1、溶液（测试时间50分钟，满分70分）班级 姓名 成绩 一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案）1、将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）A.芝麻油 B.味精 C食盐。 D蔗糖2 t时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置,试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是（ ）A. 溶液是t时的饱和溶液 B. 升高温度溶液变为不饱和溶液C. 溶液中溶质的质量等于0.1g D. 溶液中溶质的质量分数等于1%3现用98的浓硫酸配制1000 mL溶质质量分数为20的稀硫酸(密度为114 gmL)。
2、下列说法正确的是（ ）A配制时应将水小心地加入浓硫酸中 B该稀硫酸中，溶剂质量：溶质质量=5：1C实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等 D配制该稀硫酸需要加水800 mL4右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2时向盛有100g水的烧杯中先后加入w g甲 和w g乙（两种物质溶解时互不影响），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1。下列说法正确的是（ ）A甲物质的溶解度随温度升高而减小B温度降低到t1时，得到甲、乙的饱和溶液C温度降低到t1时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液Dt2时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液5.已知KNO3在不同温度下的溶解
3、度如下表：温度/0102030405060溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110下列说法不正确的是：（ ）A. 在20时，KNO3的溶解度为31.6 gB. 在10时，将25 g KNO3加入75 g 水中，充分搅拌，可得25%的KNO3溶液C. KNO3的溶解度随温度的升高而增大 D. 60时，KNO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为11106小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（ ）A食盐 B硝酸铵C生石灰 D氢氧化钠固体氯化钠7几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法正确的是（ ）A氯化铵的溶解度最大B随着温度升高，硫酸
4、钠的溶解度不断增大C40时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D把40时饱和溶液降温到20，硫酸钠析出晶体最多8要配制100g 溶质质量分数为10的氯化钠溶液，下列操作中正确的是（ ）A将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B量取90ml水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签9右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线下列说法正确的是（ ）A在t1时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲乙丙B在t2时，甲、乙两物质的溶解度相等 C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出
5、丙10配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是：（ ）11根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是（ ） A硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯 B氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出 C80时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等 D所有物质的溶解度均随温度的升高丽增大或随温度的降低而减小12.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将两试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里。升高温度后，下列有关说法正确的是（ ）A. 两溶液的质量一定相等 B. 两溶液均变为不饱和溶液 C. 溶液质量增加，溶液质量减少 D. 溶液中溶质的质量分数一定大于溶液13下
6、列说法正确的是（ ）A降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液B升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度C将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200 gD硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程14.下列说法中错误的是（ ）A.某物质的不饱和溶液经升温不可能变成饱和溶液B.一定温度下，固体物质A的不饱和溶液中，加足量A一定能变成饱和溶液C.某物质的不饱和溶液经降温可能变成饱和溶液D.KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO315.在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）A.将20g硝酸钾饱和
7、溶液蒸发掉10g水 B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C. .在10g10的硝酸钾溶液中，加入5g40的硝酸钾溶液 D. 将10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体二、填空题（本题共5小题，共18分）16.（3分）固休A,B的溶解度曲线如右图所示。（1）10时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是 （2）当A、B的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是 （3）把100 g 质量分数10%的B溶液从30降温到10，此时B溶液的质量分数是 。17.（3分）A和B两物质的溶解度曲线如右图。 t1时分别配制A和B的饱和溶液各100克，则加入水的质量A _ B （填“”、“
8、”或“”）。 t时A和B的饱和溶液中溶质的质量分数A _ _B （填“”、“”或“”）。 有t2时含有A和B的混合溶液，要得到A的晶体，应采用的方法是_ _。18（6分）下列为配制100g质量分数为10.6%的碳酸钠溶液的实验，请分析有关问题：（1）计算：碳酸钠的质量为 g，水为 g。（2）称量：用托盘天平称量， 碳酸钠应放在 （填“左盘”或“右盘”）。（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm3），量筒的规格是 （从下列中选用：10mL、25 mL、50 mL、100 mL）；溶解碳酸钠要用到玻璃棒，其作用是 。（4）反思：若称取的碳酸钠中喊有水分，则所配制的溶液的质量分数会 （
9、填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。19（3分）过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空：100g该溶液中含溶质_ _g。向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为_ _。将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为_ _。20（3分）下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：温度()010203040506070溶解度（g）13.320.931.645.863.985.5110138（1）硝酸钾的溶解随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）（2）在20时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为
10、（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60（不考虑溶剂的变化），则该溶液中溶质的质量分数为 （精确到0.1）。三、实验题（本题共2小题，共15分）21.（5分）下图是配制一定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。（1）请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。错误： ；错误： 。（2）若按照上述图示操作（假定再无其他错误），则所配制溶液的质量分数 （选填“大于”、“小于”或“等于”）0.9% 。（3）若将（1）中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9% 。请你分析可能的原因（写两条）： ； 。22 (10分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8的氢氧
11、化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。 （1）配制200g质量分数为8的氢氧化钠溶液。 计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1gcm3)。 称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 盘，称量其质量。然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。 A将氢氧化钠固体加入烧杯中 B按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。 把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。0 5 10 15 20 25 30 353025 20 温度/氢
12、氧化钠溶液的质量/g(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。 根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 时，反应恰好完全进行。 当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)。试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程） 四、计算题（本题共1小题，共7分）23取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入一定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式为CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4，求：（1）反应生成沉淀的质量。（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（精确到0.1%）参考答案：一、
13、 选择题123456789101112131415 AACCBBDDBCCCCAC二、填空题（本题共5小题，共18分）16（1） A （2）20 （3）10 17 （1）_ （2） （3）降温结晶18. （1）10.6 89.4 （2）左盘 （3）100Ml 加快溶解 （4）偏小19. 15 5% 10% 20 （1）增大 （2）饱和 52.4三、实验题（本题共2小题，共15分）21 （1）：瓶塞应倒放在桌面上；：称量NaCl的天平上，砝码和药品的位置应调换过来（2）小于 （3）称量NaCl的实际质量比计算质量大；加入水的实际量比计算量小。（1）16 184 左 BA 氢氧化钠易潮解(或氢氧化
14、钠具有腐蚀性 (2) 20g HCl、NaCl解：20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量：20g8=16g 设该稀盐酸中HCl的质量为X HCl + NaOH=NaCl+H20 36.5 40 X 1.6g X=1.46g稀盐酸的质量分数：100=73四、计算题（本题共1小题，共7分）解：设反应消耗的CuSO4的质量为x，反应生成的Cu(OH)2的质量为y，生成Na2SO4的质量为z，则 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 160 80 98 142 x 100g8% y z 解之得：x =16g，y =9.8g，z =14.2g因此硫酸铜溶液的质量为：16g20% =80g所以，反应后所得溶液中溶质的质量分数为：100% =8.3%答：反应生成的沉淀的质量为9.8g；反应后所得溶液中溶质的质量分数为8.3%。