1、建平中学高三化学质量检测（完卷时间：120分钟 满分：150分） 201410相对原子质量： H1 C12 O16 S32 Cl35.5Na23 Mg24 K39 Fe56 Zn65 一、选择题（本题共10分。每小题2分，只有一个正确选项）1下列仪器名称书写正确的是A泥三脚 B溶量瓶 C研钵 D瓷坩锅2以下化学用语错误的是AN原子的价电子轨道表示式： B乙烯分子的球棍模型：C甲烷分子的比例模型： D1-溴丙烷的结构简式：C3H7Br3有关物质用途的叙述错误的是A氧炔焰：切割、焊接金属 B丙三醇：内燃机防冻剂C液氮：冷冻物质 D稀有气体：填充霓虹灯4乙炔是重要的基础有机化工原料，些发达国家已从1
2、994年开始淘汰煤炼焦电石乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果是A降低了生产能耗 B降低了环境污染C增加了单位质量煤的热值 D提高了煤的利用率5 2013年诺贝尔化学奖授予“为复杂化学系统创立了多尺度模型”的三位美国科学家，使化学家能通过计算机模拟，更快获得比传统实验更精准的预测结果。以下说法正确的是A化学不再需要实验 B化学研究只需要计算机模拟就行了C化学不再是纯实验科学 D未来化学的方向还是经验化二、选择题 （本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6三聚氰胺(结构如右图)六元环中的碳氮键键长相等。与制酚醛树脂相似，甲醛与三
3、聚氰胺缩聚也可制得三聚氰胺树脂。以下关于三聚氰胺的叙述肯定错误的是A分子式为C3H9N6 B 六元环中实际上没有单双键交替的碳氮键C与甲醛缩聚时有水生成 D有弱碱性7以下描述错误的是A打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口产生白雾 B光照AgCl，有黑色固体颗粒产生C铁在氯气中燃烧发出褐色的烟，溶于水得浅绿色溶液D聚氯乙烯燃烧发出明亮而带黑烟的火焰，并产生刺激性气味8下列化合物中同分异构体数目最少的是A戊烷 B戊醇 C戊烯 D乙酸乙酯9化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2
4、 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2的溶液中置换出铜10关于硫原子核外电子的叙述错误的是A排布在K、L、M三个电子层上 B3p亚层上有2个空轨道 C共有16种不同的运动状态 D共有5种不同的能量11以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A30g甲醛和醋酸的混合物含NA个碳原子 B1mol H2S有2NA个H-S键C3.9g钾完全转化为KO2时转移0.1NA个电子 DpH=1的硝酸溶液中有0.1NA个H+12右图是已经合成
5、的一种硫氮化合物的分子结构，下列说法中正确的是A该物质属原子晶体B该物质具有很高的熔、沸点C该物质的分子中既有极性键又有非极性键D该物质与化合物S2N2互为同素异形体13如下图，在25，101.3KPa下，将10mLO2全部压入左端盛有20mLN0的注射器中充分反应。以下对压入O2后左端注射器中的气体描述错误的是A气体变为红棕色 B气体体积仍为20mLC气体变为混合物 D气体中氮与氧元素的物质的量之比等于1：214某学生用滴定的方法测定含有少量NaCl的小苏打固体中NaHCO3的质量分数，所用标准盐酸的浓度为0.1000mol/L。关于该实验的叙述正确的是 A用烧杯准确配制100mL待测小苏打
6、的溶液 B用酚酞为指示剂 C当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点 D盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏低15如右图，a、b是两根碳棒。以下叙述正确的是Aa是阴极，发生还原反应Bb是负极，发生氧化反应C滴加酚酞试液，b极附近溶液颜色变红D铜片上的电极反应式是：Cu2+2eCu16一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=110-5 molL-1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)D
7、pH相同的CH3COO NaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：17一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是使用催化剂可降低生产能耗该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+92kJ相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能A B只有 C只有 D只有三、选择题（本题20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，
8、多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）18下列气体的收集用错装置的是ACl2的收集 BHCl的收集 CNH3的收集 DNO的收集19某溶液含有NO3-、CH3COO-、A1O2-、S2-，若向其中加入过量的盐酸，充分搅拌，再加入过量的 NaOH溶液，溶液中大量减少的离子是ANO3- BCH3COO- CA1O2- DS2-20往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，下列离子方程式可能正确的是A2A13+3SO42-+3Ba2+6OH-2A1(OH)3+3BaSO4BA13+2SO42-+2Ba2+3OH-A1(OH)3+2BaSO4CA13+SO42-+Ba2+4OH-
9、A1O2-+BaSO4+2H2ODA13+2SO42-+2Ba2+4OH-A1O2-+2BaSO4+2H2O21某固体混合物可能含有NH4C1、NaOH、KOH、AgNO3、AlCl3、CuCl2中的几种，加适量水充分搅拌，得无色澄清溶液，取溶液进行如下实验：蘸取少量原溶液灼烧，未见火焰出现黄色；蘸取少量原溶液滴在PH试纸上，试纸显蓝色，与标准比色卡比较，pH约为11； 取lmL原溶液加入3滴乙醛，水浴加热，试管内壁出现光亮的“银镜”。根据上述实验现象，以下推测正确的是AAlCl3一定不存在 B只有NH4C1、AgNO3一定存在 CNaOH、AlCl3、CuCl2可能存在 D只有NH4C1、K
10、OH、AgNO3一定存在22有2份质量分数不同的NaHCO3和NaOH的混合物，将它们分别用酒精灯加热至恒重测得的数据如下： 第1份 第2份混合物质量(g) 9.200 18.400反应后固体质量(g) 8.300 15.600经分析得到的15.600g固体是纯净物。则下列叙述正确的是A本次实验至少要进行6次称重B第1份混合物中NaOH的质量分数更大C根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO3的质量分数D第2份混合物中NaOH的质量分数小于0.32四、(本题共12分)某电镀铜厂有两种废水，分别含有CN-和Cr2O72-等有毒离子，拟用NaClO和Na2S2O3按照下列流程进行处理。请完成
11、下列填空：23HCN有剧毒，电子式是 ，其分子属于_（填“极性”、“非极性”）分子。24表示原子结构的化学用语有：原子结构示意图、核外电子排布式、轨道表示式。从中选择最详尽描述核外电子运动状态的方式，来表示氧原子的最外层电子的运动状态：_，其中最外层有_种不同能量的电子。25下列事实能说明氯与硫两元素非金属性相对强弱的是 。a相同条件下水溶液的pH：NaClONa2S2O3 b还原性：H2SHClc相同条件下水溶液的酸性：HClO3H2SO3 d稳定性：HClH2S26写出流程的离子方程式为： 。27反应中，每消耗0.5molCr2O72-转移的电子数为 ；28取少量待测水样于试管中，加入Na
12、OH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因 。五、(本题共12分)从2014年4月15日零点开始，上海市空气质量实时发布系统将以实时空气质量指数替代原来的AQI指数。燃煤烟气和汽车尾气是引发AQI指数上升的主要污染源。因此，对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)2CO(g) N2（g)+2CO2（g)+Q（Q0）。29该热化学反应方程式的意义是_。一定条件下用气体传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表：时间/
13、s012345C(NO)/mol.L-11.0010-34.5010-42.5010-41.5010-41.0010-41.0010-4C(CO)/mol.L-13.6010-33.0510-32.8510-32.7510-32.7010-32.7010-330前2s内的平均反应速率（N2） （保留两位小数）；CO的平衡转化率为 。31下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_a2正(NO)=逆(N2) b容器中气体的平均分子量不随时间而变化 c容器中气体的密度不随时间而变化d容器中CO的转化率不再发生变化 32采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，并获得铵盐。 其中脱硫的总反应式
14、：SO2O32NH3H2O (NH4)2SO4O2；在(NH4)2SO4溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K= ；有三种铵盐溶液：NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4 ，若它们的物质的量浓度相等，c(NH)由大到小的顺序是_（填序号，下同）；若它们的pH值相等，c(NH)由大到小的顺序是_。六、(本题共12分)FeCl24H2O可直接用于污水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于印染、制造、医药和冶金等行业。某化学探究小组进行了FeCl24H2O的制备、结晶水含量测定的探究实验。FeCl24H2O的制备：在一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行加热保温反应。
15、经冷却、过滤、蒸发、趁热过滤、冷却结晶、固液分离、快速干燥制得。33在蒸发、趁热过滤过程中必须采取的措施及理由是 。34利用下图装置对所获晶体（FeCl2nH2O）中结晶水的含量进行测定。装置A是用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的装置，并希望能“随开随用、随关随停”，下图中可选用的发生装置是 （填写字母）。该实验中选用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的理由是 。35上述实验测定的实验数据记录如下：硬质玻璃管质量硬质玻璃管与晶体总质量加热后硬质玻璃管与固体总质量反应前后D的质量第一次称量第二次称量反应前反应后82.112g85.097g84.028gWg78.368g80.474g若无需再进行第三
16、次称量，则W的数值应为_。计算n的实测值为_（保留二位小数），相对误差为_（保留二位小数）。七、(本题共12分) 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有Al2O3、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、SiO2等杂质，以此为原料提取硫酸镁晶体和氢氧化铝。从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀。沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2开始沉淀pH2.34.07.6完全沉淀pH4.15.29.6请完成下列填空：36实验中需用1.00mol/L的硫酸80.0mL，若用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制，除玻璃棒、
17、胶头滴管、烧杯外，还需要的定量玻璃仪器有 （注明规格）。37加入的NaClO有三个作用，用离子方程式表示其中一个作用： 。已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.19338“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，操作步骤依次为蒸发浓缩、 。操作中的步骤之一是洗涤沉淀，具体的操作方法是 。39如果测得提供的硼镁泥的质量为1000 g，得到的MgSO47H2O 1968 g，则MgSO47H2O的产率为 。40从硼镁泥提取硫酸镁晶体后的滤渣，主要还含有
18、Al(OH)3、Fe(OH)3 ，MnO2、SiO2，先用稀盐酸除去MnO2和SiO2，请补全下面的流程图，完成从滤渣中获取Al(OH)3的方案（仿照上述流程图表示）。八、(本题共10分)有机物A为烃类化合物，相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中A、B、D、E的结构中均含有2个-CH3，它们的分子中均有4种不同环境的氢原子。ABCDENaOH/乙醇/氢溴酸/H2/Ni/银氨溶液H+41的反应类型为_ ；中的反应类型为_ ；42写出反应I的化学方程式_ ；43A的同类别的同分异构体有_ 种（不包括A）。 写出A形成高分子化合物的化学方程式_ ；44E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应
19、，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为_。九、(本题共12分)下图是一种药物分子合成的部分路线图（反应条件已经略去）：已知LiBH4可将醛、酮、酯类还原成醇，但不能还原羧酸、羧酸盐、碳碳双键，遇酸分解。45写出一种满足下列条件的A的同分异构体的结构简式为 属于芳香族化合物；能使FeCl3溶液显色；分子中有4种不同化学环境的氢原子。46有机物E分子中含氧官能团名称为 。47C用LiBH4还原可以得到D。CD不直接用氢气（镍作催化剂）还原的原因是 。48检验D是否完全转化为E的实验方法是（用化学方程式表示） 49请写出BC的合成路线图（CH3I和无机试剂任选）。合成路线流程图例如
20、下： 十、(本题共14分)锌是一种应用广泛的金属，火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至11001300，使锌蒸馏出来(设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8、0.2)。主要反应为：焙烧炉中：2ZnS(s)+3 O22ZnO(s)+2SO2 (g) 鼓风炉中：2C(s)+ O2 (g) 2CO(g) 鼓风炉中：ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g) 50ZnS质量分数为0.620的闪锌矿(杂质不含锌)中锌的质量分数为_ (保留三位小数)。51焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过_ (保留三位小数)。52鼓风炉容积固定，炉
21、内部分气态物质物质的量浓度(mol/L)变化如下： 时间min CO Zn CO2 0 0.11 0 0 2 0.1 0.01 0.01 3 0.01 0.1 0.1 4 0.01 0.1 0.1则鼓风炉中CO的总转化率为_；若生产中CO的总利用率为98，则每生产1 mol Zn至少需补充焦炭_g。53若ZnS全部转化为Zn。焙烧炉出来的N2、O2、SO2的混合气体中N2占82.5，鼓风炉中CO的转化率为62.5，而O2无剩余。则每生产1molZn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共为多少L(STP)？高三化学质量检测 答卷2014.10班级：_姓名：_学号：_题号12345答案题号67891
22、011121314151617答案题号1819202122答案四、(本题共12分)23HCN电子式是_， _分子。24 _， _种。25 _。26_。27电子数为_；28原因_。五、(本题共12分)29_。30（N2）_（保留两位小数）；_。31_32K=_；顺序是_（填序号，下同）； _。六、(本题共12分)33_。34_（填写字母）。理由是_。35W为_。为_，相对误差为_。七、(本题共12分) 36_（注明规格）。37 _。38蒸发浓缩、_。方法是_ 。39产率为_。40八、(本题共10分)41的反应类型为_；中的反应类型为_；42 _；43 _种（不包括A）。 _；44结构简式为_。九
23、、(本题共12分)45结构简式为_46名称为_。47 _。48_49十、(本题共14分)50质量分数为_ (保留三位小数)。51_ (保留三位小数)。52CO的总转化率为_；焦炭_g。53高三化学质量检测 答案2014.10题号12345答案CDBCC题号67891011121314151617答案ACACBDCBCCDA题号1819202122答案ABADADDBD四、（本题12分）23（2分）， 极性； 24（2分） ；2； 25（2分）bd； 26（2分）3S2O32-+4Cr2O72-+26H+6SO42-+8Cr3+13H2O27（2分）3.0NA（或1.8061024）28.（2分
24、）Cu2+2OH-Cu(OH)2、Cu(OH)2(s)+S2-(aq) CuS(s)+2OH-(aq) 或相同温度下，S(CuS) （2分） =（2分）六、(本题共12分)33（2分）在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化（2分）34. （2分）ac （2分）通过产生的CO2排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化；（1分）通过浓盐酸挥发出的氯化氢抑制Fe2+的水解（1分）35. （6分）84.028 (2分)（或者84.027；84.029） 3.94（2分） -1.50% （2分）七、（本题共12分）36. （2分）10mL量筒、100mL容量瓶（各1分）37. （2分）ClO-
25、+Mn2+H2O+2H+Cl-+ MnO2、ClO-+2Fe2+2H+Cl-+2Fe3+H2O、ClO+ H+HClO（任意一个，2分）38. （3分）趁热过滤（1分） 向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次（2分）39. （2分）80.0%(2分)40 （3分，合理酌情给分）八、(本题共10分)乙醇CH3-CH-CH2-CH2Br CH2-CH-CH3CH3+NaOH+CH3-CH-CH=CH2CH3NaBr+H2O+41（2分） 取代反应 氧化反应（各1分）42（2分）43（共4分）4；CH3-C-CHOCH2OHCH344（2分） 九、(本题共12分)45（2分）46（2分）羰基、醛基、碳碳双键（任意两个即可）47（2分）避免碳碳双键被氢气加成或还原 、酯很难和氢气发生还原反应一定条件48（2分）（2分）49（4分）十、（本题共14分）50（2分）0.415 (保留三位小数)。51（2分）0.143 (保留三位小数)。52（6分）90.9%；12.25g。53（4分）459.2L
