1、第二节 元素周期律 2.电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高1.核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层)作不规则的高速运动一、原子核外电子的排布310号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构1118号元素，从Na 到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况12号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数12 310 1118 结论：随着原
2、子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现的周期性变化。123121818882由1到8 元素原子半径数据原子序数原子半径的变化39 1117 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。逐渐减小逐渐减小由大到小越大 越小 越大 电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径 电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径微粒半径大小比较规律先看电子层数,电子层数越多，则半径 一般情况下(稀有气体除外):如 Cl Cl-+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17元素化合价最高正价渐高，负价绝对值
3、渐低原子序数最高正价最低负价特例12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素的化合价呈 现变化。11F、O周期性1 钠、镁、铝(同周期的金属)的性质钠 镁 铝 单质与水（或酸）反应 与冷水反应：反应 ，放出氢气。与冷水反应 ,与沸水反应 。与酸反应 ,都放出氢气。与酸反应 ，放出氢气。最高价氧化物对应水化物碱性强弱 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Na Mg Al 金属性逐渐 。剧烈慢较快强碱中强碱两性氢氧化物减弱剧烈较剧烈元素金属性强弱的判断金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程度（越易置换出氢气，说明金属性 ）最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属
4、性 ）金属单质之间的置换（金属性 的置换金属性 的）金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性 ）越强越强强弱越强单质与H2化合的难易程度（与H2化合越容易，说明非金属性 ）形成的气态氢化物的稳定性（形成的气态氢化物越稳定，则非金属性 ）最高价氧化物的水化物最高价含氧酸酸性的强弱（酸性越强，说明非金属性 ）非金属单质之间的置换（非金属性 的置换非金属性 的）越强越强强弱越强元素非金属性强弱的判断元素的性质随着原子序数的递增而呈 周期性的变化。电子层排布原子半径金属性 非金属性从上到下（族）从左到右（周期）增多不变增大减小增强减弱减弱增强原子半径依次原子半径依次增大失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次得电子能力依次增强得电子能力依次非金属性依次增强金属性依次增强金属性依次减小增强增强增强
