1、云南省通海三中2018-2019学年高二下学期6月份考试高二化学试题1.下列有关键和键的说法错误的是()A. 含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者B. 当原子形成分子时，首先形成键，可能形成键C. 有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键D. 在分子中，化学键可能只有键而没有键【答案】D【解析】A键不稳定，易断裂，则含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者，故A正确；B原子形成分子，优先头碰头重叠，则先形成键，可能形成键，故B正确；C单键为键，而双键、三键中有键和键，则有些原子在与其他原子形成分子时只能形成键，不能形成键，如HCl，故C正确；D共价键中一定含键，则在
2、分子中，化学键可能只有键，而没有键，故D错误；故选D。2.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A. 某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。B. 水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子。C. 非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物D. 所有简单离子的核电荷数与其核外电子数一定不相等。【答案】A【解析】【分析】A.非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数；B.共价键的饱和性是指每个原子的成键总数或以单键相连的原子数目是一定的；C. NH4Cl等铵盐是离子化合物；D.阳离子是原子失去电子形成的，阴离子是原子
3、得电子形成的。【详解】A、非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键，故A不正确；B、一个原子的未成对电子一旦与另一个自旋相反的未成对电子成键后，就不能再与第三个电子配对成键，因此，一个原子有几个不成对电子，就会与几个自旋相反的未成对电子成键，这就是共价键的饱和性，故一个氧原子只能与两个氢原子结合生成H2O，故B正确；C、非金属元素原子之间形成的化合物也可能是离子化合物，如NH4Cl等铵盐；故C正确；D、不管是阴离子还是阳离子，核内质子数与核外电子数必定存在差别，此差值就是离子所带的电荷数，故D正确；综上所述，本题选A。3.下
4、列叙述中正确的是()A. 能电离出H的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B. 无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C. 同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强D. H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸【答案】D【解析】【分析】无机含氧酸分子中有几个羟基-OH，就是几元酸，不光是看原子个数；硼酸H3BO3结构式B（OH）3元酸；含氧酸中，中心原子的化合价高，其氧化性不一定强；二氧化碳的溶解度较小，溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸，所以碳酸酸性较弱。【详解】无机含氧酸
5、分子中有几个羟基-OH，就是几元酸，不光是看原子个数，如H3PO3，结构为（），是二元酸，故A错误；硼酸H3BO3结构式B（OH）3但是电离实际发 是一元酸，故B错误；同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，但氧化性不一定强，如HClO的酸性很弱，但氧化性很强，故C错误；H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸的原因是二氧化碳的溶解度较小，溶于水的二氧化碳分子只有极少数与水结合成碳酸，故D正确。4.下列性质适合于离子晶体的是()熔点1 070 ，易溶于水，水溶液能导电熔点10.31 ，液态不导电，水溶液能
6、导电能溶于CS2，熔点112.8 ，沸点444.6 熔点97.81 ，质软，导电，密度0.97 g/cm3熔点218 ，难溶于水熔点3 900，硬度很大，不导电难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】熔点1070，易溶于水，水溶液导电，属于离子晶体的特点，故正确；熔点为10.31，熔点低，符合分子晶体的特点，液态不导电，是由于液态时，只存在分子，没有离子，水溶液能导电，溶于水后，分子在水分子的作用下，电离出自由移动的离子，故错误；能溶于CS2、熔点112.8，沸点444.6，属于分子晶体的特点，故错误；熔
7、点为97.81，质软、导电、密度0.97g/cm3是金属钠的物理性质，钠为金属晶体，故错误；熔点-218，比较低，属于分子晶体的特点，故错误；熔点为3900，硬度很大，不导电，熔点高，硬度大，属于原子晶体的特点，故错误；难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱，属于金属晶体的特点，故错误；难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电，属于离子晶体的特点，故正确；适合于离子晶体的有，故选A。【点睛】本题考查了离子晶体的物理性质的特点。离子晶体是由阴阳离子构成，离子间的作用力较强，具有较高的熔点、沸点、硬度大，熔融状态或水溶液能导电，解答本题主要通过熔点判断。5.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时
8、，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是()A. 1sB. 2sC. 2pxD. 2pz【答案】C【解析】试题分析：s轨道无论沿何轴结合，均对称。F是沿z轴与H原子成键，所以2pz是对称的，因此正确的答案选C。考点：考查s轨道、p轨道的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对原子轨道的了解、掌握程度。有利于培养学生的分析问题、解决问题的能力。6.已知SiC晶体具有较大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是()A. SiC晶体是分子晶体B. SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短C. SiC晶体中微粒间通过离子键结合D. SiC晶体中每
9、个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子【答案】D【解析】【分析】A. SiC晶体具有较大的硬度，而分子晶体硬度小；B. 根据元素周期律可知，Si的原子半径比C的原子半径大；C. SiC晶体中构成的微粒为原子，故微粒之间通过共价键结合；D. 根据C和Si原子元素均属于IVA族元素可知，SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子。【详解】A. SiC晶体具有较大的硬度，因此SiC属于原子晶体，故A项错误；B. 根据元素周期律可知，Si的原子半径比C的原子半径大，则SiC晶体中，C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要长，故B项错误；C. SiC晶体中构成
10、的微粒为原子，故微粒之间通过共价键结合，而非离子键结合，故C项错误；D. 根据C和Si原子元素均属于IVA族元素可知，SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子，而每个Si原子连接4个C原子，故D项正确。7.金属具有的通性是具有良好的导电性 具有良好的传热性 具有延展性 都具有较高的熔点 通常状况下都是固体 都具有很大的硬度A. B. C. D. 【答案】A【解析】金属具有良好的导电、导热性，还具有良好的延展性，部分金属熔点较高，如钨；部分金属常温下就是液态，如汞；部分金属硬度较高，如铬，也有部分金属硬度较低，如钠。综上所述，本题正确答案为A。8.下列关于共价键说法中不正确的是A. 键比键重叠程度
11、大，形成的共价键强B. 两个原子间形成共价键时，最多有一个键C. 气体单质中，一定有键，可能有键D. N2分子中有一个键和两个键【答案】C【解析】两个原子在形成共价键时只有一个键,可能含有一个键(如碳碳双键),也可能含有两个键(如氮氮三键等),但有些气体单质是单原子分子,如稀有气体分子,它们不含化学键,也就不含键和键。9.下列说法正确是A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C. 常温下，反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)不能自发进行， 则该反应的H0D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，
12、则该反应的H0【答案】C【解析】反应的自发性是由熵变和焓变共同决定的，若H0，S0，则一定自发，若H0，S0，则一定不能自发，若H0，S0 或H0，S0，反应能否自发，和温度有关，A错误，B错误；根据H-TS，反应的S0，若H0，则一定自发，现常温下不自发，说明H0，C正确；反应的S0，能自发，说明H0，D错误。10.某溶液中FeCl3的水解反应已达平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，若要使FeCl3的水解程度增大，应该采用的方法是A. 加入NaHCO3B. 加入AgNO3固体C. 加入FeCl3固体D. 降温【答案】A【解析】【详解】A碳酸氢钠溶液水解显碱性，结合氯化铁水解生成的
13、氢离子，促进了氯化铁的水解，故A正确；B溶液中FeCl3的水解反应离子方程式为Fe3+3H2OFe(OH)33H+，可见Cl-不参加水解反应，加入硝酸银，Ag+和Cl-结合生成氯化银沉淀，不影响氯化铁的水解，故B错误；C加入氯化铁固体，增加Fe3的浓度，水解平衡正向移动，但氯化铁的水解程度减小，故C错误；D水解反应是吸热反应，温度降低，水解平衡逆向移动，即抑制水解，故D错误；故答案为A。11.在较稀FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法正确的是A. 水解平衡不移动B. 水解平衡向逆反应方向移动C. 溶液中H浓度增大D.
14、 Fe3的水解程度增大【答案】C【解析】【详解】A增加Fe3的浓度，水解平衡正向移动，故A错误；B增加Fe3浓度，水解平衡正向移动，故B错误；C滴入饱和的FeCl3溶液，氯化铁浓度增大，水解平衡正向移动，氢离子浓度增大，故C正确；D滴入饱和的FeCl3溶液，氯化铁浓度增大，水解平衡正向移动，但Fe3+的水解程度减小，故D错误；故答案为C。12.一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 molL1的KOH溶液，下列说法正确的是A. 充电时阴极发生氧化反应B. 充电时将碳电极与电源的正极相连C. 放电时碳电极反应为H22e=2HD. 放电时镍电极反应为N
15、iO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH【答案】D【解析】A项，充电时，阴极发生还原反应，错误；B项，碳电极为负极，应与外接电源的负极相连，作阴极，错误；C项，放电时，碳电极(负极)反应为H22e2OH=2H2O，错误；正极反应为2NiO(OH)2H2O2e=2Ni(OH)22OH，D正确。13.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是A. 混合气体的密度不再变化B. 反应容器中Y的质量分数不变C. X的分解速率与Y的消耗速率相等D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X【答案】C【解析】根据 ，反应前
16、后气体质量改变，所以气体密度是变量，混合气体的密度不再变化一定平衡，故A错误；反应前后气体Y质量改变，反应容器中Y的质量分数不变一定平衡，故B错误；X的分解速率与Y的消耗速率相等， ，不能说明该反应达到化学平衡状态，故C正确；单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X，一定平衡，故D错误。14.常温下，把1 mL 0.1 molL1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H浓度接近于A. 1.0104 molL1B. 1.0108 molL1C. 1.01011 molL1D. 1.01010 molL1【答案】D【解析】试题分析：室温下，把1mL0.1mol/L
17、的H2SO4加水稀释成2L溶液，则稀释后硫酸的浓度是，溶液中氢离子浓度是0.0001mol/L，所以溶液中氢氧根的浓度是mol/L，则在此溶液中由水电离产生的H+就是110-10mol/L，答案选D。考点：考查水的电离15.在由水电离c(H)1014molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A. K、Fe2、S2、MnO4-B. Al3、Cl、NH4+、SO42-C. Na、NO3-、Cl、SO42-D. Na、AlO2-、Br、Cl【答案】C【解析】【详解】在室温下纯水电离产生的c(H)=10-7mol/L，现在该溶液中由水电离的c(H)=10-14mol/L10-7mol/L，说明水的电
18、离受到了抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。A.在酸性溶液中，H+与S2-、MnO4-会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中，OH-与Fe2会形成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误；B.在碱性溶液中OH-与Al3、NH4+会发生反应形成Al(OH)3沉淀、NH3H2O，不能大量共存，B错误；C.Na、NO3-、Cl-、SO42-与OH-或H+都不能发生任何反应，可以大量共存，C正确；D.在酸性溶液中，H+与AlO2-会发生反应形成Al3+，不能大量共存，D错误；故合理选项是C。16.右图装置中发生反应离子方程式为：Zn2H=Zn2H2，下列说法错误的是A. a、b不可能是同种材料
19、的电极B. 该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C. 该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D. 该装置可看作是铜锌原电池，电解质溶液是稀硫酸【答案】A【解析】试题分析：A、如果此装置是电解池装置，阴阳两极为锌，电解质溶液是硫酸溶液，故说法错误；B、如果是电解质，阳极反应式：Zn2e=Zn2，阴极：2H2e=H2，故说法正确；B、如果是原电池，负极为Zn，反应式为Zn2e=Zn2，正极反应式：2H2e=H2，故说法正确；D、锌比铜活泼，锌作负极，负极为Zn，反应式为Zn2e=Zn2，正极反应式：2H2e=H2，故说法正确；铜作正极，考点：考查电解池和原电池的设计等知识。【此处有视频，请去附件
20、查看】17.某相对分子质量小于200的芳香族含氧衍生物中氧的质量分数约为13.1%（仅含碳、氢、氧三种元素），已知其分子中含有2个-CH3，且该物质遇FeCl3溶液显紫色，则该有机物的结构式共有A. 2种B. 4种C. 6种D. 8种【答案】C【解析】【详解】芳香族含氧衍生物中氧的质量分数约为13.1%，设氧原子个数为n(为整数)，则200，解得n=1，所以有机物的相对分子质量M=122，有机物中最少含有8个C原子，最多也只能含有8个碳原子(因为如果是9个碳时，加上一个氧原子，相对分子质量已经是124)，所以有机物的分子式是C8H10O，含有苯环，还含有两个甲基以及酚羟基，结构简式为：再加上3
21、，5-二甲基-1-苯酚，共6种，故答案为C。18.0.1mol以CnHmCOOH所表示的羧酸加成时需50.8g碘，0.1mol该羧酸完全燃烧时，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（）A. C15H27COOHB. C15H31COOHC. C17H31COOHD. C17H33COOH【答案】C【解析】【详解】0.1mol加成时需50.8g碘，即n(I2)=0.2mol，说明分子中含有2个C=C键；AC15H27COOH中含有2个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共(1.6+1.4)mol=3.0mol，故A错误；BC15H31COOH为饱和酸，不含C=C键，故B
22、错误；CC17H31COOH中含有2个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共(1.8+1.6)mol=3.4mol，故C正确；DC17H33COOH中含有1个C=C键，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共(1.8+1.7)mol=3.5mol，故D错误；故答案为C。19. 下列说法中，不正确的是A. 有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键B. 油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应C. 用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯D. 乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键【答案】D【解析】试题分析：D项苯分子中不存在碳碳双键。
23、考点：有机物的结构与性质、物质的鉴别。20.下列化学用语不正确的是A. 三氯甲烷的分子式CHC13B. 苯分子的模型示意图：C. 乙烯的结构简式CH2CH2D. 甲烷的实验式CH4【答案】C【解析】【详解】A甲烷分子中三个氢原子被氯原子取代生成三氯甲烷，所以三氯甲烷的分子式为：CHCl3，故A正确；B苯分子中所有原子处于同一平面上，且碳原子间形成一个大键，所以苯分子的模型示意图：，故B正确；C烯烃的结构简式要体现其官能团，所以乙烯的结构简式为：CH2=CH2，故C错误；D实验式中各元素原子个数为最简比，所以甲烷的最简式为：CH4，故D正确；故答案为C。【点睛】解决这类问题过程中需要重点关注的有
24、：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“ ”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“ ”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl，而不是HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。21.下列说法正确的是（）世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；CH3COONa，BaSO4一都是强电解质；明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同；0.1mol/L NaOH溶液与0.1mol/L Ba（O
25、H）2溶液的pH相同；一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。A. B. C. D. 【答案】C【解析】分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；根据电解质的电离程度判断电解质的强弱；明矾中含有Al3+，水解呈酸性，生成氢氧化铝胶体；次氯酸有强氧化性；根据氢氧根离子的物质的量浓度计算溶液的pH值；根据生成物的溶解性判断。详解：钢筋混凝土是指通过在混凝土中加入钢筋来改善混凝土力学性质的一种组合材料，错误；CH3COONa、BaSO4熔融时能完全电离，所以都是强电解质，正确；明矾中含有Al3+，水解呈酸性，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水
26、中悬浮的杂质；氯气溶于水生成的次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒，正确；0.1molL-1NaOH溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.1mol/L，0.1molL-1Ba（OH）2溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.2mol/L，所以两种溶液的pH不相同，错误；二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和的碳酸钠溶液中通入适量的二氧化碳，会出现浑浊；适量的二氧化碳和氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙，所以会出现浑浊，正确。答案选C。22.皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是A. 用高于70的热水洗B. 用酒精洗C. 用稀氢氧化钠溶液洗D. 不必冲洗【答案】B【解析
27、】【详解】A温度过高，会烫伤皮肤，故A错误；B苯酚不易溶于水，但易溶在酒精中，可以用酒精洗去，故B正确；C氢氧化钠具有腐蚀性，对人有伤害，故C错误；D苯酚有毒，苯酚对皮肤具有强烈的腐蚀性，必须进行处理，故D错误；故答案为B。23.如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。（1）s电子云轮廓图呈_形，每个s能级有_个原子轨道；p电子云轮廓图呈_状，每个p能级有_个原子轨道，其能量关系为_(填“相同”或“不相同”)。（2）元素X的原子最外层的电子排布式为nsnnpn1，原子中能量最高的是_电子；元素X的名称是_，它的氢化物的电子式是_。（3）若元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn1npn1
28、，那么Y的元素符号应为_，原子的电子排布图为_。【答案】 (1). 球 (2). 1 (3). 哑铃 (4). 3 (5). 相同 (6). 2p (7). 氮 (8). HH (9). S (10). 【解析】【详解】(1)根据图示，s电子云轮廓图呈球形，含有1个原子轨道；p电子云轮廓图呈哑铃型，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，能量相同； (2)因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnpn+1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n=2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素，原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向，其
29、氢化物为氨气，电子式是HH；(3)当元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1时，有n-1=2， 则n=3，所以Y元素的原子核外电子排布式为1s22s2p63s2p4，是S元素，原子的电子排布图为。【点睛】本题考查原子核外电子排布及原子结构，明确元素的原子核外电子排布规律是解题的关键，题目难度不大。24.如图中，甲是电解饱和食盐水，乙是铜的电解精炼，丙是电镀，回答：（1）b极上的电极反应式为_，甲电池的总反应化学方程式是_。（2）在粗铜的电解过程中，图中c电极的材料是_（填“粗铜板”或“纯铜板”）；在d电极上发生的电极反应为_；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部（
30、阳极泥）的杂质是_，电解一段时间后，电解液中的金属离子有_。（3）如果要在铁制品上镀镍（二价金属），则e电极的材料是_（填“铁制品”或“镍块”，下同），f电极的材料是_。（4）若e电极的质量变化118 g，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为_。【答案】 (1). 2H+2e=H2 (2). 2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 (3). 粗铜板 (4). Cu2+2e=Cu (5). Au、Ag (6). Cu2+、Fe2+ (7). 铁制品 (8). 镍块 (9). 44.8L【解析】(1)甲是电解饱和食盐水，M为正极，则a为阳极发生氧化反应，b为阴极发生还原反应，电极反应式为
31、2H+2e-=H2，电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，总反应化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，故答案为：2H+2e-=H2；2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；(2)用电解法进行粗铜提纯时，粗铜应作阳极，精铜作阴极，该装置中M为原电池的正极，N为原电池的负极，所以c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电解时，以硫酸铜溶液为电解液，溶液中的Cu2+得到电子在阴极上发生还原反应，即Cu2+2e-=Cu；作阳极的粗铜中的铜以及比铜活泼的金属失去电子进入溶液，所以Fe发生Fe-2e-Fe2+反应，以Fe2+的形式进入溶液中；比铜不活泼的金属Au、Ag不会失去电子，
32、以单质的形成沉入电解槽形成“阳极泥”，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是Au、Ag，电解一段时间后，电解液中的金属离子有Cu2+、Fe2+，故答案为：粗铜板；Cu2+2e-=Cu；Au、Ag；Cu2+、Fe2+；(3)要在铁制品上镀镍(二价金属)，则铁作阴极与电源负极N相连即f极，镍为阳极与电源正极M相连即e极，故答案为：铁制品；镍块； (4)若e电极的质量变化118g，根据转移电子数相等，Ni2e-Cl2，则a电极上产生的气体在标准状况下的体积为22.4L/mol=44.8L，故答案为：44.8L。点睛：本题考查了电解原理及其应用。掌握电解的基本原理和电极方程式的书写是解题的关键。本题的易
33、错点为（2），粗铜的电解精炼过程中，阳极上比铜活泼的金属也要放电，活泼性比铜弱的形成阳极泥。25.有下列物质：A甲醛 B葡萄糖 C乙醇 D乙酸 E油脂 F二氧化硫 G氢氧化铝 （填写序号）：（1）工业上制备肥皂的主要原料是_；（2）注射时用于皮肤杀菌、消毒的物质主要成分是_；（3）能用于除去热水瓶胆水垢主要成分：CaCO3，Mg（OH）2的是_；（4）既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的物质是_；（5）形成酸雨的主要物质是_；（6）可用于标本制作的防腐剂的是_；（7）糖尿病人通常是指病人的尿液中_的含量高。【答案】 (1). E (2). C (3). D (4). G (5). F (6
34、). A (7). B【解析】【分析】(1)制备肥皂的主要原料是油脂；(2)医疗消毒常用75%的乙醇；(3)能够与CaCO3，Mg(OH)2反应的是乙酸；(4)根据物质间的反应进行判断；(5)二氧化硫是形成酸雨主要物质；(6)甲醛的水溶液可用于制作标本；(7)糖尿病患者的尿液中含有葡萄糖。【详解】(1)油脂在碱性条件下水解生成硬脂酸钠，可用于制造肥皂，故答案为E；(2)75%乙醇具有使蛋白质变性而起到杀菌消毒的作用，故答案为C；(3)由于能够与CaCO3，Mg(OH)2反应的是乙酸，故答案为D；(4)Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐与水，能与碱反应生成偏铝酸盐与水，故答案为
35、G；(5)二氧化硫是形成酸雨的主要物质，故答案为F；(6)甲醛的水溶液可作防腐剂用于制作标本，故答案为A；(7)糖尿病患者的尿液中葡萄糖的含量较高，故答案为B。【点睛】中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：(NH4)2S、NH4HS、(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；某些具有两性的金属：Zn、Al等；某些非金属：Si、S等。26.某同学利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电
36、化学知识，自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白：（1）实验原理：Fe2H=Fe2H2（2）实验用品：电极(_、_)、稀硫酸、_、_、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。（3）实验装置如图。（4）原电池设计及注意的问题：按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为_，在耳机中又由_转化为声音这种能量；如果将装置中的耳机改为电流表，则铁钉应该接电流表的_极，电极反应式为_
37、，发生了_反应；铜钉应该接电流表的_极，电极反应式为_，发生了_反应。【答案】 (1). 铁钉或铁条 (2). 铜钉 (3). 烧杯 (4). 导线 (5). 电能 (6). 电能 (7). 负 (8). Fe2e=Fe2 (9). 氧化 (10). 正 (11). 2H2e=H2 (12). 还原【解析】分析：根据Fe2HFe2H2知，铁失电子被氧化，则Fe作原电池负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作原电池正极，电解质溶液为弱氧化性酸溶液，结合原电池构成条件及能量转化方式分析解答。详解：（2）由形成原电池的条件可知，需要铁为负极，正极为铜钉（其他的惰性电极如石墨、铂等都可以），硫酸为电解质
38、溶液，还需要烧杯、导线等；（4）在原电池中，由化学能转化为电能，在耳机中又由电能转化为声音这种能量；如果将装置中的耳机改为电流计，则电流表指针发生偏转，形成原电池反应，铁为负极，发生氧化反应，电极方程式为Fe-2e-Fe2+；铁钉应该连接电流计的负极，铜钉连接电流计的正极，原电池中正极发生还原反应，即溶液中的氢离子放电，电极方程式为2H2eH2。点睛：本题考查了原电池设计，根据电池反应式中元素化合价变化确定正负极材料、电解质溶液，知道原电池构成条件是解本题的关键，同时考查学生思考问题、动手能力，题目难度不大。27.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成，取W g该种氨基酸放
39、在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气，按图所示装置进行实验。回答下列问题：（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是_；（2）以上装置中需要加热的仪器有_（填写字母），操作时应先点燃_处的酒精灯；（3）A装置中发生反应的化学方程式是_；（4）D装置的作用是_；（5）读取氮气的体积时，应注意：_；_；（6）实验中测得氮气的体积为V mL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有_（填编号）A生成二氧化碳气体的质量 B生成水的质量C通入氧气的体积 D氨基酸的相对分子质量【答案】 (1). 排除体系中的N2 (2). A和D (3). D (4). CxHyOzNm+（）O
40、2xCO2+H2O+N2 (5). 吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2 (6). 量筒内液面与广口瓶中的液面持平 (7). 视线与凹液面最低处相切 (8). ABD【解析】【分析】在本实验中，通过测定氨基酸和氧气反应生成产物中二氧化碳、水和氮气的相关数据进行分析。实验的关键是能准确测定相关数据，用浓硫酸吸收水，碱石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能颠倒，否则碱石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮气的体积测定是主要多余的氧气的影响，所以利用加热铜的方式将氧气除去。首先观察装置图，可以看出A中是氨基酸的燃烧，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的设计是除掉多余的氧气，E、F的设计目的是
41、通过量气的方式测量氮气的体积，在这个基础上，根据本实验的目的是测定某种氨基酸的分子组成，需要测量的是二氧化碳和水和氮气的量。实验的关键是氮气的量的测定，所以在测量氮气前，将过量的氧气除尽。【详解】(1)装置中的空气含有氮气，影响生成氮气的体积的测定，所以通入一段时间氧气的目的是排除体系中的N2； (2)氨基酸和氧气反应，以及铜和氧气反应都需要加热，应先点燃D处的酒精灯，消耗未反应的氧气，保证最终收集的气体只有氮气，所以应先点燃D处酒精灯。(3)氨基酸燃烧生成二氧化碳和水和氮气，方程式为： CxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2；(4)加热铜可以吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N
42、2 ；(5)读数时必须保证压强相同，所以注意事项为量筒内液面与广口瓶中的液面持平而且视线与凹液面最低处相切；(6) 根据该实验原理分析，要测定二氧化碳和水和氮气的数据，再结合氨基酸的相对分子质量确定其分子式。故选ABD。【点睛】实验题的解题关键是掌握实验原理和实验的关键点。理解各装置的作用。实验的关键是能准确测定相关数据。为了保证得到准确的二氧化碳和水和氮气的数据，所以氨基酸和氧气反应后，先吸收水后吸收二氧化碳，最后除去氧气后测定氮气的体积。28.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：（1）代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最近且距离相等。金刚石属于_晶体
43、。（2）代表石墨的是_，每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。（3）代表NaCl的是_，每个Na周围与它最近且距离相等的Na有_个。（4）代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。（5）代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。（6）已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_。【答案】（1）D 4 原子（2）E 2 （3）A 12 （4）C 离子 8（5）B 分子 12 （6）石墨金刚石NaClCsCl干冰【解析】根据晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是立方体结构，每个Na与6个Cl紧邻，每个
44、Cl又与6个Na紧邻，每个Na(或Cl)周围与它最近且距离相等的Na(或Cl)有12个。CsCl晶体由Cs、Cl构成立方体结构，但Cs组成的立方体中心有1个Cl，Cl组成的立方体中心又镶入一个Cs，每个Cl与8个Cs紧邻，每个Cs与8个Cl紧邻。干冰也是立方体结构，但在立方体的每个正方形面的中央都有一个CO2分子，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻。金刚石的基本结构单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层结构由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个正六边形占有1个碳原子的，所以平均每个正六边形占有的碳原子数是62。(6)离子晶体的熔点由其离子键的强弱决定，由于
45、半径NaCsCl。石墨虽为混合晶体，但粒子间作用力有范德华力、共价键，若要熔化，不仅要破坏范德华力，还要破坏共价键，且石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，所以石墨中碳碳键的键能比金刚石中碳碳键的大，则石墨的熔点比金刚石的熔点要高。29. 根据下述转化关系，回答问题：已知：CH3BrCH3HBr；C物质苯环上一卤代物只有两种。(1)写出B物质的名称_；D物质的结构简式_。(2)写出反应的类型_；反应的条件_。(3)写出反应的化学方程式：_。(4)写出DE反应的化学方程式：_。(5)反应还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_。【答案】(1)1,2二溴乙烷(2)取代反应NaOH醇溶液、加热【解析】由C比甲苯多两个碳原子，结合反应条件及信息可知：A为乙烯，B为1,2二溴乙烷。因C的苯环上一卤代物只有两种，故两个取代基处于对位，C的结构为：。CDE为卤代烃的水解(得到醇)，再氧化得到酸。比较C、G的分子式可知：CFG，为卤代烃消去反应，再加聚反应，得到高分子化合物。(5)根据题意一分子1,2二溴乙烷与两分子甲苯发生所给信息的反应，且均为甲基对位氢参与反应。