1、2012-2013学年云南省西双版纳州景洪一中高一（下）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2010天心区校级模拟）据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是（）A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能2（2分）（2012春泗洪县校级期末）下列元素中不属于主族元素的是（）A铁B硫C氮D碘3（2分）（2010春平顶山期末）下列物质中，所含的原子或离子中最外层都为8电子
2、结构的是（）AHClBNa2SCLiClDH2O4（2分）（2013春景洪市校级期中）下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）ACaCl2BH2OCNH4ClDCH45（2分）（2013春景洪市校级期中）下列说法正确的是（）A放热反应的发生均无需加热B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C1H、2H、3H、35Cl、37Cl中共有5种核素DO2与O3的相互转化是物理变化6（2分）（2009汕头模拟）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应7（2分）（2013
3、春景洪市校级期中）下列有关化学用语使用正确的是（）A硫离子的结构示意图：B氮气的电子式：N：N：C原子核内有10个中子的氧原子：DCO2分子的结构式：O=C=O8（2分）（2013春河东区期中）某元素的一价阴离子，核外有10个电子，则该元素的元素符号是（）AKBFCNeDNa9（2分）（2006四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）AHXBH2XCXH3DXH410（2分）（2014春丘北县校级期末）含硒（Se）的保健品已开始进入市场已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A非金属性比硫强B氢化物比H
4、Br稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性11（2分）（2010河北校级学业考试）下列装置能够组成原电池的是（）ABCD12（2分）（2015春鹤岗校级期中）下列各组中的性质比较，不正确的是（）A稳定性：NH3PH3SiH4B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：KOHNaOHMg（OH）2D还原性：FClBr13（2分）（2015春隆回县校级期中）在密闭容器中，存在反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列可使化学反应速率增大的措施是（）A减少SO2浓度B升高温度C增大容器体积D降低温度14（2分）（2013春景洪市校级期中）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A锌
5、是负极，其质量逐渐减少B电流从锌片经导线流向铜片C该装置中电能转化为化学能D氢离子在铜片表面被氧化，铜片上有气泡产生15（2分）（2011惠城区校级学业考试）下列各组中属于同位素关系的是（）A与BT2O与H2OC与D金刚石与石墨16（2分）（2013春景洪市校级期中）甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是（）A最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强B气态氢化物的稳定性甲比乙弱C阴离子的还原性甲比乙弱D非金属性甲比乙强17（2分）（2012春无锡期末）对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中，正确的是（）A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B反应物所具有
6、的总能量高于产物所具有的总能量C断开1molHH键和1molClCl键所吸收的总能量大于形成1molHCl键所放出的能量D该反应中，化学能只转变为热能18（2分）（2013春景洪市校级期中）X2与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（）A原子序数XYB原子半径XYCX和Y一定同周期DX是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素19（2分）（2013天津校级学业考试）有A、B、C、D四种金属将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出据此判断它们的活动
7、性由强到弱的顺序是（）ADCABBDABCCDBACDBADC20（2分）（2013春阜宁县校级期末）对于反应2A（g）+3B（g）=C（g）+5D（g），在某段时间内的平均反应速率为vx，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（）ABCD21（2分）（2011楚州区校级模拟）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生N2+3H22NH3，有关说法正确的是（）A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3
8、的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零22（2分）（2015春延边州校级期中）下列说法正确的是（）A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低23（2分）（2014春潞西市校级期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A生成C的速率与C分解的速率相等BA、B、C的浓度相等C单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol BDA
9、、B、C的分子数之比为 1：3：224（2分）（2012春泰安期末）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强25（2分）（2013春景洪市校级期中）下列说法正确的是（）A铜锌原电池工作时，若有6.5g锌被溶解，电路中就有0.1mol电子通过B原电池装置中，电子从正极流向负极C可利用CH4和O2的反应设计成原电池D在周期表中金属和非金属的分界处易寻找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料二、填
10、空题（本题包括2小题，共32分）26（18分）（2013春景洪市校级期中）下表列出了九种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题（1）元素在周期表中所处位置，从元素原子得失电子的角度看，元素具有性（填“氧化性”或“还原性”）（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：（写氢化物的化学式）（3）元素的原子结构示意图是（4）写出元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式，这一反应是（填“吸热”或“放热”）反应（5）用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程（6）元素的最高价氧化物的水化物呈性（7）元素的最高价氧化物的水化物与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：27（14分）
11、（2013春景洪市校级期中）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族（1）B元素的名称是（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（3）元素C、D、E的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为
12、，它与强碱溶液反应的离子方程式是三实验题（本题共14分）28（14分）（2014春祁县校级期中）为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下：（横线上填出所选的试剂或现象）可以证明Cl2的氧化性（填强于、弱于）Br2的氧化性，此反应的离子反应方程式为：四、计算题（共4分）29（4分）（2013春景洪市校级期中）已知合成氨反应为：N2+3H22NH3，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反应，经过2min后测得NH3为0.4mol，求：（1）用NH3和H2表示这
13、2min内该反应的反应速率分别是多少？（2）2min 后N2的物质的量浓度是多少？2012-2013学年云南省西双版纳州景洪一中高一（下）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分每小题只有一个选项符合题意）1（2分）（2010天心区校级模拟）据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是（）A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：A、电解水制取
14、氢气消耗大量的电能，浪费能源；B、氢气密度小，安全高效的储氢技术是难题；C、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染产物；D、原电池是将化学能转化为电能的装置解答：解：A、电解水制取氢气消耗大量的电能，电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法，故A错误；B、氢气密度小，发展氢燃料电池汽车，安全高效的储氢技术是难题，故B错误；C、氢氧燃料电池的生成产物是水，环保无污染，所以氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染，故C正确；D、氢燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，故D错误故选C点评：本题考查燃料电池的能量转化以及工作原理，是化学和实际结合的知识考查，难度不大2（2分）（2012春泗洪县校
15、级期末）下列元素中不属于主族元素的是（）A铁B硫C氮D碘考点：元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：主族元素的外围排布为nsx或ns2npx，稀有气体除外解答：解：A铁的外围电子排布为3d64s2，属于第V族元素，故A选；B硫元素的外围电子排布为3s23p4，属于第VIA主族元素，故B不选；C氮元素的外围电子排布为2s22p3，属于第VA主族元素，故C不选；D碘元素的外围电子排布为5s25p5，属于第VA主族元素，故D不选；故选A点评：本题考查常见元素在周期表中的位置，明确元素周期表结构是解本题关键，题目难度不大3（2分）（2010春平顶山期末）下列物质中，所含
16、的原子或离子中最外层都为8电子结构的是（）AHClBNa2SCLiClDH2O考点：原子核外电子排布版权所有专题：原子组成与结构专题分析：根据原子的最外层电子数来分析物质中所含原子或离子的最外层是否达8电子稳定结构解答：解：共价化合物中原子达8电子结构的判断方法：原子的最外层电子数+化合价的绝对值=8就达8电子结构，否则不是根据上述方法判断，A、D不符，故错；B、C是离子化合物，钠原子失去一个电子后，次外层变成最外层，是8电子；而锂原子失去一个电子后，次外层变成最外层，是2个电子，故C错误，故选B点评：共价化合物中原子达8电子结构的判断方法：原子的最外层电子数+化合价的绝对值=8就达8电子结构
17、，否则不是4（2分）（2013春景洪市校级期中）下列物质中，含有共价键的离子化合物是（）ACaCl2BH2OCNH4ClDCH4考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，离子化合物中一定含有离子键可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答解答：解：A、氯化钙是离子化合物，氯化钙中氯离子和钙离子之间只存在离子键，故A错误B、水是共价化合物，水分子中氧原子和氢原子之间只存在共价键，故B错误C、氯化铵是离子化合物，氯化铵中氯离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中
18、氮原子和氢原子之间存在共价键，故C正确D、甲烷是共价化合物，甲烷分子中碳原子和氢原子之间只存在共价键，故D错误故选C点评：本题考查了离子化合物和共价化合物、离子键和共价键的判断，难度不大，明确元素和元素之间的成键是解答本题的关键，5（2分）（2013春景洪市校级期中）下列说法正确的是（）A放热反应的发生均无需加热B化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C1H、2H、3H、35Cl、37Cl中共有5种核素DO2与O3的相互转化是物理变化考点：反应热和焓变；物理变化与化学变化的区别与联系；核素版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：A、燃烧反应属于放热反应，但需要加热达到可燃物的着火点；B
19、、化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量成正比；C、核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；D、O2与O3是两种不同的物质，相互转化属于化学变化解答：解：A、燃烧反应属于放热反应，但需要加热达到可燃物的着火点，故A错误；B、化学反应中能量变化的大小与反应物的物质的量成正比，反应物的质量与物质的量成正比，因此化学反应中能量变化的大小与反应物的质量成正比，故B错误；C、1H、2H、3H、35Cl、37Cl均是含有一定数目的质子和中子的一种原子，每种原子都代表一种核素，因此共有5中核素，故C正确；D、O2与O3是两种不同的物质，二者相互转化属于化学变化，故D错误；故选：C点评：本题考查了
20、反应热和焓变、核素的定义、同素异形体相互转化等知识，题目难度不大，明确化学反应吸热还是放热与反应的条件无关6（2分）（2009汕头模拟）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应考点：氧化还原反应；吸热反应和放热反应版权所有专题：氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化分析：从元素化合价的变化的角度判断反应是否氧化还原反应，常见吸热反应有C和CO2的反应、Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，以及大多数分解反应解答：解：A锌粒与稀硫酸的反应为氧化还原反应，但反
21、应放热，故A不选；B灼热的木炭与CO2的反应为氧化还原反应，也是吸热反应，故B选；C甲烷在空气中燃烧的反应为氧化还原反应，但反应放热，故C不选；DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故D不选故选B点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，把握常见放热放热反应和吸热反应类型7（2分）（2013春景洪市校级期中）下列有关化学用语使用正确的是（）A硫离子的结构示意图：B氮气的电子式：N： N：C原子核内有10个中子的氧原子：DCO2分子的结构式：O=C=O考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合版权所有专题：化学用语专题分析：
22、A硫离子核电荷数为16，核外电子总数为18；B氮气的三对共用电子对表示不规范；C元素符号的左上角表示的是质量数，左下角为质子数，该氧原子的质量数应该为18；D二氧化碳分子中存在两个碳氧双键解答：解：A硫离子的核外电子总数为18，硫离子正确的结构示意图为：，故A错误；B氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为：，故B错误；C中子数为10的氧原子，其质量数为18，该氧原子可以表示为：818O，故C错误；D二氧化碳分子为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的结构简式为：O=C=O，故D正确；故选D点评：本题考查了电子式、结构式、粒子结构示意图等表示方法的判断，题目难度中等，注意掌握常见的化学用语的
23、概念及正确的表示方法，明确离子结构示意图与原子结构示意图的表示方法及区别8（2分）（2013春河东区期中）某元素的一价阴离子，核外有10个电子，则该元素的元素符号是（）AKBFCNeDNa考点：原子结构与元素的性质版权所有专题：原子组成与结构专题分析：阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数，据此计算元素原子质子数，进而确定元素解答：解：某元素的一价阴离子，核外有10个电子，则该元素原子质子数=101=9，故该元素为F元素，故选B点评：本题考查结构性质位置关系应用，关键理解离子中质子数、核外电子数及所带电荷关系，难度不大9（2分）（2006四川学业考试）X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
24、H2XO3，则它对应的气态氢化物的化学式为（）AHXBH2XCXH3DXH4考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据最高价氧化物对应的水化物的化学式可知元素的最高正价，则可知最低负价，进而判断氢化物的化学式解答：解：X元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO3，则X的最高正价为+4价，说明X原子最外层有4个电子，最低化合价为4价，形成的氢化物为XH4，故选：D点评：本题考查元素在周期表中的位置以及元素的性质，题目难度不大，注意最高化合价与最低化合价之间的关系，二者绝对值之和为810（2分）（2014春丘北县校级期末）含硒（S
25、e）的保健品已开始进入市场已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；B、同周期从左到右元素的氢化物稳定性逐渐增强；C、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18；D、同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱解答：解：A、硒（Se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（S
26、e）的非金属性比硫弱，故A错误；B、溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如HBr稳定，故B错误；C、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故C正确；D、硒（Se）和硫同主族，硫的最高价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故D错误故选C点评：本题考查学生同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大11（2分）（2010河北校级学业考试）下列装置能够组成原电池的是（）ABCD考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：构成原电池，需要具备两个活性不同的电
27、极；形成闭合回路；有电解质溶液，常温下能发生的氧化还原反应，以此来解答解答：解：A两个电极相同，不能形成原电池，故A不选；BZn为负极，Ag为正极，发生Zn与硝酸银的电池反应，故B选；C蔗糖为非电解质，不能形成原电池，故C不选；D不能形成闭合回路，则不能形成原电池，故D不选；故选B点评：本题考查原电池的构成条件，明确原电池的构成要素即可解答，注意电池反应必须为常温下能发生的氧化还原反应，题目较简单12（2分）（2015春鹤岗校级期中）下列各组中的性质比较，不正确的是（）A稳定性：NH3PH3SiH4B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：KOHNaOHMg（OH）2D还原性：FClBr考
28、点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、非金属性越强，气态氢化物越稳定；B、非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；C、金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D、非金属性越强，则对应离子的还原性越弱解答：解：A、因非金属性NPSi，则气态氢化物的稳定性NH3PH3SiH4，故A错误；B、非金属性ClSP，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4H2SO4H3PO4，故B正确；C、金属性KNaMg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性KOHNaOHMg（OH）2，故C正确
29、；D、非金属性FClBr，则对应离子的还原性FClBr，故D正确；故选A点评：本题考查同周期、同主族元素的性质，熟悉元素周期律及元素性质的比较方法即可解答，难度不大13（2分）（2015春隆回县校级期中）在密闭容器中，存在反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列可使化学反应速率增大的措施是（）A减少SO2浓度B升高温度C增大容器体积D降低温度考点：化学反应速率的影响因素版权所有专题：化学反应速率专题分析：增大反应的化学反应速率，可通过增大浓度、升高温度、使用催化剂等措施，对于气体参加的反应，还可以增大压强解答：解：A减少SO2浓度，反应物的浓度减小，化学反应速率减小，故A错误；B升
30、高温度，化学反应速率增大，故B正确；C增大容器体积，气体的浓度减小，化学反应速率减小，故C错误；D降低温度，化学反应速率减小，故D错误故选B点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，注意相关基础知识的积累14（2分）（2013春景洪市校级期中）关于如图所示装置的叙述，正确的是（）A锌是负极，其质量逐渐减少B电流从锌片经导线流向铜片C该装置中电能转化为化学能D氢离子在铜片表面被氧化，铜片上有气泡产生考点：原电池和电解池的工作原理版权所有专题：电化学专题分析：该装置构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn2e=Zn2+，正极上电极反应式为2H+2e=H2，再结合电
31、流流向分析解答解答：解：A该装置构成原电池，锌易失电子作负极、Cu作正极，负极上电极反应式为Zn2e=Zn2+，所以锌的质量逐渐减少，故A正确；B电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；C该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故C错误；D氢离子的铜片上被还原，所以铜片上有气泡生成，故D错误；故选A点评：本题考查了原电池原理，根据金属活动性强弱判断原电池，再结合原电池概念、各个电极上发生的反应、电流流向分析解答，电子流向和电流流向相反，题目难度不大15（2分）（2011惠城区校级学业考试）下列各组中属于同位素关系的是（）A与BT2O与H2OC与D金刚石与石墨考点：同位素及其应用版权所有专题
32、：原子组成与结构专题分析：具有相同质子数、不同中子数的同种元素的原子，互为同位素，以此来解答解答：解：A质子数不同，为不同元素的原子，不是同位素关系，故A不选；B均为化合物，且为同种物质水，故B不选；C质子数均为19，中子数分别为21、20，则二者互为同位素，故C选；D均为单质，为碳的同素异形体，故D不选；故选C点评：本题考查同位素的判断，为基础性习题，把握同位素的分析对象为原子为解答的关键，注意相关概念的辨析，题目较简单16（2分）（2013春景洪市校级期中）甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是（）A最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强B气态氢化物的稳定性甲
33、比乙弱C阴离子的还原性甲比乙弱D非金属性甲比乙强考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若原子半径甲大于乙，则原子序数乙大于甲，根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，可知非金属性乙大于甲，以此判断元素对应合物的性质解答：解：同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若原子半径甲大于乙，则原子序数乙大于甲，则A同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：乙大于甲，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性乙大于甲，故A错误；B非金属性越强，对应氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性甲比乙
34、弱，故B正确；C元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则离子的还原性越弱，故C错误；D同周期原子从左到右原子半径逐渐减小，若原子半径甲大于乙，则原子序数乙大于甲，根据同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，可知非金属性乙大于甲，故D错误故选B点评：本题考查同周期元素性质的递变规律，题目难度中等，本题注意根据原子半径判断元素的原子序数关系，进而判断元素的非金属性强弱17（2分）（2012春无锡期末）对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中，正确的是（）A产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C断开1molHH键和1molClCl键所吸收的总能
35、量大于形成1molHCl键所放出的能量D该反应中，化学能只转变为热能考点：化学反应中能量转化的原因版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：根据能量守恒以及放热反应的本质判断解答：解：该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；放热反应的本质是：生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故选B点评：本题考查的是基础知识，根据能量守恒和放热反应本质判断即可18（2分）（2013春景洪市校级期中）X2与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（）A原子序数XYB原子半径XYCX和Y一定同周期DX是第IIA族元素，Y是第VIIA族元
36、素考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X2与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则X的质子数为182=16，即X为S，Y的质子数为18+1=19，即Y为K，结合元素的位置及元素周期律来解答解答：解：X2与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则X的质子数为182=16，即X为S，Y的质子数为18+1=19，即Y为K，AX的原子序数为16，Y的原子序数为19，则原子序数XY，故A错误；BX在第三周期，Y在第四周期，周期数等于电子层数，电子层多的原子半径大，则原子半径XY，故B正确；CX为S，Y为K，一定不在同周期，故C错误；DX是第A族元素
37、，Y是第A族元素，故D错误；故选B点评：本题考查位置、结构、性质的关系，明确X2与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布推出X、Y是解答本题关键，题目难度不大19（2分）（2013天津校级学业考试）有A、B、C、D四种金属将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）ADCABBDABCCDBACDBADC考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用版权所有专题：电化学专题分析：原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电
38、子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答解答：解：将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性AB；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性DA；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以B的活泼性大于铜；金属之间的置换反应中，较活泼
39、金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，所以铜的活泼性大于C所以它们的活动性由强到弱的顺序是DABC，故选B点评：本题考查了金属活泼性强弱的判断，难度不大，金属活泼性强弱的判断方法有：原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等20（2分）（2013春阜宁县校级期末）对于反应2A（g）+3B（g）=C（g）+5D（g），在某段时间内的平均反应速率为vx，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（）ABCD考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，以此来解答
40、解答：解：A不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故v（A）=v（D），故A错误；B不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故v（B）=3v（C），故B错误；C不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故v（B）=v（A），故C错误；D不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故v（B）=v（D），故D正确，故选D点评：本题考查化学反应速率计算，难度不大，注意根据反应速率定义式理解反应速率与化学计量数关系21（2分）（2011楚州区校级模拟）哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件
41、下使该反应发生N2+3H22NH3，有关说法正确的是（）A达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：可逆反应反应物不能完全反应，达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析解答：解：A、可逆反应反应物不能完全反应，故A错误；B、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于
42、起始时各物质的量的关系和转化的程度，N2、H2按1：3混合，化学计量数为1：3，所以转化率相等，平衡时，N2、H2的物质的量浓度一定为1：3，故B错误；C、随反应进行，N2、H2和NH3的物质的量浓度发生变化，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化，说明到达平衡状态，故C正确；D、可逆反应时动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率，但不为零，故D错误故选：C点评：本题考查平衡状态的判断，选择判断的标准应随反应进行变化，当该标准不再变化说明到达平衡状态22（2分）（2015春延边州校级期中）下列说法正确的是（）A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价
43、氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、根据主族序数都等于该族元素的最外层电子；B、根据非金属性最强的元素是F，但F没有最高价氧化物对应水化物；C、根据卤素单质的熔沸点随原子序数变化的规律；D、根据碱金属的熔沸点随原子序数变化的规律；解答：解：A、因主族序数都等于该族元素的最外层电子，副族元素不遵循此规律，故A错误；B、因非金属性最强的元素是F没有最高价氧化物对应水化物，故B错误；C、因卤素单质的熔沸点随原子序数的增大逐渐升高，故C错误
44、；D、因碱金属的熔沸点随原子序数的增大逐渐降低，故D正确；故选：D点评：本题比较简单，只要掌握基础知识即可完成，需要注意的是非金属性最强的元素是F，但最高价氧化物对应的水化物酸性最强的HClO423（2分）（2014春潞西市校级期末）在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A生成C的速率与C分解的速率相等BA、B、C的浓度相等C单位时间生成 n mol A，同时生成 3n mol BDA、B、C的分子数之比为 1：3：2考点：化学平衡状态的判断版权所有专题：化学平衡专题分析：在一定条件下，对于密闭容器中进行
45、的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），若达到了平衡状态，各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，据此进行判断解答：解：A、生成C的速率与C分解的速率相等，表明正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故A正确；B、各组分的浓度相等，不能证明各组分的浓度不变，无法判断是否达到了平衡状态，故B错误；C、表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故C错误；D、各组分的分子数之比，无法判断各组分的浓度是否变化，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；故选A点评：本题考查了化学平衡状态的判断，根据达到平衡着状态，各组分的浓度不变，正逆反应速率相等进行判断，本题难
46、度不大24（2分）（2012春泰安期末）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律解答该题解答：解：根据五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元
47、素，Z为Br元素，R为Ar元素，则A常压下五种元素的单质中，W、Y的单质都为固体，而Z的单质为液体，则Z单质的沸点不最高，故A错误；BY的阴离子电子层结构与R原子的相同，而Z的阴离子电子层结构与R原子的不相同，故B错误；CX为N元素，对应的氢化物NH3中含有氢键，沸点比W的氢化物高，故C错误；D同周期元素的非金属性从左到右逐渐增强，故Y元素的非金属性比W元素的非金属性强，故D正确故选D点评：本题考查元素的位置与性质、结构的关系，题目难度不大，本题中注意单质以及某些氢化物沸点高低的比较，为易错点25（2分）（2013春景洪市校级期中）下列说法正确的是（）A铜锌原电池工作时，若有6.5g锌被溶解，
48、电路中就有0.1mol电子通过B原电池装置中，电子从正极流向负极C可利用CH4和O2的反应设计成原电池D在周期表中金属和非金属的分界处易寻找到催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料考点：原电池和电解池的工作原理；元素周期表的结构及其应用版权所有专题：电化学专题分析：A铜锌原电池工作时，负极上发生的电极反应式为Zn2e=Zn2+，根据锌和转移电子之间的关系式计算；B原电池放电时，电子从负极流向正极；C自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池；D在元素周期表中金属和非金属元素分界线处易找到半导体解答：解：An（Zn）=0.1mol，铜锌原电池工作时，负极上发生的电极反应式为Zn2e=Zn2+，所以若有
49、6.5g锌被溶解，电路中就有0.2mol电子通过，故A错误；B原电池放电时，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，故B错误；C自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，甲烷和氧气能自发进行且为放热的氧化还原反应，所以能设计成燃料电池，故C正确；D在元素周期表中金属和非金属元素分界线处易找到半导体，在过渡元素中易寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D错误；故选C点评：本题考查了原电池原理和元素周期表的用途，知道原电池中电子的流向、原电池反应特点及元素周期表用途即可解答，为考试热点，题目难度不大二、填空题（本题包括2小题，共32分）26（18分）（2013春景洪市校级期中）下表列出了九种元
50、素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题（1）元素在周期表中所处位置第二周期第A族，从元素原子得失电子的角度看，元素具有氧化性性（填“氧化性”或“还原性”）（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：PH3H2SH2O（写氢化物的化学式）（3）元素的原子结构示意图是（4）写出元素形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式2Na+O2Na2O2，这一反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应（5）用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程H+（6）元素的最高价氧化物的水化物呈两性性（7）元素的最高价氧化物的水化物与元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+
51、2H2O考点：元素周期律和元素周期表的综合应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由九种元素在周期表中的位置可知，分别是：H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl、Al，由此分析解答解答：解：（1）元素在周期表中所处位置第二周期第A族，从元素原子得失电子的角度看，元素是O具有得电子能力，具有氧化性，故答案为：第二周期第A族，氧化性；（2）非金属性越强气态氢化物的越稳定，非金属性由弱到强的顺序为，氢化物稳定性：PH3H2SH2O，故答案为：PH3H2SH2O；（3）元素是氯，氯的原子结构示意图是 ，故答案为：；（4）写出钠在氧气中燃烧的化学方程式2Na+O2Na2O2，可燃物的燃烧是放
52、热反应，故答案为：2Na+O2Na2O2，放热；（5）HCl是氢原子和氯原子通过共价键形成的极性分子，其形成过程是：H+，故答案为：H+；（6）元素是铝，铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，呈两性，故答案为：两性；（7）元素是钠，钠的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠与元素是铝的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，两反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O点评：本题考查元素周期律和周期表的综合应用，涉及的知识点多，面广，但难适中27（14分）（2013春景洪市校级期中）A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元
53、素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族（1）B元素的名称是氮（2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SO4（3）元素C、D、E的原子半径由大到小的顺序是NaSO（用元素符号表示）（4）用电子式表示化合物D2C的形成过程C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是离子键、共价键（5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为NH4NO3，它与强碱溶液反应的离子方程式是NH4+OH
54、NH3+H2O考点：位置结构性质的相互关系应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第A族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素，据此解答解答：解：解：A、B、C、D、E是核电荷
55、数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B的最高化合价为+5价，位于周期表第A族，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，应为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个，只能有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，则D的化合价为+1价，D为Na元素；C、E主族，则E为S元素，（1）由上述分析可知，B为氮元素，故答案为：N；（2）E为S元素，最高价为+6，最高价氧化物对应水化物为H2SO4，故答案为：H2SO4；（3）同周期随原子序数增大，
56、原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：NaSO，故答案为：NaSO；（4）用电子式表示化合物Na2O的形成过程为：，化合物Na2O2含有的化学键是：离子键、共价键，故答案为：；离子键、共价键；（5）由H、N、O三种元素形成的离子化合物的化学式为NH4NO3，加热条件下，与强碱溶液反应生成氨气，离子反应方程式为：NH4+OHNH3+H2O，故答案为：NH4NO3；NH4+OHNH3+H2O点评：本题考查位置结构性质关系应用，题目难度中等，注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，需要学生全面掌握基础知识，注意加热和不加热条件下，铵盐和碱溶液反应的异同，为易错点三实验题（本题共14分
57、）28（14分）（2014春祁县校级期中）为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如下：（横线上填出所选的试剂或现象）可以证明Cl2的氧化性强于（填强于、弱于）Br2的氧化性，此反应的离子反应方程式为：Cl2+2Br=Br2+2Cl考点：探究卤素单质间的置换反应版权所有专题：卤族元素分析：根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来设计实验，要想比较氯气的氧化性大于溴的氧化性，只要使氯气和溴的盐溶液混合观察是否有溴单质生成，如果有溴单质生成就说明氯气的氧化性大于溴单质，否则不能证明解答：
58、解：要想比较氯气和溴的氧化性大小，做如下实验：方案1：少量氯化钠溶液加适量溴水（振荡，溶液混合，且溶液不变色）加入四氯化碳（振荡）现象（溶液分层，下层呈橙红色，上层无色）说明溴和氯离子不反应，证明溴的氧化性小于氯气；方案2：少量溴化钠反应加适量氯水（振荡，溶液由黄绿色变成橙色）加入四氯化碳（振荡）现象（溶液分层，下层呈橙红色，上层无色）说明氯气和溴离子反应，能证明氯气的氧化性大于溴通过以上实验知，氯气的氧化性大于溴，离子方程式为：Cl2+2Br=Br2+2Cl故答案为：强于；Cl2+2Br=Br2+2Cl点评：本题考查了探究卤素单质间的置换反应，明确实验目的、正确选取实验药品、能根据实验现象得
59、出结论是解本题的关键，对学生来说难度较大四、计算题（共4分）29（4分）（2013春景洪市校级期中）已知合成氨反应为：N2+3H22NH3，在一定温度下，向2L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反应，经过2min后测得NH3为0.4mol，求：（1）用NH3和H2表示这2min内该反应的反应速率分别是多少？（2）2min 后N2的物质的量浓度是多少？考点：反应速率的定量表示方法版权所有专题：化学反应速率专题分析：依据化学平衡的三段式列式计算得到平衡物质的量， N2 +3H2 =2 NH3，起始量（mol）2 5 0变化量（mol）0.2 0.6 0.4平衡量（mol）1
60、.8 4.4 0.4结合反应速率、浓度概念计算解答：解：向2L密闭容器中，加入2molN2和5molH2，一定条件下使之反应，经过2min后测得NH3为0.4mol，则 N2 +3H2 =2 NH3，起始量（mol）2 5 0变化量（mol）0.2 0.6 0.4平衡量（mol）1.8 4.4 0.4（1）用NH3表示这2min内该反应的反应速率=0.1mol/Lmin；H2表示这2min内该反应的反应速率=0.15mol/Lmin；答：用NH3和H2表示这2min内该反应的反应速率分别是0.1mol/Lmin、0.15mol/Lmin；（2）2min 后N2的物质的量浓度=0.9mol/L，答：2min 后N2的物质的量浓度是0.9mol/L点评：本题考查了化学平衡的计算应用，平衡三段式计算方法是解题关键题目较简单