1、 2014-2015高三上学期9月月考理科综合测试 化学试卷可能用到的原子量：H1 N14 O16 S32一、单项选择题（42分，每小题6分）1. 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A.碘酒是指单质碘的乙醇溶液 B. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D. 装饰材料释放的甲醛会造成污染2下列有关物质性质与应用对应关系正确的是（ ）A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3.关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（ ）A装置可用于分离沸点
2、不同且互溶的液体混合物B装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C以NH4Cl为原料，装置可用于实验室制备少量的NH3D装置中从b口进气可用排水法收集NO2、CO等气体4.NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）A46g NO2和N2O4的混合气体含有3NA个原子B标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子C1 mol参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L5.下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）A. 在pH = 12的溶液中，、可以大量共存B. 在pH 0的溶液中，、可以大量共存C. 由0.1 molL-1一元碱BOH
3、溶液的pH10,可推知BOH溶液存在：D. 由0.1 molL-1一元酸HA溶液的pH3, 可推知NaA溶液存在： 6. 历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式为：下列关于它叙述中错误的是（ ）A它的化学式是C16H10N2O2 B它是高分子化合物C它可以使溴水褪色 D它的苯环上的一氯取代产物有4种7. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢气化物
4、相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂二、非选择题部分（58分，共4个小题）8（13分）X、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表；元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1) Y位于元素周期表第 周期第 族，Y和Z的最高价氧合物对应的水化物的酸性较强的是 (化学式）(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中
5、存在 个键。在H-Y，H-Z两种共价键中，键的极性较强的是 ，键长较长的是 。(3)W的基态原子核外电子排布式是 。W2Y在空气中煅烧生成的W2O化学方程式是 。(4)处理含XO、YO2验到气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(g)+O2(g) = XO2(g) H= - 283.0kJ.mol-1Y(s) + O2(g) = YO2(g) H= - 296.0 kJmol-1此反应的热化学方程式是 。9（12分）某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL0.5mol/L的硫酸；150mL25%的硫酸(1.18g/mL
6、)；足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充。 请回答下列问题：(1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_ _mol/L(保留1位小数)。(2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_ mL。(3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部在烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm处；F改
7、用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。(4) 如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(5) 进行操作C前还需注意_。10.（17分）煤的干馏产物甲苯通过下列转化可以合成一种聚酰胺类高分子化合物D，以及另一含三个六元环的酯类化合物J，物质E为一氯代物： （1）X是下列试剂中的一种，其中X是 （填序号），选择的理由是： ；Fe和HCl 酸性KMnO4（2）写出B的结构简式 ；（3）下列物质之间转化反应的类型为：CD ，GH ；（4）写出下列反应的化学方程式：EF ；IJ 。（5）满足下列条件的C的同分异构体有 种（除C
8、之外）。 苯环上有3个取代基 能与FeCl3溶液发生显色反应 能发生银镜反应11（16分）某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题：(1)仪器中装入的试剂：B： ， C：水 D： （2分）(2)连接好装置后应首先检查气密性，其方法是 （2分）(3)“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是 ，（1分）在两步之间进行的操作是 （2分）（4）E中发生的反应方程式为： （2分）(5)反应过程中G管逸出的气体是 ，（1分）检验方法是_ （2分）(6)从实验中测得了下列数据 空E管的质量a E管和WO3的总
9、质量b 反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量） 反应前F管及内盛物的总质量d 反应后F管及内盛物的总质量e由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：计算式1：Ar(W)= ；（2分）计算式2：Ar(W)= （2分）化学参考答案：一、 单项选择题（42分，每题6分）题号1234567答案二、 非选择题部分（共58分）8、【13分】（1）三 VIA HClO4 （2）2 H-Cl H-S（3）1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（4）9、【12分】(1)3.0(2)1 000 (3)295.0 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶中(4)偏小 (5)将稀释后的硫酸冷却到室温 10、【17分】（1） 酸性KMnO4溶液会氧化-NH2（2）（3）聚合（缩聚） 加成（4）（5）11 、【16分】(1) B：锌粒 D ：浓硫酸(2)将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好(3)先从A瓶逐滴滴加液体 检验H2的纯度(4)氢气 在G管出口处点燃(5) 计算式1：计算式2： 版权所有：高考资源网()
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