1、云南省玉溪市一中2020-2021学年高一化学下学期期中试题 理可能用到的相对原子质量：H 1 C 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64一、单项选择题：本题共21个小题，每小题2分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的。1化学与生活有密切关系，下列说法正确的是（ ）A二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂 BBaCO3不溶于水，因此在医疗上可作为造影显影剂C三角洲的形成与胶体有关 D氢氧化钙和铁粉经常用作干燥剂2在生产和生活中应用的化学知识正确的是()A玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品B晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料C赏心悦目的雕花玻璃通常是用氢氟
2、酸对玻璃进行刻蚀而制成的D工业上，利用二氧化硅热分解法冶炼硅3下列关于元素周期表的说法正确的是()A每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C只有第2列元素的原子最外层有2个电子D元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族4下列离子方程式书写正确的是（ ）A向漂白粉溶液中通入过量的SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOB硫酸酸化的FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2OC向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠：HCO+OH-=CO+H2OD过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H+ +NO=Fe
3、3+NO+2H2O5下列离子能大量共存的是（ ）A含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、Cl-B含的溶液中：H+、K+、I-、Fe2+C使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、D酸性溶液：、Fe3+、CH3COO-、6设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）A标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NAB1.0L 1.0 molL-1NaNO3溶液中含有的氧原子数为3NAC0.1molFe 在0.1molCl2中充分燃烧生成 FeCl3，转移电子数为0.3 NAD若CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，则其中的氧原子数为2NA7LED产品的使用为城
4、市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是()Aa处通入氧气，b处通入氢气B通入H2的电极发生反应：H22e=2HC通入O2的电极为电池的正极D该装置将化学能最终转化为电能8有“软电池”之称的纸质电池，总反应为：，下列说法错误的是（ ）A该电池反应中二氧化锰起催化作用B该电池的负极为锌C电池正极反应式为：D当消耗6.5g Zn 时，通过电路电子的物质的量为0.2mol9实验室中需要配制2 molL-1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）A950 mL，111.2 g B1000mL，111.2 gC1 0
5、00 mL，l17 g D任意规格，117 g10下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（ ）实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中SO2通入品红溶液中Na2S溶液滴入CuCl2溶液中H2O2滴入含有酚酞的氨水中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液由红色逐渐变无色蓝绿色溶液产生黑色浑浊溶液由红色逐渐变无色ABCD11下列相关实验不能达到预期目的的是（ ）相关实验预期目的在两份同浓度同体积的H2O2溶液中，分别加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在热水中，后者放在冰水中。观察气泡快慢；验证温度对化学反应速率的影响。将氯水加入淀粉KI溶液中验
6、证Cl的非金属性比I强在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A仅 B C D12已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）A元素B可能是SB一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应CC、D、E的原子半径：CDED化
7、合物AE与CE具有相同类型的化学键13常温下，0.2 molL-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是（ ）A20mL0.3 molL-1Na2CO3 B10mL0.4 molL-1Na2CO3C25mL0.4 molL-1Na2CO3 D15mL0.5 molL-1Na2CO314下列制取NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是（ ）A 制取NH3B 验证还原性C 收集NH3 D 尾气处理15通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流
8、程如下。下列说法不正确的是A. 在第步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解B. 第步操作是过滤C. 在第步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液稀盐酸D. 除去MgCl2的离子方程式为：Mg2+2OHMg(OH)216N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法不正确的是（ ）A过程，是吸热过程B过程，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3C合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量D合成氨反应中，反应物总能量大于生
9、成物总能量17少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ） A.加KNO3固体 B.滴入几滴浓盐酸 C加入少量铁粉 D.滴入几滴硫酸铜溶液 18已知：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，现将2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，2 s后达平衡，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1S1，下列推断正确的是(）。 Av(C)0.2 molL1S1 Bz1 CB的转化率为25% DC平衡时的浓度为0.5molL119在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)B(s)C(g
10、)D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）单位时间内生成n molC，同时生成n mol D单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A C(g)的物质的量浓度不变 容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 v(A):v(C):v(D)=2：1：1 A B C D20某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是（ ）A原溶液中一定含有SO42- 离子B原溶液中一定含有NH4+ 离子C原溶液中一定含有Cl- 离子D原溶液中一定含有Fe3+ 离子211.92g铜投入一定量浓HNO
11、3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为（ ）A672mLB168mLC504mLD336mL二、非选择题（本题共5题，共58分）22.（9分）（1）现有a.BaCl2 b.金刚石 c.NH4Cl d.Na2SO4 e.干冰 f.碘片 六种物质，其中属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 ，含有分子间作用力的是 。（若有多个选项的，多选错选不给分）（2）下列几组物质中，互为同分异构体的是_(填字母，下同)；互为同系物的是_；互为同素异形体的是_。a甲烷与新
12、戊烷 b氧气和臭氧c和 d35Cl和37Cl e.CH3CH2OH和CH3OCH323.（12分） A、B、C、D、E五种短周期元素，A是周期表中原子半径最小的元素，其中B、C同周期，B、D同主族，原子半径EDBCA。D原子核内质子数等于B、C原子电子数之和，D原子最外层电子数是E原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）B、C、D的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_（填化学式）；（2）B与C形成的三原子分子甲的结构式是_，C与E形成的原子个数比为11的化合物乙的电子式是_，乙物质中含有的共价键是_（填“极性”或“非极性”）（3）B的简单氢化物与氯气的第一步反应的方程式为_；（4）A和B形成的
13、化合物之一丙是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，写出由丙制得高聚物的反应方程式_，该反应类型是_。24.（12分） 已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的已略去)。回答下列问题：A B C(1)若A为常见的活泼金属，C为淡黄色固体，则A的保存方法为_，写出C的一种用途_(2)若A为烧碱溶液，D为温室效应的气体，则C的俗名为_，固体B中含有少量的C杂质，除杂方法为_。(3)若A为碱性气体，B和C是常见的氧化物且C为红棕色气体。写出实验室制取A气体的化学方程式_，写出反应的化
14、学方程式_。(4)若A为气体，B为淡黄色的固体单质，C为形成酸雨的主要物质。写出A与C反应生成B的化学方程式_。25（11分）研究氮的循环和转化对生产、生活有重要价值。.氮是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示:设备2中通入的物质A是。设备2、3中发生反应的化学方程式分别是、;.氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中氮元素多以N和NH3H2O的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下:(1)过程的目的是将N转化成NH3,并通过鼓入大量热空气将氨吹出,写出N转化成NH3的离子方程式:。(2)过程中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质,反应后含氮元素、氯元素
15、的物质的化学式分别为、。(3)图中含余氯废水中含有NaClO,则X可选用(填序号)溶液达到去除余氯的目的。a.KOHb.Na2SO3 c.KMnO4d.NaCl26.（14分）为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。实验操作实验现象i. 打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸A中有气泡产生，B中红棕色褪色，C中有白色沉淀ii. 取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解iii. 打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色（1）A中发生反应的化学方程式是 。 （2）B中
16、红棕色褪色的离子方程式是 。（3）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2SO2。C中产生白色沉淀的离子反应方程式是 。乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是_ _ _。丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是_。将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2SO2。（4）iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：观点1：H2O2的量少不能氧化溴离子观点2：B中有未反应SO2为验证观点2，应进行的实验操作及现象是 。（5） 通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序
17、是_。答案一、选择题1-5 CCBBC 6-10 DCACD 11-15 BCCBC 16-20 CBDAB 21.D二、填空题（共58分）22.（共9分，每个物质1分）(1)acd e ef （2）e a b 23.（12分，除标注外，每空2分） (1)H2OCH4SiH4； （2）O=C=O 非极性（1分）（3） （4）nCH2=CH2 加聚反应（1分）24.（12分，除标注外，每空2分）(1). 保存在煤油或石蜡油中 供氧剂、漂白剂、消毒剂 (2). 小苏打（1分） 加热（1分）(3). (4). 25（11分，除标注外，每空2分）. O2(或空气)（1分） 4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 HNO3+NH3= NH4NO3 .(1)N+OH- NH3+H2O (2)N2NaCl（各1分，共2分） (3)b26. (14分)（每空2分）(1). Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O (2). SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+ (3). SO2+Ba2+H2O2=BaSO4+2H+ 打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹饱和NaHSO3 (4). 取少量加入H2O2前的B中溶液于试管中，向其中加入品红溶液，若品红溶液褪色，则观点2成立 (5). H2O2Br2SO2（6）