1、威远中学20192020 学年高二第二学期第二次月考理科综合可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 P31 Cu64 第卷（选择题 共42分）一、选择题（1-18题为单选题，每题6分，19-21题为多项选择题，选不全者得3分，错选得0分。）7.下列说法正确的是( ) A.煤、石油、沼气属于人类利用的主要化石燃料 B.除去MgCl2溶液中的FeCl3，加热搅拌的条件下可以加入MgOC.氨气溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨气是电解质 D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应8.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是( )A.16g氧气中含
2、有的氧原子数目为NAB.1L 0.1molL1 Na2CO3溶液中含有的阴离子数目大于0.1NAC.标准状况下，22.4LCl2中含有的电子数为34 NAD.标准状况下，22.4L乙醇中含有的分子数为NA9. 下列操作或装置能达到实验目的的是( )A.AB.BC.CD.D10.X、Y、Z、W是短周期主族元素，且原子序数依次增大，X元素的周期序数等于其主族序数，且X为同主族元素中唯一非金属元素，Y元素的单质是一种强力漂白剂，Z元素形成的简单离子是同周期半径最小的离子，含元素W的一种化合物是木材防火剂的原料，下列叙述错误的是( )A.上述四种元素的原子半径大小：ZWYXB.Z的氢氧化物和NaHCO
3、3均可中和过多的胃酸C.X与Y只形成既含极性共价键又含非极性共价键的共价化合物D.W与Y形成的化合物既是建筑材料，也是工艺品(玛瑙等)的原料11.常温下，2NH3(g)NaClO(aq)NaCl(aq)N2H4(aq)H2O(l) 能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法正确的是()A. 该反应的H0，S0B. 每生成1 mol N2H4转移2 mol电子C. 室温下，向0.1 molL1 NaClO溶液中加水，溶液pH增大D. N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，负极反应式为：N2H44eN24H12.已知：H(aq)OH(aq) H2O(l) H157.3kJmol1，H2(g)
4、O2(g) H2O(g) H2241.8kJmol1，下列有关说法正确的是( )A向含0.1mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1molL1乙二酸(HOOCCOOH)，反应中的能量变化如右图所示BH2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l)H114.6kJmol1C氢气的标准燃烧热为H241.8kJmol1D若反应中水为液态，则同样条件下的反应热：HH213 .25时，用浓度为0.1000 molL1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000 molL1的某酸HX，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是( )A. HX的电离常数Ka的数量级为1010B.P
5、点溶液中微粒浓度大小为：c(Na) c(HX) c(X) c(OH) c(H) C.滴定过程中可选用的指示剂有甲基橙和酚酞D.A点到B点过程中，水电离出的c(H) c(OH)先增大，后不变26、(16分)次磷酸钠（NaH2PO2)常用作化学镀剂、食品及工业锅炉水添加剂、抗氧剂。实验室可用如图所示装置制取一定量的次磷酸钠。已知PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体。回答下列问题：(1)装烧碱溶液的仪器名称是 ，已知NaH2PO2与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸（H3PO2)是 元弱酸。(2)实验开始时，首先要打开K1，通入一段时间N2，其目的是 ，为尽可能避免PH3造成的空气污染，拆卸
6、装置前还要进行的一项操作是 ，a中反应的化学方程式为 。(3)装置C中物质反应后生成了 NaCl、NaH2PO2，通过 的方法可分离出NaH2PO2固体（已知NaH2PO2在25 时溶解度为100 g，100时溶解度为667 g)。(4)产品纯度测定：取产品m g，将其溶于水配成250 mL溶液，再用_ (填“酸式”或“碱式”）滴定管取25. 00 mL溶液于锥形瓶中，然后用0. 01 molL1的KMnO4标准溶液滴定（氧化产物是PO)，达到滴定终点时消耗V1mL KMnO4标准溶液，滴定终点的现象是 _产品纯度为 。27、(14分)氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列
7、问题：(1)航天领域中常用N2H4作为火箭发射的助燃剂。N2H4与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N2H4H2O用电离方程式表示N2H4H2O显碱性的原因是： 。(2)在恒温条件下，1molNO2和足量C发生反应2NO2(g)2C(s)N2(g)2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：、B两点的浓度平衡常数关系：KC(A) _KC(B)（填“”或“”或“”）、B、C三点中NO2的转化率最高的是_填“A”或“B”或“C”点。计算C点时该反应的压强平衡常数KP_MPa（KP是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。(3)已知：亚硝酸(
8、HNO2)性质和硝酸类似，但它是一种弱酸。常温下亚硝酸的电离平衡常数Ka5.1104；H2CO3的Ka14.2107，Ka25.611011，在常温下向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO、HCO和NO的离子浓度由大到小的顺序是 。(4)已知：常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数为Kb，且pKblgKb3.4，水溶液中有CH3NH2H2OCH3NHOH，常温下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2) c(CH3NH)时，则溶液pH 。(5)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下
9、：CaSO4(s) CO(g)CaO(s) SO2 (g) CO2 (g) H210.5 kJmol1CaSO4(s) 4CO(g) CaS(s) 4CO2 (g) H =189.2 kJmol1反应CaO(s) 3CO(g) SO2 (g)CaS(s) 3CO2 (g) H kJmol1。28.(14分)辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：已知：MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；Cu(NH3)4SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；部分金属阳离子生成氢氧化物
10、沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 molL1计算)：开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe31.13.2Mn28.39.8Cu24.46.4(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_(任写一点)。(2)调节浸出液pH的范围为_，其目的是_。(3)本工艺中可循环使用的物质是_(写化学式)。(4)在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度过低或过高，都将造成的结果是 。(5)碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，试根据如下曲线图示，现由硫酸锰溶液制备MnSO4H2O的实验方案为 。(6) 用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过
11、程中产生的误差可忽略)，其可能原因是_(任写一种)。29.(12分)图甲、代表四种类型细胞的亚显微结构模式图,图乙表示某生物膜结构,图中大写字母表示某些物质,小写字母表示物质跨膜运输方式。请据图回答:(注: 内填数字序号或字母)（1） 从结构上看,图甲细胞与其它三类的差别最大,主要区别是 。（2）如果是洋葱根尖成熟区细胞,应属于甲图的_类细胞,但图中不应有的结构是_。如果将该细胞置于0.3g/mL的蔗糖溶液中,_(会、不会)出现质壁分离的现象。（3）甲图中能进行光合作用的是_类细胞。（4）甲图中四类细胞与周围环境进行信息交流均依赖于_（填结构名称）。（5）若图乙是人体红细胞膜,则表示吸收葡萄糖
12、的是图中的_方式;图中e所表示的的跨膜运输方式是_,运输的物质种类与细胞膜上的_有关,这体现了细胞膜的功能特点是_。30.（8分）以下是某植物叶肉细胞中光合作用和细胞呼吸的物质变化示意简图,其中为生理过程,a-g为物质名称,请回答:（1）图中、过程进行的场所分别在_,b代表的物质是_。（2）上述过程中,能够产生ATP的过程是_(填序号),如果用放射性同位素对g 示踪,则放射性同位素最先出现在_中(括号内填字母)。（3）上述过程进行的场所互不相同，直接原因是 。31.（7分）纪录片舌尖上的中国引发全民关注美食的热潮，其中多次讲述了利用不同微生物的发酵作用制作美味食品。根据相关知识，回答下列问题：
13、(1)以鲜苹果汁为原料利用发酵瓶制作果酒和果醋的过程如图1所示，请分析回答： 甲组由果酒的制作转变成果醋的制作时，需要改变的环境条件是_，请写出酒精发酵的反应式：_。 若利用图2所示装置制果醋，装置中排气口要通过一个长而弯曲的胶管与瓶身相连，这样做的目的是_。(2)腐乳制作中配制卤汤时酒的含量一般控制在_左右，若酒精含量过低，_，可能导致豆腐腐败。(3)泡菜制作过程测定亚硝酸盐含量的实验原理是在_条件下，亚硝酸盐与对氨基苯磺酸发生重氮化反应后，与N1萘基乙二胺盐酸盐结合形成_色染料。将显色反应后的样品与已知浓度的标准显色液进行目测比较，可以估测出泡菜中亚硝酸盐的含量。32.（12分）在一个经长
14、期随机交配形成的自然鼠群中,毛色性状类型与遗传因子组成的关系如下表(注:AA纯合胚胎致死)。请分析回答相关问题。表现型黄色灰色黑色基因型Aa1Aa2a1a1a1a2a2a2(1)若亲本遗传因子组成为Aa1Aa2,则其子代的表现类型可能为_。(2)两只鼠杂交,后代出现三种表现类型。则该对亲本的遗传因子组成是_,它们再生一只黑色雄鼠的概率是_。(3)现有一只黄色雄鼠和多只其他各色的雌鼠,如何利用杂交方法检测出该雄鼠的遗传因子组成?(写出实验思路、预期现象及结论)实验思路: 预期现象及结论: 33.略34、（15分）（1）（5分）下列说法正确的有（ ）（多选题，选对一项得3分，选对两项得4分，全选对
15、得5分，错选一项扣3分，直到本题扣完为止）A、法拉第发现了电流的磁效应，并发明了人类历史上第一台感应发电机B、日光灯工作原理中，镇流器在正常工作时起降压限流作用，保证灯管在低于220V的电压下工作 C、日光灯启动时，启动器产生瞬间高压，使灯管内的气体放电，日光灯就被点亮D、电感器对交流电的作用是通直流阻交流、通低频阻高频 E、电流互感器是一种升压变压器，在使用时副线圈必须接地且不能开路 （2）（10分）交流发电机的发电原理是矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁场的轴OO匀速转动。一小型发电机的线圈共220匝，线圈面积S=0.05 m2，线圈转动的频率为50 Hz，线圈内阻不计，磁场的磁感应强度 T。
16、为用此发电机所发出交流电带动两个标有“220 V，11 kW”的电机正常工作，需在发电机的输出端a、b与电机之间接一个理想变压器，电路如图所示，求：从图示位置作为计时起点，写出此交流发电机的输出电压瞬时值的表达式?变压器原、副线圈的匝数比为多少？与变压器原线圈串联的交流电流表的示数为多大？35.(14分)X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H2NCH2CH2NH
17、2)形成配离子：回答下列问题：(1)W原子的核外价电子排布式为 ，该配离子中含有的化学键类型有_(填字母)。a配位键 b极性键 c离子键 d非极性键(2)元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。(3)Z的氢化物的空间构型是_；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是_；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是_。(4)X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如图所示，晶体中X的配位数是_。每个X周围与其紧邻的Cl围成的几何图形为 。若W晶体中一个晶胞的边长为a pm，则W晶体的密度为_g/cm3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数)。37.生物选
18、修1：生物技术实践(15分)为解决塑料袋造成的“白色污染”这一问题,某同学试图从土壤中寻找一种能加速塑料袋自然降解过程的目的菌, 以下是该同学从土壤中寻找并筛选目的菌的流程,请回答下列问题:(1)对培养基灭菌常用的方法是_。在接种前需要检测使用的培养基是否被污染,方法是_。(2)号培养基属于_(按功能分)培养基,其作用是使目的菌能“脱颖而出”。如图采用的接种方法为_。号培养基从物理性质来看,_(填“能”或“不能”)添加琼脂。(3)该同学在稀释倍数为104的培养基中测得平板上菌落数的平均值为20.4,则每毫升样品中的菌落数是 个。(涂布平板时所用稀释液的体积为0.2 mL)(4)假设该同学发现培
19、养基上细菌数目过多而连成一片,说出一种可能的原因并提出合理的处理措施。原因: ;措施: 。 威远中学20192020 学年高二化学第二学期第二次月考试题参考答案选择题答案：7-13 BDCCB AA非选择题答案：26.(16分)(1) 分液漏斗 (1分)； 一 (1分)(2) 排尽装置中的空气，防出反应生成的PH3自燃引起爆炸；(2分)打开K1，继续通入一段时间的N2 (2分) ； P4 +3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3 (2分)(3) 蒸发浓缩、冷却结晶 (2分)(4) 碱式（2分）； 当滴入最后一滴标准液时，溶液由无色变成浅红色，且在30 s内不褪色(或30s内颜色保持不变)
20、 (2分)； (2分)27.(14分，每空2分)(1) N2H4H2ON2HOH(2) ； A； 2(3) c(HCO)c(NO)c(CO) (4) 10.6(5) 399.728.(14分，每空2分)(1) 粉碎矿石(或适当升高温度或搅拌)(2) 3.2pH4.4(或3.24.4) 使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而除去(3) NH3(4) 碱式碳酸铜产量减少(5) 蒸发、结晶温度大于40 ，趁热过滤，用酒精洗涤，最后低温干燥(6) 混有硫酸盐杂质或部分晶体失去结晶水35.答案：(14分)(1) 3d104s1 (1分) ； abd (2分)(2) MgAlNa (1分)(3) 三角锥形 (
21、1分) ； 氨分子间存在氢键，甲烷分子间不存在氢键 (2分) ； sp3 (1分)(4) 6 (2分) ； 正八面体 (2分) ；或或 (2分)2020年威远中学校高二生物5月月考参考答案题号123456答案CCCDAB1. 选C。高等植物根尖细胞不含叶绿体，A错；生物膜的复杂程度取决于膜上蛋白的种类和数量，而不是糖蛋白，B错；酵母菌和乳酸菌都有细胞壁，但构成细胞壁的成分不相同，D错。正确选C。2. 选C。若为生物大分子，则为核酸，包括DNA和RNA,则两种核酸彻底水解的产物有8种（1种磷酸基团，2种五碳糖，5种碱基A,T,G,C,U） 3.选C。 4.选D。巨噬细胞摄入病原体的过程属于胞吞，
22、A错；血液中的葡萄糖进入红细胞过程属于协助扩散，B错；神经细胞受到刺激时产生的Na+内流属于协助扩散，C错。正确选D。5.选A。甘油、脂肪酸合成应该是脂肪，A错。选A。6.选B。题目中正确，中蔗糖不是还原性糖，不会出现砖红色沉淀，中健那绿是线粒体的染料，中四条色素带自上而下分别是橙黄色、黄色、蓝绿色和黄绿色。选B。29. （12分，每空1分）（1）无以核膜为界限的细胞核（无核膜或无成形的细胞核）（2） ; ; 叶绿体; 会; （3）、; （4）细胞膜;（5） d; 主动运输; A; 载体蛋白质或载体；选择透过性30.（8分，除标注外每空1分）（1）类囊体薄膜、叶绿体基质（2分） 氧气(O2)（
23、2）（答全2分，没答全且答对给1分）; c; 三碳化合物(C3)（3）催化各阶段的酶存在的场所不同31.（7分，每空1分）(1)氧气和温度（答全给分） C6H12O6C2H5OHCO2能量（少量）避免空气中其他微生物进入发酵装置(或防止空气中的微生物污染)(2)12%不足以抑制微生物的生长(3)盐酸酸化玫瑰红32. （12分，每空2分）(1)黄色、灰色 (2)Aa2、a1a2；1/8(3)实验思路:选用该黄色雄鼠与多只黑色雌鼠杂交，观察后代的毛色结果预测:如果后代出现黄色和灰色,则该黄色雄鼠的遗传因子组成为Aa1;如果后代出现黄色和黑色,则该黄色雄鼠的遗传因子组成为Aa2。37. 生物选修1：
24、生物技术实践(15分，除标注外每空2分)（1）高压蒸汽灭菌法 将未接种的培养基在37 (或适宜温度)恒温箱中倒置培养一段时间(或1-2天),观察是否有菌落生成 （2）选择 稀释涂布平板法不能（1分）(3)1.02106 (4)菌液浓度过高(或稀释倍数不够)可以通过增大稀释倍数解决 (或原因:培养过程中被杂菌污染;措施:严格无菌操作程序。或原因:利用接种针划线时,划下一个区域前没有对接种针灭菌处理;措施:每划一个新的区域前都要对接种针进行灭菌处理)威远中学高2021届高二下学期第二次月考物理参考答案一、选择题（14-18单选，19-21多选，多选错选均不得分，漏选得3分，6*8=48分）1415
25、161718192021BDCBAACBDAB二、实验填空题（15分）22、（1）相反 （2）不同 （3）AD （每空2分）23、（1）3.0 （3分）（2） C （3） B （4） ba （每空2分）24（14分）答案：（1）=0.75 （2），方向ADCBA （3）4 s【解析】（1）由平衡知识可知： 2分解得=0.75 1分（2）由法拉第电磁感应定律： 1分其中 1分解得E=0.04 V 1分 1分方向ADCBA 1分（3）由 2分 得B=3 T 1分因 2分解得： 1分25.（18分）答案：（1） （2） （3）（）J解析：(1)当圆形金属导轨以转动时,棒中产生的电动势为 1分电阻与并
26、联之后再与串联，总电阻R总=1.5，,电路中总电流为 1分棒中的电流Icd=总 1分棒中的电流方向为, ,棒上所受的安培力方向沿导轨斜面向上,静摩擦力可向上也可向下,临界为最大静摩擦力所以由平衡条件得：mgsin=F安1+mgcos 2分 mgsin+mgcos=F安2 2分又 1分联立解得 1分(2)棒沿导轨斜面向下运动时,产生的感应电流方向由,其所受安培力的方向沿导轨斜面向上,当速度达到稳定时,有 2分即有 2分所以 1分（3）由能量守恒得：mgxsin=mgcos.x+mv2+Q总 1分又有 1分cd的焦耳热Q= Q总 1分解得Q=J 1分33（1）BDE （2）答案： 5:1 20 A【解析】(1)矩形线圈转动，产生感应电动势的最大值：EmNBS1100 V 2分瞬时值表达式为 u=1100 2分 (2)由U2220 V知： 2分(3)根据P入P出2.2104 W， 2分又P入U1I1，解得I120 A 2分