1、四川省威远中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题一、单选题(每小题2分，共44分)1下列说法正确的是（ ）A和互为同位素 BNH4Cl的电子式：C1H、2H、3H是同一种元素 DN2的结构式：NN2已知锰的核电荷数为 25，下列有关基态锰原子核外电子排布正确的是( )A价电子排布图为B核外电子排布时，先排满 4s 轨道，再排 3d 轨道C锰原子失去电子形成 Mn2+时应失去 3d 轨道上的电子D锰原子的 2p 和 3p 轨道的形状、能量均相同3下列说法正确的是 （ ）A将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀B电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违
2、反了洪特规则C由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2SD双键中一定有一个键和一个键，三键中一定有一个键和两个键4下列说法正确的是A原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上尚未有电子的两种原子一定属于同一周期B原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似C乳酸分子中含有一个手性碳原子D在基态多电子原子中，P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量5下列各项叙述中，正确的是()A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C.由图知酸性：H
3、3PO4HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数D元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素6下列化学用语不正确的是A乙烯的结构简式CH2=CH2B某元素气态基态原子的逐级电离能(单位：kJmol1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3C丙烷分子的球棍模型：D具有下列价电子排布式的原子中：3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4，第一电离能最大的是7下列说法正确的是A同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强B具有下列电子排布式的原子
4、中：1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是C铜的原子结构示意图：D过氧化氢电子式：8关于生活中的有机物，下列说法正确的是（ ）A皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应B淀粉和纤维素都可以用(C6H10O5)n表示，互为同分异构体C医用消毒酒精的浓度越大越好，最好使用无水乙醇D纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物9氨基酸是构成人体必备蛋白质的基础，某氨基酸的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是A第一电离能：ONCHB基态氧原子的电子有8种运动状态C该分子中碳原子的杂化类型有sp、和D该分子间不能形成氢键10根据
5、表中(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是元素代号XYZQW原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、-2-2AW2-与Y3+的核外电子数不可能相等B离子半径大小：X+Q2-C最高价氧化物对应水化物的碱性：XW11下列表达方式或说法正确的是（ ）A基态到激发态产生的光谱是发射光谱BI2在酒精中易溶，故可用酒精萃取碘水中的碘C氢原子电子云的一个小黑点表示一个电子D对核外电子运动状态的描述，较为全面的是电子排布图12W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为15，X、Y、Z三种元素在
6、周期表中的相对位置如图所示。W与X以原子个数比为2：1形成的化合物常用作火箭燃料。下列说法正确的是A简单离子半径：YXWB热稳定性：W2YXW3CZ的最高价氧化物是酸性氧化物，不能与任何酸反应DZY2的化学键类型与MgCl2相同13过渡金属配合物的一些特有性质的研究正受到许多研究人员的关注，因为这方面的研究无论是理论上还是工业应用上都有重要意义。氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如图所示。有关该配离子的说法正确的是A1 mol配离子中含有的键的个数是66.021023个B该配离子中碳原子的杂化类型均为sp2杂化C该配离子含有的非金属元素中电负性最大的是碳D
7、该配离子中含有的化学键有离子键、共价键、配位键14下列描述正确的是ACN-中的键和键数目相同B1 mol环戊二烯()中含有键的数目为5NAC手性异构体分子组成相同,性质完全相同D在Cu(NH3)42+里，NH3的氮原子给出孤电子对，Cu2+提供空轨道，形成配位键15下列说法正确的是（ ）A化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成B硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电CH2O是一种稳定的化合物，这是氢键所致DH2和Cl2在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成16下列说法正确的是（ ）A无机含氧酸分子中有几个氢原子，它就
8、属于几元酸BCH4、C2H2、HCN都是含有极性键的非极性分子CNO3-和CH3- 中所有原子都在同一平面D范德华力：HIHBrHCl17下列说法正确的是（ ）AF2、Cl2、Br2、I2熔、沸点逐渐升高与分子内化学键的强弱有关B化学键只存在于分子内，任何气体单质中都存在化学键CKCl和HCl溶于水破坏的化学键类型相同DH2O的稳定性强于H2S，说明H-O键稳定性强于H-S键18下列说法不正确的是（ ）N2H4分子中既含极性键又含非极性键若R2和M的电子层结构相同，则原子序数：RMF2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e稳定
9、结构固体融化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是12由于非金属性ClBrI，所以酸性HClHBrHIABCD19下列现象与氢键有关的是NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高 小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 冰的密度比液态水的密度小 NH3极易溶于水 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 水分子高温下也很稳定ABCD20设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等2molL1的AlCl3溶液中
10、含氯离子为6NA标准状况下，22.4LH2O中分子数为NA32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NAABCD21除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法中，不正确的是（ ）A除去Mg2+的主要反应：MgCl2+2NaOH-=Mg(OH)2+2NaClB试剂一定不是Na2CO3溶液C检验SO42-是否除净：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D滤液加稀盐酸时只发生反应：HCl+NaOH=H2O+NaCl22下列有关物质检验的实验结论正确的是（ ）选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中
11、加入2滴溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有C某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体原溶液中一定存在D滴入NaOH溶液后，用湿润红色石蕊试纸检验发现未变蓝溶液中一定不存在二、填空题1(17分，每空一分）（1）化学键的学习，有利于促进我们对物质的结构与性质的认识与理解，请结合相关知识完成下列问题。下列物质中：CO2 MgCl2 H2O2 Na2O2 NH4C1 K2O2 NaClO只含离子键的有_。（填序号，下同）既有离子键又有非极性键的有_。写出只含有极性键的化合物的电子式_。（2）室温下，Cu(NH3)4(NO3)2与液氨混合并加入Cu
12、可制得一种黑绿色晶体。基态Cu核外电子排布式是_。不考虑空间构型，Cu(NH3)42+的结构可用示意图表示为_ (用“”标出其中 的配位键)。中N原子轨道的杂化类型是_。(3)按要求回答下列问题基态Ni原子的价电子排布式为_，该元素位于元素周期表的第_族_区。基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3的价电子排布图为_C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序为_,电负性从小到大的顺序为_。基态Ti原子核外电子排布的能量最高的能级符号是_。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种。磷和砷是同一主族的元素，它们形成的氢化物的沸点：PH3_AsH3，原因是_2（第（2）、（4）题每空两
13、分，其余每空1分，共12分）现有七种元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C为三个不同周期的短周期元素，E为第四周期元素。请根据下列相关信息，回答问题。A核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B原子核外p电子数与s电子数相等C基态原子的价电子排布为nsn-1npn+1D能层数与C相同，且电负性比C大E元素的主族序数与周期数的差为1，且第一电离能比同周期相邻两种元素都大（1）C基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_个方向，原子轨道呈_形，C简单离子核外有_种运动状态不同的电子。（2）A2B2难溶于CS2，简要说明理由：_ _。（3）A2C分子的空间构型为 ED3分子的VSE
14、PR模型名称为_ 。（4）下列气态分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其键角由大到小的顺序为_。(5)CO和N2互为等电子体，两种物质相比沸点较高的是_(6)化学式为CrCl36H2O的化合物有多种结构，其中一种可表示为CrCl2(H2O)4Cl2H2O，该物质的配体为_，配位数为_.3、（第（4）和（5）的第二空各两分，其余每空1分，共12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题（填元素符号或化学式）：（1）元素的原子结构示意图为_。（2）、的简单离子半径由大到小的顺序为_（用离子符号和“”表示）。（3）的气态氢化物中，最稳定的是_（用化学式表示），最高价
15、氧化物对应水化物中，酸性最强的是_（用化学式表示）。（4）的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式_。（5）的单质在空气中燃烧可生成淡黄色粉末X，X常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂，可选用合适的化学试剂和下图所示实验装置证明X有提供氧气的作用。回答下列问题：装置A使用石灰石与浓盐酸反应制取CO2，装置B中饱和NaHCO3溶液的作用是_；装置C中X与CO2反应的化学方程式是_，装置D盛放NaOH溶液的作用是除去_；为检验试管F收集的气体，操作为_，出现_现象，即证明X可作供氧剂。4（方程式每个两分，其余每空1分，共15分）AH六种元素中，除C、G、H外其他均为短
16、周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C位于第四周期,生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数G 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2H基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子请回答下列问题：（用对应的化学用语回答）（1） C在元素周期表中的位置是_；（2）D的氢化物(H2D)与乙醇能任意比互溶原因除他们结构相似外还有_。（3）E 与D可形成ED42，写出一种与ED42互为等电子体的分子的化学式：_。（4）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀含金属H的印刷电路板，此反应的离子方程式是_；（5）H的氯化物与氨水反应可形成配合物H(NH3)4Cl2，1mol该配合物中含有键的数目为_。（6）向H的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是_。请写出上述过程的离子方程式_ 、_ （7）如图：将A和F的单质与烧碱液构成原电池，负极的电极反应式为 _；外电路中电子从 _ 电极流向 _ 电极（用字母表示） 。