热反应，则温度、压强、浓度都会影响化学平衡，但是催化剂不影响平衡，所以反应 A 适合于研究温度、压强、浓度对平衡应的影响，即
24、 abc 正确。（3）将 FeCl3 与 KSCN 反应后所得的混合液分为 2 等份，加入浓 FeCl3 溶液后，铁离子浓度增大，平衡向着正向移动，则混合溶液红色变深。加入 NaOH 固体后，氢氧根离子与铁离子反应生成难溶物氢氧化铁，则溶液中铁离子浓度减小，混合溶液红棕色变浅。由于反应 2NO2(g)N2O4(g)H0 为放热反应，放入热水中，温度升高，平衡向着逆向移动，二氧化氮浓度增大，球内红棕色变深。放入冷水中，平衡向着正向移动，二氧化氮浓度减小，则球内红棕色变浅。20（除特殊标注外，每空 2 分，共 8 分）（1）放（1 分）（2）C （3）0.24mol(Lmin)1（1 分）向正方向
25、 （4）BCD 【解析】（1）随着温度升高，平衡常数减小，可知升高温度，平衡逆向移动，则正反应为放热反应。（2）欲提高反应中 CO 的平衡转化率，需要让平衡正向移动，Fe 是固体，减少 Fe 的量，平衡不移动，故 A 不选。Fe2O3 是固体，增加 Fe2O3 的量，平衡不移动，故 B 不选。移出部分 CO2，平衡正向移动，CO 的转化率提高，故 C 选。加入合适的催化剂，平衡不移动，故 D 不选。该反应是气体体积不变的反应，增大容器的容积，平衡不移动，故 E 不选。化学 ZX4 参考答案第 6 页（共 8 页）（3）设 CO 转化的物质的量为 x，则 13 Fe2O3(s)+CO(g)23
26、Fe(s)+CO2(g)起始量（mol）2.0 2.0 转化的量（mol）x x 平衡时的量（mol）2.0 x 2.0+x 又 在 1000 时 K=4.0，则 有 2.02.0 xx=4.0，解 得 x=1.2，CO2 的 浓 度 变 化 量 为c(CO2)=1.2molL1，则用二氧化碳表示的反应速率为1.2mol/L5min=0.24mol(Lmin)1。（4）该反应是气体体积不变的反应，体系压强一直不变，压强不再变化不能说明反应达到平衡，故 A 错误。反应 13 Fe2O3(s)+CO(g)23 Fe(s)+CO2(g)正向进行时，气体质量增大，密度增大，当气体密度不再变化时，说明反
27、应达到平衡，故 B 正确。CO 的消耗速率与 CO2 的消耗速率之比为 11，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故 C 正确。气体总物质的量不变，反应正向进行时，气体质量增大，气体平均摩尔质量增大，当气体平均摩尔质量不再变化时，说明反应达到平衡，故 D 正确。CO 与 CO2 的浓度相等不能说明反应达到平衡，故 E 错误。三、计算题（本大题共 2 小题，共 20 分）21（除特殊标注外，每空 2 分，共 10 分）（1）75 低温 （2）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，所以二氧化碳的转化率降低（1 分）（3）1（1 分）（4）0.3 40%【解析】（1）由盖斯定律，方程式+得到 C
28、(s)+2H2(g)CH4(g)H=75kJ/mol，该反应 H0，S0，则低温下能使 HTS0，所以低温能自发进行。（2）该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，则二氧化碳的平衡转化率降低。化学 ZX4 参考答案第 7 页（共 8 页）（3）250时，二氧化碳的平衡转化率为 50%，可列三段式为 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)起始态（mol/L）1 2.5 0 0 转化态（mol/L）0.5 1.5 0.25 1 平衡态（mol/L）0.5 1 0.25 1 K=42610.250.51=1。（4）在恒温 2L 容积不变的密闭容器中，充入 1mol CO2 和
29、3mol H2，发生反应，设 1h 消耗二氧化碳的物质的量为 x，则有三段式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始态（mol/L）1 3 0 0 转化态（mol/L）x 3x x x 1h（mol/L）1x 33x x x 气体压强之比等于气体的物质的量之比，则 424x=0.9，x=0.2mol，氢气的反应速率3 0.2mol2L1hcvt=0.3mol/(Lh)；平衡状态下气体压强之比为 0.8，设消耗二氧化碳的物质的量为 y，则有三段式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)起始态（mol/L）1 3 0 0 转化态（mol/L）y 3y y y
30、 平衡态（mol/L）1y 33y y y 424y=0.8，y=0.4，二氧化碳的平衡转化率=0.4mol100%1mol=40%。22（每空 2 分，共 10 分）（1）2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)1 270kJ molH （2）0.3 3(2)80ab （3）11160kJ mol （4）1631.5kJ mol 化学 ZX4 参考答案第 8 页（共 8 页）【解析】（1）已知：CO(g)+12 O2(g)=CO2(g)1283.0kJ molH；S(s)+O2(g)=SO2(g)1296.0kJ molH，根据盖斯定律，由2 可得反应：2CO(g)+SO2(g)
31、=S(s)+2CO2(g)1270kJ molH。（2）已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)1kJ mol(0)Haa 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)1kJ mol(0)Hbb，由、两方程式可知：CO的氧化产物为 CO2，碳元素的化合价由+2 价升高到+4 价，3.36L CO 即 0.15mol，转移电子数为20.15mol0.3mol。根据盖斯定律由2 可得反应4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)1(2)kJ molHab，则放出的热量为 0.15(2)3(2)kJkJ480abab。（3）根据盖斯定律，由2 可得反应CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)1112867kJ mol2574kJ mol1160kJ molH，故答案为11160kJ mol。（4）H 反应物键能总和生成物键能总和，根据反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)1180.0kJ molH 可知111946kJ mol497kJ mol2180kJ molHE，解得1631.5kJ molE。