1、高考资源网（） 您身边的高考专家云南省红河市建水县第一中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB256g S8分子中含SS键为7NA个 C由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个D1 mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数为NA个【答案】B2、门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对
2、它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中不正确的是（ ）A. X单质不易与水反应 B. XO2可被碳或氢还原为XC. XCl4的沸点比SiCl4的高 D. XH4的稳定性比SiH4强【答案】D 243、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+，现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）RA图中AB段的氧化剂为K2Cr
3、2O7bB图中BC段发生的反应为2Fe3+2I2Fe2+I2cC开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol1D共有1molFeSO4被氧化J【答案】Dw4、已知：还原性HSO3I，氧化性IO3-I2。在含3mol NaHSO3 J的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的w量的关系曲线如右图所示。下列有关说法正确的是o A当溶液中n(I-):n(I2)=1:1时，加入的 2Ba点时剩余NaHSO3的物质的量为1.2molC Cb点时的还原产物可能是I2fD反应过程中的氧化产物均为SO37【答案】Ag5、从化学试剂商店买来的NaOH和浓H2SO4试剂瓶上所贴的危险化学品标志都是
4、( ) m【答案】A W6、200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42的物质的量浓度是（）2A5mol/L B7.5 mol/L C10 mol/L D2.5 mol/L8【答案】Be7、下列说法正确的是（）AA把100mL3molL1的H2SO4跟100mL水混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 molL1/B把200mL3molL1的BaCl2溶液跟100mL3molL1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl）仍然是3molL1AC把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%=D把100 mL 20%的NaOH溶液跟
5、100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%=【答案】C8、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（）【答案】D9、下述实验现象能确定试样中一定含有Cl的是（）A滴加AgNO3溶液有白色沉淀B滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀【答案】C10、有四位学生分别设计了以下实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可得出相应结论，你认为合理且正确的是（）A结论：试液中含SO42B结论：试液中含SO42C结论：试液中含CO32D结论：试液中含CO32【答
6、案】B11、实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样(如图132所示)。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是()A只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C常温时用pH试纸检验，若pH7，则固体M一定是Na2SO4D往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4【答案】D12、常温下，用01000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.
7、00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以HA表示酸，下列说法正确的是（ ） A滴定盐酸的曲线是图2 B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A） C达到B、E状态时，反应消耗的n（ CH3COOH）n（HCl） D当0mL V（NaOH）c（Na+）c（H+）c（OH-）【答案】B13、如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、锌粒、稀盐酸、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。现欲利用这些药品分别制取NH3、Cl2、H2、CO2四种气体，试回答以下问题：(1)选用A装置可制取的气体有_；选用B装置可制取的
8、气体有_；通常选用C装置制取的气体有_。(2)标号为、的仪器名称依次是_、_。(3)写出利用上述有关药品制取Cl2的离子方程式：_。【答案】(1)NH3H2、CO2Cl2(2)分液漏斗圆底烧瓶(3)MnO24H2ClMn2Cl22H2O14、海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：海水滤液滤液NaCl溶液NaCl(1)步骤中试剂A为_，加入过量A的目的是_。(2)步骤中试剂B为_，加入过量B的目的是_。(3)步骤中试剂C为_，加入适量C至_，其目的是_。 (4)步骤的实验操作为_，试根据
9、图示回答：按顺序写出图中编号仪器的名称：_；仪器a的作用是_，其目的是_；当仪器b中出现_时即可停止加热。【答案】(1)Ba(OH)2使Mg2和SO全部转化为沉淀而除去(2)Na2CO3使Ba2全部转化为碳酸钡沉淀而除去(3)盐酸无气体产生除去过量的CO和OH(4)蒸发玻璃棒、蒸发皿、酒精灯搅拌防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅大量固体15、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的生铁与浓硫酸加热时，观察到固体完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们
10、探究所得溶液和气体的成分。【提出猜想】所得溶液中的金属离子可能含有Fe2和Fe3中的一种或两种；所得气体中肯定含有 气体。【实验探究】实验操作预期现象结 论验证猜想步骤：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中 步骤： 含有Fe3验证猜想将所得气体通入如下装置 含有两种或以上气体【问题讨论】（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想的所有探究，试问是否可行，并说明原因： 。（2）有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）。Q产生的原因是 （用化学方程式表示）。为确认Q的存在，则M
11、中盛放的试剂为 ，并将装置M添加于 （选填序号）。aA之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间装置图中D、E、F组合的作用是 。【答案】【提出猜想】.SO2 【实验探究】步骤溶液紫红色褪去；含有Fe2 步骤另取少量所得溶液，滴加KI和淀粉溶液；溶液变为蓝色（或者另取少量溶液，滴加数滴KSCN溶液，溶液变成血红色。）猜想甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体【问题讨论】（1）不正确；若溶液中含有Fe3则无法检验溶液中是否含有Fe2（2）C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O澄清石灰水；c 确认是否有H216、大气中的部分碘源于O3对海水中-的氧化。将O3
12、持续通入Na溶液中进行模拟研究.（1）O3将-氧化成2的过程由3步反应组成：-（aq）+ O3（g）=O-(aq)+O2（g）H14447834O-（aq）+H+(aq) HO(aq) H2总反应的化学方程式为_，其反应H=_（2）在溶液中存在化学平衡：，其平衡常数表达式为_.(3) 为探究Fe2+对氧化-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。 组实验中，导致反应后pH升高的原因是_. 图13中的A为_由Fe3+生成A的过程能显著提高-的转化率，原因是_.第2组实验进行18s后，3-下降。导致下降的直接原因有双选_.A.C(H+)减小 B
13、.c(-)减小 C. 2(g)不断生成D.c（Fe3+）增加（4）据图14，计算3-13s内第2组实验中生成l3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。【答案】17、已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化关系：请回答下列问题：（1）B物质中官能团为 。（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式： 。【答案】（1）CHO（或、醛基）（2）CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O18、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴
14、离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是_和 _。(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是_和_。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO319、A是化学实验室中最常见的有机物，易溶于水有特殊香味，并能进行如图所示的多种反
15、应。（1）物质A和C的结构简式A ；C_ 。（2）反应的类型 _ 。（3）反应的化学反应方程式 _。（4）反应的化学反应方程式 _。【答案】（1）CH3CH2OH；CH3COOCH2CH3 （2）取代反应（3）2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 （4）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O20、汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气已经成为城市空气污染的主要来源，它能造成酸雨、温室效应、光化学烟雾等多种污染事故。汽车尾气是光化学烟雾的罪魁祸首，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）
16、。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。（1）汽车尾气中NO的来源是_。A.汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物B.是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C.是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应产物D.是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应（2）写出CO与NO反应的化学方程式：_。（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是_。（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有_。（多选）A.开发氢能源 B.使用电动车 C.限制车辆行驶 D.使用乙醇汽油【答案】（1）C（2）2CO+2NO
17、2CO2+N2（3）SO2转化为SO3，产生了硫酸酸雾（4）ABD21、已知二氧化碳、二氧化硫等都只能与碱反应生成相应的盐和水，这些氧化物为酸性氧化物；氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水，这些氧化物为碱性氧化物；而氧化铝既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水，因此氧化铝为两性氧化物。(1)现有七氧化二锰、二氧化硅、氧化钠、氧化钙、氧化锌等5种氧化物，其中七氧化二锰、二氧化硅、氧化锌可与碱反应生成盐和水；氧化钠、氧化钙、氧化锌可与酸反应生成盐和水。请将上述5种氧化物按类别填在下列表格中：(2)下列说法正确的是_。A金属氧化物都是碱性氧化物B非金属氧化物都是酸性氧化物C碱性氧化物都是金属氧化物D酸性氧化物都是非金属氧化物【答案】(1)七氧化二锰、二氧化硅氧化钠、氧化钙氧化锌(2)C高考资源网版权所有，侵权必究！