1、雅安中学20142015学年高二年级下期月考（4月） 理科综合（化学部分） 试 题 （命题人：吴茂春 审题人：刘春梅）理科综合考试时间共150分，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。化学试题卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）。考试结束后，将第二卷和机读卡一并收回。注意：理科综合化学部分机读卡填涂814原子量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Fe-56一、选择题（共42分，每小题只有一个正确选项）1.下列说法中正确的是（ ） A原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加 BFe、Cu组成原电池,Fe一定是负极 C为加快一定量的Zn与足量稀H2SO
2、4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4 溶液 D某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag-e+Cl=AgCl2.如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是（ ）A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a bB. a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+C.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极D一段时间后,a处液面高于b处液面3.某电化学实验装置如右图所示，下列
3、说法正确的是( )A若X为碳棒，开关K置于M处，则溶液中的H+移向Fe极B若X为碳棒，开关K置于N处，转移0.2mole时析出0.1mol O2C若X为铜棒，开关K置于M或N处，均可减缓铁的腐蚀D若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌电极上反应均为Zn2e=Zn2+4化合物 在核磁共振氢谱图中各信号的面积比为( )。A3:4:1:3:3 B3:2:2:1:6 C9:4:1D3:4:75、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 在标准状况下，2.24 L苯含有的分子数为0.1NAB.100ml 1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NAC. 7.8gNa2S和Na2O
4、2的混合物中所含离子数为0.3NA D. 电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移NA个电子6、一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是( )A2-甲基丙烷 B丙烷C丙烯 D苯7、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反为：FePO4+Li=LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量增加D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e- = LiFePO4座位号雅安中学20
5、142015学年高二年级下期月考（4月） 理科综合（化学部分） 试 题II卷（共58分）8、（16分）完成下列小题I、某有机化合物结构简式如右图所示：(1)写出其分子式_ _。(2)写出所有含氧官能团的名称_ _。该有机化合物的性质与醋酸相似，写出该化合物与NaHCO3反应的方程式： II、写出下列有机物的系统命名或结构简式： （1） （2）CH3CH(CH3)C(CH3)2（CH2）2CH3 （3）间甲基苯 乙炔 （4） 2甲基1,3丁二烯9、（12分）将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过管A和管B，测得A管质量增加了2.16
6、 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。A B(1)A管应装入的物质 ，B管应装入的物质 ；(2)此有机物的分子式 ；(3)该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的所有同分异构体的结构简式 。10、（14分）如图甲、乙是电化学实验装置。CFe甲CFe乙(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。甲中碳棒上的电极反应式为_ _；乙中碳棒上的电极反应式为 ；乙中总反应的离子方程式为_ _；将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：_。(2)若
7、甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。甲中铁棒上的电极反应式为_；放电如果起始时乙中盛有200mLpH5的CuSO4溶液(25)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_ _(填写物质的化学式)_ _g（电解前后溶液的体积不变）。充电11、（16分）某蓄电池反应为NiO2Fe2H2O Fe(OH)2Ni(OH)2（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是 （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是 。ANiO2BFeCFe(OH)2DNi(OH)2（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的
8、Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示 。（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的 极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe2)、c(Zn2)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：已知各离子沉淀时的情况如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀时的pH2.37.55.66.2完全沉淀时的pH3.99.76.48.0则加入H2O2的目的是 ，发生反应的离子方
9、程式为 。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点 （填“正确”或“不正确”），理由是 。雅安中学20142015学年高二年级下期月考（4月） 理科综合（化学部分） 参考答案1、D 2、C 3、D 4、B 5、C 6、B 7、D8、（共16分）(1)分子式为：C16H16O5（2分） (2)官能团名称：醛基、羟基、羧基（6分）略（8分）9、（共12分）(1)浓硫酸 （2分） 碱石灰（2分） （2）C7H8O（3分）（3）略（5分）10、（共14分）电极反应为O22H2O4e=4OH（2分） 2Cl4e= Cl2 （2分） 2Cl2H2O= Cl2H22OH（2分）5Cl2+I2+6H2O=10 HCl+HIO3（2分） 电极反应式为Fe2e=Fe2（2分）CuO （2分） 0.8g （2分） 或CuCO3 1.24g。11、（共16分）（1）C （1分） 0.4NA 或2.4081023 （2分） （2）负（1分） （3）AlAl3+3e- Al3+3HCO3-Al(OH)3+3CO2（2分）（4）正 （2分） 将Fe2+氧化为Fe3+ （2分） 2 Fe2+ +H2O2 +2H+ =2 Fe3+ +2 H2O不正确（2分） 因同时会使Cu2+生成沉淀而除去（2分）