1、2015年高考冲刺之黄金30题系列考前必做难题30题【试题1】化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是（ ）A制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能D为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰【试题2】下列说法正确的是（ ）A石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物B乙酸乙酯、油脂、葡萄糖、蛋白质均可以发生水解反应C化合物是苯的同系物D异丁烷
2、的八氯代物共有3种（不考虑立体异构）【试题3】下列说法正确的是（ ）A7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.26.021023B标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为1.06.021023C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数为0.56.021023DV L a molL1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl-的数目大于36.021023【试题4】下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）选项离子方程式评价A将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34
3、ClI2正确；Cl2过量，Fe2、I均被氧化B用Cu电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl-2e=Cl2正确；Cl优先于OH放电C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO3正确；H2SO3的酸性强于HClODMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg22HCO34OH= Mg(OH)2 +2 CO322 H2O正确；Mg(OH)2比MgCO3更难溶【试题5】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A使苯酚显紫色的溶液：NH4+、K+、SCN、SO42B使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3C由水电离的c(OH)=101
4、3molL1的溶液中：Na+、Cl、CO32、NO3Dc(Fe2+)1.0 molL1溶液：H+、K、Cl、NO3【试题6】-C3H7和-C3H7O取代苯环上的氢原子，形成的有机物中能与金属钠反应的同分异构体有（ ）A10种 B15种 C30种 D36种【试题7】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NAB用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NAC已知3BrF35H2OHBrO3Br29HFO2 如果有5mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分
5、子数目为3NAD142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA【试题8】海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）A可用BaCl2溶液除去粗盐中的B从苦卤中提取的离子方程式为2Br-+ Cl2 = 2C1-十Br2C试剂1可以选用Ca(OH)2D工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁【试题9】下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1mol/L H2SO4溶液试管口出现红棕色气体溶液中NO3被Fe2+还原为NO2B向饱和Na2CO3溶液中通入足量
6、CO2溶液变浑浊析出Na2CO3晶体C等体积pH2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多且反应速率快HX酸性比HY弱D先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴几滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol/LCuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H)B当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大C当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO42)+ c(H)= c(NH3H2O) + c(OH)D滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na与SO42浓度之和始终
7、为0.1 molL1【试题12】科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A通入N2的电极发生的电极反应式为：N2 + 6e- + 8H+= 2NH4+B反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸C该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极D通入H2的电极为负极，A为NH4Cl【试题13】向一体积不变的密闭容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体在一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化的情况如图甲所示图乙为t2时刻后改变反应条件，该平衡体系中反应速率随时间
8、变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件已知t3t4阶段为使用催化剂；图甲中t0t1阶段c(B)未画出。下列说法不正确的是（ ）A该反应为吸热反应 BB在t0t1阶段的转化率为60%Ct4t5阶段改变的条件为减小压强 D此温度下该反应的化学平衡常数K9/8【试题14】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为：下列说法正确的是（ ）A阿魏酸的分子式为C10H10O4B香兰素、阿魏酸均可与NaOH、NaHCO3溶液反应C可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成D一定条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应【试题15】 X、Y、Z均为短周期元素，X、
9、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，下列说法一定正确的是：（ ）A原子最外层电子数: ZYX B单质沸点：XYZC离子半径：X2-Z- Y+ D原子序数：XZY【试题16】分别依据下列实验事实，得出的结论正确的是（ ）选项实验事实结论A将二氧化硫通入溴水中，溴水褪色二氧化硫有漂白性B淀粉与稀硫酸共热，再加银氨溶液水浴加热，无银镜生成淀粉没有水解C铜放入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钠固体，溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D向1mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入1 mL 0.1 mol/L NaC
10、l溶液，出现白色沉淀，再加几滴0.1 mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成氯化银的溶解度大于硫化银【试题17】下列叙述正确的是（ ）A常温下，10 mL 0.02 molL1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH12B常温下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有固体析出，且AgCl的Ksp变小C在0.1 molL1 CH3COONa溶液中，c(OH)c(CH3COOH)c(H)D常温下pH=4的NaHC2O4溶液中: c(H2C2O4)c(C2O42)【试题18】第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或
11、二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。其电路工作原理如图所示。下列说法中正确的是（ ）A电池充电时，OH由甲侧向乙侧移动B甲放电时为正极，充电时为阳极C放电时正极的电极反应式为MHnne-=M+nH+D汽车下坡时发生图中实线所示的过程【试题19】下述实验不能达到预期实验目的的是（ ）序号实验内容实验目的A室温下，使用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L NaClO溶液和CH3COONa溶液的PH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B将FeCl3溶液分别滴入无色液体苯、CCl4、汽油、AgNO3溶液、Na2S溶液、NaCl溶液
12、、Na2CO3溶液鉴别物质C向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴入0.1mol/L KI溶液，观察沉淀颜色变化。比较AgCl与AgI溶解度的相对大小D向含有少量FeCl3的MgCl2酸性溶液中加入Mg(OH)2，加热并搅拌，过滤。除去MgCl2酸性溶液含有的少量FeCl3【试题20】25C时，c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol/L的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH的关系如图所示。下列有关该溶液的叙述不正确的是（ ）ApH5的溶液中：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H
13、+)c(OH)B溶液中：c(H+)c(Na+)c(CH3COO)c(OH)C由W点可以求出25C时CH3COOH的电离常数DpH 4的溶液中：c(H+)c(Na+)c(CH3COOH)c(OH)0.1 mol/L【试题21】(16分)氢气是一种理想的“绿色能源”，利用氢能需要选择合适的储氢材料。目前正在研究和使用的储氢材料有镁系合金、稀土系合金等。（2）储氢材料Mg(AlH4)2在110200的反应为：Mg(AlH4)2=MgH2+2Al+3H2。反应中每转移3mol电子时，产生的H2在标准状况下的体积为_L。（3）镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi5H6(s)，欲使LaNi5
14、H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是_(填字母编号)。a增加LaNi5H6(s)的量 b升高温度 c减小压强 d使用催化剂（4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为amolL-1，平衡时苯的浓度为b molL-1，该反应的平衡常数K=_(用含a、b的代数式表示)。一定条件下，下图装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。A是电源的_极(填“正”或“负”)；电解过程中产生的气体F为_(填化学式)：电极D上发生的电极反应为_。【试题22】（17分）亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂。探究小组
15、开展如下实验，回答下列问题：实验：制取NaClO2晶体按下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）用50%双氧水配制30%的H2O2溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要 （填仪器名称）；（2）装置C的作用是 ；（3）装置B内生成的ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的反应方程式为 。（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 ；（5）反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体。请补充完整操作iii
16、。i.55蒸发结晶；ii.趁热过滤；iii. ；iv.低于60干燥，得到成品。实验：样品杂质分析与纯度测定（6）上述实验制得的NaClO2晶体中含少量Na2SO4。产生Na2SO4最可能的原因是 ；a. B中有SO2气体产生，并有部分进入D装置内b. B中浓硫酸挥发进入D中与NaOH中和c. B中的硫酸钠进入到D装置内（7）测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+ 4I+4H+ 2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c m
17、olL-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2 +2S2O32=2I+S4O62）。确认滴定终点的现象是 ；所称取的样品中NaClO2的物质的量为 （用含c、V的代数式表示）。【试题23】Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水。在中性或碱性环境中稳定。I制备Na2S2O35H2O 反应原理：Na2SO3（aq）+S（s）Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置（如图所示，部分加持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。趁热过滤，将
18、滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤，洗涤，干燥，得到产品。回答问题：（1）仪器a的名称是 ，其作用是 。（2）产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是 ，检验是否存在该杂质的方法是 。（3）该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： 。II.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000 molL1碘的标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为18.10 mL。反应原理为：2S2O32+I2=S4O62-+2I（4）滴定至终点时，溶液颜色的变化： 。（5）产品的纯度为（设Na2S2O35H
19、2O相对分子质量为M） 。III.Na2S2O3的应用（6）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42，常用作脱氧剂，该反应的离子方程式为 。【试题24】（12分）已知：2X(g)Y(g)a Z(g)，T1温度时，在体积为2L的密闭容器中充入6mol X和2 mol Y，根据图示回答：（1）a=_；用X的浓度变化表示从反应开始到平衡时的平均反应速率为 mol/(Lmin)。（2）平衡时，Y在混合物中的物质的量分数是 。（3）下列选项能说明反应达到平衡状态的是 （选填字母）。A容器内压强保持不变 B容器内密度保持不变CX的物质的量不再变化 D(X)正 =(Z)逆（4）其他条件相同
20、时，若升高温度到T2时，反应的平衡常数为1，下列措施可以提高Y的转化率的是 （选填字母）。A选择适当的催化剂 B分离出Z C增大压强 D升高温度（5）X、Y、Z由C、H、O三种元素中的一种或几种组成，信息如下：物质XYZ所含元素种数123分子中的电子总数大于1018燃烧热（kJ/mol）-285.8-283-726.5则Z的分子式为_。根据燃烧热数据分析，等质量的X、Y、Z充分燃烧，放出热量最多的是_（填分子式）。【试题25】(16分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。脱硝：已知：
21、H2的热值为142.9KJg-1N2（g）+2O2（g）2NO2（g） H+133kJmol-1H2O（g） H2O（l) H-44kJmol-1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为 。脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)（1）该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 。a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变e
22、、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂CO2的浓度随时间（0t2）变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2t6 CO2的浓度随时间的变化。（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0 中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）反应I恒温恒容0 min260010min4.520min130min1反应II绝热恒容0 min0022达到平衡时，反应I、II对比
23、：平衡常数K（I) K(II)（填“”、“”或“”下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)。对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH) ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1 T2（填“”、“”或“”）。若30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。【试题26】(16分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，又称保险粉，是印刷工业中重要的还原剂。某课题小组进行如下实验：I【查阅资料】（1）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是一种白色粉末，易溶于水，
24、难溶于乙醇。（2）2Na2S2O44HCl= 4NaClS3SO22H2O；Na2S2O32HCl= 2NaClSSO2H2O。II【制备方法】75时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：冷却至4050，过滤，用 洗涤，干燥制得Na2S2O4。III【Na2S2O4的性质】（1）Na2S2O4溶液在空气中易被氧化课题小组测定0.050mol/LNa2S2O4溶液在空气中pH变化如图所示：0t1段主要先生成HSO3，根据pH变化图，HSO3的电离程度 水解程度(填“”或“”)。课题小组推测Na2S2O4溶液在空气中易被氧化，0t1段发生离子反应方程式为 。t3时溶
25、液中主要阴离子符号是 。（2）隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解，得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3和气体为 (填化学式)。请你设计实验验证产物有Na2S2O3存在，完成下表中内容。(供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、KMnO4溶液)实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期的实验现象和结论【试题27】某工厂废弃的钒渣中主要含V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等，现从该钒渣回收V2O5的工艺流程示意图如下：（已知：沉淀为(NH4)2V6O16，全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，、的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，H
26、A表示有机萃取剂）。R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)2RAn(有机层) + nH2SO4(水层)回答下列问题：（1）(NH4)2V6O16中钒（V）的化合价为 ，中产生的废渣的主要成分是 。（2）工艺中反萃取所用的X试剂为 。（3）为提高中萃取效率，应采取的措施是 。（4）请完成中的反应离子方程式：（5）成品V2O5可通过铝热反应来制取金属钒，写出该反应的化学方程式： 。（6）将两个全钒液流储能电池串联后作为电源，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，装置如下：b为电解池的 极，全钒液流储能电池正极的电极反应式为 ；若通过消毒液发
27、生器的电子为0.2 mol，则消毒液发生器中理论上最多能产生 gNaClO。【试题28】（14分）A、B、C、D、E、F为前四周期原子序数依次增大的非稀有气体元素。其中：A的一种单质是自然界最硬的物质；B与A同周期且基态原子中s能级与p能级上的电子数相等；C于B同主族；D为同周期电负性最大的元素；E为使用最为广泛的金属；F的基态原子中没有单电子。请回答下列有关问题：（1）写出E的基态原子的价层电子排布式 ；（2）AB2的水化物中A的杂化方式为 ，CD2的空间构型为 ；（3）K3E(CN)6(此处C为碳元素符号)中配位数为 ，配体的电子式为 ；（4）某矿石主要成分甲的晶胞如图，甲能与水反应，则甲
28、的化学式为 ，属于 晶体； （5）CD2与CB3可以合成广泛用于有机合成的化合物CBD2，同时得到另一种与臭氧互为等电子体的化合物，写出该反应的化学方程式 ；（6）纳米颗粒E3B4在磁性录像带、磁性存储器、磁性光盘、铁氧体磁芯、波导管和变压器等方面应用广泛，制取该颗粒时，将0.3molL ESO4 的水溶液和0.4mol/L ECl3的水溶液以体积比21进行混合。根据E3B4的组成分析按此用量混合可能的原因是 。【试题29】(14分) 以甲苯为原料可以合成某种食用香料(有机物G)和某种治疗肺结核药物的有效成分(有机物PASNa)的路线如下：回答下列问题：（1）由B生成C的反应类型是 。（2）肉
29、桂酸中含氧官能团的名称是 。（3）写出由A生成B的化学方程式： 。（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式： 。（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是 (填字母序号)。aNaOH bNa2CO3 cNaHCO3（6）写出C与NaOH反应的化学方程式： 。（7）在肉桂酸分子中碳碳双键催化加氢后得到化合物X(分子式为C9H10O2)，X有多种同分异构体，符合下列条件的有 种。a苯环上有两个取代基； b能发生银镜反应； c与Na作用有H2产生【试题30】（15分）化合物X是一种环境激素，存在如下转化关系：（六元环状化合物）化合物
30、A能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中含有两个化学环境完全相同的甲基，其苯环上的一硝基取代物只有两种。B的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比6：1：1，且能与碳酸氢钠溶液反应。F(DMAEMA)在日化行业中常用于制备润湿剂、分散剂、树脂添加剂等。已知：RCOOR+ R”18OHRCO18OR+ROH( R、R、R”代表烃基)根据以上信息回答：（1）B的官能团名称是 ,AC的反应类型是 。（2）写出B在一定条件发生缩聚反应的方程式 。（3）写出BG反应的化学方程式 。（4）同时满足下列条件的D的同分异构体有_种（包括顺反异构），写出其中一种的结构简式 。a属于酯类 b能发生银镜反应 c不含环状结构（5），写出EF反应的化学方程式 。（6）下列叙述正确的是 （填字母）。a化合物E不能与发生加成反应b化合物A可以和NaHCO3溶液反应cX与NaOH溶液反应，理论上1 mol X最多消耗6 mol NaOH（7）X的结构简式为 。
