1、考试时间：90分钟 玉溪第二中学2020-2021学年下学期4月月考高一化学（理科）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共60分）1分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是()A根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质B根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应2.下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A. NH4Cl B. C. NaCl D. 3.下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是（
2、）A. B. C. D. 4.下列说法正确的是()A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B. 所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C. 在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物5下列离子在指定溶液中能大量共存的是()A使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na、K、SO、COB无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NOC含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO6下表中用途与其性质或原理对应关系不正确的是()选项用途性质或原理ANa2O2常用作潜水艇或呼吸面具的供氧剂Na2O
3、2与CO2、H2O反应产生O2B常用铝箔作包装材料金属铝具有良好的延展性CFeCl3溶液可用于刻制印刷铜线路板FeCl3与Cu发生反应：2Fe3Cu=2Fe2Cu2D用小苏打治疗胃酸过多Na2CO3可中和胃酸7.短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍, 则A、B、C分别是( ) A. Be、Na、Al B. B、Mg、SiC. O、P、Cl D. C、Al、P8. 下列各组物质性质比较不正确的是()A. 酸性强弱:HClO4HBrO4HIO4 B. 碱性强弱:Mg(OH)2NaOHKOHC. 还原性:AlMgr(Z)r(Y) B. 由
4、X、Y组成的化合物中均不含共价键C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性:YW15. X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )。A. 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYYZ16. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb-、Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同。下列说法中正确的是()A. mXa+与nYb-中，m+a=n-b B. 气态氢化物的热稳定性:Hb+1ZHbYC. 还原性:Z(b+1)- Z(b+1)-Xa+17. 如图所示为元素周期表的一部分，其中X
5、、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是()。 A.Y元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3YO4B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显酸性C.原子半径由大到小的顺序为ZWXYD.X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同18. 下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法不正确的是()XYZWTA. Y氢化物的热稳定性比X氢化物的热稳定性强B. W的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C. 原子半径(r)大小比较:r(W)r(Z)r(Y)r(X)D. 根据元素周期律，可以推测存在
6、T3Y4、TZ2和TW419元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSB若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYC已知第A族元素硫酸盐的溶解性：MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，可推断SrSO4难溶于水，但溶解度比BaSO4大(第A族元素从上到下依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba)DCs和Ba分别位于第六周期的第A族和第A族，碱性：CsOHBa(OH)220短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期，Z是短周期中金属
7、性最强的元素，Y与W在同一主族。下列说法不正确的是()A原子半径：XWWC最高价氧化物对应水化物的酸性：WRDY在周期表中的位置为第2周期A族21.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )A1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有10 mol eB化合物AE与CE含有不同类型的化学键CC与A形成的化合物不一定是离子化合物D元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应22. 几种短周期元
8、素的原子半径及主要化合价如下表元素代号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0700.066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列有关这几种元素的叙述中，正确的是()A. 元素的金属性:Xr(W2-) D.元素Y的最高价氧化物能溶于氢氧化钠溶液23短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y、Z的最外层电子数与电子层数的比值分别为1、2、3、4，下列说法正确的是()A简单离子半径：YYCY与Z形成的化合物一定属于离子化合物D由W、X、Y、Z四种元素组成的盐只有一种24. 有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z是金属元素，Y与Z能形
9、成型化合物，Z与T形成化学式为的化合物，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是( )A. 原子半径和离子半径均满足:YZB. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:TTD. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液一定呈中性二、填空题（包含3个小题，共40分）25.(16分)下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。请回答下列问题:(1)考古工作者利用元素的一种核素测定一些文物的年代,这种核素的符号是 _，中子数为_。(2)画出元素形成的简单离子的结构示意图。(3)写出元素和的单质在加热条件下反应,所得产物的电子式为； 元素氢化物的电子式为_，该物质的空间构型为_(4)元
10、素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是。(5) 比较元素、形成的简单离子半径大小 _；比较元素、的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 _。(6)、四种元素的简单气态氢化物中,稳定性最强的是(填化学式)；写出元素的单质与水反应的离子方程式:；写出一个能证明元素比元素非金属性强的反应事实的离子方程式 _。26（11分）铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。(1)所含铁元素只有还原性的物质是_。AFe BFeCl2 CFeCl3 DFe2O3(2)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是2价的铁，但是2价的铁很容易被氧化。如何检验某固体补铁剂中铁元素已被
11、氧化？写出操作过程、现象及结论：_。服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有 _(填化学性质)。(3)工业上用氯化铁腐蚀铜箔制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：回答下列问题：试剂a是 _，操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为_。上述流程中操作包括_、_、过滤、洗涤。27（13分）现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。(1)丙的电子式为_。(2)向E的溶液加入Na
12、OH溶液并且充分搅拌，观察到的现象是_，化学方程式为_，_。(3) 写出实验室制备气体乙的化学方程式_，其中氧化剂是_。(4)用化学方法鉴别金属B和铝，选用的试剂为_。(5)Al(OH)3中加入过量C溶液的离子方程式为_。参考答案：一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2.5分，共60分）题号12345678910选项DBCDADCAAB题号11121314151617181920选项CABDABCCAD题号21222324选项BDCC二、填空题（包含3个小题，共40分）25、（16分)(1)14C8 （2分）(2) （1分） (3) Na2Na （2分） H2O V形 （2分）(4)离子
13、键和极性键 （2分）(5) F-Na+ HNO3H2SiO4 （2分）(6) HF（1分） 2Na+2H2O2Na+2OH-+H2（2分） Cl2+2Br-Br2+2Cl- （2分）26、（11分）（1）A （1分） （2）将补铁剂研细后用盐酸溶解，取上层清液滴入KSCN溶液，若溶液变红色，说明已被氧化 （2分） 还原性 （2分）（3）铁(Fe) 漏斗（2分） 2Fe2Cl2=2Fe32Cl （2分）蒸发浓缩冷却结晶 （2分） 27.（13分）(1) HCl （1分）(2)先生成白色沉淀，再变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀（2分）FeCl3+2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl （2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （2分）(3) MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O （2分） MnO2 （1分）(4) NaOH溶液（1分）(5)Al(OH)3OH=AlO2H2O（2分）