1、2015-2016学年四川省宜宾三中高一（上）入学化学试卷一.选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共40分）1下列实验操作中都正确的选项是（）用剩的药品为避免浪费应放回原瓶蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化ABCD2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.01105 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2L H2O含有
2、的分子数为0.5NA3下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）分液漏斗 容量瓶 长颈漏斗 蒸馏烧瓶ABCD4分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（）根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应ABCD5某100ml溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（）A0.50 mol Ba（OH）2B100 mL水C0
3、.50molC2H5OHD0.50molNa2SO46下列离子方程式正确的是（）A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OB钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2O7在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42、Cl8某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl、SO42四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl的个数比为3：
4、2：1则溶液中Fe3+和SO42离子的个数比为（）A1：2B1：4C3：4D3：29实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2：NaNO2+NH4ClNaC1+N2+2H2O下列说法正确的是（）ANaNO2是还原剂BNH4Cl中N元素被还原C生成1molN2时转移6mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：110在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2+ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+B2Fe2+Cl22Fe3+2ClC2Br+4H+SO42SO2+Br2+2H2ODI2+SO2+2H2O4H+SO42+
5、2I11下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O12将100mL、2mol/L的Na2CO3与100mL、0.8mol/L的盐酸按下面两种方式混合：将盐酸滴加到碳酸钠溶液中；将碳酸钠溶液滴加到盐酸中则两种情况下生成的二氧化碳的物质
6、的量（mol）分别为（）A0.04 0.04B0 0.04C0.2 0.2D0 113用铝箔包裹着2.3克金属钠投入到足量水中，理论上可以收集到氢气物质的量为（）A0.05molB0.2molC大于0.05mol小于等于0.2molD无法判断14下列物质间的转化不能通过一步化合反应实现的是（）AFeFeCl3BFeCl2Fe（OH）2CFeCl3FeCl2DFeFe3O415FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A溶液中一定不含Cu2+B溶液中一定含Fe2+C加入KSCN溶液一定不变红色D剩余固体中可能含有Fe16类推的思维方法在化学学习与
7、研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应碱和H2Fe露置在空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为2g/cm3与密度为3g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于2g/cm3与3g/cm3之间；NaK合金的熔点应界于Na和K熔点之间ABCD17某溶液中可能有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、I、Cl、OH、SO42中的若干种，下列说法中正确的是（）A溶液中最多
8、有4种离子B若溶液有颜色，则一定没有OH、IC若溶液呈碱性，则一定含有Na+D该溶液不可能溶解单质铜18已知Cu+在酸性环境能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu现将Cu2O与稀硫酸混合，下列叙述中错误的是（）A若硫酸足量会有氢气生成B离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2OC会得到蓝色溶液D氧化剂、还原剂均是Cu2O19在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）ANa2CO3和Na2O2BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2DNaOH、Na2O2和Na2CO32024mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶
9、液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A+2B+3C+4D+5二、填空题（共60分）21现有下列物质：碳酸氢钠晶体；液态SO2；纯醋酸；BaSO4；铜；乙醇；熔化的KCl；NaOH溶液；氯气；蔗糖，用以上物质回答下列问题：（填序号）（1）在上述状态下能够导电的电解质是；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质的是；（4）属于强电解质的是（5）分别写出和在水溶液中的电离方程式：、22物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：（1）9gH2O与gH3PO4所含分子数相等（
10、2）固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2XY+2Z+2W，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为（3）在同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7gC2H4的分子数相等，则气体A在标准状况下的密度为gL1（结果保留三位有效数字）（4）b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数（填“”、“”、或“=”，下同）2.5b%；如果等体积混合，所得溶液的质量分数2.5b%（5）等质量的铜、锌、铁的金属混合物a g加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有；若剩余固体为g，则溶液中的阳离子一定有
11、，一定没有；若剩余固体为g，则溶液中的阳离子一定有23某化学兴趣小组利用如图所示装置（部分夹持仪器已省略） 进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题（1）A装置的作用是，B中反应的化学方程式为：（2）D的作用是（3）实验过程中最后点燃处的酒精（喷）灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是24兴趣小组同学为了研究广州南越王墓出土的文物，对两件文物的表面A物质和B进行了下图所示的实验（1）请你根据下图实验现象推断下列物质的化学式：A： BG：（2）写出下列转化的化学方程式：CD；EH+I；J+KL；（3）在博物馆里很少见到由J制造的完好文物，原因是什么？25现有MgO和Al2O3的固
12、体混合物，向其中加入100mL 2moLL1稀盐酸，充分反应后向溶液中逐滴加入 1moLL1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：（1）NaOH溶液加至220mL 时溶液中含有金属元素的离子有（2）混合物中，MgO与Al2O3的物质的量之比为（3）根据以上所给数据求出 x=附加题：26A，B，C，D，E五种物质可按图所示发生转变（反应条件已略去）（1）若A在通常情况下是固体，则A，B，C，D，E化学式分别为：A；B；C；D；E（2）若A在通常情况下是气体，则A，B，C，D，E化学式分别为：A；B；C；D；E2015-2016学年四川省宜宾三中高一（上）入学化学
13、试卷参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每题2分，共40分）1下列实验操作中都正确的选项是（）用剩的药品为避免浪费应放回原瓶蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化ABCD【考点】化学实验安全及事故处理；试纸的使用【分析】做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶，应该放到指定的容器中；玻璃棒搅拌可以使溶液受热均匀；易潮解的药品应该放入小烧杯等玻璃器皿中称量；用试纸检验气体性质时，不能用手拿着试纸经水润洗后靠近气体观察试纸颜色的变化【解答】解：对应剩余药品做到“三不一要
14、”，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，应该要放入指定容器用剩的药品为避免浪费应放回原瓶，故错误；蒸发氯化钠溶液时，为了使溶液受热均匀，需要用玻璃棒不断搅拌，故正确；称取易潮解的药品，为了避免药品被潮解，称量时必须放在玻璃器皿中称量，故正确；测定溶液的pH时，用蘸有待测溶液的玻璃棒点滴在试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH，或者将试纸润湿，粘到玻璃棒上，靠近检测的气体，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH，故错误；故选A2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB25，1.011
15、05 Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、氦气是单原子分子；B、注意设置条件的干扰；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量；D、标况下，水是液体，无法计算其物质的量【解答】解：A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的物质的量是1mol，体积约为22.4L，故A错误；B、64g二氧化硫的物质的量是1mol，含有3mol原子，含有的原子数为3NA，故B正确；C、不是标准状况下，无法计算氯气的物质的量，故C错误；D、标准状况下，水不是气体，无法
16、计算其物质的量，故D错误；故选B3下列仪器在使用之前需要检查是否漏液的是（）分液漏斗 容量瓶 长颈漏斗 蒸馏烧瓶ABCD【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】化学仪器中凡是带有玻璃塞或活塞，并用来盛装液体的仪器（有时需要倒置）在使用时要先检查是否漏水【解答】解：分液漏斗用来分离互不相溶的液体，应检漏，故选；容量瓶用来配制一定浓度的溶液，应检漏，故选；长颈漏斗无需检漏，故不选；蒸馏烧瓶用来盛装液体，但一般不倒置，只要不破裂就不漏水，无需检漏，故不选故选A4分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（）根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移
17、将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应ABCD【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；金属和非金属；氧化还原反应；吸热反应和放热反应；强电解质和弱电解质的概念【分析】从酸电离出氢离子的数目将酸分为一元酸、二元酸等；根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质；根据除稀有气体和第A族外，多数主族元素既有金属元素也有非金属元素；根据反应的热效
18、应将化学反应分为放热反应和吸热反应【解答】解：从酸电离出氢离子的数目将酸分为一元酸、二元酸等，与含有的H原子的数目无关，例如CH3COOH含有4个H原子，但为一元酸，故错误；根据反应是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，而不是根据转移电子数目的多少，故正确；根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，故错误；不能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，金属元素在反应中很容易失去最外层的电子，金属元素组成的化合物中，都是正价，故错误；根据反应的热效应将化学反应
19、分为放热反应和吸热反应，故正确故选：B5某100ml溶液中含H2SO40.50mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是（）A0.50 mol Ba（OH）2B100 mL水C0.50molC2H5OHD0.50molNa2SO4【考点】电解质溶液的导电性【分析】溶液导电性和离子浓度大小有关，A生成硫酸钡和水，溶液中离子浓度减小；B硫酸的浓度降低了，减弱；C酒精是不能导电，影响了硫酸的电离，减弱；D增加了电解质导电性增强【解答】解：A与H 2 SO 4 完全反应，生成硫酸钡沉淀溶液中离子浓度减小，溶液导电能力减弱，故A错误；B溶液的体积扩大，大约为原来的2倍，c（H+ ）和c（SO42），都变为
20、原来的一半，溶液导电能力减弱，故B错误；C酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了H+、SO42的浓度，溶溶液导电能力减弱，故C错误；DNa2SO4与硫酸不反应，Na2SO4在溶液中完全电离成离子，增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强，故D正确；故选D6下列离子方程式正确的是（）A澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OB钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+AgD大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A澄清石灰水在离子反应方程式
21、中应该拆写成离子；BNa+2H2ONa+2OH+H2方程式左右电荷不守恒；CCu+Ag+Cu2+Ag方程式左右电荷不守恒；D醋酸的主要成分为乙酸，乙酸是弱酸，但它的酸性强于碳酸，在离子反应方程式中写化学式【解答】解：A澄清石灰水是氢氧化钙的溶液，在离子反应方程式中应该拆写成离子，澄清石灰水与稀盐酸反应离子反应方程式为OH+H+H2O，故A错误；B钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2方程式左右电荷不守恒，正确的离子反应方程式为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故B错误；C铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+Cu2+Ag，方程式左右电荷不守恒，正确的离子反应方程式为Cu+2Ag+Cu2+
22、2Ag，故C错误；D大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，在离子反应方程式中写化学式，醋酸是弱酸，在离子反应方程式中写化学式，大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+CO2+H2O，故D正确；故选：D7在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、K+、SO42、NO3CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42、Cl【考点】离子共存问题【分析】酸性溶液里含有大量H+离子，与H+反应的离子不能大量存在，溶液呈无色透明，则有颜色的离子不能存在【解答】解：A酸性条件下HCO3与H+反应生成二氧化碳气体而不
23、能大量存在，故A错误；BCu2+有颜色，与题目无色不符，故B错误；C四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，故C正确DFe3+有颜色，与题目无色不符，故D错误故选C8某溶液只含有Na+、Fe3+、Cl、SO42四种离子，已知Na+、Fe3+、Cl的个数比为3：2：1则溶液中Fe3+和SO42离子的个数比为（）A1：2B1：4C3：4D3：2【考点】物质的量的相关计算【分析】令Na+、Fe3+、Cl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl）+2n（SO42），据此计算SO42的物质的量，离子数目之比等于二物质的量之比【
24、解答】解：令Na+、Fe3+、Cl的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据电荷守恒有3n（Fe3+）+n（Na+）=n（Cl）+2n（SO42），即3mol+23mol=1mol+2n（SO42），解得n（SO42）=4mol，则溶液中Fe3+和SO42离子的个数比为2：4=1：2，故选A9实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2：NaNO2+NH4ClNaC1+N2+2H2O下列说法正确的是（）ANaNO2是还原剂BNH4Cl中N元素被还原C生成1molN2时转移6mol电子D氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1【考点】氧化还原反应【分析】由NaNO2+NH4Cl=NaCl+N
25、2+2H2O可知，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由3价升高为0，以此来解答【解答】解：AN元素的化合价降低，则NaNO2是氧化剂，故A错误；BNH4Cl中N元素的化合价由3价升高为0，则NH4Cl中N元素被氧化，故B错误；C每生成1mol N2时，由化合价的变化可知，转移电子的物质的量为3mol，故C错误；DNaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，为氧化剂，NH4Cl中N元素的化合价由3价升高为0，为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1，故D正确；故选D10在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为ClBrFe2+ISO2，由此判断以下各反应在溶
26、液中不能发生的是（）A2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42+4H+B2Fe2+Cl22Fe3+2ClC2Br+4H+SO42SO2+Br2+2H2ODI2+SO2+2H2O4H+SO42+2I【考点】氧化性、还原性强弱的比较【分析】根据氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性规律来分析【解答】解：A、根据反应得出还原性强弱是：SO2Fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以A能发生，故A错误；B、根据反应得出还原性强弱是：Fe2+Cl，和题干的还原性强弱吻合，所以B能发生，故B错误；C、根据反应得出还原性强弱是：BrSO2，和题干的还原性强弱不吻合，所以C不能发生，故C正确；D、
27、根据反应得出还原性强弱是：ISO2，和题干的还原性强弱吻合，所以D能发生，故D错误故选C11下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A、钠在常温下被氧气氧化为氧化钠；B、硫化银溶解性小于氯化银；C、
28、过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠固体潮解；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中 符合化学式组成比【解答】解：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，故A错误；B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2Cl，故B正确；C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解，故C错误；D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故D错误；故选B12将100m
29、L、2mol/L的Na2CO3与100mL、0.8mol/L的盐酸按下面两种方式混合：将盐酸滴加到碳酸钠溶液中；将碳酸钠溶液滴加到盐酸中则两种情况下生成的二氧化碳的物质的量（mol）分别为（）A0.04 0.04B0 0.04C0.2 0.2D0 1【考点】化学方程式的有关计算【分析】100mL、2mol/L的Na2CO3中n（Na2CO3）=0.2mol，100mL、0.8mol/L的盐酸中n（HCl）=0.08mol，将HCl滴加到碳酸钠溶液中，先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，Na2CO3溶液中加入盐酸，反应的方程
30、式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，根据碳酸钠与HCl的物质的量结合方程式计算【解答】解：100mL、2mol/L的Na2CO3中n（Na2CO3）=0.2mol，100mL、0.8mol/L的盐酸中n（HCl）=0.08mol，将HCl滴加到碳酸钠溶液中，先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，0.2molNa2CO3消耗HCl0.2mol，而已知HCl的物质的量为0.08mol，则HCl不足，所以不发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，即
31、没有二氧化碳生成，所以生成的二氧化碳的物质的量为0；Na2CO3溶液中加入盐酸，反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，由方程式可知，0.2molNa2CO3消耗HCl0.4mol，而已知HCl的物质的量为0.08mol，则HCl不足，按照方程式可得，n（CO2）=n（HCl）=0.04mol；故选B13用铝箔包裹着2.3克金属钠投入到足量水中，理论上可以收集到氢气物质的量为（）A0.05molB0.2molC大于0.05mol小于等于0.2molD无法判断【考点】化学方程式的有关计算【分析】金属钠可以和水反应生成氢氧化钠和氢气，铝可和反应产物氢氧化钠反应生成氢气【解
32、答】解：设2.3克金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为X，生成氢气质量为Y：2Na+2H2O2NaOH+H246 80 22.3g X Y根据： =解得X=4g；n（NaOH）=0.1mol，=解得Y=0.1g，即n=0.05mol，但是铝箔又可和反应产物氢氧化钠反应生成氢气，所以生成的氢气要大于钠和水反应生成的0.05mol氢气，假设碱全部反应则2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22mol 2mol 3mol 0.1mol 0.1mol 0.15mol所以理论上可以收集到氢气物质的量最大值为0.15mol+0.05mol=0.2mol，故选C14下列物质间的转化不能通过一步化合
33、反应实现的是（）AFeFeCl3BFeCl2Fe（OH）2CFeCl3FeCl2DFeFe3O4【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】根据物质的性质，分析该物质转化成另一指定物质的反应，选出不是由一步反应实现的一组【解答】解：A铁与氯气发生化合反应生成氯化铁，符合题意，故A正确；BFeCl2和可溶性碱发生复分解反应得到Fe（OH）2和盐，不符合题意，故B错误；CFeCl3和铁发生化合反应生成FeCl2，符合题意，故C正确；DFe和氧气发生化合反应生成Fe3O4，符合题意，故D正确；故选B15FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，
34、则下列判断不正确的是（）A溶液中一定不含Cu2+B溶液中一定含Fe2+C加入KSCN溶液一定不变红色D剩余固体中可能含有Fe【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变【分析】根据FeCl3、CuCl2的氧化性强弱判断反应先后顺序，从而确定固体的成分、溶液的成分；有固体铜剩余，则一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和二价铜离子无剩余【解答】解：当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的反应方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有
35、Fe2+；当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故A错误；B、通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正确；C、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故C正确；D、通过以上分析知，剩余固体中可能含有Fe，故D正确；故选A16类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（）钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成对应
36、碱和H2Fe露置在空气中一段时间后就会锈迹斑斑；性质更活泼的Al不能稳定存在于空气中化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色密度为2g/cm3与密度为3g/cm3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度界于2g/cm3与3g/cm3之间；NaK合金的熔点应界于Na和K熔点之间ABCD【考点】钠的重要化合物【分析】活泼金属可以和水反应生成碱和氢气；铝能够与氧气反应生成致密氧化膜；钠的焰色为黄色，焰色反应属于元素的性质；合金的熔点会低于任一组成金属成分的熔点【解答】解：活泼金属可以和水反应生成碱和氢气，锌、铜等金属与水不反应，故错误；铝能够与氧气反应生成致密氧化膜，阻止反应继
37、续，所以铝比铁耐腐蚀，故错误；氯化钠、过氧化钠都含有钠元素，焰色都是黄色，故正确；NaK合金的熔点应低于Na和K任一金属的熔点，故错误故选D17某溶液中可能有Fe3+、Mg2+、Na+、Ba2+、I、Cl、OH、SO42中的若干种，下列说法中正确的是（）A溶液中最多有4种离子B若溶液有颜色，则一定没有OH、IC若溶液呈碱性，则一定含有Na+D该溶液不可能溶解单质铜【考点】常见离子的检验方法【分析】Fe3+、Mg2+均与OH结合生成沉淀，Ba2+与SO42结合生成沉淀，Fe3+与I发生氧化还原反应，则溶液中可能含Fe3+、Mg2+、Na+、Cl、SO42，或Mg2+、Na+、Ba2+、I、Cl，
38、或Na+、Ba2+、I、Cl、OH，以此来解答【解答】解：Fe3+、Mg2+均与OH结合生成沉淀，Ba2+与SO42结合生成沉淀，Fe3+与I发生氧化还原反应，则溶液中可能含Fe3+、Mg2+、Na+、Cl、SO42，或Mg2+、Na+、Ba2+、I、Cl，或Na+、Ba2+、I、Cl、OH，A由上述分析可知，溶液中可能存在5种离子，故A错误；B若溶液有颜色，则一定含Fe3+，可知一定没有OH、I，故B正确；C若溶液呈碱性，溶液一定含OH，可含Na+，故C错误；D若含铁离子，则能溶解Cu，故D错误；故选B18已知Cu+在酸性环境能发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu现将Cu2O与稀硫酸混合，
39、下列叙述中错误的是（）A若硫酸足量会有氢气生成B离子方程式为Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2OC会得到蓝色溶液D氧化剂、还原剂均是Cu2O【考点】氧化还原反应【分析】Cu2O与稀硫酸混合发生的反应为：Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O，该反应中Cu元素的化合价从+1价升高+2价，部分降低到0价，据此分析【解答】解：Cu2O与稀硫酸混合发生的反应为：Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O，该反应中Cu元素的化合价从+1价升高+2价，部分降低到0价，A反应生成的Cu与稀硫酸不反应，所以没有氢气生成，故A错误；BCu2O与稀硫酸混合发生的反应为：Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O，故B正确；C
40、反应生成铜离子，所以溶液为蓝色，故C正确；D反应中只有Cu2O中的铜元素变价，所以氧化剂、还原剂均是Cu2O，故D错误故选A19在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是（）ANa2CO3和Na2O2BNa2CO3和NaOHCNaOH和Na2O2DNaOH、Na2O2和Na2CO3【考点】钠的重要化合物【分析】Na2O2与等物质的量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，可能发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，CO2+2NaO
41、H=Na2CO3+H2O，根据二者的物质的量的关系来判断残留固体【解答】解：设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1mol，则2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 2mol 1mol 1mol 1mol1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2， 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol 1mol 则剩余固体为n（Na2CO3）=0.5mol+0.5mol=1mol，n（NaOH）=1mol，即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和 NaOH的混合物，故选B2024mL
42、浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（）A+2B+3C+4D+5【考点】化学方程式的有关计算【分析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒计算a的值【解答】解：令Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：24103L0.05mol/L（64）=20103L0.02mol/L2（6a），解得a=+3，故选B二、
43、填空题（共60分）21现有下列物质：碳酸氢钠晶体；液态SO2；纯醋酸；BaSO4；铜；乙醇；熔化的KCl；NaOH溶液；氯气；蔗糖，用以上物质回答下列问题：（填序号）（1）在上述状态下能够导电的电解质是；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质的是；（4）属于强电解质的是（5）分别写出和在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na+HCO3、BaSO4=Ba2+SO42【考点】电解质与非电解质；电离方程式的书写【分析】（1）根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可；（2）根据电解质的定义分析，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水；
44、电解质在水中不能完全电离的为弱电解质，包括弱酸、弱碱、水；（3）非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等）；（4）电解质在水中能完全电离的为强电解质，包括强酸、强碱、大部分盐；（5）碳酸氢钠晶体溶于水完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，BaSO4 在水溶液中溶解度不大但溶解的全部电离；【解答】解：（1）铜中有自由电子，所以能导电；熔化的KCl中有自由移动的离子，所以能导电；NaOH溶液中有自由移动的离子，所以能导电；碳酸氢钠晶体；液态SO2；纯醋酸；BaSO4；乙醇；氯气；蔗糖没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电；故答案为
45、：；（2）纯醋酸中没有自由移动的离子，不能导电，但其符合水溶液能导电的化合物，则属于电解质，又在水中不能完全电离，则属于弱电解质，故答案为：；（3）非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物（如蔗糖、酒精等），所以液态SO2中没有自由移动的离子，不导电，在水中发生电离不是其本身，则属于非电解质；酒精中不存在带电微粒，不导电，且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，则属于非电解质；蔗糖（C12H22O11）中不存在带电微粒，不导电，且是在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物，是非电解质；故答案为：；（4）强电解质，包括强酸、强碱、大部分盐，氯化钠晶体属于盐；BaSO4属于盐；熔化的
46、KCl属于盐；故答案为：；（5）碳酸氢钠晶体溶于水完全电离生成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO3，BaSO4 在水溶液中溶解度不大但溶解的全部电离，电离方程式为：BaSO4=Ba2+SO42，故答案为：NaHCO3=Na+HCO3；BaSO4=Ba2+SO42；22物质的量在计算中有广泛的应用，请完成下列各小题：（1）9gH2O与49gH3PO4所含分子数相等（2）固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2XY+2Z+2W，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为5a（3）在同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7gC2H4的分子数相等，
47、则气体A在标准状况下的密度为1.16gL1（结果保留三位有效数字）（4）b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数=（填“”、“”、或“=”，下同）2.5b%；如果等体积混合，所得溶液的质量分数2.5b%（5）等质量的铜、锌、铁的金属混合物a g加入FeCl3和盐酸的混合液中，充分反应（不考虑水电离出的离子）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+；若剩余固体为g，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+，一定没有Fe3+；若剩余固体为g，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+【考点】有关混合物反应的计算；物质的量的相关计算【分析】（1）分
48、子数相同，则物质的量相同，结合n=计算；（2）相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为a，则混合气体的平均摩尔质量为2ag/mol，根据质量守恒再结合M=计算X的摩尔质量，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量；（3）分子数相同，则物质的量相同，结合n=、=计算；（4）等质量混合，混合后浓度等于；硫酸的浓度越大，密度越大，硫酸的密度大于水的密度，将两个质量分数的硫酸等体积混合，则混合后的质量分数比原来两硫酸的质量分数的平均值要大，对于密度小于水的溶液，将两个质量分数的溶液等体积混合，则混合后的质量分数比原来两溶液的质量分数的平均值要小；（5）没有固体剩余，说明
49、金属完全反应，铁离子过量或者恰好完全反应；剩余固体为g，根据金属的活泼性可以推断出剩余的金属为铜，溶液中一定存在亚铁离子和锌离子，一定没有铁离子；剩余固体为ag，说明剩余的金属为全部的铜和部分铁，溶液中一定没有铁离子、氢离子和铜离子【解答】解：（1）水的物质的量为=0.5mol，分子数相同，则物质的量相同，可知H3PO4的质量为：0.5mol98g/mol=49g，故答案为：49；（2）相同条件下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，生成的混合气体对氢气的相对密度为a，则混合气体的平均摩尔质量为2a/mol，假设有2molX反应则生成1molY、2molZ、2molW，生成物的质量=2ag/mo
50、l（1+2+2）mol=10ag，反应前后质量不变，则X的质量为10ag，其摩尔质量=5ag/mol，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以X的相对分子质量为5a，故答案为：5a；（3）同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7g C2H4的分子数相同，A的物质的量为=0.25mol，M（A）=26g/mol，则气体A在标准状况下的密度为=1.16g/L，故答案为：1.16；（4）b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数等于；硫酸的密度大于水，将两个质量分数的硫酸等体积混合，则混合后的质量分数比原来两硫酸的质量分数的平均值要大，即将b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等体积
51、混合，所得硫酸溶液的质量分数要大于2.5b%，故答案为：=；（5）氯化铁能溶解铜、锌、铁，而盐酸只能溶解锌、铁；又因为三种金属性强弱顺序是ZnFeCu，所以若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+，故答案为：Zn2+、Cu2+、Fe2+、H+；若剩余固体为g，由于金属还原性：ZnFeCu，则剩余的固体一定是铜，则溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+；而一定没有铁离子，氢离子可能含有，也可能没有，故答案为：Zn2+、Fe2+；Fe3+；若剩余固体为ag，由于金属还原性：ZnFeCu，则剩余的固体中一定含有铜、铁，所以溶液中的阳离子一定有Zn2+、Fe2+，故答案为
52、：Zn2+、Fe2+23某化学兴趣小组利用如图所示装置（部分夹持仪器已省略） 进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题（1）A装置的作用是提供水蒸气，B中反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2（2）D的作用是干燥氢气（3）实验过程中最后点燃E处的酒精（喷）灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是先通一段时间的氢，再点灯【考点】铁及其化合物的性质实验【分析】装置A中水受热生成水蒸气，B中高温条件下铁与水蒸气反应四氧化三铁和氢气，混有水蒸气的氢气经过干燥管D干燥后进入E装置，与CuO反应生成Cu单质，加热E之前应该先通氢气把装置中的氧气排尽，防止氢气与氧气混合加
53、热发生爆炸据此分析【解答】解：（1）铁与水蒸气反应的条件是高温，水的状态是气体，所以A装置的作用是造水蒸气，B中是铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案为：提供水蒸气； 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）E是氢气还原氧化铜的实验，气体进入E装置前要干燥，否则会有危险，硬质玻璃管可能炸裂，所以D的作用是干燥氢气；故答案为：干燥氢气； （3）排除E装置中的空气后，再点燃E处酒精灯，所以最后点燃E处酒精灯；氢气是可燃性气体混有空气会发生爆炸，所以点燃E处酒精灯之前，应先通一段时间的氢，再点灯；故答案为：E；先通一段时间的氢，再点灯
54、24兴趣小组同学为了研究广州南越王墓出土的文物，对两件文物的表面A物质和B进行了下图所示的实验（1）请你根据下图实验现象推断下列物质的化学式：A：Fe2O3 BCu2（OH）2CO3G：CO2（2）写出下列转化的化学方程式：CDFeCl3+3NaOH3NaCl+Fe（OH）3；EH+I2H2O2H2+O2；J+KLFe+CuSO4Cu+FeSO4；（3）在博物馆里很少见到由J制造的完好文物，原因是什么？【考点】无机物的推断【分析】红棕色固体A与盐酸反应黄色溶液C，C与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀D，所以A为氧化铁，C为氯化铁，D为氢氧化铁；黑色固体F与硫酸反应生成蓝色溶液K，所以K为硫酸
55、铜，F为氧化铜，红色固体L为铜，氧化铁与H反应生成黑色固体J所以J为铁，E通电会生成H和I，H与氧化铁反应生成铁，所以E是水，L为氢气，I是氧气；B受热会生成水、氧化铜和气体G，气体G又会使澄清石灰水变浑浊，所以E是二氧化碳，A是碱式碳酸铜【解答】解：（1）红棕色固体A与盐酸反应黄色溶液C，C与氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀D，所以A为氧化铁，C为氯化铁，D为氢氧化铁；黑色固体F与硫酸反应生成蓝色溶液K，所以K为硫酸铜，F为氧化铜，红色固体L为铜，氧化铁与H反应生成黑色固体J所以J为铁，E通电会生成H和I，H与氧化铁反应生成铁，所以E是水，L为氢气，I是氧气；B受热会生成水、氧化铜和气体G
56、，气体G又会使澄清石灰水变浑浊，所以E是二氧化碳，A是碱式碳酸铜，故答案为：Fe2O3；Cu2（OH）2CO3；：CO2；（2）CD是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，化学方程式为FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe（OH）3，EH+I是水电解生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2+O2，J+KL是铁置换出硫酸铜中的铜，化学方程式为Fe+CuSO4Cu+FeSO4，故答案为：FeCl3+3NaOH3NaCl+Fe（OH）3；2H2O2H2+O2；Fe+CuSO4Cu+FeSO4；（3）铁的化学性质比较活泼，在潮湿空气中易生锈，在博物馆里很少见到由铁制造的完好文物，故答案为：铁
57、的化学性质比较活泼，在潮湿的空气中容易生锈25现有MgO和Al2O3的固体混合物，向其中加入100mL 2moLL1稀盐酸，充分反应后向溶液中逐滴加入 1moLL1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积之间的关系如图：（1）NaOH溶液加至220mL 时溶液中含有金属元素的离子有Na+、AlO2（2）混合物中，MgO与Al2O3的物质的量之比为6：1（3）根据以上所给数据求出 x=200【考点】有关混合物反应的计算【分析】反应生成氯化铝、氯化镁，盐酸有剩余，向反应后的混合溶液中加入NaOH溶液，恰好使Al3+、Mg2+完全沉淀，此时溶液中溶质为氯化钠，根据钠离子守恒有n（Na
58、OH）=n（HCl），（1）当NaOH溶液加至220mL 时氢氧化铝恰好完全溶解，所得溶液中含有金属元素的离子是Na+、AlO2；（2）沉淀最大量0.08mol到0.06mol的时候消耗氢氧化铝，所以nAl（OH）3=0.080.06=0.02mol，nMg（OH）2=0.06mol，然后根据守恒求解；（3）由氢氧化铝的物质的量求消耗的氢氧化钠的体积，即可以得到x的值【解答】解：（1）当NaOH溶液加至220mL时氢氧化铝恰好完全溶解，所得溶液中含有金属元素的离子是Na+、AlO2，故答案为：Na+、AlO2；（2）沉淀最大量0.08mol到0.06mol的时候消耗氢氧化铝，所以nAl（OH）
59、3=0.080.06=0.02mol，nMg（OH）2=0.06mol，根据铝守恒得Al2O3的物质的量0.01mol，MgO的物质的量0.06mol，所以MgO与Al2O3的物质的量之比为6：1，故答案为：6：1；（3）溶解0.02mol氢氧化铝需要氢氧化钠0.02mol，体积为： =20ml，所以x=22020=200ml，故答案为：200附加题：26A，B，C，D，E五种物质可按图所示发生转变（反应条件已略去）（1）若A在通常情况下是固体，则A，B，C，D，E化学式分别为：AS；BH2S；CSO2；DSO3；EH2SO4（2）若A在通常情况下是气体，则A，B，C，D，E化学式分别为：AN
60、2；BNH3；CNO；DNO2；EHNO3【考点】无机物的推断【分析】（1）根据A在通常情况下是固体，根据A能与氢气反应且能连续被氧化生成D，D与水生成E，可推知A为S，硫与氢气反应生成B为H2S，硫与氧化反应生成C为SO2，二氧化硫与氧化反应生成D为SO3，三氧化硫与水反应生成E为H2SO4，浓硫酸与铜能反应生成二氧化硫，符合各物质转化关系，据此答题；（2）若A在通常情况下是气体，根据A能与氢气反应且能连续被氧化生成D，D与水生成E，可推知A为N2，N2与氢气反应生成B为NH3，氮气或氨气都能与氧化反应生成C为NO，NO与氧化反应生成D为NO2，NO2与水反应生成E为HNO3，稀HNO3与铜
61、能反应生成NO，符合各物质转化关系，据此答题；【解答】解：（1）根据A在通常情况下是固体，根据A能与氢气反应且能连续被氧化生成D，D与水生成E，可推知A为S，硫与氢气反应生成B为H2S，硫与氧化反应生成C为SO2，二氧化硫与氧化反应生成D为SO3，三氧化硫与水反应生成E为H2SO4，浓硫酸与铜能反应生成二氧化硫，符合各物质转化关系，故答案为：S；H2S；SO2；SO3；H2SO4；（2）若A在通常情况下是气体，根据A能与氢气反应且能连续被氧化生成D，D与水生成E，可推知A为N2，N2与氢气反应生成B为NH3，氮气或氨气都能与氧化反应生成C为NO，NO与氧化反应生成D为NO2，NO2与水反应生成E为HNO3，稀HNO3与铜能反应生成NO，符合各物质转化关系，故答案为：N2；NH3；NO；NO2；HNO32016年12月2日