1、四川省宜宾市叙州区第二中学校2019-2020学年高二化学下学期第四学月考试试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 M
2、g 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第I卷 选择题（48分）一、单选题（每小题6分，共80个小题，共48分）1.下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化 B. “日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 硫化亚铁与稀硝酸混合反应：2H+FeS=H2S+ Fe2+B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液，滴入几滴淀粉溶液变蓝
3、色：5I +IO3+6H+3I2+3H2OC. Ba(OH)2与等物质的量 NaHSO4混合：Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H23.向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是A. Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B. H2O2只表现了氧化性C. H2O2的电子式为: D. 发生了反应Cu2O + H2O2+4H+=2Cu2+3H2O4.设NA为阿伏加
4、德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是A. 某温度和压强下，22.4 L CO和N2的混合气体中含有的原子总数可能为2NAB. 在合成氨反应中，当有2.24 L氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3NAC. 1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的氧原子数为3NAD. 将78 g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为NA5.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A. 已知：正丁烷（g）=异丁烷（g） HH26.如图所示是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是A. 蒸馏过滤分液 B. 分液蒸馏结晶、过滤C. 蒸馏分液分液
5、D. 分液蒸馏蒸馏7.我国科研人员以蹄叶橐吾为原料先制得化合物再转化为具有抗癌抑菌活性的倍半萜化合物，有关转化如图所示，下列有关说法错误的是A.化合物能使酸性KMnO4溶液褪色B.检验化合物中是否含化合物，可用Br2的CCl4溶液C.化合物一定条件下能发生取代、消去及加成反应D.化合物分子中含有5个手性碳原子8.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应：H2S+O2=H2O2+S，已知甲池中发生的反应：下列说法正确的是A. 甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQB. 乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+C. 该装置中电能转化为光
6、能D. H+从甲池移向乙池第II卷 非选择题（52分）9.（10分）甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入2mL甲苯和一定量其它试剂，搅拌升温至70，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。（1）装置a的名称是_，主要作用是_。三颈瓶中发生反应的化学方程式为_。（2）经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_。（3）反应完毕，反应
7、混合液经过自然冷却至室温后，还应经过_、_（填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。（4）实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的实验步骤是_（按步骤顺序填字母）。a对混合液进行分液 b过滤、洗涤、干燥c水层中加入盐酸调节pH=2 d与适量碳酸氢钠溶液混合振荡若对实验中获得的苯甲酸（相对分子质量为122）产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加23滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000 mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消
8、耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_（保留一位小数）。下列情况会使测定结果偏低的是_（填字母）。a滴定终了俯视读取数据 bKOH标准液长时间接触空气c配制KOH标准液时仰视定容 d将指示剂换为甲基橙溶液10.（10分）以含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。(1)已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0 kJmol1、-285.8 kJmol1、-764.5 kJmol1。则反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H_；。(2)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物
9、质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数()与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。当起始n(H2)/n(CO)2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则05 min内平均反应速率v(H2)_。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)。当n(H2)/n(CO)3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_(填“D”“E”或“F”)点。 (3)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol
10、H2。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_。若达到平衡状态A时，容器的体积为10 L，则在平衡状态B时容器的体积为_L。(4)以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。则电源的负极为_(填“A”或“B”)，写出阳极的电极反应式_。11（10分）.AJ是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下框图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀。C与D高温下的反应在工业生产上常用于焊接钢轨。请回答下列问题：(1)A的化学式为_。(2)往H溶液中通入足量CO2，发生反应的离子方程式是
11、_。GJ的化学方程式为_。(3) 实验证明，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸越稀对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取-定量的C、E合金与一定量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入一定浓度的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠的物质的量与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生的离子反应方程式为：_。在DE段没有沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为：_；B点对应的沉淀量为_ mol，C点对应的横坐标为_mol。12（10分）.AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅
12、为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。但这种合金很难被焊接。最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。回答下列问题：(1)基态铜原子的价层电子排布式为_。(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_(填元素符号)，判断依据是_。(3)CN、NH3、H2O和OH等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol Zn(NH3)42+含_ mol键，中心离子的配位数为_。(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞
13、如图2所示。1个铝原子周围有_个镁原子最近且等距离。(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：苯甲醇中C原子杂化类型是_。苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是_。(6)钛晶体有两种品胞，如图所示。如图3所示，晶胞的空间利用率为_(用含的式子表示)。已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。该钛晶胞密度为D gcm-3，NA为_mol1(用含x y和D的式子表示)。13（12分）.酯类化合物G是一种香料，以丙酮为初始原料合成该有机物的流程如下图所示（部分产物及反应条件已略去）：已知：（1）B的结构简式为_，F的名称是_。（2）C中含氧官能团的名称是_。（3）C转化成D的反应类型_。（
14、4）D的分子式为_。（5）E转化成G的化学方程为_。（6）芳香化合物H比C少两个氢原子，能与氯化铁溶液反应显紫色且苯环上的一氯代物只有一种，写出满足上述条件的H的所有同分异构体的结构简式_。H的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是_（填序号）。a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪（7）设计以CH3CH2CH2OH为起始原料制备2-甲基丙酸（）的合成路线_（无机试剂任选）。2020年春四川省宜宾市叙州区第二中学高二第四学月考试化学试题答案1.B2.B3.B4.C5.D6.D7.B8.B9.球形冷凝管 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率
15、 +2H2O2+3H2O H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少影响产量 过滤 蒸馏 dacb 87.8 ad 10.90.1 kJmol1 0.12 molL1min1 增大 F KAKBKC 2 B 2CH3OHCO2e=(CH3O)2CO2H 11.Al2O3 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3 +HCO3- 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 H+OH-=H2O NH4+OH-=NH3H2O 8.010-3或0.008 7 12.3d104s1 Mg I3是I2的5倍多，说明最外层有2个电子， 16 4 8 sp2、sp3 苯甲醇分子间存在氢键，苯甲醛分子间不存在氢键 13. 2-丙醇（或异丙醇） 羰基 加成反应 C10H15NO +H2O c CH3CH2CH2OHCH3CH=CH2