1、高考资源网（） 您身边的高考专家7下列说法不正确的是( ) AAl2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂B碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金C自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在 D通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化8.下图装置或操作错误的是( )A. 用装置甲验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀。B. 装置乙用于HCl的吸收，以防倒吸。C. 用装置丙验证实验室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳。D. 关闭活塞a，从b处加水，以检查装置丁的气密性。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A1L 0.1 mol/L N
2、aHCO3溶液中含有HCO3-数目为0.1NAB常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为2NA10.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关系普伐他汀的性质描述正确的是 ( ) A.能与FeCl3溶液发生显色反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.1mol该物质与足量钠发生反应生成4molH2D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应 11下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是 ( ) A
3、Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O B钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH+ H2C用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33 HD漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO12.下图是另一种元素周期表三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是( )AQ、T两元素的氢化物的稳定性为HnTLCM与T形成的化合物有两性DL、Q形成的简单离子核外电子数相等13镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染
4、小等特点。如图为镁次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )A该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应B正极反应式为ClO+H2O+2e=Cl+2OHC电池总反应式为Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2+ClD放电过程中OH移向正极26.（14分）某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。（1） 装置甲中仪器A的名称是_，丙中应装的溶液是 ，甲装置中发生反应的离子方程式为 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a g(补充完整） 。 （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：I方案：与足量AgNO3溶
5、液反应，称量生成的AgCl质量。方案：采用酸碱中和滴定法测定。方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验：判定I方案不可行，理由是_；进行方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？ （填“是”或“无” ）。 用0.10 molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如右图所示 ，其读数为 mL.b平行滴定后获得实验结果判断方案的实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。已知：Ksp（CaCO3）2.810-9、Ksp（MnCO3）2.310-1
6、1 （3） 某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂。27（14分）非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。 O2-的电子式为 ； O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例_（写化学式，任写两种）； CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是 ； Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用 。若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与
7、苯的反应明显加快，原因是 。将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1时，则c(ClO-) ：c(ClO3-)比值等于 。 镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式 。28(15分)化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。(1)工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3(g)与CO2(g
8、)反应生成尿素的热化学方程式为_。(2)已知反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)Ha kJmol1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：温度()500700900K1.001.472.40该反应的化学平衡常数K的表达式为 ，a_0(填“”、“ （1分） 50% 0.2mol/(L . min) 增加 CO2 的量、升高温度（填一种即可） （3）CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+ 、1 36 .（15分）【化学选修5：有机化学基础】 （1）CH3CH(CH3)CH3（2分） （2）2甲基丙烯（2分）（3）（2分） （4）消去反应（2分）浓硫酸 （5） （3分）（6） 、（4分）版权所有：高考资源网()- 7 - 版权所有高考资源网
