1、2013年高三化学自测练习暑期系列系列（37）（考试时间：90分钟 总分：100分）试卷说明：1本试卷分为第卷和第卷两部分。第卷为选择题，第卷为非选择题。2本试卷满分100分，考试时间90分钟。3本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64第卷（选择题 共48分）单项选择题：（本题包括8小题，每题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1化学与科技、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（ ）A08年10月以后，北京小汽车仍将按车牌号限时行弛，提倡公民坐公交车，这体现了世界能源危机，符合节约型社会的需要。B利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术
2、发展的新方向C发展混合动力汽车、燃气汽车、醇类燃料汽车、燃料电池汽车、太阳能汽车等清洁汽车，达到节约和替代石油工程的目的D从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或AlCl3都可制得Cl22下列化学用语表示正确的是（ ）ACO2的比例模型： BNCl3的电子式为CCrO5的结构式为 ，该氧化物中Cr为5价D氢硫酸的电离H2S+H2O H3O+HS3设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（ ）A常温下，224LNH3与氧气完全反应生成NO时，转移的电子数小于5NAB标准状况下，46gNO2气体中分子数为NA个C在电解食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为1L，阴极析出的气体的分子数为05NA，
3、电解后溶液的pH为12D3mol SO2和1 molO2 混合在V2O5存在条件下的密闭容器中完全反应，反应后分子总数为3NA4下列实验操作使测定（或配制）结果偏低的是（ ） A测量一包固体的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘 B中和滴定用的锥形瓶加入少量待测液润洗后，再加待测液C在保温容器中测量NaOH和稀盐酸反应的中和热时加入稍过量的NaOH溶液D配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线5利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。上述电池工作时，有关说法正确的是（ ）铝质汽水罐浸透盐水的布浸
4、透盐水的碳粒浸透盐水的木炭棒导线玩具A铝罐将逐渐被腐蚀B碳粒和炭棒上发生反应为：O2+4e=2O2C炭棒应与玩具电机的负极相连D该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻6下列说法中正确的是（ ） 金属氧化物不一定是碱性氧化物 物质导电过程中必然要发生化学变化 过氧化钠强有氧化性，也有还原性 Fe（OH）3、FeCl2、Na2O2、H2SiO3都能直接用化合反应制备 能跟碱反应的氧化物，一定是酸性氧化物苯酚和己烯使溴的水溶液褪色能用同一原理解释A B C D7利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ） A检验溶液中是否含有KCl B除去乙酸中溶有的少量乙醇C分离酒精与水的混合物
5、D用Cu和浓硫酸制备SO28下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的离子是 （ ） A在强酸性溶液中：Mg2+、F、Ba2+、NO3 B在pH=6的溶液中：+、NO3、Fe3+、Cl C在NH4Cl溶液中：Ba2+、Na+、AlO2、NO3D使甲基橙变红的溶液中：Na+、NO3、Al3+、SO42不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 （ ）A加入碳酸钠
6、溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ba2B某溶液先加入淀粉溶液，无变化，再滴入少量H2O2溶液后，溶液变蓝，说明有IC加入盐酸产生能使澄清石灰水这浑浊的气体，由原溶液中一定有CO32或HCO3D往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42或Ag+10下列反应的离子方程式不正确的是 （ ）A碳酸氢钠的水解反应：HCO3H2OCO32H3O+ B在碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4IO24H2I22H2OCCu（OH）2的悬浊液中滴入少量Na2S溶液：Cu2+S2=CuSD在氢氧化钡溶液中滴加碳酸氢钡溶液至pH7：Ba2OHHCO3BaCO3H2O11酚酞含片
7、是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如下图所示。下列对该有效成分的说法正确的是（ ）A核磁共振氢谱中有5个峰B最多有14个碳原子共平面C可能发生缩聚反应生成高分子化合物D1 mol该物质最多能与含4 molNaOH的烧碱溶液反应12已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）18l0549l010K1=43l07K2=56l011则下列有关说法正确的是（ ）ApH相等的各溶液物质的量浓度关系为：c（NaCN）c（Na2CO3）c（CH3COONa）Ba molL1 HCN溶液与b molL1 NaOH溶液混合后，所得溶液中c（Na
8、）=c（CN），则a一定大于bCNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c（Na）+ c（H）=c（OH）+ c（HCO3） +2c（CO32）D冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小13一定条件下Cu2O可以和CO发生如下反应：Cu2O（s）CO（g） Cu（s）CO2（g） ，下列措施中可能使平衡时c（CO）c（CO2）增大的是。（ ）A再加入一些铜粉 B移出一定量的CO2 C充入一定量CO D改变温度14ag铜、铁与一定量浓硝酸反应后，向所得到溶液中加入KSCN溶液无明显变化，将所得其体与168 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体能完全被水吸
9、收生成硝酸。若向所得溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则最后生成沉淀的质量最多为（ ）A（a+125） B（a+96 ）g C（a+51） g D无法确定第二卷（非选择题 共72分）15（10分）聚合氯化铝是一种用途广泛的生活和工业污水处理剂，其单体是Al2（OH）nCl6n （1n6）（碱式氯化铝，商品名“BAC”）。以下是实验室用煤矸石（主要含Al2O3，SiO2及少量铁的氧化物）为原料获得碱式氯化铝的主要实验步骤。试回答下列问题：（1）向蒸发器中加入适量Ca（OH）2主要目的是 。（2）持续加热并保持90左右是为了 。你建议的加热方式为 。（3）残渣2的主要成分可能是
10、 ，请另用实验来证明你的结论（填操作与现象） 。（4）实验中不断用精密pH试纸在反应器上方的排气管口检测，测得pH的变化趋势为 。（填“由小到大至基本恒定”、“由大到小至基本恒定”或“一直保持恒定”）（5）为了定量测定所得的含BAC稀溶液中BAC的含量，你建议可以测量的项目有 。16（8分）根据下列框图回答问题： 已知：化合物A的组成中含有六个结晶水，A、B均溶于水，G是一种重要化工原料。（图中部分反应物或生成物已略去）。（1）写出晶体A的化学式： ； 物质B的电子式： 。（2）写出CD+E反应的化学方程式： 。（3）写出气体I通入H的溶液中反应的离子方程式： ；（4）某同学取H的溶液，通入气
11、体D，所得溶液中仍只有一种阴离子。请写出上述变化过程中的离子方程式： 。17（10分）工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+502（g） 4NO（g）+6H20（g） H =1025 kJmol1 （1）该反应的平衡常数表达式为K=_；升高温度K值_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）若反应物起始的物质的量相同，下列关系图错误的是_ （填序号）。（3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表： 时间浓度c（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L） C（NO）（mol/L） 起始 08 16 0 第2min 06 a 02 第4min 03 0975
12、 05 第6min 03 0975 05 第8min 08 16 05起始时物料比c（02）：c（NH3）125，其原因是_。反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为_ mol/Lmin；反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 _ （填序号）a使用催化剂 b升高温度 c增大压强 d增加02的浓度该反应通常在800时进行，主要原因是_。反应在第8min改变的反应条件可能是_。18（10分）黄铜矿CuFeS2可用于冶炼铜，冶炼过程中需要空气和硅石，硅石主要用于形成炉渣，其反应的总方程式为：2CuFeS2 + 2SiO2 + 5O2 = 2Cu + 2FeSiO3 + 4SO2。
13、请回答下列问题：（1）若CuFeS2中Cu的化合价为+2，则反应中被还原的元素是 （填元素符号）。（2）黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中主要含Fe2O3、FeSiO3、SiO2、Al2O3等，请完成以下验证炉渣中含有+2价的铁的探究过程中的有关问题：仅限选择的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KMnO4溶液、KSCN溶液。应选用试剂为 。有关的实验现象为 。（3）最近我国发现，以黄铜矿为原料在沸腾炉中和空气反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶得到CuSO45H2O，生产成本降低了许多。实验结果如下表：沸腾炉温度/560580600620640660生成物中含水溶性铜化合物的百分含量/%90
14、1291249350923889968423生成物中含酸溶性铜化合物的百分含量/%920093609708978298169819则实际生产过程中的沸腾炉温度为 600620，控制温度的方法是 。温度高于600生成物中水溶性铜化合物百分含量下降的原因是 。（4）另据报道，有一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌，在酸性溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，试写出该反应的化学方程式： 。19（12分）碳碳双键有如下的断裂方式：高分子单体A（C6H10O3）可进行如下反应（反应框图）：对框图中某些化合物性质说明：室温下A不与NaHCO3溶液反应，但可与Na反应放出H2；B可与
15、NaHCO3溶液反应放出CO2；C可与Na作用放出H2而D不能；G在室温下既不与NaHCO3溶液反应，也不与Na作用放出H2。（1）写出A、D、E的结构简式。A： D： E： （2）写出与B所含官能团相同的B的同分异构体： 。（3）写出FG的化学反应方程式： 。PBT（HOH）是一种最重要的工程塑料之一。已知：请设计方案以CH2=CHCH=CH2、为原料合成PBT；请用反应流程图表示，并注明反应条件。示例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为CH3CH2OHCH2CH2CH2CH2合成PBT的反应流程图为： 。20（10分）醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体，某化工厂利用下列反应原理生产醋酸乙烯
16、酯：2CH2CH2O22CH3CHO 2CH3CHOO22CH3COOH 2CH2CH2O22CH3COOH2CH3COOCHCH2 由于副反应的发生，反应中乙烯的利用率为75%，反应中乙醛的利用率为80%，反应中乙酸与乙烯的利用率均为75%。（1）为使醋酸乙烯酯获得最大产量，乙烯先后两次的投料比为 ；（2）以28106kg乙烯为原料，最多可制得醋酸乙烯酯 kg；（3）若各步副反应中反应物物质的量之比均与主反应相同，以乙烯和空气为原料，生产醋酸乙烯酯。计算：通入的空气（O2的体积分数为1/5）与乙烯的体积比的最小值。21（12分）A已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层
17、，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增。A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子。请回答下列问题：（1）G基态原子的核外电子排布式是 。（2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是： 。（3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是 。（填字母）aB单质的熔点在同族单质中最高b1 mol A 2E的晶体中含有4 mol氢键cSiO44-与FE4-互为
18、等电子体dC3 A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式 （4）ACD分子中含 个键。（5）GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为 。（6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C 形成一种化合物，“”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞。则该化合物的化学式为 。B对于05 mol/L Fe2（SO4）3和05 mol/L CuSO4的混合溶液100 mL，可用下列两种方法进行分离、提纯和转化。方法1、用下图所示的流程进行分离，同时获得硫酸亚铁晶体和铜粉。请回答：（1）
19、由滤液制取FeSO47H2O晶体要经过 、 、过滤、洗涤等步骤，要想加快过滤的速度可以通过抽滤的方法，则抽滤要用到的主要仪器是 。（2）用100 mL的混合液制取FeSO47H2O晶体，制得的晶体质量至少 g。方法2、用纸层析方法进行分离，实验步骤如下：点样：如右图所示，在滤纸条末端约2 cm处用铅笔画一个小圆点作为原点。在原点处滴一滴Fe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液。晾干后再滴，重复3次，要求留下斑点的直径小于05 cm。将滤纸条用大头针固定在橡胶塞下面。展开：在大试管中加入9 mL丙酮和1 mL 3 molL-1硫酸，混合均匀。把滤纸末端浸入溶剂中约05 cm，注意不要让试样点接触
20、展开剂。塞紧橡胶塞，将大试管垂直静置。显色：待溶剂扩散到滤纸上端时，取下滤纸，放在盛有浓氨水的试剂瓶瓶口上方，用氨气熏。请回答：（3）硫酸的作用是 ；在层析操作时，不让滤纸上的试样点接触展开剂的原因是 。（4）氨熏后红棕色出现在滤纸上端，其原因是 ，由 可判断分离的效果。参考答案题号12345678答案CDADABCD题号91011121314答案BACBCCDC15（10分） （1）调节溶液的溶液的pH。（2分） （2）促进铝盐的水解，（1分）水浴加热（1分）（3）Fe（OH）3（1分）；取少许残渣2于小试管中，加适量盐酸溶解，滴加KSCN溶液，溶液呈红色。（2分）（4）由小到大至基本恒定（
21、1分）。（5）测定碱式氯化铝中铝元素的含量。（2分）16（8 分）（1）A：（NH4）2Fe（SO4）26H2O；（1分）B：K2S （1分）（2）4FeS+7O22Fe2O3+4SO2；（2分）（3）Fe3+3NH3H2O Fe（OH）3+3NH4+；（2分）（4）2Fe3+SO2+2H2O 2Fe2+SO42+4H+。（2分）17（10分）（1）c（NO）4c（H2O）6/c（NH3）4c（O2）5 （2分） 减少（分）（2）c（2分）（3）可增大NH3的转化率 01875 a、b 该温度下催化剂活性最大 增加反应物的浓度（各分）18（10分）第（1）题1分，第（2）题的第题1分，其余每空
22、各2分。（1）Cu、O （1分）（2）稀硫酸、KMnO4溶液 （1分） 稀硫酸浸取炉渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色 （2分）（3）控制加入CuFeS2的速度（原因：CuFeS2与O2反应放热） （2分）生成的CuSO4发生了分解生成酸溶性铜化合物 （2分） （4）4CuFeS2 + 2H2SO4 + 17O2 = 4CuSO4 + 2Fe2（SO4）3 + 2H2O （2分）19（1） （各分）（2） （各分）（3）（分）20（10分）xy53 （3分） 242106kg （3分） 设反应中投入乙烯为5a，则反应中投入乙烯为3a 反应中最少消耗氧气25a，生成乙醛0755a375a 反应中最
23、少消耗氧气375a1875a 反应中最少消耗氧气15a即最少共消耗氧气：5875a，相当于5875a529375a 通入的空气与乙烯的体积比的最小值为29375a8a368 （4分）21（12分）A（1）1s22s22p63s23p63d74s2（2）DEC （3）b d （4）2 （5） CoCl（NH3）5Cl2（6）LiC6 （每空2分）B（1）加热蒸发、冷却结晶 布氏漏斗、吸滤瓶 （4分）（2）556 （2分）（3）抑制Cu2和Fe3的水解 如果试样接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败 （2分）（4）Fe3更易溶于丙酮，展开的速度快（2分） 色斑的形成和距离（2分）高考资源网w w 高 考 资源 网