1、第八单元检测题(时间：50分钟满分：100分)相对原子质量：H1C12O16Al27Fe56Cu64Zn65Ag108一、选择题(本题包括14个小题，每小题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题意)1下列物质不属于合金的是( D )A不锈钢 B青铜 C硬铝 D铁锈2物质的用途反应了物质的性质，用作保险丝的武德合金的性质( B )A化学性质稳定 B熔点低 C密度大 D硬度小3下列各组金属中，可用观察方法区别开的一组是( D )A铁和锌 B铝和银 C铁和铝 D铜和银4下列金属活动性最强的是( D )A铁 B金 C铜 D锌5(苏州中考)下列说法正确的是( B )A铁是地壳中含量最多的金属元素 B铁
2、制品在潮湿的空气中容易生锈C多数合金的熔点高于它的成分金属 D铝制品在空气中耐腐蚀是因为铝不活泼6下列化学反应中，不属于置换反应的是( C )ACH2OCOH2 BFeCuSO4=FeSO4CuC3COFe2O32Fe3CO2 DMgH2SO4=MgSO4H27下列有关金属材料的说法正确的是( B )A生铁比纯铁硬度小 B不锈钢的抗腐蚀性比纯铁的好C钢的含碳量比生铁的含碳量高 D沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品锈蚀得快8下列关于铁的说法中错误的是( A )A生铁中碳的质量分数低于2%B铁质地较软，能传热导电C在铁制品表面镀锌，能防止铁被锈蚀D冶炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石、热空气9(
3、广州中考)有X、Y、Z三种金属片，分别放入稀硫酸中，X、Z表面有气泡产生，Y没有明显现象，X放入ZCln溶液，没有明显现象。判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是( B )AXYZ BZXY CXZY DYXZ10根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是( B )A金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到金属锌B金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大C在常温下，铝比镁更容易与氧气发生化学反应D金属铜与氯化银反应得到金属银11R为金属，发生如下反应：RCuSO4=CuRSO4。下列说法错误的是( C )A该反应为置换反应 BR的金属活动性比Cu强C该金属可以是Al D若R为Zn
4、，反应后溶液的质量会增大12将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的两份稀硫酸反应，反应情况如图所示。有关叙述中正确的是( D )A.铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D硫酸均反应完，铝粉有剩余13(齐齐哈尔中考)向硝酸铜、硝酸银和硝酸镁的混合溶液中加入一定质量的金属锌，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，以下推断正确的是( C )A若滤液为蓝色，则滤渣中一定有银和铜B若向滤液中加入稀盐酸无白色沉淀生成，则滤渣中一定有银和铜C若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤液中只含有硝酸镁和硝酸锌D若反应前加入的金属锌的质量和反应后滤渣的质量相等，则
5、滤渣中一定不含锌和镁14(黄石中考)用盐酸与金属单质反应，探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象，分析或结论正确的是( C )A.铜片表面可以观察到气泡B锌片的试管比镁片的试管更热C金属活动性由强到弱顺序为：镁锌铜D三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同二、填空题(每空2分，共32分)15(淮安中考)铁是目前使用最广泛的金属，请回答：(1)铁可以用来制作炊具，这是利用了铁的_导热_性。(2)相比于黄铁矿(主要成分FeS2)，工业上选赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料炼铁的优点是_含铁量高且不产生对空气污染的SO2气体_。(3)金属腐蚀造成的损失巨大，钢铁防腐尤为重要。下列钢铁制品的防护措施不合
6、理的是_D_(填序号)。A在车船的表面喷涂油漆 B将使用后的菜刀用布擦干C在铁制品表面镀上一层锌 D用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净16在实验室可以利用如图装置制得铁。(1)A处玻璃管内所发生反应的化学方程式为_3COFe2O32Fe3CO2_。(2)B处试管内发生反应的化学方程式为_CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O_。(3)C处酒精灯的作用是_防止CO污染空气_。17(1)用大小相同的Mg、Fe、Zn三种金属片分别与稀盐酸反应，根据金属与稀盐酸反应的_剧烈程度_，可以判断金属活动性强弱的顺序。(2)用Zn分别与MgCl2、CuCl2溶液反应，也能判断金属活动性顺序，其反应的化学方程式为_
7、ZnCuCl2=ZnCl2Cu_。(3)若将一定质量的Zn放入CuCl2和FeCl2的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定含有的物质是_Cu_。18A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体。根据图中相互转化关系回答下列问题(部分反应物、生成物、反应条件已略去)。(1)写出C、G的化学式：C._Fe_，G._H2CO3_。(2)写出有关反应的化学方程式：_2H2O22H2O_。19(呼和浩特中考)古往今来，金属材料和其制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。(1)考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是_
8、铁与氧气、水同时接触_。(2)近年来，我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是合金钢，主要原因是合金钢具有_耐磨(或强度高、耐腐蚀等)_的优越性能。(要求只答一条)(3)某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验：实验：硫酸铝溶液和铁粉混合实验：硫酸铜溶液与铁粉混合在上述两个实验结束后，该同学将实验和的物质全部倒入同一个烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，原因是_实验中未反应的铁粉与实验中过量的硫酸铜溶液发生置换反应生成铜_(用文字说明)。一段时间后过滤，向滤渣中滴加盐酸，结果没有气泡产生。那么，滤液中所含金属离子的情况可能是_(填序号)。Al3Al3、Fe2Al3、Fe3F
9、e2、Cu2Al3、Fe2、Cu2三、简答和实验题(共25分)20(4分)物质的用途与其性质密切相关，研究金属的性质可以更好地利用金属。(1)在空气中，铝比铁耐腐蚀，原因是什么？铝与空气中的氧气反应生成了一层致密的氧化物保护膜而铁不能。(2)康康同学把铝粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后发现溶液还是无色的。为什么？写出发生反应的化学方程式。铝粉足量，铝粉将硝酸银反应完全，Al3AgNO3=Al(NO3)33Ag。21(3分)如图是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象？(装置气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平)铁钉生锈，U形管液面变为左高右低。22(4分)
10、(北京中考)利用生锈废铁屑和钛白废酸(含硫酸、硫酸亚铁)制备硫酸亚铁的主要转化过程如图：(1)中除铁锈的化学方程式为_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。(2)中反应属于基本反应类型中的_置换反应_。23(14分)(青岛中考)金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题。(1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的_导热_性。(2)钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_氧气和水蒸气_等物质发生化学反应的结果。厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法_洗净擦干_。(3)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的_硬度大_
11、、_耐腐蚀_等优点(写出两条即可)。(4)某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的金属活动性顺序，进行了如下三个实验，其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用盐酸体积相同。【实验记录与分析】实验一实验二实验三实验操作实验现象立即产生气泡，速率较慢无明显现象立即产生气泡，速率较快实验结论铁、铜、锰的金属活动性顺序由强到弱为_锰铁铜_写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式_Fe2HCl=FeCl2H2_。四、综合应用及计算题(共15分)24(河南模拟)金属和金属化合物的用途广泛，是初中化学学习的重要内容。(1)下列有关金属材料说法正确的是_C_。(填字母)A铁片在海水中不易生锈 B钢是纯铁
12、C铝片表面易生成一层致密的氧化膜 D纯铜硬度高于黄铜(铜锌合金)(2)铁锈的主要成分是Fe2O3，生活中常用稀盐酸除铁锈，反应生成氯化铁和水。其反应的化学方程式为_6HClFe2O3=2FeCl33H2O_。(3)小倩同学根据工业炼铁的原理设计了如图所示装置进行实验。加热一段时间后，A装置硬质玻璃管内的现象是_红棕色粉末逐渐变黑_。你认为该装置是否需要添加尾气处理装置并说明理由。因为过量的一氧化碳已收集在B中，并没有排放到空气中，不会造成污染，所以该装置不需要添加尾气处理装置。现有500 t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可冶炼出多少吨纯铁？解：赤铁矿中Fe2O3的质量为500 t80%400 t，设理论上可冶炼出纯铁的质量为x。Fe2O33CO2Fe3CO2160 112400 t xx280 t答：理论上可冶炼出纯铁的质量为280 t。