1、云南省玉溪市一中2020-2021学年高二化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。1化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A油脂和氢氧化钠溶液的反应应用于工业上制肥皂B用醋酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除，则乙酸的酸性小于碳酸的酸性C去污粉的主要成分是Na2CO3,其热的水溶液去污效果更好D葡萄糖具有还原性，可用于工业制镜2下列事实中，能说明HCN是弱电解质的是AHCN易溶于水 B NaCN是强电解质C
2、NaCN溶液呈碱性 D 1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应3下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是AAlCl3 BFe2(SO4)3 CKHCO3 DNH4HCO34实验室研究硫酸的制备工艺：以4 mol SO2与2 mol O2在一定条件下进行下列反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.64 kJmol1，当放出314.624 kJ热量时，SO2的转化率为A40% B50% C80% D90%5 在25 时，用蒸馏水稀释1 molL1的醋酸溶液至0.01 molL1，随着溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是A B C D6对实验的实验现象预测正确的是
3、A实验：液体分层，下层呈无色B实验：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C实验：试管中有红色沉淀生成D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体7相同温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液，pH值最大的是ACH3COONH4 BCH3COONa CNa2CO3 DNH4Cl8下列有关BaSO4沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是ABaSO4沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等BBaSO4难溶于水，溶液中没有Ba2+和SO42C升高温度，BaSO4的溶解度不变D向BaSO4沉淀的溶解平衡体系中加入NaSO4固体，BaSO4的溶解度不变9下列关于常见有机物的说法不正确的是A糖类和蛋白质都是
4、人体重要的营养物质 B乙烯和苯都能与溴水反应 C乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 D乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别10内经曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是A蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖B食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油C苹果中富含的苹果酸HOOCCH(OH)CH2COOH是乙二酸的同系物D天然蛋白质水解后均得到-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成互为同分异构体的两种二肽11某重要有机合成中间体X的结构如图所示，有关该物质的说法正确的是AX分子中所有碳原子一定共面BX可以使溴水、酸性KMnO4褪色，且原理不相同C标
5、况下1 mol X分别和足量Na和NaHCO3反应，生成气体体积相同DX与庚二酸()互为同分异构体12“清肺排毒汤”来源于中医经典方剂组合，对新冠肺炎病毒感染的轻型、普通型的治疗具有良好的效果。其中的一味中药黄芩的有效成分的结构简式如图所示，下列说法错误的是A黄芩苷是芳香化合物，其分子式为C21H18O11B黄芩苷可发生取代、加成、氧化反应C黄芩苷分子中苯环上的一氯代物只有3种D1 mol黄芩苷与足量钠反应，所得H2的体积在标准状况下为67.2 L13将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有
6、机物的分子式为A B C D14短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、W处于同一主族，Y、Z的原子最外层电子数之和等于8，X的简单氢化物与W的简单氢化物反应有大量白烟生成。下列说法正确的是A简单离子半径：YZ0；下列说法中正确的是A密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态B该反应在高温条件下能自发进行 C再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率D保持温度不变，压缩体积，达到新的平衡时，NH3的浓度增大 19据媒体报道，加拿大科学家重新设计的锂氧电池，几乎能将全部储能释放，比能量约是传统锂氧电池（总电池反应式为2Li+O2Li2O2）的二倍。示意图如下所示。下列叙
7、述正确的是A放电时，电流由a极经外电路流向b极B放电时，正极反应式为O24e2O2-C充电时，阴极反应式为Li2O2e2LiO2D该电池与传统锂氧电池放电时相比，当正极反应物的质量相等时，转移的电子数也相等20某科研小组研究采用BMED膜堆(如图所示)，模拟精制浓海水为原料直接制备酸碱。BMED膜堆包括阳离子交换膜、阴离子交换膜和双极膜(A、D)。已知：在直流电源的作用下，双极膜内中间界面层发生水的解离，生成H和OH。下列说法错误的是 A电极a连接电源的正极 BB为阳离子交换膜C电解质溶液采用Na2SO4溶液可避免有害气体的产生 D口排出的是淡水21已知 25时，几种难溶电解质的溶度积常数 K
8、sp 如表所示：难容电解质AgClAgBrAgIAg2SO4Ag2CrO4Ksp1.810105.410138.510 171.41051.121012下列叙述正确的是A由溶度积常数可以判断相应物质的溶解性大小B将等体积的 4103 mol/L 的 AgNO3 溶液和 4103 mol/L K2CrO4溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀产生C向 AgCl 的悬浊液中滴加饱和 NaBr 溶液不能得到黄色 AgBrD向0.02mol/L的AgNO3 溶液中加入浓度均为0.02 mol/L的K2CrO4和NaCl的混合溶液，Ag2CrO4沉淀先析出二非选择题：共4个大题，共52分22(14分)以铬铁矿
9、(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为Na2Cr2O72H2O)，其主要工艺流程如下：查阅资料得知：.Cr2O3可溶于硫酸得到Cr3；常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3转化为CrO。金属离子Fe3Al3Cr3Fe2Bi3开始沉淀的pH2.73.45.07.50.7沉淀完全的pH3.74.95.99.74.5.回答下列问题：(1) 反应之前先将矿石粉碎的目的是_。(2) 步骤加的试剂为_，此时溶液pH要调到4.95的目的_。(3) 已知：KspFe(OH)3=4.010-38。则当调节溶液的pH=3
10、时，溶液中的c(Fe3+)= mol/L 。 (4) 配平并补充完成反应的离子反应方程式： NaBiO3 Cr3 H2O= Bi(OH)3 CrO Na。(5) 中酸化是使CrO转化为Cr2O，写出该反应的离子方程式： _。(6) 将溶液H经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠粗晶体需要采用的操作是_(填操作名称)。23(14分）氰化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种剧毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或过硫酸钠(Na2S2O8)溶液来处理，以减轻环境污染。.(1) NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变
11、蓝的气体，该反应的化学方程式是_。.工业制备过硫酸钠的反应原理如下： 主反应：(NH4)2S2O82NaOH Na2S2O82NH32H2O副反应：2NH33Na2S2O86NaOH 6Na2SO46H2ON2某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠，并用过硫酸钠溶液处理含氰化钠的废水。实验一：实验室通过如下图所示装置制备Na2S2O8。(2) 装置中盛放双氧水的仪器名称是_。(3) 装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是_。(4) 上述装置中还需补充的实验仪器或装置有_(填字母)。A温度计 B洗气瓶 C水浴加热装置 D环形玻璃搅拌棒实验二：测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的
12、含量。已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mgL1。Ag2CN=Ag(CN)2，AgI=AgI，AgI呈黄色，且CN优先与Ag反应。实验如下：取1 L处理后的NaCN废水，浓缩为10.00 mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.0103molL1的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为5.00 mL。(5) 滴定终点的现象是:_。(6) 处理后的废水是否达到排放标准？ (填“是”或“否”)。.(7) 常温下，含硫微粒主要存在形式受pH影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO4溶液也可以制备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSO，产物中阴离子为S2
13、O，则阳极反应方程式为_。24(12分)软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯(HEMA)制成超薄镜片，其合成路线可以是： 已知：(1) (2) CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯(3) D分子的核磁共振氢谱只有一组峰。试写出：(1) A、E的结构简式分别为：A 、E 。(2) 写出下列反应的反应类型：CD ，EF 。(3) 写出下列转化的化学方程式：IG ；G+FH 。25(18分)石油裂解气用途广泛，可用于合成各种橡胶和医药中间体。利用石油裂解气合成CR橡胶和医药中间体K的路线如图：已知：二氯代烷D的相对分子质量是113，核磁共振氢谱2组峰面积之比为21；(1) A的顺式异构体的结
14、构简式为_。D的系统名称是_。(2) 反应的条件是_，依次写出和的反应类型：_、_。(3) 写出FG过程中第一步反应的化学方程式：_。(4) G还能与其他醇类发生反应，写出G与乙二醇发生聚合反应的化学方程式：_。(5) 比G多2个碳原子的同系物的所有同分异构体有 个；写出其中核磁共振氢谱有2组峰， 峰面积之比为2：1的同分异构体的结构简式_。(6) 已知双键上的氢原子很难发生取代反应。以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成B： 。合成路线流程图示如：H2C=CH2。玉溪一中2020-2021学年下学期高二年级期中考化学学科答案1.B 2.C 3. B 4.C 5.A 6.D 7.C 8.A 9
15、. B 10.C 11.B 12.C 13.B 14.C 15.D 16. D 17.D 18. B 19. C 20. B 21.B22.（每空分）(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率 (2)氢氧化钠溶液或NaOH溶液，或Cr2O3或Cr（OH)3； 使Fe3、Al3均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去 (3)410-5 (4) 3NaBiO32Cr37 OH1H2O=3Bi(OH)32CrO3Na(5) 2CrO2HCr2OH2O (6)重结晶23.（每空分）(1) NaCNH2O2H2O=NH3NaHCO3 (2) 分液漏斗 (3) 将产生的氨气及
16、时排除，防止发生副反应 (4)AC (5)滴入最后一滴标准硝酸银溶液，锥形瓶中溶液恰好产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 (6)是 (7) 2HSO2e=S2O2H24(每空分）CH2=CHCH3 (CH3)2C(OH)COOH 氧化 消去 CH2ClCH2Cl2H2OHOCH2CH2OH2HCl HOCH2CH2OH +CH2=C(CH3)COOH CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O 25.(18分）(1)1,3二氯丙烷(每空2分）(2)NaOH溶液，加热加聚反应取代反应(每空1分）(3)OHCCH2CHO4Ag(NH3)2OHH4NOOCCH2COONH42H2O4Ag6NH3(每空2分）(4)nHOOCCH2COOHnHOCH2CH2OHHO-COCH2COOCH2CH2O-nH(2n1)H2O(每空2分）(5)4；(每个2分）(6)(3分）