1、高考资源网（） 您身边的高考专家天津一中20152016学年度高三年级零月考化学学科试卷 班级_ 姓名_成绩_本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。第I卷1 至3页，第II卷3 至4 页。考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。祝各位考生考试顺利!第卷（本卷共25 道题，每题2分，共50分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ca: 40 Fe: 56一选择题（每题只有一个正确选项）1化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是 A煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 B从海水提取物质都必须通过化学反应
2、才能实现C浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒2分类是化学学习和研究的常用手段.下列分类依据和结论都正确的是AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物BHClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质DNaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成,都是离子化合物 3.下列说法正确的是A在水溶液中能电离出H+的化合物一定属于酸BCaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物CNa2O2、Na2O均属于碱性氧化物 D有发光、发热、变色、
3、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4相同温度下，两种氨水A、B浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，则A、B的OH-浓度之比A大于2 B小于2 C等于2 D不能确定5.研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是AFeS2中的硫元素全部被氧化 B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中SO42-有一部分是氧化产物 DFeS2只用作还原剂6下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是来源:学优高考网gkstk7下列溶液中的离子一定能大量共存的是A在加入铝粉能
4、产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2、SO42-、NO3-B室温下由水电离出的氢离子浓度c(H)11014mol/L的溶液中：Ba2、NO3-、K、ClOC能使酚酞变红色的溶液中：Na、K、AlO2、CO32-D含大量Fe3的溶液中：NH4+、Na、C1、SCN8下列说法不正确的是质子数相同的粒子一定是同种元素 同位素的性质几乎完全相同 质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素 一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A B C D9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 L NO与1
5、1.2 L O2混合后所含分子数为0.75NABpH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA C 0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3NA个离子D标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA10有关下列离子方程式的说法正确的是 A向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH-NH3+H2O B向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32 C等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl D用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，
6、证明H2O2具有还原性：2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 = 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O11已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO 4 5H 2 O(s)=CuSO 4 (s)5H 2 O(l) H Q 1 kJ/mol(2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO 4 (s)=Cu 2+(aq)SO 4 2-(aq) H Q 2 kJmol 1 (3)胆矾(CuSO 4 5H 2 O)溶于水时溶液温度降低。则 Q 1 与 Q 2 的关系是( Q 1 、 Q 2 为正数) A Q 1 Q 2 B Q 1 Q 2C Q 1 0B反应 A(g)+3B(g) 2C(
7、g)达平衡后，升高温度，平衡常数增大，则正反应的H22R、L、M三种主族元素，已知R+、L-具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L-在一定条件下可被氧化成LM3-，则下列说法正确的是（）AR、L、M均属于短周期元素B离子半径R+L-CR、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键DL的气态氢化物可形成氢键23.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是A洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3 B在Z导管出来的气体中无CO2C洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D在Z导管口有红棕色气体出现24下列关
8、于氧化性、还原性的判断正确的是 AB的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强C适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3D一定量氯气通入30 mL 10.00 molL1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.2525下列图示与叙述正确的是 A图甲表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线B图乙表示压强对可
9、逆反应2A (g) B (g) 3C (g)+D (s)的影响且甲的比乙的压强大C图丙表示可逆反应Fe3+(aq)+SCN(aq)Fe(SCN)2+(aq)平衡时，物质的量浓度Fe(SCN) 2+与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）V（逆）D图丁所示装置可证明溴与苯发生取代反应卷（请将以下各题的正确答案填写在答题纸上）26.下图所示各物质是由120号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应和是化工生产中的重要反应，反应是实验室制备气体C的重要方法。请回答下列问题：来源:学优高考
10、网gkstk(1)物质E的电子式_；I中所含化学键类型_,气体D所含元素在周期表中的位置_(2)G的水溶液呈_性，用离子方程式表示其原因_(3)写出E与过量I溶液反应的离子方程式_。(4)实验室制备气体C的化学方程式_(5)已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_(6)物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为_27M5纤维是美国开发的一种超高性能纤维,下面是M5纤维的合成路线（有些反应未注明条件）：请回答：(1)写出合成M5的单体F的结构简式：_。(2)反应类型：AB_，
11、F+GM5_。(3) 某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中可能有_（填序号）。a两个羟基 b一个醛基 c两个醛基 d一个羧基(4)写出化学方程式：BC_DE_28.已知：以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E(转化过程中反应条件及部分产物已略去)其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基请回答下列问题： (1)写出生成A的化学反应方程式：_.(2)B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物写出1种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式：_.(3)写出C生成D的化学反应方程式：_. (4)含有苯环，且与E互为同分异构
12、体的酯有_种，写出其中一种同分异构体的结构简式：_.来源:学优高考网29.某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的离子方程式 。（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_；B连_(填写导管口字母)。（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为_。（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是_，对应的现象为_。乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是 。（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a
13、 g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量。乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。请你分析并回答：_方案所测结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处是_。若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为 。30碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g) + 2H2O(g) H1574
14、kJmol1CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)CO2(g) + 2H2O(g) H2若2 mol CH4 还原NO2 至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则H2 ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下： Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) H0 若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 _ 。 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_(选填序号)aCH4的转化率等于CO的产率 b混合气体的平均相对分子质量不变cv（CO）与v（H2）的比值不变 d固体的总质量不变 该反应达到平衡时某物理量随温度变化如右图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA _KB（填“”、“ a点从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(NO)c(OH) c(H+)高考资源网版权所有，侵权必究！