1、第一节 金属的化学性质 yii一、金属与非金属的反应 思考：金属钠保存在哪里？用什么工具可以取用、切割金属钠？钠被切开后切面什么颜色？在空气中放置切开的钠，切面的颜色会怎样变化？加热后钠有怎样的变化一、金属与非金属的反应取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。钠通常保存在煤油或石蜡油中 观察：用小刀切开的 一小块钠断面 有什么变化？加热后有什么 现象？现象：切开的光亮的金属断面很快地变暗;加热后，钠先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色。反应：常温：4Na+O2=2Na2O（白色）加热：2Na+O2=Na2O2(淡黄色）结论：条件不同，
2、产物也不同;加热时生成复杂氧化物1.钠与氧气的反应 练习一:2.3g纯净的钠在干燥空气中被氧化，生成固体3.5g，由此可判断其氧化产物为（）A、Na2O B、Na2O2C、Na2O 和Na2O2D、无法判断变式训练：4.6g纯净的钠在干燥空气中被氧化，生成固体7g，求生成固体的成分及各自的质量。用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？现象：铝箔熔化，并且失去了光泽，但是熔化的铝并没有脱落下来，好象有一层膜兜着。原因：铝表面的氧化膜保护了铝。金属活动顺序表，从左到右，金属与氧气反应，条件也不同，难易程度是：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au易难不与氧气反应常温时生成正常价态氧化物，加热时生成复杂氧化物常温反应成膜，加热或点燃生成氧化物谢谢！
