1、云南省腾冲市第八中学2016届高三理综化学冲刺卷1 7、生活中处处有化学，下列有关说法正确的是A淀粉和纤维素均为天然高分子化合物B饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯 C凡含有食品添加剂的食物均不可食用D大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖8某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是常温下，pH=l的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2：1pH相等的四种溶液：a. CH3COONa;bC6H5ONa;cNaHCO3;dNaOH。其溶液 物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液
2、至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42一)已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为K。；则三者关系为 Ka.Kh=Kw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液 等体积混合，混合液pH可能等于7 A B C D9. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（H -1，O -16）A标准状况下，22.4 LCCl4含有的分子数为NA B常温常压下，18g水含有的分子数为 NAC常温下，1mol Cl2与过量NaOH溶液反应，转移电子总数为2NAD1L0.1 molL1 Na2CO3溶液中含有CO32-数为0.1 NA10已知下
3、列实验事实： Cr2O3固体溶于KOH溶液得到KCrO2，溶于稀硫酸则得到Cr2(SO4)3； 将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝； 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是AKCrO2中Cr元素为+3价 B实验证明Cr2O3是两性氧化物C实验证明氧化性：Cr2O72I2 D实验证明H2O2既有氧化性又有还原性11. 下列陈述、均正确并且有因果关系的是选项陈述陈述ASO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆B电镀时阴极上发生还原反应可在铁的镀件上镀铜C往未知溶液中加入稀硝酸和BaCl2溶液，有白色沉淀生成该未知溶液一定含有SO42D
4、明矾能水解生成Al(OH)3胶体明矾可用作生活用水的消毒剂12、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 WXYZAX、Y、Z、W的原子半径依次减小 BW与X形成的化合物中只含有离子键C气态氢化物的稳定性：WZDW与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应13、下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化向该溶液中滴加硫氰化钾溶液B证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴
5、加适量稀硫酸D证明CH2=CHCHO中含有醛基向新制银氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加热26（13分）高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：（1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+。 酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为 。 过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为 ；（2） 检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法_ 。（3 ）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是 。（4）“结晶”操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水），母液不
6、能蒸干的原因是 。（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)212H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中， c(NH4+)、c(Al3+) 、c(SO42-)三种离子浓度由大到小的顺序为 。27（15分）试运用所学知识，研究CO等气体的性质，请回答：（1）生产水煤气过程中有以下反应： C(s)+CO2(g)2CO(g） H1； CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H2； C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g) H3；反应的平衡常数表达式为K= ；上述反应中H1、H2、H3之间的关系为 。 温度/400500800平衡常数K9.9491（2）不同温度下反应的平衡
7、常数如右表所示。则H2 0（填“”）；在500时，把等物质的量浓度的CO和H2O（g）充入反应容器，达到平衡时c(CO)=0.005mol/L、c(H2)=0.015mo/L，则CO的平衡转化率为 。ABC（3）对于反应2NO2(g)N2O4(g) H0，当温度为T1、T2时，平衡体系N2O4的体积分数随压强变化曲线如图所示。则T1 T2（填“”或“”）；增大压强，平衡向 反应方向移动；B、C两点的平衡常数B C（填“”或“”）。28（15分）某学习小组做了如下实验探究海带中碘元素的存在形式，并测定其中碘元素的含量。(1) 操作I为灼烧，则灼烧时应该用_（仪器名称）盛装海带，操作为_；(2)
8、水浸时通常要将悬浊液煮沸2-3min，目的是_ _。(3) 操作III，是同学们对溶液A中碘元素的存在形式进行的探究实验。推测： 以形式存在； 以形式存在查阅资料：具有较强的氧化性；将上述溶液稀释配制成200mL溶液，请完成下列实验探究。限选试剂：溶液、KSCN溶液、溶液、稀硫酸序号实验操作实验现象结论取少量稀释后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分装于试管I、II无现象往试管I中加入溶液，后加入2滴KSCN溶液并振荡； 证明不是以形式存在往试管II中加入_ _证明以形式存在(4)定量检验海带中的碘含量： 取20mL稀释后溶液A分别于锥形瓶，分别用酸式滴定管滴加溶液至溶液刚显浅红色，将氧化为I2
9、并得到溶液B；在溶液B加入2滴淀粉溶液，用溶液，滴定至终点，终点现象为_，记录数据，重复上测定步骤、两次，三次平均消耗溶液体积为VmL，海带中碘元素的百分含量为_（假设操作I、II中碘不损失，原子量I-127）36【化学化学与技术】(15分）研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2，制备硫酸锰的生产流程如下：滤渣阳离子吸附剂MnSO4H2O滤渣石灰浆MnO2粉浸出液软锰矿浆SO2浸出氧化调节pH静 置过滤滤液吸附静置、过滤已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。有
10、关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。 离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299Pb2Ca2Fe2Al3 Fe3吸附率1.000.750.500.250 2 4 6 8 吸附时间/h（1）浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为 ，（2）Fe2被氧化的过程中主要反应的离子方程式 。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至 范围。（4）阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决
11、定阳离子吸附剂吸附效果的因素有 等（写二点）。（5）吸附步骤除去的主要离子为 。（6）电解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式 。 37.【化学物质结构与性质】 （15分） 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。 (1)镓的基态原子的电子排布式是 。 (2)硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为_（用元素符号表示）。 (3)气态SeO3立体构型为 。 (4)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系
12、的原因是： (5)与镓元素处于同二主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成B(OH)4-而体现一元弱酸的性质，则B(OH)4-中B 的原子杂化类型为_； (6)金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为 (7)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为 g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA。38化学-有机化学基础（15分）乙酰
13、水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：（1）水杨酸的分子式为 ， （2）水杨酸含氧官能团的名称 ；（3）有关水杨酸的说法，不正确的是 ： A能与溴水发生取代和加成反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色 C1mol水杨酸最多能消耗2mol NaOH D遇 FeCl3溶液显紫色（4）写出一种符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式 。 能发生银镜反应 遇FeCl3溶液显紫色 苯环上的一溴取代物只有2种（5） 乙酰氯（CH3COCl ）与水杨酸反应可以生成乙酰水杨酸，化学反应方程式： （不写条件）。（6）乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。 7.A、8.A、9.B、10.D、11、B
14、12、B 13、B26(13分) （1） 2Fe2H2O22H2Fe32H2O（2分,未配平扣1分） ； Fe(OH)3 （2分） （2）取少量过滤后溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液未变红色，说明杂质已经除尽（3分，每个要点1分）。（3）抑制（防止）Al3水解（2分）；（4）防止晶体失去结晶水，避免可溶性杂质结晶析出（2分，答对一点给1分）。（5）c(SO42-) c(NH4+) c(Al3+) （2分）27.（15分） （1） K= c(CO)、c(H2) /c(H2O) （2分） H1+H2=H3（或H2=H3-H1，或H1=H3-H2 ( 3分)（2） （2分）；75%（2分）
15、;（3）（2分）；正反应方向（2分）；（2分）。28.（15分） (1) 坩埚（2分）； 过滤（1分） (2) 加快含碘物质在水中的溶解，以使灰烬中的含碘物质尽可能多的进入溶液。（2分） (3) 无现象（2分）; 3% 溶液并振荡（2分）；溶液变蓝（2分） (4) 溶液蓝色刚好褪去，30s内不恢复蓝色（2分）；（2分）36.（15分） （1）SO2MnO2MnSO4 （2分）（2）2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O（3分，未配平扣1分）（3） 4.7 pH As Se（2分）(3) 平面三角形(2分) (4) 硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其他合理答案) （2分）(5)sp3 (2分) (6) Cu+ H2O2+4NH3H2O =Cu(NH3) 42+ +2OH- +4H2O（2分）(7) 13（2分） (M(Au)+M(Cu)3) 1030/(a3NA)（其他合理答案均给分）（2分）38.（15分） （1）C7H6O3 （2分）（2）羧基、羟基 （2分）,（3）A（3分，多选没分） （4） （2分，任写一种）（5） +CH3COCl +HCl （3分）（6）+3NaOH +CH3COONa +2H2O （3分，没配平扣1分）