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云南省玉溪市元江县一中2019-2020学年高一上学期12月月考化学试题 WORD版含答案.doc

1、高考资源网() 您身边的高考专家云南省玉溪市元江县一中2019-2020学年12月份考试高一 化学本试卷分第卷和第卷两部分,共100分,考试时间90分钟。 一、单选题(共26小题,每小题2.0分,共52分) 1.对于下列金属的叙述不正确的是()A 在点燃镁、铝之前,应先用砂纸打磨,除去表面的氧化膜B 用砂纸打磨的铝条,放在酒精灯上加热至熔化,铝会滴落下来C 铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是四氧化三铁D 金属单质在自然界中多以化合态的形式存在,因为它们大多有较强的还原性2.下列物质的属类归纳不正确的是()A 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B 由一种元素组成的纯净物是单质C 由一

2、种物质组成的称为纯净物D 含氧元素的化合物称为氧化物3.最新的病毒学研究证实,一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正确的是()A 一氧化氮是一种红棕色气体B 常温常压下,一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C 一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D 一氧化氮易溶于水,不能用排水法收集4.下列关于金属的叙述中正确的是()A 常温下所有的金属都是固态B 金属具有导电、导热和延展性C 金属都具有较高的硬度和密度D 金属都具有较高的熔点和沸点5.现有三组溶液:汽油和氯化钠溶液、39%的乙醇溶液、氯化钠和溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()A 分液、蒸馏、萃取

3、 B 萃取、蒸发、分液C 分液、萃取、蒸馏 D 蒸馏、萃取、分液6.下列物质中按其成分能与玻璃、水泥、陶瓷归于一类的是()A 硅石 B 碳化硅 C 硅酸钠 D 二氧化硅7.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,原来试管中盛装的不可能是什么气体()A 氮气与二氧化氮的混合气体B 氧气与二氧化氮的混合气体C 一氧化氮与二氧化氮的混合气体D 二氧化氮一种气体8.下列说法中错误的是()A 钠在常温下就容易被氧化 B 钠受热后能够着火燃烧C 钠在

4、空气中缓慢氧化能自燃 D 钠在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈9.将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中,溶液中的铜离子全部被还原时,铁片变为8.2 g,则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为()A 0.5 molL1 B 0.25 molL1 C 0.025 molL1 D 0.125 molL110.下列各组物质能相互反应得到氢氧化铝沉淀的是 ()A 金属铝和氢氧化钠溶液 B 硝酸铝溶液和过量氢氧化钠溶液C 氧化铝和热水 D 硫酸铝溶液和过量的氨水11.下列说法正确的是()A 二氧化硅是酸性氧化物,它可以跟碱反应,但不能与任何酸反应B 二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成C 硅酸的酸性比碳酸的酸

5、性强,且硅酸不溶于水D CO2与SiO2均具有氧化性,可作氧化剂12.氧化铝的熔点很高,常用于制造耐火材料,例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A 加热使胆矾失去结晶水 B 加热使高锰酸钾分解C 加热熔化烧碱 D 加热分解碱式碳酸铜13.下列性质中,不属于金属共同性质的是()A 导电性 B 导热性 C 熔点较高 D 延展性14.分离沸点不同又互溶的液体混合物,常用的方法是()A 过滤 B 蒸馏 C 萃取 D 分液15.下图模拟“侯氏制碱法”制取碳酸氢钠的部分装置。下列操作正确的是()A a通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰B b通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰

6、C a通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D b通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸稀硫酸的脱脂棉16.设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A 1 mol氦气中有2NA个氦原子B 14 g氮气中含6.021023个氮原子C 2 L 0.3 molL1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na+D 18 g水中所含的电子数为10NA17.黑火药的爆炸反应为2KNO33CS=K2SN23CO2其中被还原的元素是()A N B C C N和S D N和C18.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是()A 氧化还原反应前后元素化合价有升降B 氧化还原反应前后一定有氧的得失C 实现F

7、e3Fe2的变化过程一定是氧化反应D 元素化合价升高的反应是还原反应19.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是()A 铜器出现铜绿Cu2(OH)2CO3B 铁制菜刀生锈C 大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏D 铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)20.下列反应的离子方程式书写正确的是()A 氯化铁溶液与铜反应:Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B 氢氧化铁与稀盐酸反应:OH+H+=H2OC 钠与水的反应:Na+2H2O=Na+2OH+H2D 铝与氢氧化钠溶液反应:2Al+2OH+2H2O=+3H221.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应,若生成硫

8、酸钡沉淀的质量比为123,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为()A 123 B 169 C 133 D 13622.德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器,绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看,欧洲和北美洲的一些经济比较发达,注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。其原因是这些地区的()A 硝酸工业发达 B 雷雨天气较多C 机动车辆过多 D 燃料以煤为主23.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较,水的作用不相同的是()A 2Na2O22H2O=4NaOH

9、O2 B 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C 2Na2H2O=2NaOHH2 D Cl2H2O=HClHClO24.在实验桌上放着四种化学药品,试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。为了进一步确认实物与名称是否相符,下列做法中正确的是 ()A 观察并比较它们的外观和状态B 各取少量,分别放在手中区别C 各取少量,分别放在嘴里品尝其味道D 各取少量,加水溶解,观察溶液颜色25.2.3 g纯净的金属钠在干燥的空气中,被氧化后得到3.5 g固体,由此可判断出产物是()A 氧化钠 B 过氧化钠C 氧化钠和过氧化钠的混合物 D 无法确定26.下列除去杂

10、质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是()A FeSO4(CuSO4):加足量铁粉后,过滤B CO (CO2):用NaOH溶液洗气后干燥C CO2(HCl):用NaOH溶液洗气后干燥D MnO2(KCl):加水溶解后,过滤、洗涤、烘干 分卷II二、非选择题(共5小题,共48分) 27.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅,写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅,反应为2Mg+SiO22MgO+Si,同时会发生副反应:2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置,试回答下列问题:(1)由于O2和H2O(g)的存在对该实验有较大影响,实验中应通入气体X作为保护气

11、,试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱(2)实验开始时,必须先通一段时间X气体,再加热反应物,其理由是 _;当反应引发后,移走酒精灯,反应能继续进行,其原因是_。(3)反应结束后,待冷却至常温时,往反应后的混合物中加入稀盐酸,可观察到闪亮的火星,产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)气体,然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_,_。28.如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物(部分物质已经略去)。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体,C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常

12、见的无色液体。(1)写出CE的化学方程式:。(2)实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C,其化学方程式:,干燥C常用(填写试剂名称)。(3)E物质遇到D物质时,会观察到现象,若用排水法收集F,则最终集气瓶中收集到的气体为(填写物质的化学式)。(4)写出AD的化学方程式:。29.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答下列问题。(1)请根据甲同学的示意图,所需实验装置从左至右的连接顺序:装置。(2)装置中主要玻璃仪器的名称、。(3)实验室制备Cl2的离子方程式为。(4)装置中Cu的作用(用化学方程式表示)。(5)乙同学认为甲同学实验设计仍然

13、存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此,乙同学提出气体通入装置之前,要加装一个检验装置,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入。(6)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液,如果观察到的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。 30.某课外活动小组欲利用CuO与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为;仪器b中可选择的试剂为。(2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是(填字母)。ACl2BO2CCO

14、2DNO2(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管有无色无味的气体,上述现象证明NH3具有性,写出相应的化学方程式。(4)E装置中浓硫酸的作用。(5)读取气体体积前,应对装置F进行的操作:。(6)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为(用含m、n字母的代数式表示)。31.图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:(1)A是氯气发生装置,其中反应的化学方程为。(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D

15、装置的硬质玻璃管内盛有炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式:。装置C的作用是。(3)在E处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是。(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应过程现象为(选填标号)。A.有白色沉淀生成 B.无现象 C.先生成白色沉淀,而后白色沉淀消失(5)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是,B的作用是。 32.下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出物质X的化学式:_。(2)写

16、出下列变化的化学方程式:AD:_;GE:_;FG:_。(3)实验室里,常用加热固体混合物的方法制取气体C,请写出化学方程式:_ 答案解析1.B 2.D 3.C 4B 5.A 6.C 7.A 8.C 9.B 10.D 11.D 12.C 13.C 14.B 15.C 16.B 17.C 18.A 19.C 20.D 21.B 22.C 23.C 24.A 25.C 26.C27.SiO2+ 2CSi + 2CO(1)B(2)防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应(3)Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4SiH42O2SiO22H2O28.(1)4NH3+5O24NO+6

17、H2O(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 碱石灰(3)无色气体变为红棕色 NO(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O229.(1) (2)圆底烧瓶 分液漏斗 酒精灯 (3)MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O (4)Cl2+CuCuCl2(5)湿润的KI-淀粉试纸(或湿润的有色布条) (6)溶液只变红,不褪色30.(1)分液漏斗 固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰(2)BC (3)还原 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2(4)吸收未反应的氨气,阻止F中水蒸气进入D(5)慢慢上下移动右边漏斗,使左右两管液面相平(6)31.(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2(2)2Cl2+2H2O(g)+C4HCl+CO2 吸收Cl2中的HCl气体,提供D处所需水蒸气(3)生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红,因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失(4)B(5)瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl232.(1)NH4HCO3(或(NH4)2CO3)(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O3NO2H2O =2HNO3NO(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O高考资源网版权所有,侵权必究!

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