1、考试时间：2017年9月27日云南省通海二中2018届高三适应性月考卷（二）化学部分一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A 某无色澄清透明溶液中：K、H、Fe2、NOBc(H)”、“”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s
2、)H1 176 kJmol1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_。 【化学选修】35、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列问题：(1)氮原子价层电子对的轨道表达式(电子排布图)为_。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_氮元素的E1呈现异常的原因是_(3)经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图(b)所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之
3、处为_，不同之处为_。(填标号)A中心原子的杂化轨道类型 B中心原子的价层电子对数C立体结构 D共价键类型R中阴离子N中的键总数为_个。分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)，则N中的大键应表示为_。图(b)中虚线代表氢键，其表示式为(NH)NHCl、_、_。(4)R的晶体密度为d gcm3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为_。【化学选修】36、化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：回答下
4、列问题：(1)A的化学名称为_。(2)由C生成D和E生成F的反应类型分别为_、_。(3)E的结构简式为_。(4)G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_。(5)芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2，其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6211，写出2种符合要求的X的结构简式_。(6)写出用环戊烷和2丁炔为原料制备化合物的合成路线(其他试剂任选)。答案解析1.【答案】B【解析】Fe2的溶液呈浅绿色，且在酸性条件下Fe2能被NO氧化成Fe3，A项错误；HCO与Al3能发生双水解反应而不能共存，C项错误；SCN与Fe3能结合生成稳定的络合物Fe(
5、SCN)3而不能共存，D项错误。2.【答案】B【解析】A从图象变化分析得到，四种化含物的溶解度随温度变化最小的是NaCl，错误；B依据图象分析可以读出，300K时，MgCl2的溶解度约为55g，正确；C依据图象分析，300K时，NaCl 的溶解度约为36g，依据溶解度概念可知是100g水中溶解NaCl达到饱和时溶解的质量即36g，错误；D反应MgCl2+2NaClO3Mg（ClO3）2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg（ClO3）2的方向进行；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg（ClO3）2过程中一定会析
6、出氯化钠，错误。3.【答案】D【解析】A项，Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊液，错误；B项，Al(OH)3只能溶于强碱，不能溶于氨水；C项，铝在空气中加热生成氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落；D项，Al3与HCO发生双水解反应，生成Al(OH)3沉淀和CO2气体4答案A解析A项，硅太阳能电池工作时，发生光电效应，使光能转化成电能，与氧化还原反应无关；B项，锂离子电池放电时，正极和负极分别发生还原反应和氧化反应，使化学能转化成电能；C项，电解质溶液导电时，阴极和阳极分别发生还原反应和氧化反应，使电能转化成化学能；D项，葡萄糖在酶的
7、作用下发生氧化还原反应等一系列反应的同时为人类生命活动提供能量，使化学能转化成热能。5.【答案】C【解析】6.【答案】D【解析】FeCl3净水的原理是水解生成Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮的固体，形成絮状沉淀使水变澄清，FeCl3不变价并不表现氧化性。7.【答案】D【解析】由水和二氧化碳生成氢气和一氧化碳发生还原反应，此极上得到电子，应为阴极，故X极为电源的负极，A、B项正确；C项，根据电极上的反应物和生成物，可知总反应方程式正确；D项，因阳极电极反应式为2O24e=O2，结合电子得失相等，可知阴、阳两极生成气体的物质的量之比为21，错误。8.【答案】Co2+e=Co3+；6Co3+CH3O
8、H+H2O=CO2+6Co2+6H+【解析】通电后，将Co2+氧化成Co3+，电解池中阳极失电子发生氧化反应，电极反应为Co2+e=Co3+；以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化，自身被还原为Co2+，结合原子守恒与电荷守恒可知，还原生成H+，配平书写离子方程式为：6Co3+CH3OH+H2O=CO2+6Co2+6H+9.【答案】(1)2SO2COH2O=2HSOCO2(2)防止倒吸(3)吸滤瓶洗去表面杂质，减少Na2S2O5在水中的溶解(4)在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2SO3易被氧化生成Na2SO4【解析】(1)反应物为SO2、CO，生成物为HSO和CO
9、2，用水配平。(2)Y为空集气瓶，短进长出，为安全瓶，防倒吸。(3)抽滤装置主要由布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵组成。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是洗去表面杂质，减少Na2S2O5在水中的溶解。(4)Na2S2O5分解生成Na2SO3和SO2，Na2SO3易被氧化生成Na2SO4。10.【答案】(1)M(2)(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1(4)98 kJ【解析】(1)M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定。(2)甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，放出的热量少，故a238.6。(4)所给反应中转移12个电子，故每转移
10、1 mol电子放出的热量为1 176 kJ1298 kJ。【选修部分】35解析(1)N原子位于第二周期第A族，价电子是最外层电子，即电子排布图是；(2)根据图(a)，电子亲和能增大(除N外)，同周期从左向右非金属性增强，得电子能力增强，因此同周期自左而右电子亲和能增大；氮元素的p能级达到半满状态，原子相对稳定，不易得到1个电子；(3)根据图(b)，阳离子是NH和H3O，NH中心原子N含有4个键，孤电子对数为(5141)/20，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，H3O中心原子是O，含有3个键，孤电子对数为(613)/21，空间构型为正四面体形，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为三角
11、锥形，因此相同之处为ABD，不同之处为C，根据图(b)N中键总数为5个；根据信息，N的大键应是表示为；根据图(b)还有的氢键是：(H3O)OHN(NH)NHN；(4)根据密度的定义有：d g/cm3，解得y。答案(1) (2)同周期元素随核电荷数依次增大，原子半径逐渐变小，故结合一个电子释放出的能量依次增大N的p能级处于半充满状态，具有稳定性，故不易结合一个电子(3)ABDC5(H3O)OHN(NH)NHN(4)36、解析(1)AB发生题给信息反应，B中含有9个碳原子，则A中含有7个碳原子且有CHO，A为苯甲醛()，B为，C为，D为。由F与G发生题给成环反应，E中有碳碳三键，E为，F为。(2)
12、CD发生的是加成反应，EF发生的是取代反应(酯化反应)。(4)对比F和G的结构，结合题给信息反应2，可知G为。(5)F除苯环外还有5个碳原子，2个氧原子，3个不饱和度。由限制条件可知含有COOH，另外还有4个碳原子，2个不饱和度。由于只有4种氢，为对称结构，其中有6个氢原子相同，即有2个对称CH3结构，另外2个碳原子组成碳碳三键。(6)要将两种物质组合在一起，由题给信息，一种含有碳碳三键(2丁炔)，另一种有碳碳双键。环戊烷先与氯气取代生成一氯环戊烷，再在NaOH醇溶液、加热条件下消去，生成环戊烯，再与2丁炔发生反应，最后与溴加成。答案(1)苯甲醛(2)加成反应取代反应(酯化反应)(3) (4)(6)