1、北京大学附属中学河南分校2015-2016学年上学期第一次月考试卷高一化学考试时间90分钟 满分100分说明： 可能用到的相对原子质量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Mn 55第I卷 选择题（每题3分 ，共48分）1下列说法中，不正确的是（ ）A研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法B制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应C1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础D我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献2.下列离子
2、方程式正确的是（ ）A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22H+Ca2+2H2OB铁与盐酸的反应 Fe + 2H+= Fe3+ + H2 C.铜片插入硝酸银溶液中CuAg+Cu2+AgD氯化铵溶液与稀氢氧化钠溶液混合 NH4+ + OH- =NH3H2O3、将4.6 g金属钠投入到95.6 g的水中，得到的溶液溶质的质量分数是（ ）A、4.6% B、7.6% C、8% D、10%4用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是( ) A溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C洗涤烧杯和玻璃棒
3、的溶液转移入容量瓶中 D定容时，眼睛仰视刻度线5下列关于钠的说法中不正确的是()A金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同B钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠C钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中D当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体铜出现6下列说法不正确的是( )A1 mol 氧气中含有12.041023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数C等体积、浓度均为1 molL1的磷酸和盐酸，H3PO4和HCl含有的氢元素质量之比为11D等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子数之比为16，氧原子数之比
4、为137实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K)c(Cl)1/2c(Na)c(SO)，则其溶质可能是( )AKCl、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO48实验室里需要480 mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )A称取7.68 g CuSO4，加入500 mL水B称取12.0 g胆矾，配成500 mL溶液C称取8.0 g CuSO4，配成500 mL溶液D称取12.5 g胆矾，加入500 mL水9在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两
5、个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等10对电解质概念的理解正确的是( )A在水溶液或熔融状态下能导电的物质B氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质C凡在水中能生成离子而导电的物质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出离子而导电的化合物11已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2FeCl3，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，若某溶
6、液中有Fe2、I和Cl，要氧化除去I而不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是( )ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl12制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A烧杯中有铜无铁 B烧杯中有铁无铜C烧杯中铁、铜都有 D烧杯中铁、铜都无13.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )A标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NAB.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NAC. 常温常压下,NA个CO2分子占有的体积为22
7、.4LD.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有的Cl-数为NA14下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm100nm之间B胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C.向豆浆中加入盐卤做豆腐,利用了胶体的聚沉性质D将饱和FeCl3溶液滴入沸水中,并继续煮沸至红褐色液体,即为Fe(OH)3胶体15.将适量铁粉放入FeCl3溶液中,完全反应后, 溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:116.把ag铜铁
8、合金粉末投入足量盐酸中,反应完全后过滤.向滤液中加入过量氢氧化钠溶液,过滤,沉淀经洗涤.干燥.灼烧,得到红棕色粉末的质量仍为ag,则此合金中铜的质量分数为( )A.70% B.30% C.52.4% D.22.2%第II卷 非选择题（共52分）17（9分）已知: MnO2 +4HCl（浓）= MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：反应耗用MnO2的质量是_ ; 被氧化的HCl物质的量是_ ; (3)原浓盐酸的物质的量浓度是_.18(10分
9、)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1000 mL【质量分数】25%【密度】1.19 gcm3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL1(小数点后保留一位)。(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填序号)。A如图CB14所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用
10、蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g图CB14(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。19(8分)有甲、乙、丙、丁四种液体，它们分别为Fe(OH)3胶体、硅酸胶体、As2S3胶体、NaOH溶液。现将有关实验现象记录如下：(1)电泳：甲液体的阳极(即接电源正极的一极)周
11、围颜色变浅，阴极（即接电源负极的一极）周围颜色变深；(2)将一束光通过乙液体，无丁达尔现象；(3)将乙慢慢加入到丙液体中，先出现凝聚，后液体变澄清。则甲为_，乙为_，丙为_，丁为_。20(13分)(1)下列物质能导电的是_，属于电解质的是_(填序号)。NaCl晶体 液态SO2 液态醋酸 汞BaSO4固体 纯蔗糖(C12H22O11)氨水熔化的KNO3(2)按要求写出下列方程式：KHSO4熔融状态电离方程式：_。 (3)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。_。As2O3在上述反应中显示出来的性
12、质是_。A氧化性B还原性C酸性D碱性该反应的氧化产物是_。若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为_。(4)当溶液中X2O与SO数目之比为13时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为_。21. （12分）现有失去标签的氯化钙,硝酸银,盐酸,碳酸钠四种无色溶液,为了确定四种溶液各是什么,将它们随意编号上A.B.C.D后,产生的现象如下表所示:实验顺序实验内容实验现象(1)A+B没有现象发生(2)B+D有气体放出(3)B+C有沉淀生成(4)A+D有沉淀生成根据实验现象按要求回答:(1)写出A.B.C.D溶液中溶质的化学式:A_ B_ C_ D_(2)写出上述实验中有关反应的离子
13、方程式实验(2)_ 实验(3)_ 第一次月考答案高一化学考试时间90分钟 满分100分第I卷 选择题（每题3分 ，共48分）题号12345678答案CDCADCAC题号910111213141516答案DDCBBBAB第II卷 非选择题（共52分）17.(每小题3分，共9分)（1）17.4g （2）0.4 mol （3）9 mol/L 18(每小题2分，共10分)(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.625019. (每小题2分，共8分) Fe(OH)3胶体NaOH溶液硅酸胶体As2S3胶体20.(共13分)(1) 2分 2分(2)KHSO4KHSO 1分(3) 2分A 1分 ZnSO41分 1.2NA 2分 (4)3价 2分21. (每小题2分，共12分) (1)CaCl2 HCl AgNO3 Na2CO3(2)2H+ + CO32- = H2O + CO2Ag+ + Cl- = AgCl