1、玉溪市江川一中2017-2018学年下学期3月份月考高二化学试卷1、 本试卷共8页，分为I卷和II卷，满分100分。其中第I卷为选择题，共50分；第II卷为非选择题，共50分。2、 考试时间为90分钟。3、 请将答案填在答题卡内。可能用到的原子量：H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 F - 19 S - 32 Cl - 35.5 Ca - 40第I卷（选择题）一、选择题（本题共25个小题，每题2分，共50分，每个小题只有一个唯一的答案，请将答案涂在答题卡上。）1.一定条件下，可逆反应NO2(g)CO(g)NO(g)CO2(g)在容积不变的密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间
2、变化时，能说明该反应已达到平衡状态，该选项是()A 混合气体的压强B NO2的消耗速率与NO的生成速率之比C 混合气体的颜色D 混合气体的平均摩尔质量2.KClO3和KHSO3可发生下列反应：ClH(未配平)，已知酸性越强，该反应的反应速率越快。如图为反应速率v()随时间(t)的变化曲线。下列有关说法不正确的是()A KClO3和KHSO3发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为13B 反应开始阶段速率逐渐增大可能是c(H)逐渐增高导致的C 反应后期速率逐渐减小的主要原因是c()、c()降低D 纵坐标为v()时的vt曲线与原图曲线完全吻合3.用质量均为100 g的铜棒做电极，电解硝酸银溶液，电
3、解一段时间后，两个电极的质量差为28 g，则阴极的质量为()A 128 gB 114 gC 119 gD 121.6 g4.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（）A ZXY3B ZX2Y6C ZX4Y8D ZX8Y125.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是()A a为正极，b为负极；NaClO和NaClB a为负极，b为正极；NaClO和NaClC a为阳极，b为阴极；HClO
4、和NaClD a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl6.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数()A XYZB YXZC ZXYD ZYX7.在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，下列说法中正确的是()A 平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：KB 改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变C 如果改变压强并加入催化剂，平衡常数随之变化D 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小8.在一支25 mL的酸式滴定管中装入
5、0.1 molL1的HCl溶液，其液面恰好在5.00 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 molL1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A 大于20 mLB 小于20 mLC 等于20 mLD 等于5 mL9.2SO2+O22SO3经amin后，SO3浓度的变化情况如图所示，在时间0amin内用O2表示的平均反应速率为0.04 mol，则a等于（）A 5B 2.5C 7.5D 1010.在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积。实验用的是块状的石灰石，实验用的是粉末状石灰石。下图中哪个图像能正确
6、反映两种实验的结果()11.下列措施对增大反应速率明显有效的是()A Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉B Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸C 在H2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D Na与水反应时增大水的用量12.下列固体分类中正确的一组是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D13.下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和FeCl3可作净水剂为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气A B C 全部D 14.一定温度下，向一个一定容积的密闭容器中放入2 m
7、ol X和3 mol Y，发生反应：X(g)Y(g)mZ(g)nR(g)，达平衡时，Z的体积分数为1，维持温度不变，若把3 mol X和2 mol Y放入另一体积相同的密闭容器，达平衡时，Z的体积分数为2，则1与2的关系为()A 12B 12C 12D 无法判断15.pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH值仍相同，则m和n的关系是()AmnBmnCmnD 不能确定16.下列说法正确的是()A 非自发进行的反应一定不能发生B 自发进行的反应一定能迅速发生C 在一定条件下，非自发进行的反应也能发生D 吸热反应一定不能自发进行17.“中和热”是一个热化学中
8、的重要概念，“中和热”的定义为在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是()A 在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B 在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等C 在稀溶液中HCl和NaOH反应的中和热与HNO3和KOH反应的中和热数值相等D 将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热18.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是()A 处理过程中
9、银器一直保持恒重B 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C 该过程中总反应为2Al3Ag2S=6AgAl2S3D 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl19.下列元素原子半径最接近的一组是()A Ne、Ar、Kr、XeB Mg、Cu、Sr、BaC B、C、N、OD Cr、Mn、Fe、Co20.碰撞理论是一种较直观的反应速率理论，下列有关碰撞理论叙述正确的是()A 分子发生碰撞就一定发生反应B 发生有效碰撞的分子具有最高的能量C 有效碰撞是活化分子在一定方向上的碰撞D 活化分子的平均能量称之活化能21.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)CO(g)MgO
10、(s)CO2(g)SO2(g)H0该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是()A AB BC CD D22.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中易腐蚀的主要原因可描述为()A 形成原电池，铝作负极B 形成原电池，铜作负极C 形成原电池时，电流由铝流向铜D 铝质铆钉发生了化学腐蚀23.下列说法正确的是()A 氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子B 二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质C 碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质D 纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电24.人们通常将在同一原子轨道上运动、自
11、旋方向相反的2个电子，称为“电子对”，将在某一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对电子数最多的是()A 1s22s22p63s23p6B 1s22s22p63s23p63d54s2C 1s22s22p63s23p63d54s1D 1s22s22p63s23p63d104s125.在298 K、1.01105Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 molNaOH的溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 molNaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热
12、化学方程式正确的是（）A CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H=（2yx）kJB CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H=（4xy）kJC CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H=（2xy）kJD 2CO2（g）+2NaOH（l）=2NaHCO3（l） H=（8x2y）kJ分卷II三、填空题(共4小题,共50) 26.如图为10 mL一定物质的量浓度的盐酸，用一定浓度的NaOH溶液滴定的图示。(1)盐酸的浓度为_。(2)NaOH溶液的浓度为_。(3)当滴加NaOH溶液至26 mL时，溶液的pH为_。(4)从图中pH变化曲线可知：中和滴定的
13、速度只能是_，过量一滴引起的pH变化_。27.下图所示原电池正极的反应式为_。28.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：则M、N相比，较稳定的是。（用字母“M”或“N”表示）（2）CH3OH(l)燃烧热H=-238.6 kJmol-1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-akJmol-1，则a238.6（填“”、“”或“=”）。（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层生成HCl和CO2,该反应的热化学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl
14、(g)+CO2(g) H=-290 kJmol1，当有710 g Cl2参加反应时放出的热量为_ 。（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，已知4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)=2Al2O3(s)+3TiC(s) H=-1176 kJmol-1，则反应过程中，每转移5 mol电子放出的热量为kJ。29.（1）在配合物离子Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是，画出配合物离子Cu（NH3）42+中的配位键（2）配位化学创始人维尔纳发现，将各位1mol的CoCl36NH3（黄色），CoCl35NH3（
15、紫红色），CoCl34NH3（绿色），CoCl34NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银分别为3mol，2mol，1mol和1mol，已知上述配合物中配离子的配位数均为6，请根据实验事实用配合物的形式写出他们的化学式COCl35NH3COCl34NH3答案解析1.【答案】C【解析】若反应正向进行时，y发生改变，则“y不再随时间变化”可作为判断平衡的标志。若反应正向进行时，气体物质的量不变，压强不变，A不能作为平衡标志；B中前者表达v(正)，后者表达v(正)，方向相同，不能作为平衡标志；若反应正向进行时，NO2的浓度减小，颜色变浅，C能作为平衡标志；若反应正向进行时
16、，混合气体的质量不变，分子数不变，M始终不变，D不能作为平衡标志。2.【答案】D【解析】反应的离子方程式为3=Cl3H，A项正确； “酸性越强，该反应的反应速率越快”，随反应的进行，c(H)逐渐增大，反应速率加快，B项正确；随着反应物浓度的逐渐降低，反应速率逐渐降低，C项正确；v()v()13，二种曲线不一样，D项错误。3.【答案】D【解析】用铜作电极电解硝酸银溶液时，阳极上铜失电子发生氧化反应，电极反应：Cu2e=Cu2，阴极上银离子得电子生成银，电极反应式为Age=Ag，设阴极析出银的质量为x，阳极溶解铜的质量为y，根据电子守恒得x/1082y/64，两个电极质量差为溶解铜的质量和析出银的
17、质量之和，所以xy28，解得x21.6，y6.4。所以阳极上金属质量100 g6.4 g93.6 g，阴极上金属质量100 g21.6 g121.6 g，选D。4.【答案】A【解析】Z处于晶胞中心的原子被一个晶胞占有，X处于顶点上的原子被8个晶胞占有，Y处于棱上的原子被4个晶胞占有，故晶胞中含有Z原子的数目为1、含有X原子的数目为80.125 =1、含有Y原子的数目为120.25 =3，所以Z、X、Y的原子个数比是1：1：3，所以其化学式为ZXY35.【答案】B【解析】有关反应有2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，阳极生成Cl2，阴极生成NaOH
18、，为使二者充分作用，根据气体特点，Cl2应在下端产生，从而推知电源b为正极，a为负极，消毒液的主要成分是NaCl、NaClO。B正确。6.【答案】D【解析】X、Y的阳离子电子层结构相同，但离子半径XY，说明原子序数XY；Z与Y的核外电子层数相同，Z的第一电离能大于Y的，说明原子序数ZY。7.【答案】A【解析】对于确定的反应，K只与温度有关，改变除温度之外的条件都不会引起K的改变。8.【答案】A【解析】滴定管构造如图：用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积大于20 mL，A正确。9.【答案】A【解析】反应速率与化学计量数成正比，则反应2SO2+O22SO3中，v（SO3）=2v（O2
19、）=0.08 mol，根据图像可知，amin时三氧化硫的物质的量浓度为0.4 molL1，则v（SO3）=0.08 mol，解得：a=5，故选A。10.【答案】B【解析】固体物质参加反应，增大接触面积，才能提高反应速率，粉末状的固体比块状的固体的表面积大，反应比反应的速率快；盐酸的物质的量相同，则产生的CO2的体积应相等，因此A、C错，从D中可以看出的反应速率大于，故D错。11.【答案】A【解析】将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，A项正确；铁和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，不放氢气， B项错误；溶液中的反应，增大压强，不改变反应物浓度，速率不变，C项错误；水的浓度可视为常
20、数，改变其用量对反应速率无影响，D项错误。12.【答案】C【解析】A项，Ar固体是分子晶体，B项，H2SO4是分子晶体，石墨为混合晶体，D项，玻璃属于非晶体。13.【答案】C【解析】明矾和FeCl3可作净水剂，是由于Al3+、Fe3+发生水解反应产生Al(OH)3、Fe(OH)3胶体表面积大，吸附力强，与盐的水解有关，正确；FeCl3是强酸弱碱盐，在溶液中Fe3+发生水解反应产生Fe(OH)3使溶液变浑浊，为保存FeCl3溶液，抑制盐的水解，要在溶液中加少量盐酸，正确；NaHCO3是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；Al2(SO4)3是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当两种溶液混合时，二者的水解反应
21、相互促进，会产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，因此有灭火作用，所以用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，正确；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，当向他们的溶液中加入金属镁会发生置换反应产生氢气，正确；答案选C。14.【答案】C【解析】维持温度不变把起始时2 mol X和3 mol Y换成3 mol X和2 mol Y，X和Y两种气体的浓度虽然各不相同，但它们的计量数相同，达到平衡时参与反应的量取决于最小者，即2 mol X和2 mol Y反应生成Z，生成的Z的量是相同的，容器体积不变，Z的体积分数相同，C正确。15.【答案】A【解析】强酸在溶液中完全电离，只存在离
22、子；弱酸在溶液中部分电离，除离子外还存在分子，pH相同的强酸和弱酸溶液，“弱酸中存在分子”是强酸和弱酸产生不同的根本原因，是解决问题的突破口。与盐酸不同，稀释醋酸时不仅有c(H)的减小，还有醋酸分子的再电离，导致醋酸中c(H)减小程度减弱，若稀释相同的倍数，即mn时，弱酸的pH变化减小程度弱，强酸的pH变化程度大，要使稀释后两溶液pH值相同，必须mn，A正确。另解：原醋酸和盐酸溶液中n(H)相同，加水稀释促进醋酸电离，导致醋酸中n(H)增大，盐酸溶液中n(H)基本不变，要使稀释后两种溶液的pH相同，则溶液体积关系为醋酸盐酸，mn，A正确。16.【答案】C【解析】自发过程的体系取向于从高能状态转
23、变为低能状态，体系对外做功或释放热量。 自发进行只能说明反应进行的方向，不能说明反应发生的难易和快慢，B错误；有些吸热反应也能自发进行，如氢氧化钡晶体Ba(OH)28H2O和氯化铵晶体在常温下进行，D错误；非自发反应在一定条件下也能进行，如通电条件下熔融态氧化铝可以分解为铝和氧气，A错误，C正确。17.【答案】C【解析】酸、碱的元数、强弱(弱电解质溶于水电离需要吸热)和溶液的浓度等，均影响中和反应所放出的热量；A中无生成水的物质的量，B中酸碱强弱未知，D中浓硫酸溶解放热，均不符合题意。18.【答案】B【解析】根据电化学原理可知，Al为负极，电极反应为2Al6e=2Al3，银器为正极，电极反应式
24、为3Ag2S6e=6Ag3S2，溶液中反应为2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S，三反应相加可得该过程的总反应为2Al3Ag2S6H2O=2Al(OH)36Ag3H2S，故B正确，C、D错误；银器表面黑色的Ag2S变成了Ag，质量必然减小，A错误。19.【答案】D【解析】A项中的四种元素属于同一族，随着电子层数的增多，原子半径越来越大；B项中除Cu外的三种元素为同族元素，且随着电子层数的增多，原子半径越来越大；C项中的四种元素为同周期元素，随着核电荷数的增加，原子半径越来越小；D项中的四种元素是第四周期相邻的元素，因最后填入的电子都在3d能级，故原子半径接近。20.【答案】C【解析
25、】发生碰撞，但反应物分子能量较低，取向不当时，不一定发生反应，A项错误；分子具有的能量超过活化能时，就可成为活化分子，不一定是最高能量，B项错误；只有活化分子间有合适的取向发生的碰撞才能发生化学反应，C项正确；普通分子变成活化分子所需的最低能量叫活化能，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能，D项错误。21.【答案】A【解析】由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；当增加CO的物质的量时，相当于增大体系的压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小，CO2与CO的物质的量之比减小，B错误；平衡常数只与温度有关，与SO2的浓度无关，C错误；MgSO
26、4为固体，增加其质量对平衡无影响，所以CO的转化率不变，D错误。22.【答案】A【解析】铜制品上的铝质铆钉，在潮湿的空气中发生了电化学腐蚀，铝比铜活泼，铝是负极，电子由铝经外电路流向铜，电流流动方向与电子的流动方向恰好相反，只有A符合题意。23.【答案】D【解析】A项，KCl溶液不需在电流作用下就能电离成K和Cl；B项，SO2本身不能电离出离子，故SO2不是电解质，SO2与H2O反应生成的H2SO3才是电解质；C项，BaCO3属于强电解质；D项，纯净的强电解质在液态时有的导电(如熔融NaCl)，有的不导电(如HCl、HClO4等)。24.【答案】C【解析】根据各基态原子的电子排布式可知，A项中
27、未成对电子数为0；B项中未成对电子数为5；C项中未成对电子数为6；D项中未成对电子数为1。25.【答案】B【解析】解：根据题意，22 g CO2通入1 molNaOH溶液750 mL中充分反应，n（CO2）=0.5 mol，n（NaOH）=1 mol0.75 L=0.75 mol，该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5 mol CO2反应放出热量为xkJ，则2 mol CO2反应放出热量为4xkJ，即热化学反应方程式为2CO2（g）+3NaOH（aq）=NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）H=4xkJ，又
28、1 mol CO2通入2 molNaOH溶液1 L中充分反应放出ykJ的热量，则热化学方程式为2NaOH（aq）+CO2（g）=Na2CO3（aq）+H2O（l）H=ykJ，由盖斯定律可知，可得，NaOH（aq）+CO2（g）=NaHCO3（aq）H=（4xy）kJ26.【答案】(1)0.09 molL1(2)0.03 molL1(3)2lg 3(4)先快后慢，不能成线流很大【解析】一般先分析图形题的横坐标、纵坐标的含义，后由特殊点(起点、交点、终点、转折点等)和曲线变化趋势化学内涵解题。设盐酸与NaOH溶液的浓度分别为c(HCl)、c(NaOH)，pH7时：0.010 Lc(HCl)0.03
29、0 Lc(NaOH)pH2时：c(H)0.01 molL1解得：c(HCl)0.09 molL1，c(NaOH)0.03 molL1当滴加NaOH溶液至26 mL时：c(H)102molL1pHlgc(H)lg (102)2lg 3。27.【答案】Age=Ag【解析】在原电池中，相对活泼的金属材料作负极，相对不活泼的金属材料作正极，CuAg，负极反应为Cu2e=Cu2，正极反应为Age=Ag。28.【答案】（1）M （2） （3）1450 kJ （4）490【解析】（1）此反应是吸热反应，M的能量低于N，能量越低，物质越稳定，因此M稳定；（2）甲醇燃烧生成CO2和液态水，氢气还能燃烧，因此a2
30、38.6 kJ；（3）放出的热量是710290/(35.54) kJ=1450 kJ；（4）根据反应方程式，Al的化合价升高，C的化合价降低，因此4 mol Al参加反应，转移电子43 mol=12 mol，因此转移5 mol电子，产生的热量为51176/12 kJ=490 kJ。29.【答案】（1）Fe3+，（2）Co（NH3）5ClCl2Co（NH3）4Cl2Cl【解析】（1）在配合物离子Fe（SCN）2+中，中心离子是Fe3+，提供提供空轨道接受孤对电子，配合物离子Cu（NH3）42+中的配位键为；（2）1molCoCl35NH3只生成2molAgCl，则1molCoCl35NH3中有2molCl为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl，此配合物结构的化学式为Co（NH3）5ClCl2，1molCoCl34NH3只生成1molAgCl，则1molCoCl35NH3中有1molCl为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl，此配合物结构的化学式为Co（NH3）4Cl2Cl。