1、云南省西双版纳州民族中学2017-2018学年6月份考试高一 化学命题教师 本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I选择题(共26小题,每小题1.5分,共39分) 1.下列关于铁矿石的说法正确的是()A 赤铁矿的主要成分是四氧化三铁B 铁矿石的主要成分与铁锈的主要成分相同C 硫铁矿可用于生产铁和硫酸D 铁的含量褐铁矿大于赤铁矿2.实验室中需要配制2 molL-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）A 950 mL，111.2 gB 500 mL，117 gC 1 000 mL，l17 gD
2、 任意规格，117 g3.如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()A X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物B X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物C X为强碱、Y为碱、Z为化合物D X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物4.使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D 5.下列各组
3、离子能大量共存的是（）A Na+、Mg2+、IB H+、Fe2+、BrC、K+、ClD Na+、S2、Cu2+、6.下列物质不能作气体干燥剂的是()A 生石灰B 熟石灰C 烧碱D 浓硫酸7.已知还原性：Fe2Br。向100 mL FeBr2溶液中通入3.36 L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为()A 2 molL1B 1.5 molL1C 1 molL1D 0.75 molL18.在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是()A 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗B 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
4、C 实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道D 实验时，万一酒精灯被打翻引起酒精燃烧，应用水灭火9.为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（）A B C D 10.某同学仿照“喷泉”实验的原理，在实验室中做了一个“喷烟”实验，如图所示。该同学在甲、乙两个烧瓶中分别充入X、Y两种无色气体，在胶头滴管中盛有含酚酞的氢氧化钠溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶内，然后打开止水夹，便可看到甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅。若已知X、Y是氯化氢、氨气、氯气、氧气、甲烷、二氧化硫、一氧化氮七种气体中的两种，则下
5、列判断中，正确的是()A X是氨气，Y是氯化氢B X是氯气，Y是甲烷C X是二氧化硫，Y是氧气D X是一氧化氮，Y是氧气11.在下列化合物中，加点元素为5价的是()A2O5B H2O4C KO4D K2O312.氢氧化铜胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动，在这种胶体中分别滴加下列物质，不会发生凝聚的是()蔗糖溶液硫酸镁溶液硅酸胶体氢氧化铁胶体A B C D 13.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解且溶液质量减小，没有气体生成，此溶液是()A 冷浓硝酸B 稀硫酸C 硫酸铁D 硫酸铜14.将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后各物质反应速率为甲v(H2)3 mol
6、L1min1；乙v(N2)2 molL1min1；丙v(NH3)1 molL1min1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率()A 甲乙丙B 甲乙丙C 乙甲丙D 甲丙乙15.某原电池装置如下图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是()A 正极反应为AgCle=AgClB 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C 若用氯化钠溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D 当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子16.在光照条件下，1 mol丙烷最多可以与多少摩尔氯气发生取代反应()A 4 molB 8 molC 2 molD 6 mol17
7、.某精细化工厂将棉花(主要成分是纤维素)加工成很细的颗粒结构，然后添加到食品中去，可使食品易加工成型，改变食品的口感，降低人体获得的能量等。下列说法正确的是()A 纤维素是人体重要的营养物质B 纤维素在人体中可水解成葡萄糖C 纤维素不能被人体吸收，但可以促进消化D 纤维素不能被所有动物吸收18.目前很多出租车司机，将原来车上的燃烧汽油的装置改为燃烧天然气，但改烧天然气后，最大的隐患就是使用不当会发生爆炸。当发生爆炸最剧烈时，甲烷与空气的体积比是()A 11B 12C 15D 11019.根据原子序数，下列各组原子能以离子键相结合的是()A 2与8B 6与16C 8与14D 9与1120.下图是
8、氢氧燃料电池(电解质溶液为磷酸溶液)构造示意图。下列关于该电池的说法不正确的是()A a极是负极B 电子由a通过灯泡流向bC 正极的电极反应是O22H2O4e=4OHD 氢氧燃料电池是环保电池21.下列性质不属于甲烷性质的是()A 完全燃烧时生成二氧化碳和水B 常温常压下能溶于水C 光照下能与卤素单质发生取代反应D 通常情况下，跟强酸、强碱和强氧化剂不反应22.下列说法正确的是()A 苯由碳、氢两种元素组成，燃烧时只能生成二氧化碳和水B 等质量的乙炔(CHCH)和苯完全燃烧时，其耗氧量相同C 苯属于不饱和烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色D 乙烯只能从石油中获得，苯只能从煤中获得23.下列实验不正确
9、的是()A 选用溴水鉴别乙烷和乙烯B 选用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙烯C 选用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中乙烯D 选用溴水除去乙烷中乙烯24.已知：正四面体形分子E和直线形分子G反应，生成四面体形分子L和直线形分子M(组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期元素)。下列判断中正确的是()A 常温常压下，L是一种液态有机物B E的二溴代物只有两种结构C G具有强氧化性和漂白性D 上述反应的类型是取代反应25.关于蛋白质的下列叙述中不正确的是()A 蛋白质的盐析和变性都是可逆过程B 鸡蛋清溶液中加入硫酸钠产生沉淀，加入大量水时沉淀溶解C 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D
10、医疗上用75%的乙醇溶液消毒与蛋白质的变性有关26.一定温度下，可逆反应A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志是()A C生成的速率是A反应速率的2倍B A、B、C的浓度不再变化C 单位时间内生成nmol A，同时生成3nmol BD A、B、C的分子数之比为132分卷II二、非选择题部分27.二氧化硫是硫的重要化合物，在生产，生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。A装置aB装置bC装置cD装置d如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二
11、氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 _(填写字母)。(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠_g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_g (保留一位小数)。(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰石膏法的吸收反应为SO2Ca(OH)2CaSO3H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3O24H2O2CaSO42H2O。其流程如下图：碱法的吸收反应为SO22NaOHNa2SO3H2O。碱法的特点
12、是氢氧化钠碱性强，吸收快，效率高。其流程如下图：已知：石灰石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 _。和碱法相比，石灰石膏法的优点是_，缺点是_。(4)在石灰石膏法和碱法的基础题上，设计一个改进的，能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。28.某课外小组同学设计如图实验装置（部分夹持仪器未画出）探究氨气的还原性并检验部分产物。（1）若A中使用装置制取氨气，则化学方程式为，发生装置试管口略向下顷斜的原因；若A中使用装置制取氨气，则分液漏斗中的试剂为，圆底烧瓶中的固体可以为。（2）B中碱石灰的作用是。（3）氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为，装置C中的实验现象为，装置D中的实验现象为。（
13、4）该装置存在明显的缺陷是。请画出改进后需要增加连接的实验装置图。29.下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。(1)实验目的：制取乙酸乙酯。(2)实验原理：甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为_；其中浓硫酸的作用是_。(3)装置设计：甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置。请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是_(选填“甲”或“乙”)；丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。(4)实验步骤：按我选择的装置仪器，在试管中先加入
14、2mL浓硫酸，缓缓加入3mL乙醇充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；将试管固定在铁架台上；在试管B中加入适量的饱和碳酸钠溶液；用酒精灯对试管A加热；当观察到试管B中有明显现象时停止实验。你认为实验操作中存在的错误有_。(5)问题讨论：试管B中饱和碳酸钠溶液的作用是_。从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是_。30.有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示。其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并按照图示安装好装置；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始(间歇性)鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生反应的化学方程式为_。(2)
15、从A管中可观察到_的实验现象。从中可认识到在该实验过程中，催化剂参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的_。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行？_，原受热部分的铜丝有什么现象？_，产生这种现象是因为_。31.A，B两种液态有机物均由碳、氢、氧三种元素组成。A能溶于水，它的相对分子质量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，且A与碳酸钠溶液混合时冒气泡。B分子中有9个原子，分子内所有原子的核电荷数之和为26，且B只能跟钠反应放出氢气，不能与碳酸钠溶液反应。(1)A的结构简式为 _ ，B的结构简式为 _。(2)写出A与碳酸钠溶液反应的化学方程式_。
16、(3)写出B与钠反应的化学方程式_。(4)写出A与B反应的化学方程式_。答案解析1.【答案】C【解析】铁矿石有多种：赤铁矿俗称铁红(主要成分是Fe2O3)、褐铁矿(主要成分是Fe2O3nH2O )、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、硫铁矿(主要成分是FeS2)等，而铁锈的主要成分为氧化铁；硫铁矿与氧气反应得到氧化铁和二氧化硫可用于炼铁和制作硫酸。2.【答案】C【解析】配制2 molL-1的NaCl溶液950 mL，选择1 000 mL容量瓶，需要NaCl的质量为1 L2 molL-158.5 gmol-1=117 g。3.【答案】D【解析】含氧酸属于酸，酸属于化合物，A项正确；氧化物属于化合物，
17、化合物又属于纯净物，B项正确；强碱属碱，碱属于化合物，C项正确；非金属氧化物不一定属于酸性氧化物，如一氧化碳，酸性氧化物属于氧化物，D项错误。4.【答案】A【解析】用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，实际称量药品的质量减小，所配溶液浓度偏低，符合；未冷却到室温就转移到容量瓶中定容，实际溶液体积偏低，所配溶液浓度偏高，不符合；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，移入容量瓶中溶质的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，符合；容量瓶内少量蒸馏水对溶中的溶质没有影响，所配溶液浓度不变，不符合；定容时，仰视容量瓶的刻度线，所配溶液体积偏大，溶液浓度偏低，符合；定容后摇匀，液面降
18、低后又补加少量水，导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，符合。所以符合， A正确。5.【答案】C【解析】Mg2+、结合生成沉淀，不能共存，故A不选；H+、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故B不选；该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；S2、Cu2+结合生成沉淀，Cu2+、相互促进水解生成沉淀，不能共存，故D不选；故选C。6.【答案】B【解析】生石灰易与水发生反应生成氢氧化钙，A可以作干燥剂；熟石灰没有吸水性，不会吸收水分，B不能作干燥剂；烧碱很易潮解而吸水，C可以作干燥剂；浓硫酸具有吸水性，D可以作某些气体的干燥剂。7.【答案】A【解析】根据先强后弱的反应规律可知，Cl2先氧化Fe2，然后
19、氧化Br。 通入氯气不同，得到的溶质不一样，可能只氧化部分Fe2，溶质为FeBr2和FeCl3；可能氧化全部的Fe2，溶质为FeBr3和FeCl3；可能氧化全部Fe2的和部分的Br，溶质为FeBr3、FeCl3、Br2；可能氧化全部的Fe2和Br，溶质为FeCl3、Br2。若是，溶液中无Br，不可能发生。若是，如果Cl和Br的物质的量相等、则Fe和Br的物质的量比不可能为12，不可能发生。若为，n(Cl)20.3 moln(Br)；则有0.1 mol FeBr3、0.1 mol FeCl3，则Fe和Br的物质的量比不符合FeBr2原组成要求，不可能发生；若是，则有0.1 mol FeBr3、0
20、.1 mol FeCl3和0.05 mol Br2，则Fe和Br原子的个数之比是12，符合FeBr2原组成要求，可知n(Fe3)0.2 mol，则c(FeBr2)2 molL1。8.【答案】B【解析】浓硫酸沾到皮肤上，不能用氢氧化钠溶液擦洗，氢氧化钠是强碱也会腐蚀皮肤，应该立即用大量水冲洗，A错误；硫酸是强酸，具有腐蚀性，造成水体的污染，应倒入指定的容器内，C错误；酒精灯打翻引起的酒精燃烧，不能用水灭火，而应该立刻用湿抹布扑盖，同时起到降温和隔绝空气的作用。9.【答案】A【解析】碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确； 二氧化碳与氢氧化钠溶液反
21、应，可除杂，故正确； 生成氯化钙，生成新杂质，可直接用过滤的方法，故错误。故选A。10.【答案】A【解析】X必须是一种易溶于氢氧化钠溶液的气体，才能使甲内气压减小导致乙中的气体进入甲，甲烧瓶中的导管口喷出白色的烟，说明有白色固体生成。氨气极易溶于水，能使甲内气压减小导致乙中的氯化氢气体进入甲，氨气与氯化氢反应产生白烟，A符合题意； 氯气与甲烷光照能反应但无白烟现象， B不符合题意；二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，使甲内气压减小导致乙中的氧气进入甲，但二氧化硫与氧气在通常情况下不反应， C不符合题意；一氧化氮不与氢氧化钠溶液反应，D不符合题意。11.【答案】A【解析】已知氢元素、钾元素、氧元素的化合
22、价分别为1价、1价和2价，化合物中化合价的代数和等于零，根据不变价元素的化合价计算加点元素的化合价。P：2x5(2)0，x5；同理可求S：6；Mn：7；C：4。12.【答案】B【解析】使胶体凝聚的一般方法：1.加入电解质，电离出的离子中和胶粒所带电荷，使胶体凝聚。2.加入带相反电荷的胶粒，中和胶粒所带电荷，使胶体凝聚。蔗糖溶液不带电荷不会使氢氧化铜胶体聚沉，符合题意；硫酸镁为电解质，能使氢氧化铜胶体发生聚沉，不符合题意；硅酸胶体带负电，能使氢氧化铜胶体发生聚沉，不符合题意；氢氧化铁胶体带正电，不能使氢氧化铜胶体发生聚沉，符合题意。13.【答案】D【解析】铁遇冷浓硝酸钝化，生成一层致密的氧化物薄
23、膜，铁片增重；稀硫酸与铁反应有氢气产生；铁与硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，使溶液的质量增大；铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，使溶液的质量减小。14.【答案】C【解析】根据同一化学反应用不同物质所表示的反应速率之比等于其方程式中的化学计量数之比，将它们都转化为用物质N2表示的速率，比较数值大小即可，注意单位统一。甲为1 molL1min1，乙为2 molL1min1，丙为0.5 molL1min1，它们的反应速率的大小顺序为乙甲丙。15.【答案】D【解析】由该电池总反应方程式可知，银为负极，失去电子发生氧化反应，产生的银离子与盐酸中的氯离子立即生成白色沉淀；氯气在正极上发生还原反应，电极反应式是
24、Cl22e=2Cl。当电路中转移0.01 mol e时，负极生成的0.01 mol 银离子，可与0.01 mol 氯离子生成白色沉淀，根据电荷守恒，同时有0.01 mol H通过阳离子交换膜转移至右侧。用氯化钠代替盐酸后，电极反应不发生改变。16.【答案】B【解析】1 mol丙烷中含有8 mol氢原子，最多能与8 mol 氯气发生取代反应。17.【答案】C【解析】纤维素不能给人体提供任何的营养，不属于人体的重要营养物质；人体内无纤维素酶，所以不能消化纤维素；人体内无纤维素酶，纤维素不能被人体消化吸收，但能促进肠道的蠕动；草食动物体内含有纤维素酶，能够消化纤维素。18.【答案】D【解析】根据反应
25、CH42O2CO22H2O可知，反应最剧烈时V(CH4)V(O2)12，又因空气中氧气的体积为1/5，所以V(CH4)V(空气)110。19.【答案】D【解析】活泼的金属(如A、A族金属)元素与活泼非金属(如A、A族非金属)元素之间的化合易形成离子键。原子序数为11的钠元素与原子序数为9的氟元素化合形成离子键。20.【答案】C【解析】该氢氧燃料电池的两极为惰性电极(不参与电极反应)，电解质溶液为酸溶液，负极(a极)上通入的燃料氢气发生氧化反应，电极反应式为2H24e=4H；正极(b极)上通入的氧气发生还原反应，电极反应式为O24e4H=2H2O；总反应的方程式为2H2O2=2H2O。在其外电路
26、中，电子从负极(a极)流出经灯泡流向正极(b极)。氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，是一种绿色环保电池。21.【答案】B【解析】在常温常压下，甲烷是一种难溶于水的气体；甲烷化学性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等都不反应，但甲烷能燃烧生成二氧化碳和水，在光照条件下能与卤素单质发生取代反应。22.【答案】B【解析】苯由碳、氢两种元素组成，完全燃烧时生成二氧化碳和水，在空气中通常燃烧不充分，有碳的小颗粒生成，而产生浓烈的黑烟；乙炔(CHCH)和苯(C6H6)分子中碳、氢原子个数比都是11，氢元素的质量分数相同，它们等质量完全燃烧时，消耗氧气的量相同；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；从石油
27、中能够获得乙烯，从煤中能够获得苯，但通过其他途径也能获得乙烯和苯。23.【答案】C【解析】乙烷化学性质比较稳定，不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；乙烯分子中含有碳碳双键，能使溴水、高锰酸钾溶液褪色；高锰酸钾溶液和溴水都能用来鉴别乙烷和乙烯，但高锰酸钾溶液不能用来除去乙烷中的乙烯。24.【答案】D【解析】E是由两种元素(原子序数都小于10)组成，其分子为正四面体结构，E分子结构模型中只形成1个共价键的灰色球为氢原子，黑色球为碳原子，E为甲烷；直线型分子G是由第三周期元素构成的双原子分子，G为氯分子。甲烷与氯气发生取代反应，生成的L是一氯甲烷(常温下为气体)。甲烷为正四面体结构，其二溴代物即二溴甲烷只
28、有1种结构。25.【答案】A【解析】硫酸钠能使鸡蛋清(蛋白质)溶液发生盐析产生沉淀，为可逆过程，再加入大量水时，析出的沉淀还可继续溶解，盐析不改变蛋白质的性质，并能保持其生理活性；75%的乙醇溶液能使病毒蛋白质发生变性而失去毒性，蛋白质变性为不可逆过程。26.【答案】B【解析】基本规律：正反应速率和逆反应速率相等，或各组分的物质的量、体积分数、质量分数、浓度等不再变化时，反应达到平衡状态(浓度不一定相等)。对于体积变化的气体反应，容器内气体的总物质的量、气体的总压强、混合气体的平均相对分子质量等不再变化时，反应达到平衡状态。先确定正反应(生成C、A反应)和逆反应(生成A、生成B)，再判断它们的
29、反应速率是否相等。生成A和生成B同为正反应，无法判断正反应速率和逆反应速率相等。27.【答案】(1)AD(2)18.919.8(3)利用SO2是酸性氧化物，可与碱反应原料易得，吸收成本低吸收速率慢，效率低(4)【解析】(1)用硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫为固态和液态物质不需加热反应，不需要酒精灯，产物为有毒气体，通过控制添加硫酸的速率可控制反应速率及产物的量，装置a和d可达到目的。(2)由硫守恒可得：Na2SO3SO2，则，需称取m(Na2SO3)n(Na2SO3) M(Na2SO3)3.36 L/22.4Lmol1126 gmol118.9 g；4 g亚硫酸氧化为硫酸钠后质量变为(4142)/
30、1264.5 g，则4.0%亚硫酸钠被氧化为硫酸钠的样品中，亚硫酸钠的质量分数为100%95.5%，因此称取变质样品的质量应为18.9 g95.5%19.8 g。(3)石灰石膏法与碱法吸收二氧化硫都是利用酸性氧化物与碱反应来吸收二氧化硫的；由题中信息可知采用石灰石膏法所用原料易得，成本低等，但氢氧化钙碱性弱，吸收速率慢，效率低。28.【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O 防止水倒流使试管炸裂 NaOH或CaO或碱石灰（2）吸收氨气中的水蒸气 （3）2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色（4）没有尾气吸收装置
31、，NH3排入大气，污染环境【解析】（1）装置A中制备氨气，若A中使用装置，为固体加热制取气体的装置，为实验室制备氨气的反应，用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；试管口略向下倾斜的原因：防止冷凝水在加热的过程中倒流回试管，炸裂试管；若A中使用装置制取氨气，为液体和固体无需加热制取气体，氨水中存在电离平衡：NH3+H2ONH3H2O+OH，浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，氧化钙与水反应生成的碱使电离平衡逆向移动，制得氨气，或选择NaOH
32、或碱石灰，原理类似。（2）碱石灰是碱性干燥剂，能吸收水蒸气，防止干扰氨气与氧化铜反应产物水的测定。（3）氨气与氧化铜反应生成铜、氮气和水，化学方程式：2NH3+3CuO3Cu+3H2O+N2；CuO为黑色，Cu为红色，无水CuSO4粉末为白色，CuSO45H2O为蓝色，因此看到的实验现象：黑色CuO变为红色，白色无水CuSO4粉末变为蓝色。（4）氨气是刺激性气体，排入大气，污染环境，所以应有尾气处理装置。氨气极易溶于水，可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，可用如下装置吸收。29.【答案】(2)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O催化剂和吸水剂(3)乙防止倒吸(4)实验步骤中没有先
33、检查装置的气密性；应先加入乙醇，再缓缓加入浓硫酸(5)溶解除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液【解析】30.【答案】(1)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变亮温度(3)能仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑、变亮的现象因为醇的催化氧化反应是放热反应【解析】分析解题的基点：乙醇催化氧化反应的原理和实验现象。31.【答案】(1)CH3COOH CH3CH2OH(2)2CH3COOH Na2CO32CH3COONaCO2H2O(3)2 CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(4)CH3COOH CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 H2O【解析】分析解题的基点：先根据有机物的性质判断其官能团，再结合题给条件确定分子中碳原子数。A能溶于水且与碳酸钠反应，说明分子中含有羧基；因为A的相对分子质量为60，其分子中的氧原子、碳原子数不可能大于2，推知A为CH3COOH。B只能跟钠反应放出氢气，说明分子中只含有羟基，因为B分子中有9个原子(至少有1个氧原子)，核电荷数之和为26，分子中碳原子数必小于3，推知B为CH3CH2OH。