1、玉溪一中20212022学年上学期高二年级期中考化学学科试卷总分：100分，考试时间：90分钟 命题人：李丽娟 审题人：袁丽萍相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 S-32 第I卷 选择题（42分）一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。1.从化学看生活，你认为下列说法合理的是( )A. 5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅B. Al2O3工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼AlC. 医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙D. 燃料电池是一种高效、环境友好型的
2、发电装置，其能量转化率可达100%2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.7.8gNa2O2与足量CO2充分反应，转移电子数为0.2NAB.1.6gO2和O3混合气体中所含的分子数目为0.1NAC.2.3g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2混合物，转移的电子数目为0.1NAD.将含有1molFeCl3的饱和氯化铁溶液滴入沸水中制得氢氧化铁胶体，含有NA个Fe(OH)3胶体粒子3.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.向AlCl3溶液中滴入足量的氨水：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OB.向NaAlO2溶液中通入足量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(
3、OH)3+COC.Fe(OH)3与足量的HI酸反应：2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+I2+6H2OD.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+4.在 0.lmolL1醋酸溶液中存在：CH3COOHCH3COO + H+，对于该平衡，下列叙述错误的是( )A加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动B加入少量 CH3COONa 固体，平衡逆向移动，CH3COO浓度减小C加入少量 NaOH 固体，溶液的H+浓度减小D升高温度，电离程度增大5相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是( )酸HXHYHZ电离常数K/(molL-1)910-7910-6110-2A反应
4、HZ+Y-=HY+Z-能够发生B三种酸的强弱关系：HXHYHZC由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸D相同温度下，1molL-1 HX溶液的电离常数大于0.1molL-1 HX溶液的电离常数6.下列实验方案，能达到相应目的的是( )ABCD目的验证氧化性：Cl2 Br2 I2验证热稳定性：Na2CO3 NaHCO3研究浓度对化学平衡的影响研究浓度对化学反应速率的影响实验方案7.以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是( )6CO2（g）+6H2O（l） =C6H12O6（s）+6O2（g） H1C6H12O6（s）=2C2H5OH（l） +2CO2（
5、g） H2C2H5OH（l）+3 O2 （g） =2CO2（g） +3H2O（l） H3A6CO2（g）+6H2O（g） =C6H12O6（s）+6O2（g） H4,则H4H1B2H3=-H1-H2 C植物光合作用通过反应将热能转化为化学能D在不同油耗汽车中发生反应，H3 会不同8.下列说法正确的是( )A已知2H2(g)+2S(g)=2H2S(g) H10，H2(g)+S(g)=H2S(g) H20，则H1H2B中和热的测定实验中，氢氧化钠分批加入，反应更充分，测定的中和热数值误差更小C已知：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，则101kPa时:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+
6、2H2O(g) H=-890.3kJ/molD500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ/mol9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A合成氨时增大压强，有利于提高氨气的产率 B实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气C向新制氯水中滴入几滴NaHCO3溶液，可增强溶液的漂白能力D在反应的平衡体系中，增大压强，体系颜色加深10研究化学反应进行的方向对于反应设计等具有重要意义，下列说法正确的是( )AH 0、S 0的反应在温度低时不能自发进行B
7、一定温度下，反应 MgCl2(l) =Mg(l)+Cl2(g)的 H 0、S 0C常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则H0D在其他外界条件不变的情况下，汽车排气管中使用催化剂，可改变产生尾气的反应方向11.一定温度下，反应：的反应热和化学平衡常数分别为H和K，H0，下列说法正确的是( )A.升高温度，K增大 B.向容器中充入2molSO2和1molO2反应放出热量为HC.其他条件不变，增大的量，H和K均增大D.相同温度:反应的反应热和化学平衡常数为-2H和1/K212.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不
8、变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是()A.可逆反应的化学计量数：abc B.压缩容器的容积时，正增大，逆减小C.达到新平衡时，物质X的转化率减小 D.达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大13.关于合成氨工艺的下列理解不正确的是（ ）A合成氨反应在不同温度下的H和S都小于零B当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高反应气的平衡转化率C分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。D由于NH3易液化，不断将反应体系中的液氨移
9、去，有利于反应正向进行14.已知A转化为D和E分步进行：A(g)C(g)+2D(g)，C(g)D(g)+3E(g)，其反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是（ ）A升高温度，、Ea3均减小，反应速率加快B. A转化为D和E的反应为吸热反应C使用合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不影响反应的热效应D第一步反应的速率小于第二步反应的速率15.在一个恒温恒容的密闭容器中，发生可逆反应，已知， 且H、=、或不确定”，下同），NO2的浓度：甲 乙。(3)汽车尾气是雾霾形成的原因之一，研究氮氧化物的处理方法可有效减少雾霾的形成。可采用氧化还原法脱硝：4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g
10、)6H2O(g)H0根据图示判断提高脱硝效率的最佳条件是 ；氨氮比一定时，在400时，脱硝效率最大，其可能的原因是 。答案选择题：1-21BCCBA CBADB DCBAA BBBCDB22.（14分）I(1)4H+ + 4I+ O2= 2 I2+ 2H2O 。(2) 水浴加热(3) CD (4) 其他条件一定时，温度每升高10，化学反应速率增大约1倍II 正反应 向体系中加入铁粉或其他III（1）氢离子浓度增大，平衡左移，浓度增大（2）正反应 逐渐变浅，直至无色 23.（12分） （1）2Al2OH-2H2O=2AlO3H2 （2）硫酸(或H2SO4) （3）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3 +2H2O ,3.2pH （3）400，氨氮物质的量之比是1；400时，催化剂活性最好，催化效率高，同时温度较高，反应速率较快