1、7.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的B. 我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关C. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D. 工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物8.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成非金属性：C1SiB某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有ClC淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，无红
2、色沉淀生成淀粉没有水解D向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质A. A B. B . C D. D9.四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比11形成化合物C。下列说法正确的是A. 化合物C可能为离子化合物B. Z离子的半径比Y离子的大C. Y的非金属性很强，其单质非常活泼D. 最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
3、的是A. 14g乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2NAB. 标准状况下，与在光照条件下反应生成HCl分子数为C. 容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NAD. 电解精炼铜时阳极减轻32 g，电路中转移电子数目一定为NA11.螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是A. 该化合物的分子式为C10H12B. 一氯代物有五种C. 所有碳原子均处于同一平面D. 与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物12.微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。下列说法正确的是A.
4、 好氧微生物反应器中反应为：NH4+2O2=NO3+2H+H2OB. B极电势比A极电势低C. A极的电极反应式CH3COO+8e+2H2O=2CO2+7H+D. 当电路中通过1mol电子时，理论上总共生成2.24LN213.向25时，体积均为20mL浓度均为0.1molL1的两种酸HX、HY溶液中分別滴加0.1molL1的NaOH溶液所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是A. HX、HY均为弱酸B. Ka(HY)的数量级约为106C. b点时：2c(Na+)=c(Y)+c(HY)D. V(NaOH)=20mL时，反应后的两种溶液中c(X)=c(Y)26（14分
5、）硫代硫酸钠（Na2S2O3）可用作分析试剂、基准试剂、还原剂、除氯剂等。、实验室制备硫代硫酸钠装置图如下。（1）仪器B的名称是_。（2）写出装置B制备Na2S2O3的化学反应方程式_。（3）NaOH溶液的作用是_。、测硫代硫酸钠样品纯度步骤如下称取中制得硫代硫酸钠样品8.0g配成250mL溶液从中量取20.00mL溶液于锥形瓶中用0.lmolL-1标准碘液滴定，实验测得数据如下滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）待测液体积（mL）实验一1.2021.0020.00实验二0.4019.2020.00实验三0.50x20.00（4）该滴定时，向锥形瓶中加入1至2滴淀粉液作指示剂，则达到滴定终点的
6、判断标准是_。（5）x读数如图所示，则x=_，根据所测的数据计算该硫代硫酸钠样品纯度为_。（已知I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）（6）若步骤中量取20.00mL硫代硫酸钠溶液时，未用硫代硫酸钠溶液润洗滴定管，则测得样品的纯度将_（填“偏大”或“偏小”）。27（14分）.硒(Se)和铜(Cu)在生产生活中有广泛的应用。硒可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂，也是动物体必需的营养元素和对植物有益的营养元素等。氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，
7、采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下所示：请回答下列问题：(1)若步骤中得到的氧化产物只有一种，则它的化学式是_。(2)写出步骤中主要反应的离子方程式：_。(3)步骤包括用pH2的溶液酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写酸的名称)。(4)上述工艺中，步骤和的作用是_。(5)Se为A族元素，用乙二胺四乙酸铜阴离子水溶液和硒代硫酸钠(Na2SeSO3)溶液反应可获得纳米硒化铜，硒代硫酸钠还可用于Se的精制，写出硒代硫酸钠(Na2SeSO3)与H2SO4溶液反应得到精硒的化学方程式：_。(6)氯化亚铜产率与温度、溶液pH关系如下图所示。据图分析，流程化生产氯化亚铜的过程中，温度过低影
8、响CuCl产率的原因是_；温度过高、pH过大也会影响CuCl产率的原因是_。28.（15分）CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：（1）CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。已知：C(s)+2H2(g) = CH4(g) H= -76 kJmol1C(s)+O2(g) = CO2(g) H= -394 kJmol12C(s)+ O2(g) =2 CO(g) H= -222 kJmol1该催化重整反应的H=_kJmol1，有利于提高CH4平衡转化率的条件是（填标号）。_A高温低压 B低
9、温高压 C高温高压 D低温低压某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%，其平衡常数为_mol2L2。（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应： CH4(g) C(s)+2H2(g)消碳反应： CO2(g)+C(s) 2CO (g)H/(kJmol1)+75+172活化能/(kJmol1)催化剂X3391催化剂Y4372上表判断，催化剂X_Y（填“优于”或“劣于”），理由是：_。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温
10、度的 变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率()的叙述正确的是_填标号）。AK积、K消均增加B积减小，消增加CK积减小，K消增加D消增加的倍数比积增加的倍数大在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为=kp(CH4)p(CO2)-0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时，不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为_。34（2）（10分）.如图所示，半圆形玻璃砖的半径为R，AB边竖直，O为圆心，一纸面内的单色光束从玻璃砖的某一定点P点射入，入射角可以任意变化，现要求只考虑能
11、从AB边折射的情况（不考虑从AB上反射后的情况），已知：=60，玻璃砖对该单色光的折射率n=，光在真空中的速度为C，则求：（1）光在玻璃砖中传播的最短距离时入射角为多少？（2）光在玻璃砖中传播的最短时间t35.（15分）中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为_，铬元素在周期表中_区。（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子杂化方式为_杂化。（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
12、根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_填元素符号根据价层电子对互斥理论，预测ClO3的空间构型为_形，写出一个ClO3的等电子体的化学符号_。（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。如右图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积？_(填“是”或“否”)；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？_(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的_(填空间结构)空隙；根据上图计算Fe3O4晶体的密度为_gcm3。(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字
13、)36.（15分）有机物AM有如图转化关系，A与F分子中含碳原子数相同，均能与NaHCO3溶液反应，且A中含一个卤素原子，F的分子式为C9H10O2；D能发生银镜反应；M与NaOH溶液反应后的产物，其苯环上一氯代物只有一种。 已知：（R1、R2代表烃基或氢原子）请回答：（1）B、F的结构简式分别为_、_（2）反应中，属于消去反应的是_（填反应序号）。（3）D发生银镜反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_（4）A的相对分子质量在180260之间，从以上转化中不能确认A中含有哪种卤素原子，确定该官能团的实验步骤和现象为_（5）符合下列条件F的同分异构体共有_种。a能发生银镜反应 b能与FeCl
14、3溶液发生显色反应c核磁共振氢谱上有四个峰，其峰面积之比为1126化学答案7.C8.B9.A10.A 11.D12.A13.C26.三颈烧瓶 2Na2S+Na2CO3+4SO2 =3Na2S2O3+CO2 吸收多余的SO2 滴加最后一滴标准液后，溶液由无色变为蓝色且半分钟内不变色 20.70 98.75%或98.8% 偏小 27.CuSO4 2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H 硫酸 使CuCl干燥，防止其水解氧化 Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Se+SO2+H2O 温度过低反应速率慢 温度过高、pH过大，容易向CuO和Cu2O转化，且温度过高，铵盐(氯化铵，亚硫酸铵)易受热分解(任答一点即可) 28.+248 A 1/3 劣于 相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小，而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大 AD pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2) 35.1s22s22p63s23p63d8 d sp3 三角锥 SO32- 是 是 正八面体 5.2 36. 2Ag2NH3H2O （n1）H2O 取反应后的混合液少许，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则A中含氯原子；若生成浅黄色沉淀，则A中含溴原子 2