1、同步练习1-6-2一、选择题1下列说法正确的是()A铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C给铁钉镀铜可采用CuSO4溶液作电镀液D生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀解析铅蓄电池放电时铅电极发生氧化反应： Pb2eSO=PbSO4，A错；电解饱和食盐水时阴极上H比Na优先得电子变成氢气，阴极区得到氢氧化钠，B错；电镀液选择含镀层金属的可溶性盐溶液，以确保电镀顺利进行，C对；食盐水呈中性，铁钢在中性环境下吸收空气中的氧气，发生吸氧腐蚀，在酸性条件下(如氯化铵溶液)发生析氢腐蚀，D错。答案C2如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液的体积和浓度均相同且足量，当两装置电路
2、中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是()A溶液的质量变化：甲减小，乙增大B溶液pH变化：甲减小，乙增大C相同条件下产生气体的体积：V甲V乙D电极反应式，甲中阴极：Cu22e=Cu，乙中负极：Mg2e=Mg2解析甲池中放出气体的反应：4OH4e=2H2OO2，乙池中产生气体的反应：2H2e=H2，故两池通过的电子的物质的量相同时甲、乙两池中产生气体的体积之比为1:2。答案C3已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。关于铅蓄电池上标有“”的接线柱的说法正确的是()A充电时作阳极，放电时发生还原反应B充电时作阳极，放电时发生氧化反应C充电时作阴极，放电时发生氧化反应D充电时作阴极，放
3、电时发生还原反应解析蓄电池负极放电时电子流出(失去电子)，发生氧化反应；充电时电子流入，作电解池阴极。答案C4(2011全国新课标卷，11)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：FeNi2O33H2O=Fe(OH)22Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O解析本题考查可充电电池的工作原理，电极反应式的书写、电极附近溶液酸碱性的变化等。由铁镍电池放电时的产物全部是碱
4、，可知电解液为碱性溶液，放电时负极发生氧化反应，正极发生还原反应，故Fe为负极，Ni2O3为正极，A正确。放电时Fe失电子被氧化，负极反应为Fe2OH2e=Fe(OH)2，B正确。充电时，阴极发生还原反应，电极反应为Fe(OH)22e=Fe2OH，pH增大，C错误。充电时，阳极发生氧化反应，电极反应为2Ni(OH)22OH2e=Ni2O33H2O，D正确。答案C5(2010浙江理综，9)LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2LiFeS2e=Li2SFe有关该电池的下列说法中，正确的是()ALiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为1价B该电池的电
5、池反应式为：2LiFeS=Li2SFeC负极的电极反应式为：Al3e=Al3D充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2SFe2e=2LiFeS解析本题考查原电池知识，意在考查考生分析新型原电池的工作原理的能力。从组成材料看，负极应该是单质锂，电极反应为：LieLi，A、C项不正确；充电时，阴极即为原电池的负极，但是反应恰好相反：LieLi，D项不正确。答案B6如下图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()ABC D解析中Fe为负极，杂质C为正极的原电池腐蚀，是钢铁的吸氧腐蚀，腐蚀较慢。、实质均为原电池装置。中Fe为正极，被保护；、中Fe为负极，均被腐蚀。但相对来说Fe和Cu的金
6、属活泼性差别比Fe和Sn的大，故FeCu原电池中Fe被腐蚀更快。是Fe作阳极，Cu作阴极的电解腐蚀，加快了Fe的腐蚀。是Fe作阴极，Cu作阳极的电解腐蚀，防止了Fe的腐蚀。根据以上分析可知：铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为。答案C7下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是()解析装置A和C中无外接电源，符合构成原电池的条件，是原电池装置，电池的总反应式均为Zn2H=Zn2H2，铜作正极，放出H2。装置B为电解装置，铜作阳极，失去电子逐渐溶解，无气体生成，起始时阴极Ag上有H2逸出。装置D也是电解装置，铜作阴极，溶液中H得到电子在阴极逸出H2，起始时的电解总反应式可表示为2Ag2H2AgH2。答案
7、B8(2010福建，11)铅蓄电池的工作原理为：PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O研读下图，下列判断不正确的是()AK闭合时，d电极反应式：PbSO42H2O2e=PbO24HSOB当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，中SO向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极解析本题考查了原电池原理、电极反应式的书写、离子移动方向等电化学知识。闭合K构成电解装置，为原电池，为电解池。铅为负极，氧化铅为正极，d为电解池阳极，c为阴极。则阳极上硫酸铅失电子生成氧化铅附着在d电极上，A选项正确；根据电池总反应式可知，每有2 mol硫
8、酸参与反应则转移电子2 mol，B选项正确；闭合K时，中硫酸根向阳极移动，即向d电极移动，C选项错误；电解时在阴极生成铅，阳极生成氧化铅，故电解一段时间后，也可作原电池，D选项正确。答案C9(2010南京二模)芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法正确的是()A该电池中Zn作负极，发生还原反应B该电池反应中MnO2起催化作用C该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2D该电池正极反应式为：2MnO22e2H2O=2MnOOH2OH解析本题考查原电池原理。选项A中Zn为
9、负极，但负极发生氧化反应，A错误。选项B中MnO2参与原电池反应，是原电池的正极反应物，而不是催化剂，B错误。选项C中电流应从正极MnO2经导线流向负极Zn，电子由负极Zn经导线流向正极MnO2，C错误。选项D中正极电极反应式的书写可以先写较简单的负极反应Zn2e2OH=ZnOH2O，然后用总反应减去负极反应式，得到正极反应式，D正确。答案D10(20115，济南)MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：(1)软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2ZnS2H2SO4=MnSO4ZnSO4S2H2O(2)除去反应混合物中的不溶物(3)电解混合液
10、：MnSO4ZnSO42H2OMnO2Zn2H2SO4下列说法不正确的是()A步骤(1)中MnO2和H2SO4都是氧化剂B步骤(1)中每析出12.8 gS沉淀共转移0.8 mol电子C步骤(3)中电解时MnO2在阳极处产生D硫酸在生产中可循环使用解析步骤(1)中MnO2是氧化剂，ZnS是还原剂，H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂；该反应中每生成1 molS，转移2 mol电子，则析出0.4 mol(12.8 g)S时，转移0.8 mol电子；电解时阳极发生氧化反应，步骤(3)中，MnSO4被氧化为MnO2，所以MnO2在阳极处产生；步骤(3)中生成硫酸，步骤(1)中消耗硫酸，所以硫酸在生产中可
11、循环使用。答案A二、填空题11(1)今有2H2O22H2O反应，构成燃料电池，则负极通的应是_，正极通的应是_，电极反应式为_。(2)若把KOH溶液改为稀H2SO4作电解质溶液，则电极反应式为_，_。(3)如右图是某笔记本电脑中甲醇质子交换膜燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：2CH3OH3O2=2CO24H2O。则c电极是_(填“正极”或“负极”)，c电极上发生的电极反应式为_。答案(1)H2O2负极：2H24OH4e=4H2O正极：O22H2O4e=4OH(2)负极：2H24e=4H正极：O24H4e=2H2
12、O(3)负极CH3OH6eH2O=CO26H12某化学小组对金属的腐蚀情况进行了实验研究，实验装置如图所示：请根据所学的知识推测一下2天后的实验现象和实验结果：(1)铁钉被腐蚀最严重的是_(填装置序号，下同)，铁钉基本不变的是_。(2)四个装置的右侧管内的液面由高到低的顺序为_。(3)影响金属腐蚀的因素除了金属本身的性质外，还有_。(4)你认为保护铁制品不被腐蚀的做法有_。解析本题要注意四个装置中电解液的不同和铁钉所处的环境的差别，A中的稀硫酸没有挥发性，铁钉处于潮湿的空气中，能发生吸氧腐蚀使右管液面下降；B、C中的盐酸具有挥发性，铁钉处于酸性环境中发生析氢腐蚀使右管液面上升，C中浓盐酸挥发性
13、更强，铁钉被腐蚀最严重，产生的氢气最多；而D中浓硫酸没有挥发性且有吸水性，这样D中铁钉处于一个相对干燥的环境难被腐蚀，U形管中的液面基本不变。根据实验结果可知，同样的铁钉在不同的环境中被腐蚀的情况不同， 说明外界条件也对金属的腐蚀有影响，影响因素主要有电解质溶液、水和空气中的氧气等。要保护金属不被腐蚀，只要使金属不具备被腐蚀的条件即可。答案(1)CD(2)C、B、D、A(3)水、氧气和电解质溶液等(4)一是隔绝空气(可在表面涂油等)；二是保持表面干燥(用后洗净擦干)一、选择题13新型NaBH4/H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示，(已知硼氢化钠中氢为1价)，有关该电池的说法正确的是()
14、A电极B材料中含MnO2层，MnO2可增强导电性B电池负极区的电极反应：BH8OH8e=BO6H2OC放电过程中，Na从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个解析由题中物质价态变化可知，A是负极，B是正极。负极反应式为BH8OH8e=BO6H2O，正极反应式为H2O22e=2OH，每消耗1 L 6 mol/L H2O2溶液，理论上流过电路中的电子数是12NA。根据原电池原理，阳离子移向正极，故Na从负极区迁移正极区。答案B14新型锂离子电池在新能源开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂(LiFeP
15、O4)是新型锂离子电池的首选电极材料。锂离子电池装置如图所示，电池供电能力由电容量决定，电容量可以用单位质量金属失电子数多少表示。下列有关锂电池的说法正确的是()A在空气中制备磷酸亚铁锂B锂离子电池可以用乙醇作溶剂，不能用水作溶剂C锂离子电池中，锂电极的电容量比其他金属的大D该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则放电时正极反应式为LiFePO4e=LiFePO4解析磷酸亚铁锂中铁为2价，在空气中易被氧化，故制备磷酸亚铁锂时要在惰性气体中进行(避免氧化剂与磷酸亚铁锂接触)，电池放电时正极发生还原反应，电极反应式为FePO4Lie=LiFePO4，充电时阳极反应式为LiFePO4
16、e=LiFePO4，D错。答案C15常用的锌锰干电池基本构造如图所示：.已知放电时总反应可表示为Zn2MnO22NH=Zn2Mn2O32NH3H2O，正极上的电极反应是NHe=NH3H2。下列说法不正确的是()A该电池负极反应为Zn2e=Zn2B导电时内电路电流方向是由石墨流向ZnCMnO2的作用是吸收正极上产生的H2，本身被还原为Mn2O3D电池工作时正极发生氧化反应.若用锌锰干电池作电源，如下图所示连接装置：装置中a、b、c、d均为石墨电极，接通电源后，金属M沉积于b极。试回答：(1)a与锌锰干电池的_(填“正极”或“负极”)相连，d为_极。(2)电解开始阶段，c极的电极反应式为_；一段时
17、间后，罩在c极上的试管中收集到了气体，此时c极上的电极反应为_。(3)当d电极上收集到44.8 mL气体(标准状况)时停止电解，测得b电极上沉积金属M的质量为0.432 g，则金属M的摩尔质量为_gmol1；此时锌锰干电池中有_g锌被氧化。解析.锌锰干电池中，锌作为负极，失去电子；内电路中电流方向是从负极到正极；正极发生还原反应，生成氢气，将MnO2还原成Mn2O3。.由题意可知，b为阴极，则a与锌锰干电池的正极相连，故c为阳极，电解过程中依次发生反应：2I2e=I2、4OH4e=2H2OO2。因d为阴极，生成44.8 mL氢气(标准状况)时，电路中转移0.004 mol电子，由此可求得金属M的摩尔质量是108 gmol1，此时锌锰干电池中有0.13 g锌被氧化。答案.BD.(1)正极阴(2)2I2e=I24OH4e=2H2OO2(3)1080.13