1、课时作业(三十三)常见气体的实验室制法(对应学生用书P279)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1.用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是()A瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C从B口进气，用排空气法收集CO2D瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积2实验室里可按如图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是()ANOBNH3CHClDCO2解析：由装置可以判断该气体的密度比空气的小，而其在水中的溶解度很大，故符合特点的只有NH3。答案：B3浓硫酸常用于干燥气体，下
2、列气体不能用浓H2SO4干燥的是()Cl2SO2CO2H2SNH3NO2A B C D解析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，可以吸收NH3，也能氧化H2S气体。答案：D4下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()解析：NO不溶于水，则可以用排水法收集NO，A项正确；NH4ClNH3HCl，NH3HCl=NH4Cl，因此无气体从试管中逸出，B项错误；2NaOHCl2=NaClNaClOH2O，HClNaOH=NaClH2O，NaOH同时反应掉Cl2、HCl，C项错误，碘和酒精互溶，D项错误。答案：A5下列实验装置、试剂选用或操作正确的是()解析：A项中CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3，错误；
3、Cl2不与浓硫酸反应，B项正确；浓硫酸不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释；由于Na2O2极易溶于水，遇水完全溶解，不能实现“随开随用、随关随停”。答案：B6实验桌上只有烧碱、盐酸、铜片、大理石、蒸馏水五种试剂，从欠缺试剂的角度来看(实验仪器齐全)，无法进行的实验项目是()A制取氢气 B测定盐酸的浓度C制取氯化铜 D制取碳酸钠解析：电解蒸馏水可制取氢气；电解盐酸，可先制得Cl2，然后再与Cu反应，可制取CuCl2；盐酸与大理石可制取CO2，然后通入烧碱中即可获得碳酸钠。B项测定盐酸浓度用中和滴定法，应使用标准碱溶液和酸碱指示剂。答案：B7下列有关各装置图的叙述中不正确的是()A装置可用于吸收实验
4、中多余的Cl2B装置可用于收集H2、Cl2、NO2等C装置可用于石油的蒸馏D装置可用于收集氨气，并吸收多余的氨气8下列有关实验原理、装置、操作或结论的描述中，不正确的是(有关装置中的夹持仪器略去未画)。()解析：A中安全漏斗的液体可防止CO2逸出，B中品红溶液验证SO2的漂白性，且该装置有尾气吸收；Cl22KI=I22KCl，需用萃取分液的方法来提取分离生成的I2，D中温度计水银球在混合液中指示该反应的温度为170。答案：C9关于下列图示的说法中，正确的是()A图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C图表示可逆反应CO(g)H2O(g)CO2(
5、g)H2(g)的H大于0D图装置可以用来除去SO2中的HCl解析：由于酸性强弱：H2SO4H2CO3H2SiO3，A项正确；CO2密度大于空气，须用向上排空气法收集，即气体应从左边进右边出，B项错误；从图中看出该反应为放热反应，H0，C错误；SO22NaOH=Na2SO3H2O，D项错误。答案：A10通过下列实验得出的结论，其中正确的是()既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成的既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为21既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷
6、低既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性A BC D解析：能说明甲烷可燃，且燃烧后观察到有H2O生成，不能证明CH4中含有C；实验不能证明CO2易溶于水，因为CO2从瓶口逸出，也不能证明CO2具有酸性。答案：C二、非选择题(本题包括4个小题，共50分)11(10分)下图是有关二氧化硫性质的实验装置图，试回答下列问题。(1)A、C装置中发生的现象依次是_、_；(2)二氧化硫具有：漂白性；酸性氧化物性质；还原性；氧化性。在图中几个装置中对应表现出的性质是(填序号)A中_，B中_，C中_，D中_；(3)实验完毕后，将B中溶液取少量于试管中，加热，现象是_，原因是_；(4)实验完毕后，取少
7、量D中溶液于试管中，加入BaCl2溶液和稀盐酸，现象是_；(5)E中发生反应的离子方程式是_ _。12(14分)某研究性学习小组用如下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究。(1)装置A中发生反应的化学方程式_。(2)若要使B中收集满干燥的SO2气体(并证实B中已收集满)，则上述装置的连接顺序为：_接_接_接_接_(用字母表示)。(3)待烧瓶中反应充分后，同学们发现铜有剩余。经检测发现硫酸也有剩余，其原因是_；检验硫酸有剩余的方法是_。(4)在不补充浓硫酸的前提下，为使铜进一步溶解，可向烧瓶中加入_(填序号)。盐酸FeSO4Fe2O3KNO3解析：(1)装置A中浓硫酸和铜在加热时发生：Cu2H2S
8、O4(浓) CuSO4SO22H2O；(2)B中收集到的是干燥的SO2气体，那么收集前必须进行干燥，所以A之后连接C再接B，但是要验证B中已收集满，那么必须考虑验证是否有SO2溢出，所以在收集装置后面加个验证装置D，最后考虑尾气吸收，所以接E；(3)随着反应的进行，硫酸的浓度会变稀，铜不再与硫酸反应，所以铜和硫酸都有剩余；取反应后的溶液，加入锌片，如有气泡产生，则说明硫酸有剩余(或其他合理答案)；(4)由于稀硫酸不能氧化铜，所以加入试剂要考虑能否直接氧化铜，或者与酸结合后能否氧化铜，综合上述，选择Fe2O3和稀硫酸反应生成Fe3可以氧化铜，KNO3和剩余的硫酸结合后生成硝酸，也可以氧化铜。答案
9、：(1)Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O(2)ACBDE(3)随着反应的进行，硫酸的浓度会变稀，铜不再与稀硫酸反应，所以铜和硫酸都有剩余取反应后的溶液，加入锌片，如有气泡产生，则说明硫酸有剩余(其他合理也可)(4)13(12分)(2011福建高考)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳，再
10、加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_。(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_。(5)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_(填标号)。a在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b滴加盐酸不宜过快c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置(6)实验中准确称取8.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO
11、3的平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为_。(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。14(14分)根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。(1)若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用_。a稀硫酸与硫化亚铁 B稀硝酸与硫化亚铁c稀硫酸与硫化钠 D稀盐酸与硫化亚铁(2)现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器：_(填编号)。(3)如图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，
12、停止通入气体，瓶内可观察到的现象是_。(4)在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为_。反应过程中，溶液的pH_(填“变大”、“变小”或“不变”)。(5)点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是_。(6)已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%45.5%时会发生爆炸，当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是_。解析：(1)用启普发生器制取气体，要求反应物是不溶于水的块状固体与液体反应，HNO3具有强氧化性，与FeS反应不能生成H2S，而Na2S易溶于水故答案为a、d。(2)通过分液漏斗控制酸的滴速来控制反应速率。(3)点燃H2S气体，产物有SO2、S和H2O，SO2使品红溶液褪色，生成的S和H2O附着在瓶壁上。(4)由SO22H2S=3S2H2O可知，反应过程中，溶液的酸性减弱，pH变大。(5)安全装置中导气管的连接方式是长进短出。(6)H2S的体积分数为30%，则O2的体积分数约为70%14%，两种气体的体积比约为21，所发生的反应为2H2SO2=2S2H2O，故爆炸产物为S和H2O。答案：(1)ad(2)(3)品红溶液褪色；瓶壁上有淡黄色粉末和无色的小液滴(4)SO22H2S=3S2H2O变大(5)b(6)S和H2O10