1、衡中作业(二十三)1下列说法正确的是()A催化剂是影响化学反应速率的本质因素B当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示解析A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A错；B项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。答案D2下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()ANa与水反应时增大水的用量B将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D恒
2、温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，A选项错误；将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应，生成的是二氧化硫气体，不是氢气，B选项错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，C选项错误；恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，D选项正确。答案D3(2017廊坊模拟) 如图所示为800时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可表示为2A(g)2B(g)C(g)B前2 min A的分解速率为0.1 molL1
3、min1C开始时，正逆反应同时开始D2 min时，A、B、C的浓度之经为231解析图像中，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)C(g)，A正确；前2 min，v(A)0.1 molL1min1，B正确；开始时加入的物质为A和B，没有C，逆反应不能发生，C错误；根据图像，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，D正确。答案D4(2017成都三诊)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应生成另外两种气体，反应中各物质的物质的量变化如图所
4、示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程为3B(g)4D(g)6A(g)2C(g)B反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等解析该反应中各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比，n(A)n(B)n(C)n(D)(1.20) mol(1.00.4)mol(1.00.2)mol(0.40)mol6342，又因为各物质的浓度最终不变，应为可逆反应，所以化学方程式为3B(g)4C(g)6A(g)2D(g)，A项错误；任意时刻，用各物质表示的反应速率之比都等于化学计量数之比，B、D
5、错误。答案C5(2017贵阳检测)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)H0。下列说法正确的是()A保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2(g)，反应速率一定加快B保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快C保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率一定加快D保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率一定加快解析增加反应物的浓度，反应速率加快，A项正确；加入氮气，因为容器体积
6、不变，反应体系中各气体的浓度不变，故反应速率不变，B项错误；保持压强不变，加入氮气，容器体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减小，C项错误；保持压强不变，再次充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，则容器体积增大为原来的2倍，反应体系中各气体中的浓度不变，反应速率不变，D项错误。答案A6(2017甘肃模拟)在一定条件下，可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0。达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是()A加催化剂，v正、v逆都发生变化，而且变化的倍数相等B加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数C降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数
7、小于v逆减小的倍数D加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数解析加入催化剂，正、逆反应速率都增大，且增大的倍数相同，平衡不移动，A正确；反应物气体的化学计量数大于生成物气体的化学计量数，增大压强，v正、v逆都增大，平衡向正反应方向移动，说明v正增大的倍数大于v逆增大的倍数，B正确；正反应放热，则降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，v正减小的倍数小于v逆减小的倍数，C正确；在体积不变的密闭容器中通入氩气，虽然压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，平衡不移动，D错误。答案D7(2017江西联考)10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若
8、加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成的是()AKNO3 BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO3解析加入KNO3，在酸性条件下，NO与Zn生成氮氧化物而不是H2，A项错误； CH3COONa与HCl反应生成醋酸，减慢了反应速率，但是氢离子的量没变，最终不会影响氢气的量，B项错误； CuSO4与Zn反应生成Cu，构成铜锌稀硫酸原电池，加快反应速率，由于锌粉是过量的，所以不影响氢气的量，C项正确； Na2CO3与盐酸反应生成二氧化碳，使n(H)减小，产生氢气的物质的量减小，D项错误。答案C8可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变
9、，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2a1a2b1b2b1b2t1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图乙中阴影部分面积更大以上所述正确的为()A BC D解析使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故正确。答案A9为了研究一定浓度Fe2的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是()ApH越小氧化率越大B温度越高氧化率越小CFe2的氧化率仅与溶液的pH和温度有关D实验说明降低pH、升高温度有利于提高Fe2的氧化率解析由可知，温度相同时pH越小，氧化率越大，由可知，pH相同时，温度越高，氧化率越大；C项，Fe2的氧化率除受pH
10、、温度影响外，还受其他因素影响，如浓度等。答案D10(2017南昌检测)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率_(填“增大”、“减小”、或“不变”)。(2)600时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐_(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为_。(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_。(4)根据如图
11、判断，10 min时改变的条件可能是_(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是_。a加入催化剂 B缩小容器容积c降低温度 D增加O2的物质的量解析(1)降低温度，化学反应速率减小。(2)前10 min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15 min内用SO3表示的平均反应速率为1.33103molL1min1。(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即1520 min和2530 min反应处于平衡状态。(4)1015 min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至2
12、0 min时，曲线发生的变化是O2 的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3物质的量随之发生变化。答案(1)减小(2)减小1.33103molL1min1(3)1520 min,2530 min(4)abd11已知：(1)第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_(填“”或“”)T(8)；第10 min时反应改变的条件是_。(2)比较产物苯乙烯在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_。(3)反应物乙苯在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56
13、)大于v(1516)，原因是_。解析(1)由题图看出，4 min时各物质浓度不变，4 min后平衡正向移动，8 min时达到平衡，则4 min时改变的条件应为升高温度，故T(2) v(23)v(1213)(3)温度相同，反应物浓度56 min大，化学反应速率大12(2017广州模拟)在一个容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：aA(g)bB(g)pC(g)H？反应情况记录如下表：时间c(A)/molL1c(B)/molL1c(C)/molL10 min130第2 min0.82.60.4第4 min0.41.81.2第6 min0.41.81.2第8 min0.12.01.8第9 min0.
14、051.90.3请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：(1)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)_molL1min1。(2)由表中数据可知反应在第4 min到第6 min时处于平衡状态，若在第2 min、第6 min、第8 min时分别改变了某一反应条件，则改变的条件分别可能是：第2 min_或_；第6 min_；第8 min_。(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的H_。解析(1)v(A) 0.2 molL1min1。(2)从2 min4 min来看，A、B、C的浓度变化量比前2 min大，说明反应速率加快了，故2 min时改变
15、的条件可能为使用催化剂或升高温度。第6 min改变条件后，达到第8 min时，作为反应物，A的浓度减少而B的浓度增加，可知改变的条件为增加B的浓度。从02 min来看，A、B、C的浓度变化量分别为0.2 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1可知a、b、p分别为1、2、2，从第9 min的数据来看，C的浓度大幅度减小，而A、B浓度也减小，且减小量与化学方程式中化学计量数成正比，可知第8 min改变的条件为减小C的浓度。(3)从开始到第4 min消耗A 1.2 mol，共放出热量235.92 kJ，故每消耗1 mol A放出热量：196.6 kJmol1，由(2)的分析可知A的化学计量数为1，故该反应的H196.6 kJmol1。答案(1)0.2(2)使用催化剂升高温度增加B的浓度减小C的浓度(3)196.6 kJmol1