1、1(2011昆明二模)下列有关实验的叙述正确的是()A可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置C取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示解析：A中KMnO4溶液具有强氧化性，不能用碱式滴定管量取；B中的温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；D中不需要分液漏斗，而需要容量瓶。答案：C2(2011大连三模)不能用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放的药品是()浓硝酸稀氢氧化钠溶液液溴纯碱溶液水玻璃氢氟酸ABC D除外全部解析：浓硝酸和液溴都具有强氧化性，能氧化橡胶塞，而氢氟酸会腐蚀玻璃，不
2、能用玻璃试剂瓶存放，应保存在塑料瓶中。答案：A3下列叙述正确的是()A配制50 g质量分数为5% KCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g KCl的烧杯中，搅拌溶解B鉴定SO：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液C量取液体：用50 mL酸式滴定管可准确量取25.00 mL的KMnO4溶液D除杂质：用过量的氨水除去AlCl3溶液中的少量FeCl3解析： A项，将45 mL水加入到盛有5 g KCl的烧杯中，混合后溶质质量分数是10%。B项，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成的沉淀有可能是AgCl。D项，氨水也会与AlCl3反应。答案：C4双选题(2011唐山模拟)为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除
3、杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法ASO2(H2O)浓硫酸洗气BH2O(Br2)CCl4分液CKCl固体(I2)KOH溶液加热DSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤解析： C项中易引入KI杂质，D项SiO2、Al2O3均与NaOH溶液反应。答案：AB5下面ae是中学化学实验中常见的几种定量仪器：a量筒b容量瓶c滴定管d托盘天平e温度计(1)其中标出仪器使用温度的是_(填编号)。(2)实验时用来精确量取液体体积的是_(填编号)。(3)使用前要检查仪器是否漏液的是_(填编号)。(4)由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是_(填编号)。A中和滴定达终点时俯
4、视滴定管内液面的读数B使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度(5)称取10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g。解析：所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使用温度；量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器，滴定管是精确量取液体的仪器；容量瓶和滴定管在使用前要检查是否漏水。(4)A中操作导致结果偏小，读数时视线应与凹液面相平，B中操作所配制溶液的体积偏小，根据c可知溶液浓度偏大。(5)从题给信息可知砝码质量为10.0 g，游码质量为0.5 g。托盘天平使用时称量物体应放在左盘，砝码放在右盘：m(物)m(游码)m(
5、砝码)。若称量的样品与砝码颠倒，则m(物)m(游码)m(砝码)，m(物)m(砝码)m(游码)10.0 g0.5 g9.5 g。答案：(1)abc(2)c(3)bc(4)A(5)9.5(限时45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1下列实验或操作正确的是()A制氨气 B蒸发、浓缩、结晶C配制稀硫酸 D用KMnO4溶液滴定解析： B项，结晶应在蒸发皿中进行；C项，稀释浓硫酸应在烧杯中进行；D项，酸性高锰酸钾溶液应盛在酸式滴定管中。答案：A2下列关于实验的说法正确的是()ASO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加热后都能复原B用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧
6、，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中不含NaC用滴加BaCl2溶液，观察有无白色沉淀的方法来鉴别K2CO3和NaHCO3D少量CO2通过CaCl2溶液能生成白色沉淀，过量CO2时白色沉淀溶解解析： A项，因二者漂白原理不同，SO2使品红溶液褪色后加热能复原，酸性KMnO4溶液褪色后不复原；B项，也可能含有Na，因为即使有钠离子也可能被蓝色钴玻璃滤去；D项，无论CO2少量还是过量，都无白色沉淀生成。答案：C3实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是()A干燥SO2B实验室制取并收集O2C装置气密性的检查D分离乙醇和乙酸的混合液解析： A选项SO2能与碱性物
7、质反应，不能用碱石灰干燥；B选项氧气比空气密度大，应用向上排空气法收集；C选项向右拉针筒活塞，装置内气压减小，长颈漏斗管中液面下降，正确；D选项乙醇和乙酸互溶，不能用分液法分离。答案：C4(2011重庆高考)不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应)的试剂组是()A盐酸、硫酸 B盐酸、氢氧化钠溶液C氨水、硫酸 D氨水、氢氧化钠溶液解析：本题考查物质的鉴别。A选项硝酸银与盐酸反应产生白色沉淀，亚硫酸钾与盐酸反应生成有刺激性气味的气体，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，硝酸镁既不与盐酸反应也不与硫酸反应；B选项用盐酸可鉴别出硝酸银和亚硫酸钾，硝
8、酸镁与氢氧化钠反应有白色沉淀，氯化钡既不与盐酸反应也不与氢氧化钠反应；C选项氨水滴加到硝酸银溶液中先产生白色沉淀而后白色沉淀溶解，氨水滴加到硝酸镁溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到氯化钡溶液中产生白色沉淀，硫酸滴加到亚硫酸钾溶液中产生有刺激性气味的气体；D选项无法鉴别出氯化钡和亚硫酸钾。答案：D5双选题(2011烟台模拟)下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是()物质及其杂质检验除杂A.Cl2(HCl)湿润的蓝色石蕊试纸饱和食盐水B.NaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液过量CO2C.CO2(HCl)AgNO3溶液(含稀硝酸)饱和Na2CO3溶液D. NO(N
9、O2)观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水解析： NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液发生反应，B不正确；饱和Na2CO3溶液和CO2、HCl都能发生反应，C不正确。答案：AD6双选题(2011枣庄模拟)有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是()A加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有血红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3存在B某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素C加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在D分别含有Mg2、Cu2、Fe2和Na的四种盐溶液，只用NaOH溶液是能一次性鉴别开的解析：A项中因加入硝酸酸化，原溶液中有Fe2也会
10、出现血红色物质，不正确；C项中HCO有干扰，不正确；OH与Mg2、Cu2 、Fe2三种离子反应，分别产生白色沉淀，蓝色沉淀，OH与Fe2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，OH与Na不反应，没有明显现象，能一次鉴别开，D正确。答案：BD7(2011银川二模)关于下列各装置图的叙述中，错误的是()A装置用来电解饱和食盐水，c电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯气D装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气解析：根据电流方向可知a为电源的正极，电解时c作阳极，氯离子在阳极放电生成Cl2，故A正确。由
11、于未指明从a管进气还是从b管进气，故装置既可以收集密度比空气大的气体，也可能收集密度比空气小的气体，B正确。由于装置中导管直接插入水中，故苯未起到任何作用，若用来吸收氨气仍引起倒吸，C错。选项D正确。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共58分)8(12分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：(1)在仪器：a.分液漏斗b试剂瓶c集气瓶d滴定管e容量瓶f量筒g托盘天平中，标有“0”刻度的是_(填序号)。(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有_(填序号)。a试管b分液漏斗c带滴管的试剂瓶(滴瓶)d集气
12、瓶e酸式滴定管f碱式滴定管(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为_，制取该气体利用了B的性质有_、_。通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为_。若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是：a_d(填接口代号)。解析：(3)根据丙中石蕊变红知制备的气体为氯化氢，因浓硫酸稀释时放出大量的热，故A为浓盐
13、酸。石蕊变蓝则知制备的气体为氨气，固体A为碱石灰等碱性固体。氨气极易溶于水，且比空气轻，故连接为acbd。答案：(1)dg(2)af(3)浓盐酸吸水性溶于水放出大量热NaOH或CaO或碱石灰cb9(16分)某课外活动小组学生模拟呼吸面具的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成的，它们用橡胶管连通，并装入适量水。乙管可上下移动，以调节液面高低。 实验室可供选用的药品还有稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：(1)上述装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)_。(2)装置C中放入的反
14、应物是_。(3)装置A的作用是_；装置B的作用是_。(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意_和_。(填写字母编号)a视线与凹液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、乙两管液面相平解析：根据实验目的及题中所提供仪器分析可知，实验过程可分为二氧化碳的制取、除去CO2中混有的HCl、过氧化钠与二氧化碳反应、吸收混在O2中未反应的CO2、测量氧气的体积五个阶段。答案：(1) (2)大理石、盐酸(3)吸收混在O2中未反应的CO2吸收CO2
15、中混有的HCl(4)ac10(14分)实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：(1)实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_；检查C装置气密性的操作方法是_。(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列气体的性质与收集方法无关的是_(填序号，下同)。密度颜色溶解性热稳定性是否与氧气反应下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是_。(3)若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的_；CO2NOCl2H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是_。解析：(1)采用B装置制取氨气时应选用消石灰和氯化铵固体；C装置适用于固体与液体不需要加热的反应
16、，故应选用浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等)。检查C装置气密性的操作是将导管通入水槽中，用手捂或用酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，则说明C装置气密性良好。(2)选择气体收集方法，无需考虑气体的颜色和热稳定性，根据密度和是否与氧气反应选择能否采用向上或向下排空气法，根据溶解性判断能否选择排水或排其他液体的方法。收集气体时不应采取b、c装置，前者密闭不能排出空气，后者伸入试管内的导管过长。(3)制取CO2时不需加热，也不必处理尾气；NO常温下与氧气反应，不能用排空气法收集；制取H2时不需加热，应采用向下排空气法，尾气处理时一般用点燃
17、的方法，故X可能是氯气。D装置中的小烧杯是用来吸收尾气，防止污染空气。答案：(1)浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等) 将导管通入水槽中，用手捂或酒精灯微热圆底烧瓶底部，如果导管口处有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里形成一段水柱，说明C装置气密性良好(2)b c(3) 吸收尾气，防止污染空气11(16分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)(1)装置B中发生反应的化学方程式是_。(2)装置E中的现象是_。(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。将滤液
18、分成两份，分别检验滤液中的金属阳离子。检验Fe3所用试剂为_，检验Fe2所用试剂为_。(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：滤液步FeCl3溶液FeCl36H2O晶体步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为_。步骤二从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作如下(均在HCl气氛中进行)：蒸发、浓缩 冷却、结晶 过滤、洗涤、干燥在蒸发皿中进行蒸发浓缩操作时，当_时，应停止加热。此过程应保持盐酸过量的原因_(用离子方程式表示)。解析：(3)由于Fe2的存在，因此宜选用SCN而不选用OH检验，检验Fe2宜选用氧化性试剂酸性KMnO4溶液。(4)由于盐酸是挥发性酸，因此制备FeCl36H2O晶体必须在酸性条件下进行，否则Fe3易水解生成沉淀混在其中。答案：(1)3Fe 4H2O(g) Fe3O4 4H2(2)黑色粉末变为红色，试管右侧靠近出气口处有水珠(3)KSCN溶液 酸性KMnO4溶液(4)2Fe2Cl2=2Fe32Cl出现少量晶体或晶膜时Fe33H2OFe(OH)33H