1、云南省腾冲市第八中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题时间：120分钟 分数：100分 考试时间：2017年11月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Ne 20 第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题1分共10分，每小题只有一个选项符合题意）1. 我国明代本草纲目中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指（ ）A. 萃取 B. 渗析 C. 蒸馏 D. 分液【答案】C【解析】由信息可知，蒸令气上，则利用互溶混
2、合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，答案选C。2. 在盛放汽油的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）ABCD【答案】D【解析】汽油属于可燃性液体，应该张贴易燃液体的标志，答案选D。3. 三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、 分子的组合， 制作了最小的分子马达和分子车。 下列说法不正确的是( )A. 化学是一门具有创造性的科学， 化学的特征是认识分子和制造分子B. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C. 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D. 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料【答案】C【解析】A
3、项，化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子，正确；B项，化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，正确；C项，化学注重理论分析、推理，而且需要做化学实验来检验，错误；D项，根据题意，化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，正确；答案选C。4. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾【答案】A【解析】A、烧碱、液态氧、碘酒分别是化合物、单质、混合物，A正确；B、生石灰、白磷、熟石灰分别是化合物、单质、化合物，B错误；C、干冰、铁、氯化氢分别是化
4、合物、单质、化合物，C错误；D、空气、氮气、胆矾分别是混合物、单质、化合物，答案选A。5. 下列物质中摩尔质量最大的是( )A. 16g CH4 B. 9mLH2O C. 11.2LO2(标况) D. 0.8molH2SO4【答案】D【解析】摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于该物质的相对分子质量，与物质的质量、物质的量、体积没有关系，则四个选项中物质的摩尔质量分别是（g/mol）16、18、32、98，所以摩尔质量最大的是硫酸，答案选D。点睛：掌握摩尔质量的含义、计算依据是解答的关键，注意摩尔质量与相对分子质量的关系。6. 根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省一些城市多次出现大
5、雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 D. 胶体【答案】D【解析】试题分析：雾中的分散质粒子直径在胶体的范围，属于胶体。选D。考点：胶体的定义7. 下列操作中正确的是（ ）A. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，待NaCl溶液全部蒸干时停止加热B. 在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中称量C. 用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5. 62 mLD. 用托盘天平准确称取5.85 g NaCl固体【答案】B【解析】A用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，不能将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干，否则会导致固
6、体飞溅；所以正确操作是：当蒸发皿中出现大量氯化钠固体时停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，A错误；B氢氧化钠具有腐蚀性，且容易潮解，所以在托盘天平上称量NaOH时，应将NaOH固体放在小烧杯中快速称量，B正确；C量筒最小读数为0.1mL，所以无法用25mL量筒量取4.0mol/L的盐酸5.62mL，C错误；D托盘天平的最小读数为0.1g，无法用托盘天平准确称取5.85g NaCl，只能称量5.9g氯化钠，D错误；答案选B。点睛：本题考查了常见计量仪器及其使用方法、蒸发操作方法，注意掌握常见计量仪器的构造及正确使用方法，明确量筒、托盘天平的最小读数情况。8. 下列物质中符合图中阴影部分表示的分类
7、标准的是（ ）A. K2CO3 B. Na2CO3 C. NaCl D. NaHCO3【答案】B【解析】A、K2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钾盐，不符合题意要求，故A错误；B、Na2CO3分别属于正盐、碳酸盐和钠盐，符合题意要求，故B正确；C、NaCl不属于碳酸盐，故C错误；D、NaHCO3属于酸式盐，不符合题意要求，故D错误故选B。9. 量取100 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（ ）A. 液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B. 液体分层，上层为水层，紫色C. 液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D. 液体分层，下层为水层，黄色【答案
8、】C【解析】水和四氯化碳不互溶，所以水和四氯化碳混合会分层；碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且水和四氯化碳不互溶，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘；碘溶于四氯化碳溶液呈紫色，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以分层后的液体上层是水层，无色，下层是四氯化碳层，呈紫色故选C【点评】本题考查了碘的萃取实验现象，难度不大，明确萃取剂的选择条件：1、两种溶剂不互溶；2、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度10. 下列物质的分离方法不正确的是（ ）A. 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B. 用蒸馏的方法除去自来水中的Cl-等离子C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用重结晶的方法分离KNO3和NaCl
9、【答案】C【解析】因酒精与水互溶，不能用作碘水中碘萃取的萃取剂，故C错误。二、选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）11. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4表示的是（ ）A. Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4+2HNO3 B. BaCl2+ Na2SO4= BaSO4+2 NaClC. BaCO3 + H2SO4= BaSO4+ H2O+CO2 D. BaCl2+ H2SO4= BaSO4+2HCl【答案】C【解析】A、B、D的离子反应均为Ba2+SO42-BaSO4，只有C中的离子反应为2H+2OH-+Ba2+SO42
10、-BaSO4+2H2O，故选C。点睛：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，本题中Ba2+SO42-BaSO4表示可溶性钡盐(或碱)与硫酸(或硫酸盐)反应生成硫酸钡和强酸(或可溶性盐)的离子反应。12. 下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（ ）A. 10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B. 5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C. 10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D. 10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液【答案】D【解析】20mL 1m
11、olL1NaNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（NaNO3）=1mol/L，A.1 molL1Mg（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=2cMg（NO3）2=1mol/L2=2mol/L，故A错误；B.0.8 molL1Al（NO3）3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=3cAl（NO3）3=0.8mol/L3=2.4mol/L，故B错误；C.2 molL1AgNO3溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=c（AgNO3）=2mol/L，故C错误；D.0.5 molL1Cu（NO3）2溶液中NO3物质的量浓度为：c（NO3）=2cCu（NO3）2=0.5
12、mol/L2=1mol/L，故D正确；【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力13. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数相等1L2 molL-1的氯化镁溶液中含氯离子数为4NA标准状况下22.4 L H2O中分子数为NA32 g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA. B. C. D. 【答案】D【解析】氮气和氧气都是双原子分子，标
13、准状况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气的物质的量为0.5mol，所含的原子数为NA,故正确；氢气是双原子分子，氦为单原子分子，同温同压下，体积相同的氢气和氦气所含的原子数不相等，故错误；1L2 molL-1的氯化镁溶液中含溶质的物质的量为2mol，含氯离子数为4NA，故正确；标准状况下22.4 L H2O为液体，故错误；32 g O2和O3混合气体中含有原子物质的量为32g/16gmol-1，氧原子为2NA，故正确；故选D。14. 中学化学教材中，常借助于图示这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图示表现的内容正确的是（ ）A. A B. B C
14、. C D. D【答案】C【解析】A、洗气除杂气体通入应该是导管长进短出，选项A错误；B、量筒不能直接用于稀释或配制溶液，选项B错误；C、利用干燥管改装的上图装置可以用于吸收易溶于溶液的气体，起到防倒吸的作用，选项C正确；D、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放在纸片上称量，选项D错误。答案选C。15. 如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A. 所含原子数相等 B. 气体密度相等C.气体质量相等 D.摩尔质量相等【答案】A【解析】试题解析:同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等， A根据N=nNA知，二者物质的量相等，则其分子数相等，每
15、种分子都含有两个原子，所以其原子总数一定相等，故A正确； B、根据=M/Vm；知，气体摩尔体积相等时，其密度之比等于摩尔质量的反比，二者摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，B错误； C、根据m=nM知，物质的量相等时，气体质量之比等于其摩尔质量之比，二者摩尔质量不一定相等，所以其质量不一定相等，C错误； D、NO的摩尔质量是个定值，是30g/mol，而混合气体N2和O2的平均摩尔质量M=m/n；由于混合气体的质量m总随着N2和O2所占百分含量的不同而变化，平均摩尔质量M在一个范围内变化，不是一个定值，故M不一定相同，故D错误考点: 考察阿伏伽德罗定律；16. 在一定条件下某种O2和N2的
16、混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）A. B. C. D. 【答案】A【解析】在一定条件下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则混合气体的物质的量是，所以ng该混合气体的物质的量是，则在相同状况下所占的体积应是，答案选A。17. 下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（ ）A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B. 200 mL 1 molL-1氯化钙溶液中c(Cl-)和100 mL 2 molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)C. 64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D. 20% NaOH溶液中
17、NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度【答案】C【解析】试题分析：A.2mol水的质量是1mol水的质量的2倍，但水的摩尔质量为定值是18g/mol，故A错误；B.1mol/L氯化钙溶液中c（Cl-）=1mol/L，2mol/L氯化钾溶液中c（Cl-）=2mol/L，氯离子浓度后者是前者的2倍，故B错误；C二氧化硫物质的量为=1mol，含有氧原子物质的量为2mol，标况下22.4LCO物质的量为1mol，含有O原子物质的量为1mol，前者是后者的2倍，故C正确；D溶液物质的量浓度c=，20%NaOH溶液密度大于10%的NaOH溶液密度，故前者物质的量浓度大于后者的
18、2倍，故D错误；故选C。考点：考查物质的量有关计算、摩尔质量、物质的量浓度等。18. 下列关于氧化物的叙述中不正确的是（ ）A. 部分非金属氧化物是酸性氧化物 B. 碱性氧化物一部分是金属氧化物C. 酸性氧化物能强碱反应生成盐和水 D. 部分碱性氧化物能与水反应生成相应的碱【答案】B【解析】A部分非金属氧化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2等，故A正确；B碱性氧化物都是金属氧化物，而非金属氧化物不可能是碱性氧化物，但金属氧化物不全部是碱性氧化物，如Na2O2、Al2O3等，故B错误；C酸性氧化物就是能与碱反应生成盐和水的氧化物，故C正确；D可溶性的碱能有相应的碱性氧化物能与水反应得到，如Na2
19、O能溶于水生成NaOH，而CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故D正确；答案为B。19. 茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是( )A. 将茶叶灼烧灰化，选用、和B. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C. 过滤得到滤液，选用、和D. 检验滤液中的Fe3，选用、和【答案】B【解析】试题分析：A、茶叶灼烧需要酒精灯、坩埚、三脚架和泥三角等，A正确；B、容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的，不能用来稀释溶液或溶解固体，B不正确；C、过滤需要烧杯、漏斗和玻璃棒，C正确；D、检验铁离子一般用KSCN溶液，因此需要试管、胶头滴管和KSCN溶液，D正确，
20、答案选B。【考点定位】本题主要是考查化学实验基本操作、常见仪器的选择和铁离子的检验方法，题目难度不大，旨在考查学生对常见化学实验仪器构造特点和使用的了解掌握情况，有利于培养学生的学科素养。【名师点睛】本题从茶叶中铁元素的检验入手，考查物质的检验方法、实验基本操作，仪器装置等。解题过程中首先确定实验原理，然后选择药品和仪器，再设计实验步骤。20. 实验中需要 2 molL-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是( )A. 950 mL，201.4 g B. 500 mL， 286 gC. 1000 mL，212 g D. 1000mL，20
21、1.4 g【答案】C【解析】实验室没有950mL容量瓶，所以应该配制1000mL溶液，因此需要1000mL容量瓶，则需要碳酸钠的质量是1L2mol/L106g/mol212g，答案选C。21. 把100mL0.3mol/L的硫酸溶液和50mL0.6mol/L的硫酸溶液充分混合后，该溶液中H+的物质的量浓度为（ ）A. 0.6mol/L B. 0.8mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L【答案】B【解析】C(H+)=(100mL0.3mol/L2+50mL0.6mol/L2）/(100mL+50mL)= 0.8mol/L22. 下列离子检验的推理正确的是（）A. 向某溶液中加
22、盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中有CO32B. 向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，则原溶液中溶质是碱C. 向某溶液中加氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，则原溶液中有Cu2+D. 向某溶液中加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加盐酸沉淀不溶解，则原溶液中有SO42【答案】C【解析】A若溶液中含有亚硫酸根离子，滴加盐酸产生二氧化硫，也能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中不一定含有CO32，即使产生的是二氧化碳，也可能含有碳酸氢根离子，A错误；B向某溶液中加石蕊试液，溶液变蓝，只能说明溶液显碱性，原溶液中溶质不一定为碱，B错误；B生成的蓝色沉淀为氢氧化铜，则原溶液中有Cu2+，C正确；D氯化银也是不溶于
23、酸的白色沉淀，所以原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42，D错误；答案选C。点睛：本题考查了常见离子的检验方法，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题培养了学生的逻辑推理和灵活应用能力。23. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. K+、SO42、CO32、Na+ B. Ca2+、NO3、Al3+、ClC. Fe3+、Cu2+、K+、OH D. MnO4、K+、SO42、Na+【答案】B【解析】试题分析：A在强酸性溶液中CO32-与酸 反应生成二氧化碳气体，不能大量存在，错误；BCa2+、NO3-、Al3+、Cl-离
24、子间不发生反应。能够大量共存，正确；CFe3+、Cu2+有颜色，与题意不符，错误；DMnO4-有颜色，与题意不符，错误；故选B。考点：考查了离子共存的相关知识。24. 标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是（ ）A. 标准状况下，同体积的气体A与气体B的质量比为m:nB. 25时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:mC. 同温同压下，气体A与气体B的密度比为m:nD. 标准状况下，等质量的气体A与气体B的体积比为m:n【答案】D【解析】试题分析：在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，则A气体与B气体的摩尔质量之比为m：n。A、同温同压，同体积的气体
25、质量之比等于摩尔质量之比，所以同体积的气体A和气体B的质量比为m：n，A正确；B、相同质量，分子数与摩尔质量成反比，所以1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n：m，B正确；C、同温同压下，气体A与气体B的密度之比等于摩尔质量之比，所以气体A与气体B的密度之比为m：n，C正确；D、同温同压，相同质量的气体体积与摩尔质量成反比，所以标准状况下，等质量的A与B的体积比为n：m，D错误，答案选D。考点：考查有关化学式的计算和推断25. 下列说法正确的是A. 液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C. 铜、石
26、墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质【答案】D【解析】试题分析：A、HCl溶于水能导电，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误；B、NH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，B错误；C、铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖和酒精均是非电解质，D正确，答案选D。【考点定位】本题考查电解质与非电解质【名师点晴】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导
27、电的化合物为非电解质，判断时注意电解质或非电解质均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点。26. 在反应 X+2Y = R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4 g R， 则此反应中Y和M的质量之比为( )A. 16:9 B. 23:9 C. 32:9 D. 46:9【答案】A【解析】试题分析：应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：29=22：18，设生成的M的质量为a，因为22：18=44g：a，解之得：a=36g；根据质量守恒定律可得Y的质量=44g+36g-16g=64g；
28、此反应中Y和M的质量比是64g：36g=16：9故选A考点：化学方程式的有关计算27. 物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（ ）A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 3:4:3【答案】B【解析】设各溶液浓度为c，则3种溶液中Cl的物质的量之比为3c:22c：13c=3：4：3，答案为D28. 在一定温度和压强下，2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则Z的化学式可能是（ ）A. XY3 B. XY C. X3Y D. X2Y3【答案】D【解析】试题分析
29、：一定温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，也等于化学计量数之比，由2体积X2气体与3体积Y2气体恰好完全反应，生成2体积气体化合物Z，则2X2+3Y22Z，根据质量守恒定律可知，反应前后的原子个数相等，所以Z的化学式为X2Y3，故选D。考点：考查了物质的量、阿伏伽德罗定律的相关知识。29. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）A. Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4+8H+ 3Fe3+4H2OB. 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+ 2Fe3+3H2C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42 BaSO4D. 盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+3H
30、2O【答案】D【解析】A、Fe3O4与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水：Fe3O4+8H+2Fe3+Fe2+4H2O，A错误；B、稀硫酸与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+ Fe2+H2，B错误；C、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水：Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O，C错误；D、盐酸与Fe(OH)3反应生成氯化铁和水：Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+3H2O，D正确，答案选D。点睛：明确相关物质的性质、发生的化学反应是解答的关键。注意了解判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。
31、（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。30. VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L【答案】A【解析】VLFe2（SO4）3溶液中，含有Fe3+mg，则n（Fe3+）=mol，根据化学式可得SO42-的物质的量为n（SO42-）=n（Fe3+）=mol=mol，所以SO42-的物质的量浓度为c（SO42-）=mol/L，故答案为A。31. 下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是（ ）A. 在1L水中溶解10.1g K
32、NO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液B. 100mL该溶液中含KNO30.1molC. 从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/LD. 1L该溶液中含KNO310.1g【答案】D【解析】A、在1L水中溶解10.1g KNO3所得溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，A错误；B、100mL该溶液中含硝酸钾的物质的量是0.1L0.1mol/L0.01mol，B错误；C、溶液是均一稳定的，从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度仍然是0.1mol/L，C错误；D、1L该溶液中含KNO3的质量是1L0.1mol/L101g/mol10.
33、1g，D正确，答案选D。32. 将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A. mo1L1 B. molL1C. molL1 D. molL1【答案】D【解析】氯化氢的物质的量是，质量是。溶液的质量是，所以溶液的体积是，因此浓度是，答案选D。33. 下列两种气体的分子数一定相等的是A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4 B. 等压等体积的N2和CO2C. 等体积等密度的CO2和C2H4 D. 等温等体积的O2和N2【答案】A【解析】A项，N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分子数
34、一定相等，正确；B项，由于温度关系未知，等压等体积的N2和CO2所含分子物质的量不一定相等，错误；C项，等体积等密度的CO2和C2H4的质量相等，由于两者的摩尔质量依次为44g/mol、28g/mol，则两者物质的量不相等，错误；D项，由于压强关系未知，等温等体积的O2和N2所含分子物质的量不一定相等，错误；答案选A。34. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1molL-1，c（Al3+）=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1则c（K+）为（ ）A. 0.15molL-1 B. 0.2molL-1 C. 0.3molL-1 D. 0.4molL-1【
35、答案】C35. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A. p(Ne)p(H2)p(O2) B. p(O2) p(Ne)p(H2)C. p(H2)p(O2) p(Ne) D. p(H2) p(Ne) p(O2)【答案】D【解析】试题分析：根据PV=nRT，可以知道，PM=pRT，所以当温度和密度相同的条件下压强和气体的摩尔质量正反比，所以根据三种气体的相对分子质量可判断三种气体的压强从大到小的顺序为：p(H2)p(Ne)p(O2)，选D。考点：阿伏伽德罗定律。三、非选择题36. 取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适
36、量盐酸，反应后得到的溶液呈_色用此溶液分别做如下实验：（1）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应。（2）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_色，即制得Fe（OH）3胶体。（3）取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe（OH）3胶体的烧杯（编号乙）一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应这个实验可以用来区别_。【答案】 (1). 棕黄 (2). FeC
37、l3+3NaOH3NaCl+Fe（OH）3 (3). 复分解反应 (4). 红褐 (5). 乙 (6). 胶体和溶液 37. 按要求写出方程式。（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）_。（2）醋酸与氢氧化钠的反应（写出离子方程式）_。（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）_。（4）H+ + OH= H2O（写出对应的化学方程式）_。（5）CO32 2H+ = CO2+H2O（写出对应的化学方程式）_。【答案】 (1). CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2 (2). CH3COOH+ OH-= CH3COO-+ H2O (3). Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ +
38、 3SO42- (4). HCl + NaOH = NaCl + H2O (5). Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2【解析】（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和CO2，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2；（2）醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，离子方程式为CH3COOH+OH=CH3COO+H2O；（3）硫酸铁电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42；（4）该离子反应方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，则化学方程式可以是HCl+NaOH=NaCl+H2O；（5）该离子反应方程式表
39、示可溶性碳酸盐和强酸反应生成可溶性盐、水和CO2的反应，化学方程式可以是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2。38. I. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为蒸馏实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a._，b. _ ；（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是_。（3）某粗盐除含氯化钠外，还混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸盐、泥砂等不溶性杂质，为提纯粗盐，可选用以下试剂及操作先后顺序可以是（_）（填选项字母）Na2CO3 NaOH BaCl2 HCl 过滤 蒸发结晶A B C DII. （4）现需配制0.1molL1NaOH溶液480
40、mL，根据此，回答下列问题：配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、和_。实验时需要托盘天平称量氢氧化钠_g；配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液冷却室温后，沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处配制0.1 mol L1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制
41、溶液的浓度偏大的有_ (填写字母)。A称量时用了生锈的砝码 B未洗涤溶解NaOH的烧杯CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用来配制溶液 E定容时仰视刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线【答案】 (1). 蒸馏烧瓶 (2). 冷凝管 (3). 温度计 (4). BD (5). 500mL容量瓶 (6). 2.0 (7). BCAFED (8). AC【解析】试题分析：（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，e为锥形瓶。（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒
42、精灯。（3）首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为或。（4）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头
43、滴管，故还需要的是500mL容量瓶。由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，故配制出500mL溶液，故所需的质量m=cVM=0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g。根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是BCAFED。根据c=n/V并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析，凡是能引起n增大或V减小从操作均会引起所配溶液浓度偏高的结果。A称量时用了生锈的砝码，致使所称量溶质的物质的量n偏大，则所配溶液浓度偏大，故A正确；B未洗涤溶解NaOH的烧杯，致使所称量溶质的物质的量n偏小，则所配溶液浓度偏小，故B错误
44、；CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，致使所配溶液浓度体积V偏小，则所配溶液浓度偏大，故C正确；D容量瓶未干燥即用来配制溶液，对n、V均无影响，则所配溶液浓度无影响，故D错误；E定容时仰视刻度线，致使所配溶液浓度体积V偏大，则所配溶液浓度偏小，故C错误；F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，致使所配溶液浓度体积V偏大，则所配溶液浓度偏小，故F错误。考点：考查配制一定物质的量浓度溶液；蒸馏与分馏；粗盐的提纯39. 请根据要求回答下列问题：（1）49g H2SO4含_个 H2SO4分子，与_mol NaOH恰好完全中和。（2）在标准状况下，由CO和CO
45、2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量比是_，CO的体积分数是_，C和O的原子个数比是_，混合气体的平均摩尔质量是_。（3）等质量的O2和O3所含分子数之比为_，所含原子数之比为_。（4）某气态氧化物的化学式为 RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_， R 的相对原子质量为_。（5）标准状况下，密度为0.75 gL1的NH3与CH4组成的混合气体，该混合气体是氢气密度的_倍。（6）将4g NaOH固体溶于水配成500mL 溶液。 若从中取出10mL，加水稀释到50mL，则稀释后NaOH 溶液的物质的量浓度为_m
46、ol/L。【答案】 (1). 3.011023(或0.5NA) (2). 1 (3). 1:3 (4). 25% (5). 4:7 (6). 40g/mol (7). 32 (8). 11 (9). 64 gmol-1 (10). 32 (11). 8.4 (12). 0.04【解析】（1）49gH2SO4的物质的量是49g98g/mol0.5mol，含0.5NA个H2SO4分子，根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，因此与1molNaOH恰好完全中和。（2）混合气体的物质的量是8.96L22.4L/mol0.4mol，设CO和CO2的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y0
47、.4、28x+44y16，解得x0.1、y0.3，因此混合物中CO和CO2的物质的量比是1:3，CO的体积分数是；C和O的原子个数比是(0.1+0.3):(0.1+0.32)4:7，混合气体的平均摩尔质量是16g0.4mol40g/mol；（3）等质量的O2和O3所含分子数之比为3:2，所含原子数之比为32:231:1。（4）该气体的物质的量是0.448L22.4L/mol0.02mol，所以该氧化物的摩尔质量为1.28g0.02mol64g/mol，R的相对原子质量为6416232；（5）该混合气体的平均相对分子质量是0.7522.416.8，所以根据密度之比是相对分子质量之比可知是氢气密度的16.828.4倍。（6）氢氧化钠的物质的量是4g40g/mol0.1mol，氢氧化钠的浓度是0.1mol0.5L0.2mol/L。根据稀释过程中溶质的物质的量不变可知稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为。