1、秘密启用前（考试时间：2021年7月14日15：0016：30）玉溪市2020-2021学年下学期高二年级期末教学质量检测化学试卷注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、班级、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的学校、姓名、班级、准考证号、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14
2、 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。1.化学用语是学习化学的必备知识，准确熟练的掌握和使用化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表示正确的是（ ）A.分子结构模型：B.电子式：C.重水的分子式：D.水的电离方程式：2.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A.大豆蛋白纤维是一种可降解材料B.硅胶、生石灰、铁粉都是食品包装袋中常用的干燥剂C.浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内可延长水果保鲜期D.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，
3、可用于道路和广场照明3.设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）A.常温下，将5.6gFe置于足量的浓硝酸中，转移的电子数目为0.3B.标准状况下，22.4LHD所含的质子数为C.电解饱和食盐水时，若阴极产生气体2g，则转移电子数为2D.溶液中含有的数为0.14.实验室采用如图装置制备气体，不合理的是（ ）选项制备气体化学试剂A纯碱与稀硫酸B铜片与浓硝酸C铜片与浓硫酸D双氧水和氯化铁5.从海水中提取溴的流程如下：下列有关说法错误的是（ ）A.从海水中提溴的主要步骤可表示为：氧化吹出吸收B.步骤的离子反应可能是：C.步骤萃取、分液和蒸馏D.工业上每获得1mol，需要消耗22.4L（标况
4、）6.下列叙述正确的是（ ）A.用溴水可除去乙烷中混有的乙烯B.正丁烷的沸点和异丁烷的沸点相同C.淀粉和纤维素互为同分异构体D.甲醇、丙三醇都易溶于水且有剧毒7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的氧化物通入Y的氢化物的水溶液中生成Y单质，W与Y在同一主族，Z单质蒸气密度是相同条件下氢气密度的35.5倍，X的最外层电子数为最内层电子数的1.5倍。下列说法正确的是（ ）A.简单离子半径：YZWXB.简单氢化物的沸点：YWC.X氧化物的水化物能溶于氨水D.电解熔融可制备单质X8.异冰片具有消炎抗菌的作用，下列说法正确的是（ ）A.异冰片的分子式为B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C
5、.异冰片属于醇类，是乙醇的同系物D.异冰片分子中的所有原子可能共平面9.下列反应的离子方程式错误的是（ ）A.铜与稀硝酸反应：B.用氨水吸收烟气中少量的二氧化硫：C.亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：D.碳酸镁与稀盐酸反应：10.关于反应，下列说法正确的是（ ）A.发生氧化反应B.是氧化产物C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为611D.产生22.4L（标准状况）时，反应中转移2mol11.下列“类比”结果正确的是（ ）A.的溶解度比的大，则的溶解度也比的大B.、是酸性氧化物，则也是酸性氧化物C.pH=1的盐酸稀释100倍后pH=3，则pH=6的稀释100倍后pH=8D.将丙三醇加入新制中溶液呈
6、绛蓝色，则将葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈绛蓝色12.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）实验目的实验方案A测定NaClO溶液的pH不能用pH试纸测定，应选pH计B检验蔗糖水解产物具有还原性向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热C证明易升华加热有的试管，试管底部固体消失，试管口有固体凝结D实验室制备胶体向盛有25ml蒸馏水的烧杯中滴入56滴饱和溶液，加热煮沸13.镍镉电池是二次电池，其工作原理示意图如下（L为小灯泡，、为开关，a、b为直流电源的两极）。下列说法错误的是（ ）A.断开、合上，镍镉电池能量转化形式：电能化学能B.断开、合上，电极A为负极，发
7、生氧化反应C.镍镉二次电池的总反应式：D.电极A发生还原反应的过程中，溶液中KOH浓度不变14.、不同温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A.B.升温可使分散系由c点变为b点C.时D.在曲线下方区域（不含曲线）任意一点时，均有沉淀生成第卷（非选择题 共58分）二、必考题：本题包括15、16和17共3个题，共43分。15.（14分）实验室用装置甲制备氯化铁晶体（）和装置乙模拟工业制备无水氯化铁。甲乙已知：无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；向炽热的铁屑中通入氯化氢会生成无水氯化亚铁和氢气。回答下列问题：.利用装置甲制备氯化铁晶体（）的操作如下： 打开弹簧夹，关闭活塞，
8、并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。当时，关闭弹簧夹，打开弹簧夹，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到晶体。（1）步骤中“”省略的是_。（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式_。.利用装置乙制备无水氯化铁：（3）若装置A中M为紫黑色固体，写出A中发生反应的离子方程式_。（4）装置E中饱和食盐水的作用是_，长颈漏斗的作用是_。（5）装置的连接顺序为a_def。（用小写字母表示，部分装置可以重复使用）（6）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：对上述实验的判断和推理不
9、正确的是_。A.加少许植物油和反应过程中不振荡是防止被氧化B.淡黄色溶液中一定含和C.固体混合物中可能含有、Fe和铁的氧化物D.稀盐酸改成稀硝酸对实验的判断和推理没有影响已知红色褪去的同时有气体生成经检验气体为和，对红色褪去的原因进行探究。实验操作现象实验（取褪色后溶液3等份）第1份滴加溶液无明显变化第2份滴加KSCN溶液溶液出现红色第3份滴加稀盐酸和溶液产生白色沉淀实验（取与褪色后的溶液同浓度的溶液）滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入无明显变化由实验和可得出溶液褪色的原因是_。16.（15分）硫酸四氨合铜（）晶体为深蓝色，常用作杀虫剂，也是高效、安全的广谱杀菌剂，还是植物生长激素，能促进
10、作物生长并提高作物产量。工业上使用的废铜屑中常含有少量铁、油污及不溶性杂质等，以此制备硫酸四氨合铜（）晶体，其流程如下：（1）用溶液洗涤废铜屑的目的是_，之后用水洗涤除去多余的碳酸钠。（2）将稀硫酸加入到废铜屑中无反应发生，再加入适量，可生成硫酸铜，写出该反应的化学方程式_；此反应采取加热的方法来加快化学反应速率，同时加热温度不宜过高的原因是：_；若将稀硝酸和稀硫酸以23的比例加入废铜屑中，也可得到硫酸铜：，指出该方案的主要缺点是_。（3）可以加入CuO来调pH值除杂，使转化为，沉淀而除去，请结合平衡移动原理分析加入CuO除杂的原因_。（写出相关的离子方程式并辅以必要的文字说明）（4）操作1的
11、步骤为：蒸发浓缩、_、过滤、冰水洗涤、干燥。冰水洗涤的目的是：洗去晶体表面的杂质、_。（5）测定产品中的质量分数的步骤如下：准确称取0.492g产品于锥形瓶中，加溶液和100mL水使其溶解，加入10mL10%KI溶液（），加入淀粉作指示剂，用溶液滴定至浅蓝色（），再加入10%KSCN溶液10mL，摇匀后，溶液蓝色加深，再继续用溶液滴定至蓝色刚好消失，共消耗溶液19.20mL。加10%KSCN溶液将CuI转化为CuSCN，其离子方程式为：，求该反应的平衡常数K=_。已知：，计算产品中的质量分数为_（列出计算式即可）。17.（14分）在2020年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和
12、”目标，因此利用煤炭或合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。（1）工业上以煤和水为原料通过一系列转化可获得清洁能源氢气。已知： 则碳与水蒸气反应的_。（2）工业.上也可以仅利用上述反应得到的和进一步合成甲醇： 在某恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol发生反应，测得和（g）浓度随时间变化如下图1所示。则平衡时（g）的转化率为_，该温度下的平衡常数为_。图1图2该反应在催化剂CuZnO表面进行，主反应历程如图2所示（催化剂表面吸附的物种用标注），下列说法不正确的是_。A.该反应的原子利用率为100%B.催化剂可以降低反应活化能C.反应中，断裂和形成的共价键至少有2种D.使用催化剂可以提高
13、反应的转化率（3）将合成的甲醇进行水蒸气重整是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源。该制氢（SRM）系统简单，产物中含量高、CO含量低（CO会损坏燃料电池的交换膜），反应如下：反应（主）： 反应（副）： 温度高于300会同时发生反应：反应1能够自发进行的原因是_。升温有利于提高转化率，但也存在一个明显的缺点是_。写出一条能提高转化率而降低CO生成率的措施_。三.、选做题：在18和19题中任选一个题作答，共15分。18.【化学选修3：物质结构与性质】（15分）形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更
14、加有力。（1）基态Ga原子的核外电子排布式是Ar_，基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_。（2）（乙炔钠）广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为_。乙炔钠中存在_（填字母）。A.金属键B.键C.键D.氢键E.配位键F.离子键G.范德华力（3）是汽车安全气囊中的主要化学成分，其阴离子的立体构型为_。写出和该阴离子互为等电子体的一种分子的结构式_。（4）钙和铁都是第四周期元素，且原子的最外层电子数相同，铁的熔沸点远高于钙，其原因是_。（5）配体中配位原子提供孤电子对的能力与元素的电负性有关，的结构式可以表示为或，与、和等离子能形成配离子，N、C、S的电负性依次为3.0、2.5和
15、2.5。中提供孤电子对的原子可能是_。（6）某离子晶体的晶胞结构如图所示。晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有_个。设该晶体的摩尔质量为，晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为，则晶体中两个最近的X间的距离为_cm。19.【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物H是一种有机材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：（1）芳香化合物B的名称为_。（2）H的分子式是_，H含有的官能团的名称是_。（3）由G生成H的反应类型为_。（4）X的结构简式为_。（5）写出D生成E的第步反应的化学方程式_。（6）G与乙醇发生酯化反应生成化合物Y，Y有多种同分异构体，写出
16、符合下列条件的任意一种同分异构体的结构简式_。分子中含有苯环，且能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出；其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6211。（7）写出用为原料制备化合物的合成路线，其他无机试剂任选。玉溪市20202021学年下学期高二年级期末教学质量检测化学参考答案一选择题123456789101112DBCCDAABBBDA1314DC15（14分）(1)装置A中不再产生气泡或量气管和水准管的液面不再变化（2分）(2)2Fe2+H2O2+2H+= 2Fe3+2H2O （2分）(3)2MnO4 + 16H+ + 10Cl = 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O （2分）
17、(4)吸收HCl（1分） 平衡气压（1分）(5) ghdebc （2分）(6)D（2分） H2O2将SCN氧化为SO42 （2分）16.（15分）(1)除去油污（1分） (2)Cu + H2O2 + H2SO4= CuSO4 +2 H2O（2分） 防止 H2O2分解（2分） 有污染环境的气体生成(2分） (3)Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 +3H+，加入CuO与H+发生反应，使c(H+)减少，Fe3+水解平衡正向移动产生Fe(OH)3沉淀而除去。（2分）(4)冷却结晶(1分） 减少晶体溶解损耗（1分）(5)1 104（2分） 0.119.2010364/0.492100 （2分）17（
18、14分）(1) +95.5 kJmol1 （2分） (2)75% （2分） 或5.33 （2分） AD （2分）(3)反应为S0（或熵增加）的反应 （2分）300以上会发生反应，使CO含量升高，损坏燃料电池的交换膜 （2分）分离出H2、增大H2O(g)的浓度、提高n(水)/n(甲醇)的比例 （2分）(答出一条即可或其它合理答案) 18（15分）(1)3d104s24p1 （1分） 哑铃形 （1分） (2)sp （1分） BCF （2分） (3)直线形 （1分） （2分） (4)钙原子半径较大且价电子数少，金属键较弱（2分） (5)S（1分） (6)12（2分） （2分） 19（15分）(1)苯甲醛（2分）(2)C14H14O2 （1分） 碳碳双键、羧基 （2分） (3) 加成反应（1分） (4)（2分）(5) 2Cu(OH)2NaOH Cu2O3H2O（2分） (6) 、（2分） (写出任意一种即可)(7) （3分）
