1、 四川省宜宾市一中高2014级2015-2016年下期第3周周训练双向细目表电化学基础章末综合检测设计人：张琳 审核人： 姜雪题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1原电池和电解池电极名称判断20.52钢铁电化学腐蚀20.53“电”的有关概念的辨析20.454原电池电解池概念辨析20.55铅蓄电池20.56电解水类型20.57装置的设计，完成反应20.68原电池装置的设计20.659钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀20.610锂离子电池的工作原理20.711电化学腐蚀快慢的判断20.612活性电极有关知识20.713用石墨电极电解稀硫酸溶液pH的变化情况
2、20.414充放电电池的工作原理，电极反应书写20.6515电解过程中，溶液离子浓度的变化20.416氢氧燃料电池20.517惰性电极电解混合溶液30.718铂电极分别电解KCl和K2SO4溶液，现象辨析30.719电解池 原电池有关概念的综合测试30.620新型可充电电池高铁电池30.5521燃料电池（电解质为熔融的K2CO3 30.5522计算30.7第卷非选择题23电解池 原电池 电镀有关知识的综合测试140.5524多池串联的电化学装置120.625化工工业120.5526工业流程120.7四川省宜宾市一中高2014级2015-2016年下期第3周化学试题（电化学基础章末综合检测）出题
3、人 张琳注意事项：1）全卷100分，90分钟内完成； 2）可能用到的相对原子质量：Cu 64、Zn 65第I部分 选择题（共50分）一选择题（本题包括22小题。116题，每小题2分，共32分。17-22，每小题3分，共18分，每小题只有一个选项符合题意）1如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是()A锌片是负极 B两个铜片上都发生氧化反应 C石墨是阴极 D两个番茄都形成原电池 2在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是 Fe2+转化为Fe3+、O2被还原、产生H2、Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O、杂质碳被氧化A只 B只 C D3下列
4、过程需要通电后才可以发生或进行的是()电离电泳电解电镀电化学腐蚀A B C D全部4下列叙述中，正确的是()电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A B C D5在铅蓄电池充、放电的过程中，发生还原反应的电极是A充电时的阴极和放电时的负极 B充电时的阴极和放电时的正极C充电时的阳极和放电时的负极 D充电时的阳极和放电时的正极6用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是()ANaOH BNaClCCuSO4
5、 DCuCl27某同学为了使反应2HCl2Ag=2AgClH2能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是()8选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计的指针均明显转偏，则其可能的组合共有()A3种 B4种C5种 D6种9埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀的速度最慢的是A 在潮湿疏松透气的土壤中 B 在干燥致密不透气的土壤中C在含铁元素较多的酸性土壤中 D在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中10(2014高考卷)2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误
6、的是()Aa为电池的正极 B电池充电反应为LiMn2O4=Li1xMn2O4xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中Li从b向a迁移 （10） （11）11.如右图，铁腐蚀由快到慢的顺序为 （电解质溶液为水）A B C D 12下列关于铜电极的叙述正确的是A电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极 B用电解法精炼精铜时粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阴极 D铜锌原电池中铜是正极13用石墨电极电解稀硫酸的过程中，溶液pH的变化情况为A不改变 B逐渐减小 C。逐渐增大 D先减小，后增大14“天宫一号”飞行器在太空工作期间必须有源源不断的电源供应。其供电原理是：白天太阳能帆板发电，将
7、一部分电量直接供给天宫一号，另一部分电量储存在镍氢电池里，供黑夜时使用。镍氢电池放电时的总反应原理为：MHNiOOHMNi(OH)2(M为氢化物电极的储氢金属，也可看做H2直接参加反应)。下列说法正确的是()A充电时阴极区电解质溶液pH降低B在使用过程中此电池要不断补充水C放电时NiOOH在电极上发生氧化反应D充电时阳极反应为：Ni(OH)2eOH=NiOOHH2O15下列叙述正确的是()A电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B氯碱工业上电解的是熔融的NaClC氢氧燃料电池(酸性电解质)中O2通入正极，电极反应为O24H4e=2H2OD下图中电子由Zn极移向Cu极，盐桥中的Cl移向CuSO4溶液
8、16用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法中正确的是()A燃料电池工作时，正极反应：O22H2O4e=4OHBa极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等17用惰性电极电解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4，下列说法正确的是A 阴极反应式为：Cu2+2e=Cu，当有Cu2+存在时，Fe3+不放电B 阴极上首先析出铁，然后析出铜C 首先被电解的是Fe2(SO4)3溶液，后被电
9、解的是CuSO4溶液D 阴极上不可能析出铜18用铂电极分别电解KCl溶液和K2SO4溶液时，都会出现的现象或实验结果是A 溶液中K+离子浓度都不变B 溶液的pH都不变C 阳极上都生成能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的气体D 阴极上都生成可燃的气体19若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是 2Ag+2H+=2Ag+H2 ，则下列关于该装置的有关说法正确的是A 该装置可能是原电池，也可能是电解池B 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸放电充电3Zn + 2K2FeO4 +
10、8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH20高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是A 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化B 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放电时负极反应为：Zn2e +2OH= Zn(OH)2D放电时正极附近溶液的碱性增强21MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O，则下列有关该电池的说法正
11、确的是 ()A该电池的正极反应式为4OH4e=O22H2OB该电池的负极反应式为H2CO2e=H2OCO2C放电时CO向正极移动D该燃料电池能量转化率很低22以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀，此时消耗水的物质的量共为()A2 molB4 molC3 moID5 moI二、非选择题(本题包括5个小题。共46分)23(14分)请按要求回答下列问题。(1)根据上图回答：打开K2，闭合K1。A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应式为_。打开K1，闭合K2。A电极可观察到的现象是_；B极的电极反应式为_。(2)根据下图回答：将较纯净的Cu
12、SO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为_，电解反应的离子方程式为_；实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积_L。24(12分)如图所示是一个电化学装置的示意图。请回答下列问题：(1)图中甲池是_(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。(2)A(石墨)电极的名称是_(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。(3)写出通人CH3OH的电极的电极反应式：_。(4)乙池中反应的化学方程式为_。(5)当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_L(标准状况)，此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是
13、_(填字母)。A MgSO4 BCuSO4C NaClD AgNO325(12分)某课外活动小组用如图所示装置进行实验，请回答下列问题：(1)若开始实验时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_ _。(2)若开始实验时开关K与b连接，则下列说法正确的是_(填序号)。溶液中Na向A极移动从A极逸出的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝反应一段时间后向电解液中加适量盐酸可使其恢复到电解前的浓度(3)该小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。该电解槽的阳极反应式为_，通过阴离子交换膜的离子数_(填“”“”或“”)通过阳离子交换膜的离子数；图中a、b、c、d分别表示有关溶液
14、的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为_；电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为_。 26(12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图完成下列问题：在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式为 。（3）精制过程要除去SO42-，可选择下列溶液中的 （填字母序号） a. Ba(OH)2 b.Ba(NO3)2 c.BaCl2（4）在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-（已知溶解度BaSO4BaCO3)，试用平衡移动原理加以解释： 。（5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶
15、解度上的差异，通过蒸发、冷却、 、 （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。（6）写出电解饱和食盐水的离子方程式： 答案：23解析：(1)此时为原电池，锌为负极，不断溶解，B极为正极，反应为Cu22e=Cu。此时为电解池，A极为阴极，反应为Cu22e=Cu，故A极上镀上一层红色的铜，B极为阳极，反应为Cu2e=Cu2。(2)此时为惰性电极电解CuSO4溶液，石墨极上反应为4OH4e=2H2OO2，总反应的离子方程式为2Cu22H2O2CuO24H，V(O2)22.4 L L。答案：(1)锌不断溶解Cu22e=Cu电极表面有红色固体附着Cu2e=Cu2(2)4OH4e=2H2OO22Cu22H
16、2O2CuO24H24解析：(1)甲池为燃料电池，属于原电池，乙池、丙池为电解池。(2)A电极与甲池的正极相连，故A极为阳极。(3)甲池电解质溶液为强碱溶液，故总反应为2CH3OH3O24OH=2CO6H2O，其中通入O2的一极为电极的正极，发生的电极反应式为O24e2H2O=4OH，用总反应减去正极反应式可以得出负极反应式为CH3OH8OH6e=CO6H2O。(4)乙池电极反应为阴极：4Ag4e=4Ag，阳极：4OH4e=O22H2O，其中OH来源于水的电离，故总反应为4AgNO32H2O4AgO24HNO3。(5)根据化学方程式可以计算n(O2)n(Ag)/45.4 g/(108 gmol
17、1)/40.0125 mol，V(O2)0.0125 mol22.4 Lmol10.28 L; Mg2、Na不能在水溶液中电解析出金属单质，故A、C不可能；由于串联电路中通过的电子的物质的量相同，故丙池中若析出Ag，则乙、丙两池析出金属的质量相等，由于丙池析出金属的质量小于乙池，故D选项不可能；B选项中，转移n(e)0.05 mol时，据电子守恒析出Cu：m(Cu)64 gmol11.6 g，符合题意。答案：(1)原电池(2)阳极(3)CH3OH8OH6e=CO6H2O(4)4AgNO32H2O4AgO24HNO3(5)0.28B25 解析：(1)开关K与a连接时，是原电池装置，B极是负极，电
18、极反应式为：Fe2e=Fe2。(2)若K与b连接，是电解池装置，且A是阳极，B是阴极；阳离子向阴极移动；阳极是Cl失电子生成Cl2，它能使湿润的淀粉KI试纸变蓝；阴极产生H2，故由阴、阳两极逸出的气体可知要使电解液恢复到电解前的浓度需通入HCl气体而非加入盐酸。(3)由图示加入物质可知，阳极是OH失e，阴极是H得e，据电荷守恒，则通过阳离子交换膜的K数大于通过阴离子交换膜的SO数，故应填“”。电解后生成的硫酸和KOH溶液的浓度均比原来的大，则bc，又因为碱溶液pH大于酸溶液pH，则：bacd。B口产生O2，C口产生H2，根据得失电子守恒知二者物质的量之比为12，则质量比为81。答案：(1)Fe2e=Fe2(2)(3)2H2O4e=O24H(写4OH4e=2H2OO2也可)bacd8126（14分）（每空2分）（1）H:H （2）Mg2+2OH-=Mg(OH)2 （3）ac（4）由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42-促使BaCO3（s）Ba2+(aq)+ +CO32- (aq) 平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀。 （5）结晶、过滤 （6）2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH
