1、绝密启用前云南省玉溪市元江一中2018年下学期六月份考试高二 化学命题教师：本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间120分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分) 1.下列物质难溶于水的是（）A 硫酸B 丙醇C 乙酸D 乙酸甲酯2.下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是 ( )A CO2与SO2B CH4与NH3C BeCl2与BF3D C2H4与C2H23.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负
2、一价离子，下列说法正确的是()A X元素原子基态时的电子排布式为Ar4s24p3B X元素是第四周期第A族元素C Y元素原子的电子排布图为D Z元素具有两性4.现有如图两套实验装置，用于实验室制取乙酸乙酯或乙酸丁酯下列说法错误的是（）A 图I装置用于制取乙酸乙酯，图II 装置用于制取乙酸丁酯B 导管a和导管b的作用都是冷凝回流C 都可用饱和Na2CO3溶液来洗去酯中的酸和醇D 加入过量的乙酸可以提高醇的转化率5.下列关于乙酸的说法正确的是（）A 难溶于水B 是一种无色无味液体C 能发生酯化反应D 酸性比碳酸的酸性弱6.下列有关有机物的叙述正确的是（）A 蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖、油脂等都能
3、在人体内水解并提供能量B 苯分子中的碳碳键不同于乙烯分子中的碳碳双键，因此苯不能发生加成反应C 乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别D 将石油分馏可以获得重要的有机化工原料乙烯7.皮肤上若不慎沾有少量的苯酚，正确的处理方法是（）A 用稀NaOH溶液洗B 用酒精洗C 用70热水洗D 冷水冲洗8.下列关于氯化钠晶体结构的说法中正确的是()A 氯化钠晶体中，阴、阳离子的配位数相等B 氯化钠的晶体结构中，每1个Na仅结合1个ClC 氯化钠的晶胞中的质点代表一个NaClD 氯化钠晶体中存在单个的NaCl分子9.下列分析判断正确的是()A 分离提纯有机物丙宜在NaOH热溶液中进行B 利用NaOH溶液
4、、AgNO3溶液即可确定有机物甲中含有溴元素C 可用酸性KMnO4溶液检验有机物丙中是否含有机物乙D PbCl2的作用是提高反应物的活性，加快反应速率10.关于金属晶体的六方最密堆积的结构形式的叙述正确的是()A 晶胞是六棱柱B 晶胞是六面体C 每个晶胞中含4个原子D 每个晶胞中含17个原子11.金属晶体的熔沸点之间的差距是由于A 金属键的强弱不同B 金属的化合价的不同C 金属的晶体中电子数的多少不同D 金属的阳离子的半径大小不同12.联苯()由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有()A 6种B 9种C 10种D 12种13.
5、下列有机物属于多羟基醛的是()A 答案AB 答案BC 答案CD 答案D14.首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是()A 玻尔B 爱因斯坦C 门捷列夫D 鲍林15.已知二氯苯的同分异构体有3种，可以推知四氯苯同分异构体的数目是（）A 2种B 3种C 4种D 5种16.下列原子半径大小顺序正确的是()1s22s22p31s22s22p33s23p31s22s22p51s22s22p33s23p2A B C D 17.石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A 10个B 18个C
6、24个D 14个18.如图所示，在较高温度时，钾、氧两种元素形成的一种晶体结构与NaCl晶体结构相似，则该化合物的化学式为()A K2OB K2O2C K2O3D KO219.下列关于金属键的叙述中，正确的是()A 金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈相互作用，不是一种电性作用B 金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所 以与共价键类似，也有方向性和饱和性C 金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键 有饱和性和方向性D 构成金属键的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动20.下列说法中正确的是（ ）A 烯中CC的键能是乙烷中CC的键能的2倍B
7、氮气分子中含有1个s键和2个p键C NO键的极性比CO键的极性大D NH4中4个NH键的键能不相同21.化学无处不在，下面说法正确的是（）A “地沟油”禁止食用，但可用于制造生物柴油B “PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5m（1m=1106m）的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体C 红宝石、水晶、玻璃、陶瓷等都是硅酸盐制品D 分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法22.短周期元素X、Y在周期表中的相对位置如图所示，且已知Y基态原子的价电子层为nsn1npn1，下列说法不正确的是()A X元素的电负性大于Y的B X元素的第一电离能大于Y元素的C Y在周期表
8、中位于第三周期第A族D 原子半径：MgX23.乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下：下列说法错误的是()A 反应的反应类型为氧化反应、取代反应B 甲苯的一氯代物有4种C 有机物C能发生氧化反应、取代反应、消去反应D 加入过量的有机物B可以提高有机物C的转化率24.下列叙述不正确的是（）A 天然气和沼气的主要成分是甲烷B 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等C 纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解D 葡萄糖和蔗糖都含有【C】H、O三种元素，但不是同系物25.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s2
9、3p3p，它违背了()A 能量守恒原理B 泡利原理C 能量最低原理D 洪特规则分卷II二、非选择题部分(共5小题,共50分) 26.有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为78，E与B的质量比为11。根据以上条件，回答下列问题：(1)画出C的原子结构示意图：_。(2)写出D原子的外围电子排布式：_。(3)写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式：_。(4)指出E元素在元素周期表中的位置：_。(5)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：
10、_(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。(6)比较元素D和E的电负性的相对大小：_。27.2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量约在14%18%（本题涉及的含量均为质量分数），故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法，其测定原理是：蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：2（NH2）+H2SO4+2H+_；该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过
11、蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7；用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。（1）上述原理第步生成的无机含氮化合物化学式为_；（2）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺（Melamine）来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿肾结石。三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为_，含氮量（氮元素的质量分数）为_；下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有_；A三聚氰胺是一种白色结晶粉末，无色无味，所以掺入奶粉后不易被发现
12、B三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上C三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入_g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。28.苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成有关物质的物理性质、实验装置如下所示：实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。（1）苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为；（2）中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有；实验二：提纯苯甲酸甲酯该实验要先利
13、用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯（3）用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是；（4）用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。29.现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：（1）B单质分子中，含有_个键和_个键，元素B的气态氢化物的空间型为_。（2）C单质的熔点_A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：_（3）写出元素D基态原子的电子排布式：_。30.下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)，其
14、中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)其中代表NaCl的是_，每个Na周围与它最接近且距离相等的Na有_个。(3)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。答案解析1.【答案】D【解析】A、硫酸易溶于水，不符合题意，故A错误；B、丙醇易溶于水，不符合题意，故B错误；C、乙酸易溶于水，不符合题意，故C错误；D、乙酸甲酯难溶于水，符合题意，故D正确。2.【答案】B【解析】3.【答案】B【解析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子即4p3，结合构造原理，可推出X原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，即Ar3d104
15、s24p3，A项错误、B项正确；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，可能是碳或氧元素；若是碳，则Z为Li，不可能形成负一价离子，所以Y只能是氧元素，Z为氢元素，所以C、D项均错误。4.【答案】B【解析】A、乙酸乙酯采取边反应边蒸馏的方法，但乙酸丁酯则采取直接回流的方法，待反应后再提取产物，故A正确；B、导管a的作用是导气、冷凝，导管b的作用是冷凝、回流，故B错误；C、饱和碳酸钠溶液呈碱性，能中和乙酸，乙醇、丁醇均能溶于水，因此饱和碳酸钠溶液可以吸收醇，故C正确；D、乙酸乙酯或乙酸丁酯的制备属于可逆反应，增大乙酸的浓度可使平衡正向移动，增大醇的转化率，故D正确。5.【答案】C【解析】A
16、乙酸易溶于水，故A错误；B乙酸具有刺激性气味，常温下为液体，故B错误；C乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，故C正确；D乙酸为弱酸，但比碳酸强，故D错误。6.【答案】C【解析】A人体内无纤维素酶，纤维素在人体内不能水解，葡萄糖是单糖不能水解，故A错误；B苯能发生加成反应，故B错误；C乙酸和碳酸钠溶液混合产生气体，乙醇和碳酸钠溶液互溶，乙酸乙酯和碳酸钠溶液不互溶，产生的现象不同，所以能鉴别，故C正确；D石油分馏无法获得乙烯，石油裂解可以得到乙烯，故D错误。7.【答案】B【解析】A氢氧化钠具有腐蚀性，会腐蚀皮肤，故A错误；B苯酚不溶于水，但易溶在酒精中，可以用酒精洗去，故B正确；C温度过高，会烫伤
17、皮肤，故C错误；D苯酚不溶于水，难易除去沾有的苯酚，故D错误。8.【答案】A【解析】氯化钠晶体中，每个Na周围结合6个Cl，而每个Cl周围结合6个Na，阴、阳离子配位数均为6，A符合题意，B不符合题意；氯化钠晶体中的质点表示Na+或Cl-，C不符合题意； NaCl只表示Na和Cl个数比为11，D不符合题意。9.【答案】D【解析】丙分子中含有酯基，在碱性条件下能水解，A错；有机物甲在NaOH溶液中能水解，但在检验水解生成的溴离子时，应先用硝酸将混合液中的NaOH中和再加入硝酸银溶液，B错；丙分子中含有碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，C错；PbCl2在该反应中做催化剂，D正确。10.【答案】B【解析】
18、:金属晶体的六方最密堆积结构形式的晶胞是六棱柱的平行六面体,有8个顶点和1个内部原子,晶胞中绝对占有2个原子。11.【答案】A【解析】金属键的强弱决定的，阳离子半径越小，所带电荷数越多，金属键越强，熔沸点越高。12.【答案】D【解析】要注意联苯的对称性及题给苯间单键能够自由旋转的信息，如与是同一种物质等，再采用“有序分析法”来分析解答。 若两个Cl原子处于同一苯环上时有6种结构：、； 若两个Cl原子处于不同的苯环上时，有6种结构，即、，故总共有12种同分异构体。13.【答案】B【解析】多羟基醛指含有2个或2个以上的羟基且有醛基的化合物。特别注意D中虽然含有，但D是酯。14.【答案】A【解析】玻
19、尔原子结构模型是玻尔在牛顿力学的基础上，吸收了量子论和光子学说的思想建立起来的。15.【答案】B【解析】二氯苯的同分异构体有3种，二氯苯有多少同分异构体，四氯苯就有多少同分异构体，则四氯苯同分异构体的数目3种，故选：B。16.【答案】D【解析】由核外电子排布式可知，、四种元素分别是N 、P、F、Si，结合原子半径的递变规律可知，大小顺序为。17.【答案】D【解析】利用点与面之间的关系，平均每个正六边形需碳原子：61/32(个)。7个六元环是14个碳原子。18.【答案】D【解析】K的个数：；O2-的个数：，故其比值为11，应选D。19.【答案】D【解析】从基本构成微粒的性质看，金属键与离子键的实
20、质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性，自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。20.【答案】B【解析】有机化合物中，碳原子与碳原子的原子轨道之间以“肩并肩”的方式形成p键的重叠程度要比以“头碰头”的方式形成s键的重叠程度小得多。两个碳原子之间形成的s键比p键牢固，s键的键能大于p键。乙烯中两个碳原子间存在一个s键和一个p键，乙烷中两个碳原子间存在一个s键，乙烯中CC的键能应当大于乙烷中CC的键能且小于乙烷中CC的键能的2倍。氮气分子中有三个共
21、价键，1个s键和2个p键，所以B选项的说法正确，不合题意。 形成共价键的两个原子对电子的吸引能力差别越大，共价键的极性就越强；N原子与O原子吸电子能力的差值小于C与O吸电子能力的差值，NO键的极性比CO键的极性小。 在NH4+中参与成键的8个电子分布在原子最外层的4个能量相等的sp3杂化轨道中，4个NH键的键能键长键角都相等，D项说法错误。21.【答案】A【解析】A地沟油是一种质量极差、极不卫生的非食用油，将地沟油回收加工为生物柴油，提高了资源的利用率，故A正确；BPM2.5的颗粒大小不在1100nm之间，所以“PM2.5”与空气形成的分散系不属于胶体，故B错误；C宝石是氧化铝，水晶是二氧化硅
22、，陶瓷、玻璃是硅酸盐，故C错误；D分馏过程中没有新物质的生成，属于化学变化，故D错误。22.【答案】D【解析】因为在Y基态原子的价电子层中，p能级上有电子，则s能级上应排布2个电子，即n12，故Y基态原子的价电子层为3s23p4，Y为S元素，则X为F元素。23.【答案】C【解析】有机物C为苯甲醇，能发生氧化反应、取代反应，但不能发生消去反应。24.【答案】B【解析】A、天然气、煤道坑气和沼气的主要成分都是甲烷，故A正确；B、乙醇分子式为C2H6O，其（x+）=2+1.50.5=3，即1mol乙醇完全燃烧消耗氧气3mol，乙酸分子式为C2H4O2，其（x+）=2+11=2，即1mol乙酸完全燃烧
23、消耗氧气2mol，所以等物质的量的乙醇和乙酸，乙醇消耗氧气多，故B错误；C、纤维素乙酸酯、油脂属于酯，在酸性或碱性条件下可以水解，蛋白质都能在一定条件下水解为多肽，最终水解为氨基酸，故C正确；D、葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为C12H22O11，二者组成通式不同，结构不相似，不是同系物，故D正确。25.【答案】D【解析】洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。26.【答案】(1)(2)3s23p2(3)CO2CO2(4)第三周期第A族(5)NOC(6)SSi【解析】A原子最外层p轨道的电子数
24、等于次外层的电子总数，则A的核外电子排布式为1s22s22p2，A为C；A、B、C同周期，且B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，则B为O，C为N；DB2和EB2中，D与B的质量比为78，E与B的质量比为11，则D为Si，E为S。(2)D原子外围电子排布即Si的最外层电子排布。(3)C在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。(4)S位于第三周期第A族。(5)因为同周期元素第一电离能第A族大于第A族，故顺序为NOC。(6)同周期元素电负性从左向右逐渐增大。27.【答案】（1）（NH4）2SO4（2）C3H6N6；66.7% AC 18.8【解析】（1）根据质量守恒定律可知产物为（NH4）2SO4
25、；（2）由三聚氰胺的分子结构式可知，每个三聚氰胺分子中含有3个碳原子、6个氮原子、6个氢原子故化学式为C3N6H6；三聚腈胺中氮元素的质量分数=100=100%=66.7%；氨基中氮原子所形成的三条共价键是三角锥形，所以三聚氰胺分子中的所有原子不可能共平面，三聚氰胺含有氨基可以和酸反应生成相应的盐，则B错误，其它正确；如含蛋白质16%为合格，折算成含氮量为：=2.51%，500 g假奶粉中氮元素的质量为：500 g2.51%=12.55 g则需要加入的三聚氰胺质量为：=18.8 g。28.【答案】（1）（2）增大乙酸或乙醇的浓度加入浓硫酸吸收水将生成的乙酸乙酯蒸发出来，脱离反应系统（3）除去苯
26、甲酸（4）199.6【解析】（1）酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢，反应方程式为；（2）增大乙酸或乙醇的浓度；加入浓硫酸吸收水，将生成的乙酸乙酯蒸发出来，脱离反应系统；（3）固体Na2CO3作用是除去苯甲酸；（4）苯甲酸的沸点是249，甲醇的沸点是64.3，苯甲酸甲酯的沸点是199.6，当温度计显示199.6时，得到是主要是苯甲酸甲酯，故答案为：199.6。29.【答案】（1）1，2，三角锥形，（2）低于 Cl2晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体，原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高（3）1s22s22p63s
27、23p63d54s1【解析】A是第三周期的半导体，那么A是Si；B原子L层的s电子是2，那么p电子数是3，所以原子序数是2+2+3=7，所以是N元素；C的第一电离能最大所以是Cl元素；D在前四周期中的未成对电子数最多所以其价电子构型为3d54s1（1）B的单质是N2，含有1个键和2个键，B的气态氢化物是NH3，其空间构型是三角锥形；（2）C的单质是Cl2,A的单质是Si，后者是原子晶体，所以熔点是C30.【答案】(1)D4原子(2)A12 (3)B分子12【解析】根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单立方单元，每个Na与6个Cl紧邻，每个Cl又与6个Na紧邻，但观
28、察Na与距离最近且等距离的Na数时要抛开Cl，从空间结构上看是12个Na，即x、y、z轴面上各有4个Na。CsCl晶体由Cs、Cl分别构成立方结构，但Cs组成立方体的中心有1个Cl，Cl组成的立方体中心又镶入1个Cs，可称为“体心立方”结构。Cl紧邻8个Cs，Cs紧邻8个Cl。干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中央都有另一个CO2分子也组成立方结构，彼此相互套入面的中心。每个CO2分子在三维空间里，x、y、z三个面各紧邻4个CO2分子，共12个CO2分子。金刚石的基本单元是正四面体。每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，每个碳原子为三个六边形共用，即每个六边形占有1个碳原子的各1/3，所以大的结构中每个六边形占有的碳原子数是62个。