1、泸源中学2016届高三第三次月考理科综合能力测试（化学卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65第卷7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法不正确的是（ ） A聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物 B高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，遇强碱会“断路”C以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因D加热能杀死甲型H1N1流感病毒，主要是加热后使病毒中的蛋白质变性8变色龙的外表随环境变化
2、是一种生物适应性，保护色用于军事进行“地表伪装”一直备 受战争专家的青睐。BAFS是最近开发的芘系新型红外伪装还原染料，该染料为橄榄色 或黑色，其化学结构如下，当n1时，其一氯代物（不考虑醇羟基被取代）可能有（ ） A2种 B3种 C4种 D5种9下列离子方程式表达正确的是（ ）ANaHSO4溶液中滴加入Ba(OH)2溶液至中性 H + Ba2 + OH + SO42 = BaSO4+H2O B 酸性KMnO4溶液与双氧水反应：2MnO+ 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+ + 5O2+ 8H2OC钢铁腐蚀时可能发生的正极反应为：4OH + 4e = 2H2O + O2D将氯气溶于水制备次氯酸
3、：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO10已知：H2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.83 kJ/mol CO(g)12O2(g)=CO2(g)H282.9 kJ/mol 若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 gH2O(l)，并放出114.3 kJ热量，则混合气体中CO的物质的量为( )A0.1 mol B0.15 mol C0.22 mol D0.05 mol11关于下列各装置图的叙述中，正确的是（ ）A若采用装置精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置是原电池，工作时SO42离子向铜极移动 C装置中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收
4、氨气，并防止倒吸D装置可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸12.常温下，下列说法不正确的是（ ）A在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电出的c(H+) B常温下，pH3的醋酸溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，则有c (Na+)c(CH3COO)C向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)D 0.1 mol/L的NaHA溶液pH5，则溶液：c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)13汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 =2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列
5、有关该电池的说法错误的是（ ）A该电池的正极板上覆盖有PbO2，负极板上覆盖有PbB该电池放电时的正极反应为PbO2(s)+4H+(aq)+SO2-4(aq)+2e-=PbSO4(s)+2H2O(l)C该电池充电时，两个电极上都有PbSO4生成D用该电池电解饱和食盐水制氯气，若制得0.050molCl2，这时电池内消耗H2SO40.10mol第卷26(共15分)甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应和， 来制备甲醇。 CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H D 将0.20 mol CH4和0.30 m
6、ol H2O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反 应，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图：（1）温度不变，缩小体积，的逆反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）反应的H 0(填“”“=”或“”)； 100C时的平衡常数值K= 。（3）在压强为0.1Mpa条件下，将a molCO与3a molH2的混合气体在催化剂作用下进行反应 再生成甲醇。为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实 验条件已经填在下面实验设计表中。请在空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号T(C)n(CO)/n(H2)p(MPa)I1501/30.1II5I
7、II3505 300C时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，对平衡体系产生的影响是(填 字母)（ ）Ac(H2)减少B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH的物质的量增加D重新平衡时c(H2)/c(CH2OH)减小（4）已知在常温常压下： 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)D H1 =-1275.6 kJmol1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) DH2 =-556.0 kJmol1 www.ks5 H2O(g)=H2O(l)D H3 =-44.0 kJmol1 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。（5）据报道，最近摩托罗拉公
8、司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电 池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池 反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH 2CO32+ 6H2O，放电时负极的电极反应方程为: 27（14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题： （1）元素B在周期表中的位置 ，M的空间构型是 。（2）A、D、E三
9、种元素组成一种常见化合物，该化合物的电子式为 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式： 。（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式 。（4）M、N均能结合H+，其中结合H+能力较强的是 （填化学式），用离子方程式证明 。（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是 （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q0），写出该反应的热化学方程式 。28(14分) 某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验。已知：1.0 mol/L的Fe(
10、NO3)3溶液的pH1。请回答：（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为 。（2）实验前鼓入N2的目的是 。（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有_性。（4）分析B中产生白色沉淀的原因。观点1：SO2与Fe3反应；观点2：在酸性条件下SO2与NO反应；若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是 。按观点2，装置B中反应的离子方程式是 ，有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号) 。A1 mol/L稀硝酸 B1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液C6.0 mol/L N
11、aNO3溶液和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液D3.0 mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液36【化学-选修2化学与技术】（15分）如图是现今常规生产发烟硫酸和硫酸的流程图：（1）在处二氧化硫被氧化成三氧化硫，的设备名称是 该处发生反应的方程式为 为提高三氧化硫的产率，该处应采用 （填“等温过程”或“绝热过程”）为宜（2）在处进行二次催化处理的原因是 （3）处气体混合物主要是氮气和三氧化硫此时气体经过后不立即进入是因为： （4）20的发烟硫酸（SO3的质量分数为20）1吨需加水 吨（保留2位有效数字）才能配制成98的成品硫酸（5）在处发生1500的“不完全燃烧
12、”，即先混入少量干燥空气，然后在处于700下再继续燃烧试简述这种燃烧方式对环境保护是有利的原因 。37【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第A族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式 。（2）已知：无水氯化铝在178升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。固体氯化铝的晶体类型是 ；写出Al2Cl6分子的结构式 ；单分子A1Cl3的立体构型是 ，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有
13、12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10 B，其余为11B，则该结构单元有 种不同的结构类型。（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是270gcm3，计算确定其晶胞的类型（简单立方、体心立方或面心立方） ；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)= pm。38化学选修5：有机化学基础（15分）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）已知以下信息：A中有五种不同化学环境的氢B可与FeCl3溶液发生显色反应同一个碳原子
14、上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成醛基。请回答下列问题：（1）香豆素的分子式为 ；（2）由甲苯生成A的反应类型为 ；A的化学名称为_（3）由B生成C的化学反应方程式为 ；（4）D的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中：既能发生银境反应，又能发生水解反应的是 （写结构简式）能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是 （写结构简式）2016届高三理科第三次月考理科综合能力测试（化学卷）参考答案78910111213CDBACBC26.（15分）（1）增大 （2分） （2） （2分） ; 1.3510-3 （2分）（3）实验II 150 1/3 ; 实验III 1/3（每条件1分） CD （2分）
15、;（4）CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(l) H = -447.8 kJmol1（2分）（5）CH3OH 6e + 8OHCO32+6H2O （2分）27（14分）（方程式每个2分，其余每空1分）【答案】（1）第2周期A族； 三角锥形（2）NaOH的电子式略 ；（3）Al(OH)3+ OH=AlO2+ 2H2O（4）NH3； NH3+ H3O+= NH4+ H2O（5）S2+ H2OHS+ OH；2Na2O2(s) + 2H2O（1）=4NaOH(aq) + O2(g) H=20Q kJ/mol28（共14分）（1）分液漏斗（2分）（2）排净装置中的空气,防止溶液中SO2
16、被空气中的O2氧化而干扰实验（2分）（3）BaSO4（2分）； 还原（2分）（4）静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色（2分）3SO22NO3-3Ba22H2O=3BaSO42NO4H或3SO22NO3-2H2O=3SO42-2NO4H；Ba2SO42- = BaSO4（2分） C（2分）36【化学与技术技术】（15分） 接触室 （2分） 2SO2O2 2SO3 （2分，“V2O5”写成“催化剂”也可；无条件扣1分；无“”不得分）；等温过程（2分）该反应为可逆反应，二次催化使尚未反应的SO2尽量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保护环境（2分。其中“提高原料利用率”1分，“保护环
17、境” 1分）通过吸收塔后，混合气体中SO3含量较多，不利于SO2的催化氧化反应进行。（2分。“SO3含量较多”1分，“不利于SO2的催化氧化”1分）0066（3分，0001均可得分）在高温下，空气的氮气和氧气反应生成氮氧化物，有污染。低温下，氮氧化物被还原，生成N2，对环境保护有利。（2分，“生成氮氧化物”1分，“氮氧化物被还原”1分）37.（15分）（1）1s2 2s22p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1或Ar3d10 4s2 4p1（2分）（2）分子晶体（2分）（2分）平面三角形（2分） sp3（1分）（3）3（2分）（4）N(Al)27/405310-306.021023=2.70,解得N（Al）=4.00，为面心立方晶胞（2分）1.414405pm4=143pm.（2分）38（15分）(1)C9H6O2（ 2分） (2)取代反应；（ 2分） 2-氯甲苯(邻氯甲苯)（ 2分）(3) （3分）(4)4；（ 2分）；（ 2分） 天星om权tesoon天星om权天星om权T 天星版权（ 2分）