1、学习要求1、复习和巩固初中化学学习过的金属的化学知识；2、通过实验，能够归纳出钠的物理性质；3、叙述在不同条件下钠与氧气反应的实验现象，能正确书写化学方程式；4、通过实验，可以准确描述铝在空气中加热的变化情况并能说出原因，能正确书写化学方程式；5、通过对钠和铝性质的学习，从氧化还原角度归纳出金属和非金属反应的规律。【课前预习】复习回顾1、地壳中含量最多的四种元素 、 、 、 ；地壳中含量最多的四种金属元素 、 、 、 。2、请画出Na 、Mg 、Al与Cl、O的原子结构示意图：Na： Mg： Al： O： S： Cl： 金属元素的最外层电子数较 ，容易 电子；非金属元素的最外层电子数较 ，容易
2、 电子。3、氧化还原反应定义： ；实质是： ；特征是： 。氧化剂是： ；还原剂是 。阅读教材1、根据教材P46图3-2有关实验，完成下列表格：反应物实验现象化学反应方程式归纳小结来源:Z。xx。k.ComMg+O2金属 + = 氧化物 Mg+HCl金属 + = + 盐Al+CuSO4来源:学*科*网Z*X*X*K金属 + = + 盐来源:学科网ZXXK来源:学#科#网Cu+AgNO3来源:学,科,网2、地球上绝大多数金属以化合态存在于自然界的原因是 。3、钠与氧气的反应： （1）常温下与O2化学反应方程式： Na + O2 （2）加热时与O2化学反应方程式： Na + O2 4、铝与氧气的化学
3、反应方程式： Al + O2 我的疑惑1. ；2. ；3. 。【课中学习】课堂活动活动1：交流展示课前自主学习成果一、钠的性质：活动2：实验探究实验1：用镊子从试剂瓶取出一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上切割钠并仔细观察：钠保存在 中，从密度上说明(Na) (煤油)。切割后钠呈 色的 光泽，硬度 。不久，可以看到钠表面变暗，因为钠易与空气中的 作用生成 色的 覆盖在表面。化学反应方程式（标出氧化剂、还原剂）： 小结：常温下，金属钠在空气中就会迅速与 发生反应，说明钠比铁、镁等金属 ，因此要把钠保存在石蜡油或煤油中，以 。实验2：演示实验把一小块已吸干煤油的钠放在石棉网上加热，钠在空气
4、中受热后先熔化，后剧烈燃烧，产生 色的火焰，生成 色的固体。 结论： 化学反应方程式（标出氧化剂、还原剂）： 二、铝的性质：活动3：实验探究铝与O2的反应资料： Al2O3的熔点:2050, Al的熔点:660，酒精灯最高温度：700用坩锅钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，熔化的铝并不滴落，是因为 。再取一块已用砂纸打磨后，除去了表面氧化膜的铝箔，再加热至熔化。现象： 结论： 反应方程式（标出氧化剂、还原剂）： 活动4：阅读资料卡片铝的氧化膜铝制品之所以能得到了广泛的应用，就是因为铝能 存在于空气中，其表面覆盖着 氧化膜，这层膜起着 作用。活动5：交流总结金属与非金属反应的规律
5、 金属元素原子的最外层电子数 4，容易 电子，达到8电子稳定结构，单质往往表现出 ，在反应中做 ，而非金属元素原子的最外层电子数 4，容易 电子，达到8电子稳定结构，单质往往表现出 ，在反应中做 。当两者相遇，便发生了 反应。因此，常见金属，比如：Na、Mg、Al等金属除了能被氧气氧化外，还能被 、 具有氧化性的物质所氧化，生成相应的 或者 。 如： Na + Cl2 Na + S Mg + S Al + Cl2 结论：结构决定性质，所以金属活泼性越强，越容易和非金属反应。活动6：课堂反馈1、小明家中收藏着一件清末的铝制品佛像，该佛像至今仍然保存完好，未被锈蚀，其主要原因是（ ）A、铝不易发生
6、化学反应B、铝不易被氧化C、铝的氧化物易发生还原反应D、铝被氧化生成的氧化膜具有保护内部铝的作用。2、下列关于钠的说法正确的是（ ）A、性质很活泼，在自然界中不可能以游离态存在B、露置在空气中很快被氧化成Na2O2C、在空气中燃烧时火焰没有颜色D、有极强的还原性，极易发生还原反应。活动7：本课小结一、金属与非金属反应1、钠的性质 钠与氧气反应常温： ；加热： 。2、铝与氧气反应 。活动8：预习指导1、哪些金属能够和酸发生置换反应，其产物分别是什么？2、通过教材P49实验3-3和P50图3-7，你能观察到哪些现象，得出哪些结论？3、铁和水的反应条件是什么，观察教材P50图3-8所示装置的特点，你
7、还能画出哪些反应装置图？【课后练习】1.钠在自然界中存在的主要形式是（ ）A. 单质 B. 氧化物 C. 氢氧化物 D. 正盐2.关于钠的叙述不正确的是（ ）A. 钠质软，其新切表面容易失去光泽 B. 钠是电和热的良导体，钠钾合金是导热剂C. 钠极易与氧气反应，所以它的氧化性很强 D. 钠和氧反应剧烈，甚至会发生爆炸3.金属钠的用途有：还原某些金属；制高压钠灯；制过氧化钠；制钠钾合金，作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是（ ）A. B. C. D. 4.铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（
8、） A. 不易生锈 B. 导电性好 C. 密度小 D. 强度高5.下列说法正确的是：（ ）A.常温下，镁铝表面能生成一层致密氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化B.未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧C.在化学反应中，由于铝原子能失去三个电子，而钠原子只能失去一个电子，所以铝的还原性比钠强D.因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀。6.取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象，描述正确的是（ ）金属钠熔化 在空气中燃烧，放出黄色火花 燃烧后得白色固体燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成浅黄色固体物质A. B. C. D. 7.2
9、.3 g金属钠再干燥的空气中被氧化后，可得3.5 g固体，因此可判断其氧化产物为（ ）A. Na2O2 B. Na2O C. Na2O和Na2O2 D. 无法确定8.能否把钠保存在汽油里或四氯化碳（CCl4）中？说明理由。（提示：汽油易挥发、易燃； CCl4的密度比钠的大。）9.请写出钠与氧气的两个反应方程式，并用“双线桥法”表示出转移电子的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。10. 课后调查在建筑物中，经常可以看到栏杆。以前人们经常使用铁来做栏杆，而现在则越来越多的使用铝合金来作栏杆。请大家查阅资料，研究一下铁、铝两种金属制作栏杆各有什么好处，你认为哪种金属更好？并将陈果办成下期的主题板报办。提示：可以从价格、硬度、使用年限、金属冶炼、环境等多方面来进行考虑收获与反思