1、四川省宜宾市叙州区第一中学校2021届高三理综上学期开学考试试题注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有
2、关生物实验操作的叙述中，正确的是 A用显微镜观察叶绿体时，临时装片中的叶片应一直保持有水状态B用麦芽糖酶、麦芽糖、淀粉验证酶的专一性时，可用斐林试剂检测结果C提取光合色素时，研磨叶片后应立即加入CaCO3以防止叶绿素氧化分解D观察有丝分裂时，盐酸能使染色质中的DNA与蛋白质分离，便于DNA着色2下列关于人体内环境的叙述，正确的是 A吞噬细胞和淋巴细胞是内环境的重要成分，参与维持内环境的稳态B患急性肠炎的病人，仍然能维持内环境中的各种化学成分长时间稳定C剧烈运动过程中，汗液大量分泌，内环境中的抗利尿激素增多D内环境是生命活动的主要场所，内环境稳态是正常生命活动的必要条件3下列有关苹果细胞呼吸的叙
3、述，正确的是 A苹果细胞无氧呼吸产物与乳酸菌无氧呼吸产物相同B苹果细胞无氧呼吸的第二阶段有能量释放并合成ATPC苹果细胞在有氧呼吸和无氧呼吸过程中均会产生NADHD在生产实践上，苹果最好放在O2浓度为0的环境中储藏4下图是镰刀型细胞贫血症产生的原理图。据此分析，正确的是 A突变基因编码血红蛋白时需核糖核苷酸和氨基酸作原料B突变后的基因，其腺嘌呤的数目多于胸腺嘧啶的数目C组成血红蛋白的氨基酸序列是由链上的密码子决定的D该变异发生在减数分裂间期，可通过光学显微镜观察5下列关于生物进化的叙述，错误的是 A人类滥用抗生素会导致细菌抗药性逐渐增强B二倍体西瓜和四倍体西瓜不能进行基因交流C自然选择能定向改
4、变生物变异和进化的方向D进化的实质是种群基因频率定向改变的过程6对二倍体老鼠睾丸切片进行显微观察，根据细胞中染色体的数目将正常细胞分为A、B、C三组，每组细胞数目如表所示，下列叙述中正确的是 A组B组C组染色体数目（条）804020细胞数目（%）155530AA组细胞有40个四分体BB组细胞内的性染色体组成均为一条X和一条YCC组细胞一定只有一个染色体组且染色体数与核DNA比为11或12DAB两组细胞均存在同源染色体7下列说法正确的是 A植物油和矿物油都是酯，都可以作为有机溶剂B“酒是陈年香”是因为酒的保存过程中有酯生成C人的三大营养物质是糖、蛋白质与油脂，前两种是高分子化合物D蛋白质的盐析是
5、可逆的，可用于精制蛋白质所以，动物食用NaCl是不会中毒的8NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1molYb(镱)中含有的中子数为70NAB常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中由水电离的OH数目为0.1NAC在锌锰碱性电池中消耗13.0g负极材料，转移电子数为0.2NAD常温常压下，28.0g丙烯和乙烯的混合气体中含有的氢原子数为4NA9下列有关物质性质或用途的说法不正确的是A常温下浓硫酸可贮存在铁罐中BClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C燃着的镁条放入盛满二氧化碳的集气瓶中可继续燃烧D铁比铜金属性强，所以可用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板10用下列实验装置进行相应
6、的实验，能达到实验目的的是A图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B图II用于除去Cl2中含有的少量HClC图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D图IV用于检查碱式滴定管是否漏液11能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A氢氧化钡溶液与稀硝酸反应：OH-+H=H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H=Ca2+2H2OC醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-=H2OD碳酸钡溶于稀盐酸中：CO32-+2H=H2O+CO212X、Y、Z、W是短周期主族元素，X原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W的单质
7、多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。下列叙述正确的是 A原子半径的大小：ZXY BZ的氢化物的沸点比X的高CW的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强 DY的单质可通过铝热反应冶炼13聚丙烯酸酯的结构简式如图所示，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是 A属于高分子化合物 B链节为CH2CHC单体为CH2=CHCOORDn为聚合度二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14假设在NeCl蒸气中存在由钠离子Na+和氯离子Cl-靠静电相
8、互作用构成的单个氯化钠分子，若取Na+和Cl-相距无限远时的电势能为零，一个NaCl分子的电势能为-6.10V。已知使一个中性钠原子Na最外层电子脱离原子核而形成钠离子Na+所需的能量（电离能）为5.1eV，使一个中性氯原子Cl结合一个电子形成Cl-所放出的能量（亲和能）为3.88V，由此可算出，在将一个NaCl分子分解成彼此远离的中性钠原子Na和中性氯原子Cl的过程中，外界提供的总能量为 A4.88VB15VC2.8VD7.40V15如图所示为沿直线运动的物体的图象，其初速度为，末速度为在时间t内，物体的平均速度和加速度是：A，a随时间减小；B，a随时间增大；C，a随时间减小；D，a随时间增
9、大；16某电站采用6000V的电压进行远距离输电，输送总功率为500kW，测得安装在输电线路起点和终点的电能表一昼夜读数相差4800 kWh，下列说法正确的是 A输送电流为12AB用户得到的功率为400 kWC输电效率为60%D输电导线的电阻为86.4 17中国自主研发的世界首座具有第四代核电特征的核电站位于山东省威海市荣成石岛湾。目前核电站使用的核燃料基本都是浓缩铀，有一种典型的铀核裂变方程是。下列关于x的说法正确的是 Ax是粒子，具有很强的电离本领 Bx是中子，中子是查德威克通过实验最先发现的Cx是中子，中子是卢瑟福通过实验最先发现的 Dx是粒子，穿透能力比较弱18如图所示，一根不可伸长的
10、轻绳两端分别系着小球A和物块B，跨过固定于斜面体顶端的小滑轮O，倾角为30的斜面体置于水平地面上A的质量为m，B的质量为4m.开始时，用手托住A，使OA段绳恰处于水平伸直状态(绳中无拉力)，OB绳平行于斜面，此时B静止不动将A由静止释放，在其下摆过程中，斜面体始终保持静止，下列判断中错误的是A物块B受到的摩擦力先减小后增大 B地面对斜面体的摩擦力方向一直向右C小球A的机械能守恒，A、B系统的机械能守恒 D地面对斜面体的支持力不变19我国科学家正在研制航母舰载机使用的电磁弹射器。舰载机总质量为3.0104kg，设起飞过程中发动机的推力恒为1.0105N；弹射器有效作用长度为100m，推力恒定；要
11、求舰载机在水平弹射结束时速度大小达到80m/s。弹射过程中舰载机所受总推力为弹射器和发动机推力之和，假设所受阻力为总推力的20%，则 A弹射器的推力大小为1.1106NB弹射器对舰载机所做的功为1.1108JC弹射器对舰载机做功的平均功率为8.8107WD舰载机在弹射过程中的加速度大小为32m/s220如图所示，粒子回旋加速器由两个D形金属盒组成，两个D形盒正中间开有一条窄缝。两个D形盒处在匀强磁场中并接有高频交变电压，使正粒子每经过窄缝都被加速。中心S处的粒子源产生初速度为零的正粒子，经狭缝电压加速后，进入D形盒中。已知正粒子的电荷量为q，质量为m，加速时电极间电压大小为U，磁场的磁感应强度
12、为B，D形盒的半径为R。每次加速的时间很短，可以忽略不计。下列说法正确的是 A交变电压的频率为B交变电压的频率为C粒子能获得的最大动能为 D粒子能被加速的最多次数为21如图所示，半径为R的半圆形区域内有垂直纸面向里的匀强磁场，磁感应强度的大小为B，质量均为m，带电量大小均为q的甲、乙两粒子从圆心O处向上先后射入匀强磁场中，两粒子的速度方向垂直直径ab，也垂直于匀强磁场，结果甲粒子在磁场中运动的偏转角为90，乙粒子在磁场中运动的偏转角为180，不计粒子的重力，则甲乙两粒子的速度之比可能为ABC1D三、非选择题：共174分，第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根
13、据要求作答。（一）必考题：共129分。22（6分）在“探究恒力做功与动能改变的关系”实验中（装置如图甲）： 下列说法哪一项是正确的_（填选项前字母） A平衡摩擦力时必须将钩码通过细线挂在小车上 B为减小系统误差，应使钩码质量远大于小车质量 C实验时，应使小车靠近打点计时器由静止释放 图乙是实验中获得的一条纸带的一部分，选取O、A、B、C计数点，已知打点计时器使用的交流电频率为50 Hz则打B点时小车的瞬时速度大小为_m/s（保留三位有效数字）23（9分）图甲为一个简单的多用电表的电路图，其中电源的电动势E=1.5V、内阻r=1.0，电流表内阻Rg=10、满偏电流Ig=10mA。该多用电表表盘如
14、图乙所示，下排刻度均匀，C为上排刻度线的中间刻度。(1)选择开关接“1”，指针指在图乙所示位置时示数为_（结果保留三位有效数字）。(2)如果选择开关接“3”，图甲中电阻R2=240，则此状态下多用电表为量程_的电压表。(3)如果选择开关接“2”，该多用电表可用来测电阻，C刻度应标为_。(4)如果选择开关接“2”，红、黑表笔短接，调节R1的阻值使电表指针刚好满偏，再测量某一电阻，指针指在图乙所示位置，则该电阻的测量阻值为_（保留两位有效数字）。(5)如果将该多用电表的电池换成一个电动势为1.5V、内阻为1.2的电池，正确调零后测量某电阻的阻值，其测量结果_（选填“偏大”、“偏小”或“准确”）。2
15、4（12分）如图所示，导体框架（电阻不计）的平行导轨间距，框架平面与水平面夹角，匀强磁场方向垂直框架平面向上，且磁感应强度大小，导体棒ab的质量，水平跨在导轨上，且可无摩擦滑动（g取，导轨足够长）。求：(1)ab棒下滑的最大速度；(2)以最大速度下滑时，ab棒上的电热功率。25（20分）如图所示，粗糙水平地面上放置长木板A和滑块C，滑块B置于A的左端。开始时A、B静止，C与A右端相距，现C以的初速度水平向左运动，然后与A发生弹性碰撞（时间极短）。已知A、B、C质量均为，A和C与地面间的动摩擦因数为，A与B间的动摩擦因数为，最大静摩擦力等于滑动摩擦力，B最终没有从A上掉下去，重力加速度g取，求：
16、 （1）C与A碰撞前的速度；（2）A、B间因摩擦产生的热量。26（14分）如图表示配制100mL0.100molL1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是_。干燥的 瓶塞不漏水的 用欲配制的溶液润洗过的 以上三项均须要求的（2）若用Na2CO310H2O来配制溶液，需要称量晶体_克。若所称取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_。（填“大/小”）（3）写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、_。（4）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为_。步骤D称为_，若没有步骤D，则配制的浓度偏_。（填“大/
17、小”）。（5）将上述实验步骤AF按实验过程先后次序排列_。27（14分）I.某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：(1)在实验中需用1 molL1的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：烧杯、托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是_。(2)写出步骤中发生反应的离子方程式_(3)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？_。若合理，请用离子方程式解释其原
18、因_(若你认为不合理，该空不作答)。II.某实验小组为探究ClO、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是_。28.（15分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料F
19、eSO4（反应条件略）。活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。请回答下列问题：（1）第步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是_。（2）检验第步中Fe3+是否完全还原，应选择_（填字母编号）。AKMnO4溶液 B淀粉-KI溶液 CKSCN溶液（3）第步加FeCO3调溶液pH到58左右，然后在第步通入空气使溶液pH降到52，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质除尽。通入空气引起溶液pH降低的原因是_。（4）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料。该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总
20、反应为4Li+ FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式是_。（5）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25，101kPa时：4Fe（s）+ 3O2 （g）=2Fe2O3（s）H=-1648kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）H =-392kJ/mol2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）H =-1480kJ/molFeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是_。（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为p。将b kg质量分数为c的硫酸加入到a kg烧渣中浸取，铁的浸取率为q，其他杂质浸出消耗的硫酸以及
21、调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第步应加入FeCO3_kg。29（9分）研究人员为探究不同遮光强度对小麦叶片光合特性、生理代谢特征的影响。分别设置轻度遮光（S1，单层遮光，光合有效辐射减弱20%）、中度遮光（S2，双层遮光，光合有效辐射减弱40%）和重度遮光（S3，三层遮光，光合有效辐射减弱60%）三个实验组，并以全光照为对照（CK），实验结果如下表所示。据表回答下列问题：处理气孔导度光合速率胞间CO2浓度叶绿素a mgg-1叶绿素b mgg-1叶绿素a/bCK02374653621103263039S102168250148101234043S2017603463020
22、86210041S301251242171057175033（1）矿质营养也是影响小麦光合作用的环境因子，合理施氮肥有利于提高光合产量，从化合物的元素组成分析原因是_；除表格中涉及的因素外，影响小麦光合作用的内部因素还有_。（2）若已知遮光强度对其他色素含量变化的影响不显著，则相对于CK，将S3的小麦叶片进行色素的提取和分离实验后，_色的色素带变窄的程度更大，理由是_。小麦光照不足导致叶片发黄的原因是_。（3）综合表格数据，随遮光强度增加小麦的光合速率下降的原因是_。30（10分）下图为下丘脑参与的人体生命活动调节的部分示意图，其中字母代表有关器官，数字代表相关激素。回答下列问题：（1）激素与
23、甲状腺激素相互_，共同维持体温的相对稳定。激素只能作用于甲状腺细胞的原因是_。甲状腺激素分泌的反馈调节机制意义在于_。（2）正常人体感染新型冠状病毒会导致发热，发热过程可分为体温上升期、高温持续期、体温下降期。在发热过程中，人体散热的主要途径是_。在高热持续期，人体的产热量_（填“”“I2SO4228Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O BC Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+水解产生H+ FeS2+4e=Fe+2S2 4FeCO3(s)+O2(g) =2Fe2O3(s)+ 4CO2(g) H=256kJ/mol - 354s24p4 分子 SiH4 3 配位 sp3 H3O+ 12 36丙二
24、酸二乙酯； +CH3OH+H2O； 羰基和酯基; CH2=CHClCH2=CH-CH2COOH; 物理参考答案14A15A16C17B18D19ABD20AC21AB22C 0.653 237.46mA 2.5V 150 51 准确 24(1)ab棒的受力情况如图所示ab棒匀速下滑时：即：可得，ab棒下滑的最大速度：(2)ab棒上的电热功率：25（1）设三者质量为m，碰撞前C做匀减速直线运动，设C与A碰撞前的速度为，由动能定理可得 代入数据得：（2）因碰撞时间极短，A与C碰撞的过程动量守机械能守，设碰撞后瞬问A的速度为，C的速度为，以向左为正方向，由动量守恒定律得:代入数据得；此后，B加速，A
25、减速，此过程一直持续到二者具有共同速度v为止。设A的加速度大小为，B的加速度大小为，该过程由牛顿第二定律及运动学公式得：解得 此过程，B相对A一直有滑动，相对位移大小：在此以后，地面对A的摩擦力阻碍A运动，B与A之间的摩擦力改变方向。设A和B的加速度大小分别为和，则由牛顿第二定律得： 假设，则；由以上两式得：与假设矛盾故，则 此过程，B相对A一直向左滑动，相对位移大小：则A、B间因摩擦产生的热量：33BCD33（2）对气体，初状态p1p0+2p0末状态p1p0+4p0由玻意耳定律得：p1l0Sp1l1Sl1l0对气体，初状态p2p1+3p0末状态p2p1+5p0由玻意耳定律得：p2l0Sp2l2S得：l2l0A活塞下降的高度为：lA(l0l1)+(l0l2)l0 B活塞下降的高度为：lBl0l2l034ABD34（i）光线PQ入射到玻璃砖表面，入射角= 60，设对应折射光线QE的折射角为，如图所示：由几何关系得：即：= 30根据折射定律有:解得：（ii）若使光线PQ向左平移距离x，折射光线QE，到达圆弧面的入射角恰好等于临界角C，则：在QEO应用正弦定理有：联立解得：