1、同步练习2-1-2一、选择题1下列材料不属于复合材料的是(双选)()A合金 B玻璃钢C隔热陶瓷瓦 D耐高温结构陶瓷解析合金是由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的，不是复合材料。耐高温结构陶瓷多是单一材料，如氮化硅结构陶瓷等。玻璃钢是玻璃纤维和合成树脂形成的复合材料。隔热陶瓷瓦是由纤维(如碳纤维等)和陶瓷形成的复合材料。答案AD2下列关于复合材料的说法不正确的是()A复合材料一定是由两种或两种以上材料制成B复合材料保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点C在复合材料中，基体起骨架作用D在复合材料中，增强体起骨架作用解析A、B两项正确。复合材料中一定含有两种或两种以上的材料，但这两种或
2、两种以上的材料必须是性质不同的材料。因此，复合材料保持了原材料的优点，克服了原材料的某些缺陷，会产生优于原材料的特点。C项错，D项对。在复合材料中起骨架作用的是增强体，起黏结作用的是基体。答案C3下列说法正确的是()A硅材料广泛应用于光纤通讯B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应解析盐酸和石英不反应，B项错；水晶项链的主要成分为SiO2而不是硅酸盐，C项错；粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应，如SiO22CSi2CO，D项错。答案A4下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是()A在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以1218为宜B在
3、洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜C在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂解析选项A，烷基是憎水基，故碳原子数不宜太多或太少，以1218为宜，正确；选项B，在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以直链为宜，因为支链很难被细菌降解而使水体污染，故不正确；选项C，合成洗涤剂中添加酶制剂可除去某些特殊的污渍，提高洗涤效果，C正确；选项D，含磷助剂可使水体富营养化，故应以无磷助剂代替，正确。答案B5下列有关生铁炼钢的叙述错误的是()A添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去
4、钢水中的氧D除去生铁中的非金属元素答案D二、非选择题6金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)CaO。(1)Ca元素在周期表中的位置是_，其原子结构示意图为_。(2)Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点_。(3)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式；PFeOCaOCa3(PO4)2Fe(4)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为_；检验Mn的方法是_(用离子方程式表示)。(5)用1.6g钙线试样，与水充分反应，
5、生成224mL H2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3_g。解析(1)Ca元素在周期表中的位置：第四周期第A族。钙元素的原子序数为20，原子结构示意图为。(2)最活泼的非金属元素为F元素，CaF2的电子式为Ca2，CaF2为离子晶体，而SiF4晶体为分子晶体，故CaF2的沸点比SiF4的沸点高。(3)根据氧化还原反应的本质电子得失守恒，利用“双线桥”法进行配平。 (4)根据生成沉淀颜色的变化过程，结合离子检验的知识，可判断金属M为Fe。检验Fe3最常用的试剂为KSCN溶液，离子方程式为Fe33SCN=Fe(SCN)3。(5)Ca2H2O=Ca(OH)2H21mol1
6、mol001mol 0.01mol钙线中CaO的物质的量n(CaO)0.001mol。由钙元素守恒可得，CaCO3的物质的量n(CaCO3)0.01mol0.001mol0.011mol。所以其质量为m(CaCO3)0.011mol100 gmol11.1g。答案(1)第四周期第A族(2)Ca2高(3)2P5FeO3CaOCa3(PO4)25Fe(4)FeFe33SCN=Fe(SCN)3(5)1.17(2011江苏，16)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl36H2O)的工艺流程如下： 硫铁矿FeCl36H2O(晶体粗品) 回答下列问题：(1)在一定条件下，SO2转化为
7、SO3的反应为2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K_；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_、_。(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为_；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为_(写化学)。解析(1)根据化学反应方程式可写出平衡常数表达式为K，过量二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸氢钠，反应的化学方程式为SO2NaOH=NaHSO3。(2)加入过量盐酸可保证铁元素浸出到溶液中，且Fe3容易水解，加酸可抑制其水解。(3)通氯气的目的是氧化Fe2，尾气中的有害气体是剩余的氯气以及
8、盐酸挥发出的氯化氢气体。答案(1)KSO2NaOH=NaHSO3(2)提高铁元素的浸出率抑制Fe3水解(3)Cl22Fe2=2Cl2Fe3Cl2、HCl8(2011福建)四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下： 回答下列问题：( 1 ) 往中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生：2Fe3Fe=3Fe22TiO2(无色)Fe4H=2Ti3(紫色)Fe22H2OTi3(紫色)Fe3H2O=TiO2(无色)Fe22H加入铁屑的作用是_。(2)在工艺过程中需要控制条件以形成
9、TiO2nH2O溶液，该溶液的分散质颗粒直径大小在_范围。(3)若把中制得的固体TiO2nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25时，KspFe(OH)32.791039，该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K_。(4)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1写出中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_ _。(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_(只要求写
10、出一项 )。(6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4的，可采用_方法。TiCl4SiCl4熔点/25.068.8沸点/136.457.6解析本题主要以流程图的形式考查了胶体的定义、沉淀溶解平衡、化学平衡常数、盖斯定律等知识点。(1)使溶液中的三价铁离子还原为二价铁离子。(2)胶体的分散质微粒的直径大小介于1nm到100 nm之间。(3)根据氢氧化铁的平衡常数表达式：KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，而该反应的K的表达式为Kc(Fe3)/c3(H)，又由于水的离子积为KW11014，从而推得KKspFe(OH)3/Kw3，即K2.791039/1101432.791
11、03。(4)根据盖斯定律将第一个反应和第二个反应相加即得该热化学反应方程式：TiO2(s)2C(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1。(5)该工艺流程中产生一些氯气等废气，另外有一些废渣、废液等，给环境造成污染。(6)根据表中的数据知二者的沸点差距较大，因此可以通过蒸馏的方法把SiCl4除去。答案(1)使Fe3还原为Fe2；生成Ti3不被Fe3氧化(2)109m107m(或其他合理答案)(3)2.79103(4)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H81kJmol1(5)产生三废(或其他合理答案)(6)蒸馏(或分馏或精馏)9将某工
12、业生产中形成的副产物石膏(CaSO42H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，在经济效益、资源综合利用以及环境保护角度都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。(1)本工艺中所用的原料除CaSO42H2O外，还需要的原料有_(填字母)。(NH4)2SO4KClCaCO3NH3H2O(2)过滤操作所得固体中，除CaCO3外还含有_(填化学式)，该固体中用作生产水泥的原料。(3)写出转化发生反应的化学方程式_。(4)上述工艺流程中体现绿色化学理念的有_。解析(1)根据该工艺流程图，制备过程中需要加入的物质有CO2、CaO、H2O、KCl、NH3等，因此还需要的原料有K
13、Cl、CaCO3、NH3、H2O。(2)转化发生的是CaSO42H2O和(NH4)2CO3的反应，因此过滤操作所得固体中，除CaCO3外还含有CaSO4。(3)转化发生的反应为：2NH4ClCaO5H2O=2NH3CaCl26H2O。答案(1)(2)CaSO4(3)2NH4ClCaO5H2O=2NH3CaCl26H2O(4)硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺流程中循环使用，原子利用率高，没有有害物质排放到环境中等(任答一条，合理即可)10化学纤维是传统三大合成高分子材料之一，其中的涤纶和维尼纶至今仍在纺织业中作为重要的原料。涤纶、维尼纶的结构简式如下：涤纶： (分子链两端连接的H、O
14、CH2CH2OH是链的终止基团)维尼纶： (链的终止基团已被省略)。工业上用煤、石油等综合利用的产物生产涤纶和维尼纶，下面是合成所需基本原料的制备方法：已知：A为单质，B、C、E、G、H通常情况下为气体。合成流程如下：合成涤纶：合成维尼纶：回答下列问题：(1)G与L反应生成N的反应类型是_；(2)合成涤纶的流程中，可以重复利用的物质的名称是_；(3)高分子化合物O_(填“能”或“不能”)溶于水，原因是_；(4)写出M和J反应生成涤纶的化学方程式(涤纶的结构中应含有终止基团)：_；(5)定出O与E反应生成维尼纶的化学方程式：_。解析分析涤纶和维尼纶的结构可知，合成涤纶的两种单体是乙二醇和对苯二甲酸，如果同学们能熟练判断单体的话，也可确定维尼纶是由聚乙烯醇和甲醛合成的。再分析反应流程：因A在高温下能够与水蒸气和氧化钙反应，且A为单质，由此可知A为碳单质，F为CaC2，G为乙炔；B、C为CO和氢气中的一种，二者反应产物能够在铜作用下反应，且D能够与羧酸发生酯化反应，所以D为甲醇，E为甲醛。对苯二甲酸和甲醇反应的产物M应是对苯二甲酸二甲酯，根据涤纶的结构简式可知J为乙二醇，它和M发生酯交换反应生成了涤纶，J由H合成，由此可知H为乙烯，I为1,2二溴乙烷，K为乙醇，L为乙酸。答案(1)加成反应(2)甲醇(3)能分子链中有许多亲水基(OH)（4）