1、专题验收评估(十一)化学实验基础满分：100分时间：45分钟一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分。)1(2014莆田模拟)下列实验操作正确的()A测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润B容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配制C用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口流出D中和滴定，锥形瓶需要用待测液润洗后才能使用2有关实验的说法中正确的是()A除去铁粉中的铜粉，加入足量浓硫酸加热反应后进行过滤B不用任何其他试剂就可以鉴别NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C制备Fe(OH)3胶体时，通常是将Fe(OH)3固体溶于沸水中D某溶液中加入盐酸能产生使澄清
2、石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO3下列实验操作或装置符合实验目的的是()选项ABCD目的用酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液配制稀硫酸溶液在铁制品上镀铜检查装置气密性装置或操作4.实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置和操作均正确的是()A图可以用来制取Fe(OH)2沉淀B图可以用来测定化学反应速率C图可以用来收集一瓶纯净的SO2D图可以用来分离水和乙醇的混合溶液5(2014厦门质检)研究物质性质的基本方法有对比法和实验法。以下实验设计中不合理或不严密的是()A测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸B镁和钠分别与冷水反应，判断镁和钠的金属性
3、强弱C铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱6下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是()选项实验操作现象结论或解释A将某钾盐固体溶于盐酸产生无色无味的气体该钾盐是K2CO3B向可能含有Fe2的Fe2(SO4)3溶液中加入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色该溶液中一定含有Fe2C向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NHD向浓度均为0.1 molL1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl) CSiC酸式滴定管、胶头滴管、铁
4、架台(带铁夹)已知浓度的盐酸、待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D烧杯、分液漏斗、胶头滴管、铁架台待提纯的AlCl3溶液、NaOH溶液提纯混有MgCl2杂质的AlCl3溶液二、非选择题(本题包括4小题，共58分。)8(14分)(2014青海模拟)某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳(沸点76.8)为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。请回答下列问题：(1)操作的名称为_、_；(2)操作中用到氯气，请写出实验室制取氯气反应的离子方程式_；(3)向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是_；(4)操作中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏
5、斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是_；(5)从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外，还需要_，实验中温度计水银球所处位置为_，锥形瓶中收集到物质的名称为_。9(12分)某化学兴趣小组用如图装置模拟工业制备造纸原料(BaSO3)，并测定产品的纯度。(1)甲同学利用图装置制取BaSO3，则图中烧杯的作用是_；烧瓶中反应的离子方程式为_。(2)乙同学利用图中所给仪器(数量能满足实验的要求)组装一套装置来测量甲同学制取的BaSO3的纯度，则仪器接口顺序为_。实验中
6、他先称取图中实验所得干燥沉淀w g置于图装置的试管中，通过A向试管内加入_(可从稀盐酸、稀硝酸、稀NaOH溶液中选择一种)。实验后，测得吸收SO2气体的装置增加m g，根据此实验数据可计算出沉淀中BaSO3的质量分数为_(用含m、w的式子表示)。(3)丙同学认为甲同学的实验方案中有缺陷，请指出改正的方法：_。(4)丁同学认为乙同学的方案中有误差且不易消除，他另外设计了一种测量纯度的方案，实验中他仍然先准确称取干燥沉淀w g，然后通过一系列的操作得到另外一种数据，通过计算即可确定沉淀中BaSO3的质量分数，该数据最可能是_。10(16分)(2013衡水质检)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸
7、钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。(1)某研究小组设计了制备Na2S2O35H2O的装置和部分操作步骤如下。.打开K1，并闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。.过滤C中的混合液。.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是_。，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是_。“停止C中的反应”的操作是_。中，“过滤”用到的玻璃仪器是(填仪器名称)_。装置B中盛放的试剂是(填化学式)_溶液，其作用
8、是_。(2)依据反应2S2OI2=S4O2I，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g产品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03判断达到滴定终点的现象是_。Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)_。(Na2S2O35H2O的式量为248)11(16分)(2014肇庆模拟)：某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2
9、的性质，设计如下图实验装置。请回答：(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为_；C中反应的离子方程式为_。(2)为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是_(写两点)。：用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH、SO、SO、HSO等阴离子。请回答：(3)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为_。(4)已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 molL1盐酸、2 molL1 HNO3、1 molL1 BaCl2溶液、1
10、 molL1 Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO、HSO，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1 molL1 BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。若出现白色浑浊，则溶液中存在SO或SO。步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_。_。步骤3：_。_。答 案1选C用pH试纸测量溶液的pH时，试纸不能事先润湿，A选项不正确；容量瓶洗净后，没有必要烘干，B选项不正确；苯的密度小于水，所以有机层在上层，水层在下层，水层从分液漏斗的下口放出，C
11、选项正确；中和滴定时，锥形瓶不能用待测液润洗，否则会引起实验误差，D选项不正确。2选B在加热的条件下Fe、Cu均可与浓硫酸反应，A错误；向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液先无沉淀，后产生白色沉淀，向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后沉淀会消失，B正确；制备Fe(OH)3胶体时，先将蒸馏水加热煮沸，然后向煮沸的蒸馏水中逐滴加入56滴饱和的FeCl3溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加热，C错误；溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液可能含有CO、SO、HCO、HSO，D错误。3选DA项中KMnO4溶液不能盛放在碱式滴定管中；B项中容量瓶不能用
12、于稀释溶液；C项中在铁制品上镀铜，待镀铁制品应放在阴极。漏斗中液面不下降即可证明装置气密性良好，D项正确。4选A图中苯可将空气与生成的Fe(OH)2隔离开，避免其被O2氧化，A对；图应用分液漏斗，B错；图中二氧化硫被碱石灰吸收，C错；水和乙醇互溶，不能用图装置进行分离，D错。5选A只有测定相同温度下、相同物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH，才可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸。6选BKHCO3遇盐酸也能生成无色无味气体，A错；铵盐与稀NaOH溶液在不加热情况下反应不会放出NH3，C错；由实验现象知，先生成的沉淀是AgI，而AgCl、AgI的组成形式相同，Ksp越小的沉淀越易生成，D错。7选AB项错误
13、，盐酸是无氧酸，不要与最高价含氧酸混淆。C项错误，实验仪器缺少碱式滴定管、锥形瓶，药品中缺少酸碱指示剂(酚酞)。D项错误，仪器中的分液漏斗应换成三角漏斗(配有滤纸)，且缺少玻璃棒，药品中缺少稀盐酸。8解析：(1)先溶解，后分离固体和液体采用过滤的方法。(2)实验室用浓盐酸和二氧化锰混合加热制取氯气，离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(3)水和四氯化碳不溶，所以液体分层，四氯化碳的密度大于水，上层为水层接近无色，下层为CCl4层呈紫红色。(4)打开分液漏斗的玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口)，再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒
14、出。(5)还需要的仪器有。蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管(尾接管)；温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处；蒸馏过程中蒸出的物质为四氯化碳。答案：(1)溶解过滤(2)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(3)液体分层，上层为水层接近无色，下层为CCl4层呈紫红色(4)打开分液漏斗的玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口)，再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出(5)蒸馏烧瓶(答烧瓶或圆底烧瓶不正确)、冷凝管、牛角管(尾接管)蒸馏烧瓶支管口处四氯化碳9解析：(1)SO2有毒，故需要尾气吸收装置。(2)沉淀的主要分成是BaSO3，溶液它时应该用盐酸(HNO3能将其氧
15、化成BaSO4)。从试管中出来的气体先通过浓硫酸(或无水CaCl2)除去水，再用碱石灰吸收SO2，为防止空气中水蒸气及CO2造成干扰，吸收SO2的仪器后面还应该连接一个盛有干燥剂的仪器。吸收SO2的仪器增加的质量就是SO2的质量，由BaSO3SO2关系可求出沉淀中BaSO3的质量，进一步求出BaSO3的质量分数。(3)图装置中存在空气，在Ba(OH)2溶液中，部分SO2在氧气存在下会转化为BaSO4，故应该用一种能将装置内空气排出的方法。(4)丁同学很可能是测量除去BaSO3后剩余固体的质量，通过先求杂质的质量分数实现求BaSO3的质量分数的目的。答案：(1)吸收可能没有反应完的SO2，防止其
16、污染空气SO2H=SO2H2O(2)abcdeg(或其他合理的连接方式)稀盐酸(3)将烧瓶瓶塞换成三孔塞子，反应前经其中的一个导管通入N2将装置中空气排出(或其他合理答案)(4)用足量盐酸溶解白色沉淀后剩余固体的质量10解析：实验的目的是制备Na2S2O35H2O；硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，根据装置图，得到相关化学方程式：Cu2H2SO4(浓)CuSO2SO22H2O；SO2Na2CO3=Na2SO3CO2；Na2SO3S=Na2S2O3；(1)中发生反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，
17、S2O2H=SSO2H2O。停止反应打开K2，关闭K1即可。过滤操作需要的仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯。装置B中盛有NaOH溶液，在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染。(2)滴定终点是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变。对比相关数据，第三组实验数据误差较大，舍去，则由剩余的三组数据计算平均消耗掉标准液I2溶液的体积为20.0 mL，根据方程式，2S2OI2=S4O2I，得到2S2OI2，Na2S2O35H2O在产品中的质量分数100%90.2%。答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO2SO22H2ONa2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在打开K2，关
18、闭K1漏斗、玻璃棒、烧杯NaOH在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染(2)加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变90.2%11解析：(1)用碘水检验SO2的还原性，该反应的离子方程式为SO2I22H2O=SO2I4H，用H2S检验SO2的氧化性，该反应的化学方程式为：2H2SSO2=3S2H2O，用品红溶液检验SO2的漂白性，故B中所盛试剂为品红溶液。(2)用装置A2制取SO2的优点有：反应不需要加热，比较安全；用分液漏斗滴加反应物浓硫酸，易于控制反应的进行；滴加的浓硫酸能够与Na2SO3充分反应。(3)过量的SO2与氨水反应生成亚硫酸氢铵，反应的离子
19、方程式为：NH3H2OSO2=NHHSO。(4)若“吸收液”中存在SO，则步骤2中的固体为BaSO3，向该固体中滴入1滴(或少量)品红溶液，再滴入过量2 mol/L盐酸，振荡，固体溶解，品红溶液褪色且有气泡产生。若“吸收液”中存在HSO，则步骤2中的滤液中含有HSO，取适量的滤液于试管中，滴加过量的1 mol/L Ba(OH)2溶液，会产生白色沉淀；或取适量的滤液于试管中，滴加1滴(或少量)品红溶液，再滴入23滴(或过量)的2 mol/L盐酸，振荡，品红溶液褪色且有气泡产生。答案：(1)品红溶液SO2I22H2O=SO2I4H(2)不用加热(或节约能源或药品)相对安全易于控制反应进行反应更充分(任何合理的两点均可)(3)NH3H2OSO2=NHHSO(4)实验操作预期现象与结论步骤2：滴入1滴(或少量)品红溶液，再滴入过量2 mol/L盐酸，振荡若品红褪色(或有气泡)，则“吸收液”中存在SO。步骤3：用试管取适量滤液，向其中滴入过量的1 mol/L Ba(OH)2溶液或滴入1滴(或少量)品红溶液，再滴入23滴(或过量)的2 mol/L盐酸，振荡。若出现白色沉淀(或品红溶液褪色，或有气泡)，则“吸收液”中存在HSO。