1、2012-2013 学年度上学期期末考试 高二化学 试卷共 5 页第 1 页昆明第一中学 2012-2013 学年度上学期期中考试高二化学 试卷命题：华琛审题：黄霞试卷总分：100 分考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 一 1C 一 12N 一 14O 一 16Cl 一 35.5Na 一 23Fe 一 56Ba 一 137一、选择题（每题只有一个正确答案，每题 3 分，共 48 分）1下列说法正确的是A其它条件相同时，增大反应物浓度使分子获得能量，活化分子百分数提高，反应速率增大B判断过程的自发性能确定过程能否发生和过程发生的速率C体系有自发地向混乱度增加（即熵增）的方向转变的倾向，
2、这是自然界的普遍规律D催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率，不影响化学平衡2298K 下，将 1mol 蔗糖溶解在 1L 水中，此溶解过程中体系的G=HTS 和S 的变化情况是A G0，S0BG0，S0，S0DG03相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（已知这些物质的标准燃烧热分别为285.8 kJmol-1、283.0 kJmol-1、1366.8kJmol-1、890.3 kJmol-1）A H2(g)BCO(g)C C2H5OH(l)D CH4(g)4肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 1mol 化学键所需的能量（
3、kJ）：NN 为942、O=O 为 500、N-N 为 154，则断裂 1molN-H 键所需的能量（KJ）是A194B391C516.D6585下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B由 C（石墨）C（金刚石）；H1.90 kJmol-1 可知，金刚石比石墨稳定C在 101kPa 时，2g 氢气完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H285.8 kJmol-1D在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);H57.3 kJmol-1,若将含 0.5molH2
4、SO4 的浓硫酸与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热大于 57.3kJ6已知热化学方程式：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H11301.0 kJmol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g)H2393.5 kJmol-1 H2(g)+12O2(g)=H2O(1)H3=285.8 kJmol-1则反应 2C(s)+H2(g)=C2H2(g)的 H 为2012-2013 学年度上学期期末考试 高二化学 试卷共 5 页第 2 页A+228.2 kJmol-1B 228.2 kJmol-1C+1301.0 kJmol-1D+621.7 kJmol-17已知热化学方程式：C
5、O（g）+O2（g）CO2（g）H=283.0kJmol-1H2（g）+O2（g）H2O（g）；H=241.8 kJmol-1 则下列说法正确的是AH2 的燃烧热为 241.8kJmol-1B由反应、可知右图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H=41.2 kJmol-1CH2（g）转变成 H2O（g）的化学反应一定要释放能量D根据推知反应 H2（g）+O2（g）H2O（l）；H241.8 kJmol-18下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A溴水中有下列平衡 Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论
6、上应采取降低温度的措施C反应 CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于 2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深9对于可逆反应：m A(g)+n B(g)x C(g)；H=？，在不同温度及压强条件下，反应物 A 的转化 率 如 图 所 示，下 列 判 断 正 确 的 是（）A H 0，m+n xB H 0，m+n xC H 0，m+n xD H x10 某温度下，反应 SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数 K1=50，在同一温度下，反应 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常
7、数 K2 的值为（）A 2500B 100C 410-4D 210-211下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大 N2 的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2 的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动ABCD2012-2013 学年度上学期期末考试 高二化学 试卷共 5 页第 3 页12一定条件下，体积为 5
8、L 的密闭容器中，0.5molX 和 0.5molY 进行反应：2X(g)Y(g)Z(g)，经 60s 达到平衡，生成 0.15molZ。下列说法正确的是（）A.将容器体积变为 10L，Z 的平衡浓度变为原来的B以 Y 浓度变化表示的反应速率为 0.0005molL-1s-1C若增大压强，则物质 Y 的转化率减小D若降低温度，X 的体积分数增大，则该反应的 H013在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知kJmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3 的浓度（mol
9、L）c1c2c3反应的能量变化放出 akJ吸收 bkJ吸收 ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率下列说法不正确的是A2p2p3BCD1+2=114如下图所示，一定条件下将 1mol A2 气体和 3molB2 气体充入一容积可变的密闭容器中，可滑动的活塞的位置如图 1 所示。在恒温恒压下发生如下反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)。当反应达到平衡时，活塞位置如图 2 所示，则平衡时 A 的转化率是A20%B40%C60%D无法确定15在纯水中加入少量 NaHSO4，设温度不变，则溶液A OH浓度变小B 酸性减弱C pH 升高D C(H+)C(OH)变大16用蒸馏水稀释 0.1
10、 molL1 的醋酸至 0.01 molL1，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋势的是AC（CH3COOH）BC（H+）CD二、填空题（共 47 分）17(6 分)写出下列化学反应的离子方程式（1）草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液:（2）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸:18（9 分）（1）1g 碳与适量水蒸气反应生成 CO 和 H2，需吸收 10.94KJ 热量，此反应的热化学方程式为。在体积一定的密闭容器中能说明此反应一定达到平衡状态的是。A.容器内水蒸气、CO 和 H2 浓度相等B容器内压强保持不变C混合气体的密度保持不变D混合气体的平均摩尔质量保持不变Ev(H2O)=v(CO)（2）已知 C
11、H4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；HQ1kJmol1,2H2(g)+O2(g)2H2O（g）；HQ2 kJmol1，2H2(g)+O2(g)2H2O（l）；HQ3 kJ。2012-2013 学年度上学期期末考试 高二化学 试卷共 5 页第 4 页标准状况下，取体积比 41 的甲烷和氢气的混合气体 11.2L，经完全燃烧后恢复至标准状况下，则放出的热量为。19（3 分）已知乙烷的燃烧热为 H=1558kJ/mol.乙烯燃烧热为 H=1411kJ/mol,乙炔燃烧热为H=1300 kJ/mol，虽然乙炔燃烧热最低，但只有乙炔与纯氧一起燃烧形成的氧炔焰温度可达 3000以上，而
12、乙烷和乙烯燃烧都不能达到此温度，可能的原因是。20(10 分)为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物 CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使 CCl4 转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。CCl4+H2CHCl3+HCl；此反应伴有副反应，会生成 CH2Cl2、CH3Cl 和 CH4 等。已知 CCl4 的沸点为 770C，CHCl3 的沸点为 61.20C。在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。实验序号 温度 0C 初始 CCl4 浓度 molL1初始 H2 浓度 molL1CCl4 的平衡转化率11100.81.2A211011
13、50%312011B(1)1100C 时平衡常数：（2）实验 1 中，CCl4 的转化率 A 为：（3）实验 2 中，10 小时后达到平衡，H2 的平均反应速率为：。在此实验的平衡体系中，再加入 1.0molCCl4 和 0.5molHCl，平衡将向反应方向移动（填“正”、“逆”或“不移动”）；（4）实验 3 中，B 的值。21(3 分)c(H+)相同的等体积的盐酸和醋酸，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同，则下列说法正确的是反应所需要的时间:醋酸 盐酸开始反应时的速率:醋酸 盐酸参加反应的锌粉物质的量：醋酸=盐酸反应过程的平均速率：醋酸 盐酸盐酸溶液里有锌粉
14、剩余醋酸溶液里有锌粉剩余22（16 分）一定温度下，将 3molA 气体和 1molB 气体通过一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)。请填写下列空白：（1）若容器体积固定为 2L，反应 1min 时测得剩余 1.8molA，C 的浓度为 0.4mol/L。1min 内，B 的平均反应速率为_；x_；若反应经 2min 达到平衡，平衡时 C 的浓度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C 的体积分数为 22%，则 A 的转化率是_；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量 n(A)、
15、n(B)、n(C)之间应满足的关系式_。（2）若维持容器压强不变达到平衡时 C 的体积分数_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时 C 的物质的量是原平衡的 2 倍，则应加入_molA 气体和_molB 气体。三、计算题（5 分）23（5 分）1molCH4 气体完全燃烧放出的热量为 802kJ，但不完全燃烧生成 CO 气体和液态水时，放出的热量为 519kJ，如果 1molCH4 气体与 n g O2 燃烧生成 CO、CO2 气体和液态水，放出 731.25kJ 热量。写出 CH4 气体不完全燃烧的热化学方程式。计算 n 的值。2012-2013
16、 学年度上学期期末考试 高二化学 试卷共 5 页第 5 页昆明第一中学 2012-2013 学年度上学期期中考试高二化学 参考答案一、选择题（共 48 分）1.C2D3B4B5D6A7C8D9D10C11D12B13C14B15A16C二、填空题（共 47 分）17（共 6 分）5H2C2O4+6H+2MnO4-=2Mn2+10CO2+8H2OS2O32-+2H+=S+SO2+H2O18（共 9 分）（1）C(S)H2O(g)=CO(g)H2(g)H+131.28 kJBCD（2）0.4Q1+0.05Q219（共 3 分）从反应关系式知，每摩乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧生成的 CO2 的量相等，生
17、成的水的量都不相等，分别为 3mol，2mol 和 1mol，燃烧后火焰温度的高低取决于水量的多少，水越多，每升高 1所需要的热量也就越多，故生成水多的乙烷、乙烯虽然放热多，但火焰温度不能达到氧炔焰温度。20.（共 10 分）（1）1；（2）60%；（3）0.05mol/(Lh)正；（4）无法判断。21（3 分）22（共 16 分）（1）11min 内，B 的平均反应速率为 0.2 mol/L1min=0.2 mol/(Lmin)，x=2。2随着反应的不断进行浓度不断下降，反应速率不断减少，则答：小于。3A 的转化率是 36%4n(A)+3n(C)/2=3n(B)+n(C)/2=1。（2）大于 22%。应加入 6molA 气体和 2molB 气体。三、计算题(共5分)23（共 5 分）(1)CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)H519kJ/mol（2）60