1、D 单元 非金属及其化合物 D1 无机非金属材料的主角硅(碳族元素)11B1D12011全国卷 将足量 CO2 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()AK、SiO23、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO24CNa、S2、OH、SO24DNa、C6H5O、CH3COO、HCO311B1D1【解析】B 二氧化碳为酸性氧化物，因此碱性溶液不能继续存在，C 项中的 OH会参与反应。酸性小于碳酸的弱酸根离子也会参加反应，因此A项中的SiO23 和D 项中的C6H5O(苯酚根离子)不能继续存在。10D12011山东卷 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A在
2、自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定10D1【解析】A 短周期非金属元素中，原子核外最外层电子数是次外层电子数一半的元素只有 Si。Si 在自然界中只以化合态存在，A 项正确；光导纤维的成分是 SiO2，B项错误；SiO2 可与氢氟酸反应，C 项错误；碳的非金属性强于硅，故 CH4 比 SiH4 稳定，D项错误。D2 富集在海水中的元素氯(卤素)15D2G22011海南化学卷 氯气在 298 K、100 kPa 时，在 1 L 水中可溶解 0.09 mol，实验测得溶于水的 Cl2 约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1
3、)该反应的离子方程式为_；(2)估算该反应的平衡常数_(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，平衡将向_移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向_移动。15D2G2(1)Cl2H2ClHClO(2)K0.03 molL10.03 molL10.03 molL10.06 molL14.5104mol2L2(3)正反应方向(4)增大 正反应方向【解析】(1)氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，不能拆写，离子方程式为：Cl2H2ClHClO；(2)由信息和氯气与水反应的离子方程式可求得剩余的 c(Cl2)0.06 molL1，
4、生成的 c(H)0.03 molL1、c(Cl)0.03 molL1、c(HClO)0.03 molL1，K cHcClcHClOcCl2，得 K 0.03 molL10.03 molL10.03 molL10.06 molL1 4.5104mol2L2(3)加入少量 NaOH 固体，将中和 H使得氢离子的浓度降低，平衡将向正反应方向移动。(4)由气体的溶解度随着压强的增大而增大，可知增大压强平衡将向正反应方向移动，氯气的溶解度增大。D3 硫及其化合物(涉及绿色化学)D4 氮及其化合物(氮、磷及其化合物)28D4 J4G12011安徽卷地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献
5、报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用 Fe 粉和 KNO3 溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。(1)实验前：先用 0.1 molL1H2SO4 洗涤 Fe 粉，其目的是_，然后用蒸馏水洗涤至中性；将 KNO3 溶液的 pH 调至 2.5；为防止空气中的 O2 对脱氮的影响，应向 KNO3 溶液中通入_(写化学式)。图 119(2)图 119 表示足量 Fe 粉还原上述 KNO3 溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH 随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出 t1 时刻前该反应的离子方程式 _。t1 时刻后，该反应仍在进行，溶液中 NH4 的浓度在增大
6、，Fe2的浓度却没有增大，可能的原因是_。(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的 pH；假设二：_；假设二：_；(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。(已知：溶液中的 NO3 浓度可用离子色谱仪测定)实验步骤及结论：28D4 J4G1(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质 N2(2)4Fe10HNO3=Fe2NH4 3H2O 生成的 Fe2水解(或和溶液中 OH结合)(3)温度 铁粉颗粒大小(4)实验步骤及结论：分别取等体积、等浓度的 KNO3 溶液于不同的试管中；调节溶液呈酸性且 pH 各不相同，并通入 N2；分别向上述溶液种加入足
7、量的同种铁粉；用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中的 NO3 的浓度；若 pH 不同的 KNO3 溶液中，测出 NO3 浓度不同，表明 pH 对脱氮速率有影响，否则无影响。【解析】(1)先用稀硫酸洗涤 Fe 粉的目的是除去铁粉中氧化物杂质；为防止空气中的氧气对脱氮的影响，应向 KNO3 溶液中通入 N2。(2)由图可知从 0 到 t1 时刻 NH4、Fe2的物质的量浓度在不断增大，H、NO3 的物质的量浓度不断减小，因此离子方程式为：4FeNO3 10H=4Fe2NH4 3H2O；t1 时刻后，Fe2发生水解(或与溶液中的 OH结合)，导致反应虽然继续进行，但 Fe2的浓度却不增加。(3)根
8、据影响化学反应速率的条件推断，影响脱氮的因素除了溶液的 pH 外，可能有溶液的温度、铁粉颗粒大小等；(4)本小题为开放性试题，合理即可，示例见答案。D5 非金属及其化合物综合11N1 E2 H2 D52011安徽卷 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出 Al 的第一电离能比 Mg 大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7C根据溶液的 pH 与溶液酸碱性的关系，推出 pH6.8 的溶液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO
9、11N1 E2 H2 D5【解析】D Mg 元素具有全充满的 3s2 状态，Al 元素的 3s23p1 不是全充满、半充满或全空的状态，因此，Mg 的第一电离能比 Al 大，故 A 错误；在卤族元素中 F 元素是非金属性最强的元素，只能显负价，不能显正价，故 B 错误；溶液中水的电离程度受温度的影响，C 项中没有说明溶液的温度，因此，无法判断溶液的酸碱性，故 C 错误；由于 H2CO3 的酸性比 HClO 的强，故将 CO2 通入 NaClO 溶液能生成 HClO，符合较强酸制取较弱酸的规律，D 正确。25E5 F1 C1 D52011安徽卷 W、X、Y、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径
10、随原子序数变化如图 118 所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 原子的核外电子数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z 的电负性在同周期主族元素中最大。图 118(1)X 位于元素周期表中第_周期第_族；W 的基态原子核外有_个未成对电子。(2)X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；Z 的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。(3)Y 与 Z 形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。(4)在 25、101 kPa 下，已知 Y 的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平 均 每
11、转 移1mol电 子 放 热190.0kJ，该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 是_。25E5 F1 C1 D5(1)三 A 2(2)Si HCl(3)SiCl43H2O=H2SiO34HCl(4)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1520.0 kJmol1【解析】由 W 的一种核素的质量数 18，中子数为 10，可知 W 为氧元素；和 Ne 原子的核外电子数相差 1 的元素有 F 和 Na，而 F 的原子半径要比 O 的小，故 X 只能是 Na，短周期元素的常见单质可用做半导体材料的只有 Si，故 Y 为 Si，第三周期中电负性最大的元素是 Cl，故 Z 是 Cl
12、。(1)Na 位于元素周期表中第三周期第 IA 族；O 的基态电子排布式为 1s22s22p4，其中 2p4中有 2 个未成对电子。(2)金属 Na 熔点比 Si 单质低，Cl 的非金属性比 Br 的强，因此，HCl 比 HBr 稳定。(3)Si 和 Cl 形成的 SiCl4 遇水发生水解反应：SiCl43H2O=H2SiO34HCl。(4)Y 的气态氢化物为 SiH4，由反应方程式：SiH42O2=点燃 SiO22H2O 可知 1 mol SiH4完全燃烧转移 8 mol 电子，故该热化学方程式为 SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1520.0 kJmol1。7C5
13、D5 2011福建卷 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3 的酸性比 H2CO3 的强BMg(OH)2 的碱性比 Be(OH)2 的强CHCl、HBr、HI 的热稳定性依次增强D若 M和 R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM7C5 D5【解析】B C 的非金属性比 B 强，故其对应最高价氧化物的水化物酸性 H2BO3 弱于 H2CO3，A 项错误；Mg 的金属性强于 Be，所以对应碱的碱性 Mg(OH)2 强于Be(OH)2，故 B 项正确；Cl、Br、I，非金属性依次减弱，其对应氢化物的稳定性应依次减弱，故 C 项错误；M 失去一个电子后与 R 得到两个电子具有
14、相同的电子层子结构，故原子序数MR，D 项错误。9D5 2011海南化学卷“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2 分离出来并利用。如可利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)。图 0下列有关该方法的叙述中正确的是()A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，只有一种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的 CO2 还可用来制备甲醇等产品9D5【解析】AD 捕捉室中的反应 2NaOHCO2=Na2CO3H2O，反应分离中的反应 CaOH2O=Ca(OH)2 和 Ca(OH)2Na
15、2CO3=CaCO32NaOH，高温反应炉中的反应 CaCO3=CaOCO2。CaCO3 分解需要高温条件，故 A 对；整个过程中 NaOH 溶液和 CaO 均可以循环利用，故 B 错；“反应分离”环节中 CaCO3 是沉淀，只需过滤即可分离，故 C 错；CO2 可用来制备甲醇,故 D 对。3D5 2011江苏化学卷 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀3D5【解析】A 常温
16、下 Al 与浓 H2SO4 发生钝化，在其表面形成一层致密的氧化膜，故铝制贮罐可以用来贮运浓硫酸，A 对；SiO2 可以与 HF 反应，B 错；ClO2 可用于自来水的杀菌消毒是因为具有强氧化性，C 错；在海轮外壳装若干铜块，在海水中构成原电池，铁作为负极，加快腐蚀，D 错。12011汕尾联考 下列说法正确的组合是()氯离子和氯原子的性质相同；5 价的氯只具有氧化性；氯离子总比氯原子多一个电子；盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；Cl2 的氧化性比盐酸的强；液氯与氯水是同一种物质。A BCD 1C【解析】中 Cl离子与 Cl 原子的电子层结构不同，性质也不同；中5 价的氯处于中间价态，既具有
17、氧化性，也具有还原性。22011马鞍山联考 在新制的氯水中存在下列平衡：Cl2H2ClHClO，若向氯水中加入少量 Na2CO3 粉末，溶液中发生的变化是()ApH 增大，HClO 浓度减小BpH 减小，HClO 浓度增大CpH 增大，HClO 浓度增大DpH 减小，HClO 浓度减小2C【解析】加入少量 Na2CO3 粉末，会与其中的氢离子反应，使平衡右移，HClO浓度增大，但因为氢离子发生反应而浓度下降，pH 增大。32011郑州一模 某溶液中含有 NH4、SO23、SiO23、Br、CO23、Na，向该溶液中通入过量的 Cl2，下列判断正确的是()反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有
18、 NH4、Na 有胶状物质生成 有气体产生溶液颜色发生变化 共发生了 2 个氧化还原反应ABCD3A【解析】该溶液中通入过量的 Cl2 与水发生反应生成 HCl 和 HClO，SO23 被 HClO氧化成 SO24，SiO23 与 H反应生成 H4SiO4 胶状物，Br被 HClO 氧化成 Br2，溶液变成褐色，CO23 与 H反应生成 CO2 气体，由此得出选项 A 正确。42011姜堰模拟 将一定量的 Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中 ClO和 ClO3 两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图 K
19、113 所示。下列说法正确的是()图 K113A苛性钾溶液中 KOH 的质量是 4.94 gB反应中转移电子的物质的量是 0.21 molC氧化性 ClOClO3DClO3 的生成是由于温度升高引起的4BD【解析】A 项，Cl22KOH=KClKClOH2O，Cl26KOH=5KClKClO33H2O，由这两个方程式可知 1 份 Cl2 对应 2 份 KOH，n(KOH)(0.060.03)2(3917)10.08 g；B 项，ClO 0.06 mol 转移 0.06 mol 电子，ClO3 0.03 mol 转移 0.15 mol 电子，总共 0.21 mol；C 项，ClO3 中的 Cl
20、最外层有 2 个电子，不容易得电子。ClO最外层有六个，比较容易的电子，氧化性强。氧化性 ClOClO3；D 项，从图示可以看出从 0 到 t1 都没有ClO3 生成，说明氯酸根的生成是因为反应的放热、温度升高而导致氯酸根离子出现。故选BD 项。52011宣城联考 下列是卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)的沸点与相对分子质量的关系图(图 K122)，下列说法错误的是()图 K122A单质是最活泼的非金属单质B单质能使品红溶液褪色C单质保存时加少量水进行水封D单质的氧化性是5D【解析】依据题意，按相对分子质量可以确定：为 F2；为 Cl2；为 Br2；为 I2，单质的氧化性是。62011宿州
21、一模 下列物质中，不含有硅酸盐的是()A水玻璃 B硅芯片C黏土D普通水泥6B【解析】选项 A，水玻璃的成分是 Na2SiO3，故含硅酸盐；选项 B，硅芯片的成分是硅单质不是硅酸盐；选项 C，黏土的主要成分是硅酸铝、硅酸铁等硅酸盐；选项 D，普通水泥是硅酸铝和硅酸钙等硅酸盐。72011哈尔滨一模 开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是()硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C60 属于原子晶体，用于制造纳米材料纤维素乙酸酯属于天然高分子材料ABCD7
22、C【解析】水晶的主要成分是 SiO2，而非硅酸盐，错。光导纤维的主要成分是SiO2，而非单质 Si，错。C60 属于分子晶体，错；纤维素乙酸酯不是天然高分子材料，错。82011广安调研 硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是()A硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C反应：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2中，Si 为还原剂，NaOH 和 H2O 为氧化剂D盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅8A【解析】粗硅提纯涉及的反应：Si2Cl2=高温 SiCl4、SiCl42H2=高温 Si4HCl都是氧化还原反应，故 B 错；硅与氢氧化钠溶液
23、反应实际分两步：Si3H2O=H2SiO32H2，H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O，其中反应为氧化还原反应，反应为非氧化还原反应，因此 NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物，起氧化作用的只是水，故 C 错；硅能与氢氟酸反应，但不能与盐酸反应，故 D 错。92011金华二模 下列表述正确的是()人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；太阳能电池可采用硅材料制作
24、，其应用有利于环保、节能。ABCD9D【解析】人造刚玉的成分为氧化铝，错；玛瑙的主要成分是二氧化硅，错；水泥的主要成分是硅酸钙，正确；变色眼镜是在玻璃中添加了溴化银，而不是氧化亚铜，错；因为硅是半导体，常用于电池中，既环保又节能，正确，选 D。102011太原一模 图 K141 中，A、C 是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G 是正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源，J是一种耐高温材料且是两性氧化物，K 是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。图 K141请按要求回答：(1)写出 B 的化学式_，元素 B 在元素周期表中的位置是
25、_(填第几周期第几族)。G 的电子式为_。(2)反应的离子方程式为_。(3)反应进行的条件是_。(4)反应的化学方程式为_。(5)写出Si与C溶液反应的离子方程式_。(6)用 电 子 式 表 示M(M是A与 Mg反 应 生 成 的 化 合 物)的 形 成 过 程_。10(1)Al 第三周期第A 族 ClCClCl,Cl(2)Al33AlO2 6H2O=4Al(OH)3(3)光照，过量 Cl2(4)Al4C312H2O=4Al(OH)33CH4(5)Si2OHH2O=SiO23 2H2(6)ClMg2 Cl【解析】本题是一个无机框图推断题，关键在于题眼的寻找和突破。本题的解题突破口是“H、G 是
26、正四面体结构的非极性分子，H 是一种重要的能源”，可推知 H 可能是 CH4，G 是 CCl4。再利用“B 为日常生活中常见的金属”和“J 是一种耐高温材料”进行缩小范围，容易联想到试题与 Al 元素有关。再利用“K 是由两种常见元素组成的化合物”且能和水反应得到两种物质进行推断，另外利用 Al 既能和 A 又能和 C 反应，不难推断 A 和 C 应是酸和碱两类物质，最后用元素守恒和信息进行验证，得出答案。112011益阳联考 常温条件下，将 SO2 气体通入一定量 NaOH 溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是()A该溶液中溶质一定为 NaHSO3 与 Na2SO3B溶液中 c(
27、Na)c(SO23)c(HSO3)C溶液中离子浓度最大的是 NaD向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有 c(K)c(Cl)11B【解析】二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为：SO2NaOH=NaHSO3，SO22NaOH=Na2SO3H2O，溶液中主要溶质有五种可能：亚硫酸钠和氢氧化钠(碱性)；亚硫酸钠(碱性)；亚硫酸钠与亚硫酸氢钠(可能呈中性)；亚硫酸氢钠(酸性)；亚硫酸与亚硫酸氢钠(酸性)。所以溶质主要成分为亚硫酸钠与亚硫酸氢钠。依据电荷守恒有 c(Na)c(H)2c(SO23)c(HSO3)c(OH)，中性溶液中 c(H)c(OH)，得 c(Na)2c(SO23)c(HSO3)
28、，B 错误，C 正确；向该溶液中加入氯化钾固体，电离生成的 K与 Cl与溶液中各离子均不反应，所以溶液依然呈中性，且有 c(K)c(Cl)。选 B。122011成都统测 有一瓶 Na2SO3 溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()ANa2SO3 已部分被空气中的氧气氧化B加入 Ba(NO3)2 溶液后，生成的沉淀中一定含有 BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀一定是 BaSO4D此实验不能确定 Na2SO3 是否部分被氧化12CD【解析】加入硝酸钡生成的沉淀可能
29、是 BaSO3，也可能是 BaSO4 或 BaSO3与 BaSO4 二者的混合物，因稀硝酸可将 BaSO3 氧化成不溶于硝酸的 BaSO4 沉淀，所以向产生的白色沉淀中再加入足量稀硝酸，沉淀一定为 BaSO4 沉淀，但不能确定原沉淀是 BaSO3还是 BaSO4，故答案为 CD。132011揭阳统测 有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是()途径：S浓HNO3H2SO4途径：SO2SO2O2SO3H2O H2SO4A途径反应中体现了浓 HNO3 的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大 O2 浓度来降低成本C由途径和分别制取 1 mol H2SO
30、4，理论上各消耗 1 mol S，各转移 6 mol eD途径与途径相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径比途径污染相对小且原子利用率高13A【解析】途径反应的化学方程式可表示为 S6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A 错。142011洛阳模拟 下列变化的实质相似的是()浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上
31、刻字A只有B只有C只有D全部14B【解析】浓硫酸的吸水性和浓盐酸的挥发性；二氧化硫的化合漂白和 HClO的氧化漂白；二氧化硫使品红褪色是发生了漂白作用，而使溴水褪色发生了氧化还原反应：SO2Br22H2O=H2SO42HBr；两者都能和浓硫酸反应，但是 HI 与浓硫酸发生了氧化还原反应：H2SO42HI=I2SO22H2O；两者都体现了浓硫酸的强氧化性(包括金属的钝化)；前者是浓硫酸的脱水性，后者是氢氟酸的腐蚀性：4HFSiO2=SiF42H2O。综上本题选 B。152011阳江联考 不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为 SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用如图 K16
32、2 所示装置进行实验(实验时压强为101 kPa，温度为 0)。图 K162(1)若在烧瓶中放入 1.30 g 锌粒，与 c mol/L H2SO4 反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_。A200 mL B400 mL C500 mL(2)若 1.30 g 锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重 1.28 g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(3)若烧瓶中投入 a g 锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重 b g，量气瓶中收集到 V mL气体，则有：a g65 gmol1b g64 gmol1V mL/22400 mLmol1，依据的原理是_。(4)若在烧瓶中投入 d g 锌，加入一定
33、量的 c mol/L 浓硫酸 V L，充分反应后锌有剩余，测 得 氢 氧 化 钠 洗 气 瓶 增 重 m g，则 整 个 实 验 过 程 产 生 的 气 体 中，n(H2)/n(SO2)_(用含字母的代数式表示)。若撤走盛有无水氯化钙的 U 形管，n(H2)/n(SO2)的数值将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(5)反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：_；_；_。15(1)C(2)Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O(3)得失电子守恒(4)64cV2mm 偏小(5)待冷却至室温才开始读数读数前使量气管左右液面相平眼睛视线与液面最低处相平【解析】根据实验设
34、计目的，分析问题：(1)若锌与硫酸完全反应生成 H2 时体积最大，为 448 mL，选择 500 mL 的量气管为适宜。(2)若锌完全溶解，增重 1.28 g，根据电子转移守恒，气体全为 SO2，反应方程式为：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O。(3)分析等式数据，该依据的原理为电子守恒。(4)根据 SO24 守恒，生成 SO2 与 H2 的量等于硫酸的量，n(H2)/n(SO2)64cV2mm。若无干燥装置，反应生成的水进入氢氧化钠溶液中，导致比值偏小。(5)试验中正确读数时要考虑：待冷却至室温才开始读数；读数前使量气管左右液面相平；眼睛视线与液面最低处相平。162011湖州一
35、模 将 51.2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含 NO、N2O4、NO2)的混合物共 0.9 mol，这些气体恰好能被 500 mL 2 mol/L NaOH 溶液完全吸收，生成含 NaNO3 和 NaNO2 的盐溶液，其中 NaNO3 的物质的量为()A0.2 mol B0.4 molC0.8 molD0.9 mol16A【解析】纵观反应始终，容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是 Cu 到Cu(NO3)2，每个 Cu 升 2 价，失 2 个电子；另一个是 HNO3 到 NaNO2，每个 N 降 2 价，得 2个电子，所以 51.2 g Cu 共失电子 0.8 mol
36、21.6 mol，HNO3 到 NaNO2 共得到电子 1.6 mol，故产物中 NaNO2 的物质的量为 0.8 mol，又由 N、Na 守恒，可知，另一种产物 NaNO3 为 0.2mol。17 2011 泉 州 二 模 下 列 四 组 混 合 气 体(体 积 比)为 V(NO2)V(O2)21 V(NO)V(O2)21V(NH3)V(O2)21 V(NO2)V(NO)V(O2)111，将分别盛满上述各种气体的容积相等的四支试管倒置于盛有水的水槽中，最后试管内液面由低到高顺序正确的是()ABCD17D【解析】题中四组混合气体分别与水反应(或溶于水后)如有某种气体剩余，则这部分气体将在倒置于
37、水的试管的上部，剩余气体越少，试管内液面越高。NH3 极易溶于水，剩余13体积的 O2。中发生反应 4NO2O22H2O=4HNO3，计算知剩余16体积 O2，中发生反应 4NO3O22H2O=4HNO3，计算知剩余29体积 NO，中由反应，计算可知无气体剩余，由此可知 D 正确。182011惠州月考 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 molL1的NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图
38、 K182 所示。则图 K182(1)B 与 A 的差值为_mol。(2)C 点对应的溶液体积为_mL。(3)原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为_mol。(4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_。(5)写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式_。18(1)0.05(2)40(3)0.5(4)53(5)8Al30H3NO3=8Al33NH4 9H2O【解析】由题意知，金属与硝酸反应时，硝酸的还原产物为 NH4NO3，由图又可看出金属与硝酸反应后，硝酸是过量的，故金属的氧化产物为 Fe(NO3)3、Al(NO3)3。图中：OC：HOH=H2O；C88：R33OH=R(OH)3(R 代表 Fe
39、或 Al)；8894：NH4 OH=NH3H2O；94104：Al(OH)3OH=AlO2 2H2O。由知 nAl(OH)30.01L5 molL10.05 moln(Al)，此值也是 B 与 A 的差值。由知，n(NH4NO3)0.006 L5molL10.03 mol，根据反应中得失电子相等的原则得：3n(R3)0.03 mol80.24 mol，则 n(R3)0.08 moln(合金)，故混合物中 n(Al)n(Fe)53。088 mL 中，用于沉淀金属离子的 OH有 0.08 mol30.24 mol，故 C 点：(0.088 L5 molL10.24 mol)5 molL10.04 L，即 40 mL。